㈠ 測定葡萄糖含量的方法
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定
摘要 運用氧化還原滴定的原理設計葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定方案並具體實施。從而進一步掌握Na2S2O3及I2標准溶液的配製和標定方法，鞏固氧化還原滴定的操作技能。學會間接碘量法測定葡萄糖含量的方法和原理，進一步掌握返滴定法技能。其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化為羧基。故可將一定量過量的I2在鹼性條件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全轉化為羧基。再將其酸化，用Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2。所用指示劑為澱粉。根據所加I2標准溶液的量及滴定所耗Na2S2O3標准溶液的量結合反應式中各物質之間的計量關系，便可計算葡萄糖的含量。該方法簡便易行且准確度高，基本符合實驗要求。
關鍵詞 葡萄糖注射液 間接碘量法 返滴定法
1引言
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定目前有以下幾種方法 方案一：旋光測定法
根據葡萄糖分子結構中的五個碳都是手性碳原子，具有旋光性，可採用旋光法測定含量。取出旋光計的測定管，先用蒸餾水為空白對儀器進行校正。用供試液體（5％葡萄糖注射液）沖洗數次，緩緩注入供試液體適量（注意勿使發生氣泡）。置於旋光計內，讀取旋光度，連續測定3次，取平均值。 方案二：間接碘量法。
碘與NaOH作用能生成NaIO，而C6H12O6能定量地被NaIO氧化。在酸性條件下，未與C6H12O6作用的NaIO可轉變為I2析出，只要用標准Na2S2O3溶液滴定析出的I2，便可計算C6H12O6的含量。
本實驗採用第二種方案進行葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定。
2實驗原理
在鹼性溶液中，碘與氫氧化鈉作用可生成次碘酸鈉（NaIO),葡萄糖能定量的被次碘酸鈉氧化成葡萄糖酸（C6H12O7）。過量的NaIO可以轉化為NaIO3和NaI。在酸性條件下，NaIO3和NaI作用析出I2，然後用Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2，便可計算出葡萄糖的含量。其反應如下：
1、I2與NaOH作用： I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O
2、C6H12O6和NaIO定量作用： C6H12O6+ NaIO=C6H12O7+NaI 3、總反應式： I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O
4、C6H12O6作用完後，過量的NaIO發生歧化反應： 3NaIO=NaIO3+2NaI 5、在酸性條件下NaIO3和NaI作用： NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O 6、析出過量的碘用Na2S2O3標准溶液滴定： I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 實驗還涉及到Na2S2O3和 I2溶液的標定
1、Na2S2O3的標定 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I
-
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
3
223
227
223
2200.256)(6OSNaOSNaOCrKOSNa
VcVcVc
2、碘的標定 I2+2S2O32-
=S4O62-+2I
-
V
Vc3
22322OSNaOSNac2/1
3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量
計算式：
%10050
6
126
L
gOHCW標示量
葡萄糖含量
3實驗儀器及材料
3.1 儀器
稱量瓶、電子台秤、分析天平、容量瓶（250ml）、移液管（25ml）、量筒（10ml）、錐形瓶（25ml，3個）、酸式滴定管（50ml）、燒杯（50ml）、玻璃棒、碘量瓶 3.2 葯品
K2Cr2O7（S）、鹽酸（6mol/L）、KI溶液（100g/L)、澱粉（5g/L)、Na2S2O3溶液（0.1mol/L）、I2溶液（0.05mol/L）、NaOH溶液（1mol/L）、葡萄糖注射液（5%）
4 實驗方法
4.1 0.1mol/L Na2S2O3標准溶液的標定 4.1.1 K2Cr2O7標准溶液的配製
准確稱取1.2~1.3g分析純K2Cr2O7固體於小燒杯中，加少量的水溶解並轉入到250mL的容量瓶中，用水稀釋到刻線，搖勻。並計算其准確濃度
)
(100000
.25100021101612632232222
LgOHCMOSNavOSNacIvIc葡萄糖含量＝
4.1.2 Na2S2O3溶液的標定
准確移取25mlK2Cr2O7標准溶液於碘量瓶中，加5mL 6mol/L HCl溶液和10mL 100g/LKI，立即密塞搖勻，置暗處5min，然後沖洗瓶蓋並用蒸餾水稀釋至100 mL左右，用待標定Na2S2O3溶液滴定至K2Cr2O7標准溶液呈淺黃綠色時，加2mL 5g/L澱粉，繼續滴定至藍色剛好褪去，記錄所需體積，平行測定3次，計算Na2S2O3溶液的准確濃度。 4.2 0.05mol/L I2溶液的標定
准確移取25mLI2標准溶液於錐形瓶中，加50ml蒸餾水，用Na2S2O3標准溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，加2ml 5g/L澱粉，繼續滴定至藍色剛好褪去，溶液呈無色即為終點。 4.3 葡萄糖含量的測定
用移液管移取5%葡萄糖注射液25.00ml於250ml容量瓶中，加水稀釋至刻線，搖勻。然後移取25.00ml上述溶液於碘量瓶中，准確加入I2標准溶液25ml，慢慢滴加NaOH邊加邊搖，直至溶液呈淺黃色，將碘量瓶加塞搖勻，於暗處放置10~15min，加2ml 6mol/L HCl酸化，立即用Na2S2O3標准溶液滴定，至溶液呈淺黃色，加2ml 5g/L澱粉，繼續滴定至藍色消失即達到滴定終點，記錄數據，平行滴定3次，計算其含量。
㈡ 檢驗葡萄糖用什麼方法
有菲林試劑：磚紅色沉澱
雙縮脲試劑：變藍色
銀氨溶液：出現銀鏡
應該說此反應能檢驗出有還原性的糖類。而還原性的糖類並不一定就是葡萄糖。但醫學上用雙縮脲試劑檢驗是因為他人體尿液中會出現的糖就是葡萄糖，無其他糖類，所以可以用來檢驗的。
㈢ 用哪些方法檢驗葡萄、蘋果、蜂蜜中含有葡萄糖
檢測葡萄糖的話，可以用滴定法就是還原糖滴定法，可以用還原的方法把那個還原糖檢測出來。
㈣ 葡萄糖可以用什麼檢驗現象是什麼
因為葡萄糖含有醛基，所以檢驗葡萄糖就等於檢驗醛基。有兩種方法用銀氨溶液，發生銀鏡反應，可以在裝葡萄糖試管上看到銀。也可以用熱的氫氧化銅，反應生成紅色氧化亞銅，這是檢驗常用兩種方法。
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㈤ 如何測定葡萄糖含量
可以通過以下方法測量葡萄糖含量：
1、如果糖樣中沒有別的帶醛基的有機物，可以用DNS法測還原糖。
2、如果糖樣中有別的帶醛基的有機物，可以考慮採用高效液相色譜法（HPLC）。
3、其它也有一些方法，比如碘量法等。
㈥ 求三種葡萄糖的測定方法（除了碘量法）
1、乙醯化法，用過量乙酸酐酯化Glc，用NaHCO3除去多餘的乙酸酐，然後用鹼處理Glc乙醯化產物，測水解出來的乙酸根的量，n(Glc)：n(乙酸根)=1：5
2、高碘酸法：用高碘酸鹽處理Glc，Glc一般是吡喃糖，遇高碘酸鹽反應產生甲酸，測生成的甲酸的量，n(甲酸)：n(Glc)=1：1
3、糠醛-蒽酮法：用熱的12%HCl處理Glc，然後用蒽酮處理，形成藍綠色復合物，然後用分光光度法
4、糠醛-間苯二酚法：用熱的12%HCl處理Glc，然後用間苯二酚處理，形成紅色復合物，然後用分光光度法
——PS第三、四招都不大好用，Glc作為己醛糖，與12%HCl進行糠醛反應的時間慢，而且如果共熱的時間太長，還會形成暗黑色的腐黑物（糠醛反應，一般用來測戊糖或者己酮糖）
另
如果lz測的Glc裡面含有別的糖，那必須先預處理掉
㈦ 怎樣鑒定葡萄糖
1 如果檢測的是食物中是否有還原糖，如葡萄糖
用菲林試劑！由0.1g/ml的NaoH 和0.05g/ml的CuSO4 混合製成
通過水域加熱！
如果有葡萄糖
就會出現磚紅色沉澱！
2 如果是檢測尿液中是否有葡萄糖
則一般用班氏糖鑒定試劑
也要通過水域加熱，如果有葡萄糖
同樣會出現磚紅色沉澱！
3 浙江版本的生物書中一般用的是本尼迪特試劑來鑒定還原糖！包括葡萄糖
㈧ 如何檢驗葡萄糖
葡萄糖是還原性糖可以用菲林試劑檢驗。
澱粉和I2有藍色的特徵反應，可以檢驗。
蛋白質一般用縮二脲反應（強鹼和稀硫酸銅混合），現象為紫色。或者是和濃硝酸顯黃色。
㈨ 檢驗葡萄糖的方法
（1）在試管中加入幾毫升10%NaOH溶液,滴加5%的CuSO4溶液4-5 滴,可看到藍色沉澱現象.
（2）立即加入適量的待測溶液,在酒精燈上加熱至沸,觀察到產生紅色沉澱現象,即可證明含有葡萄糖.
㈩ 有幾種方法測定葡萄糖含量各自的原理是什麼
有兩種方法來測定。
第一種用菲林試劑來測定，原理為：
CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag(NH3）2OH]（水浴加熱）→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意事項：⑴ 試管內壁必須潔凈
⑵ 銀氨溶液隨用隨配不可久置；
⑶ 水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；
⑷ 可加入氫氧化鈉，以促進反應進行；
⑸ 銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去。
加熱還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應也叫銀鏡反應。
第二種用新制的氫氧化銅溶液來測定，原理為：
葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱。（濃度高時生成黃色沉澱）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
注意事項：⑴ 新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置。
⑵ 配製新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH溶液必須過量。
⑶ 反應液必須直接加熱至沸騰。
⑷ 葡萄糖分子中雖然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
葡萄糖是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。
純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖（一般人無法嘗到甜味），易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故屬於「右旋糖」。
葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物，即生物的主要供能物質。植物可通過光合作用產生葡萄糖。在糖果製造業和醫葯領域有著廣泛應用。
化學性質
它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。
用途：
生物培養基。金屬還原劑。滴定硼酸的絡合物形成劑。微量分析。測定全血葡萄糖。可直接被人體吸收。
正常人體每分鍾利用葡萄糖的能力為每公斤體重6毫克。是一種能直接吸收利用，補充熱能的碳水化合物，是人體所需能量的主要來源，在體內被氧化成二氧化碳和水，並同時供給熱量，或以糖原形式貯存。能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用。是生物體內最為常見的能源物資。