1. 初中化學怎麼區分酸鹼鹽
定義書上都有，我就不復述一遍了，簡單的方法可以從化學式中看出來
一般酸的左邊都只有一個元素H，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，如HCl，那麼左邊是H，右邊是非金屬原子Cl，又如H2SO4，HNO3,H3PO4等等
鹼的話左邊是一個金屬原子，右邊是原子團OH，比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3
鹽的話左邊是一個金屬原子，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團（其實可以看為酸的右邊和鹼的左邊所組成），比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要滿足這個條件就是鹽，有的鹽中間還會有H或OH的，比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3，它們都是鹽
2. 怎樣區分酸鹼鹽
在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，
電離出的陰離子全部是氫氧根的是鹼，
電離出金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
3. 化學中酸鹼鹽的區別方法
酸就是陽離子由氫離子，陰離子為酸根。
1.與鹼反應，生成鹽和水
2.與鹽反應，生成新酸和新鹽
（只限與制弱酸鹽）
3.與鹼性氧化物反應，生成對應的鹽和水
4.能與酸鹼指示劑反應
與紫色石蕊變紅
5.與部分金屬（金屬活動性排在H前的）反映，生成鹽和氫氣
6酸根的組成主要是非金屬元素。
鹼的通性：陽離子由金屬（或銨根），陰離子為氫氧根。
1.與所有酸反應
2.與部分酸性氧化物反映，生成相應的鹽和水
3.與酸鹼指示劑反應，遇酚酞變紅，遇紫色石蕊變藍
4.與鹽反映，生成新鹼和新鹽
5，鹼主要是主族的金屬元素，副族的大部分元素。（特例鋁和鋅，這個有些地方初中不學，知道沒壞處）
鹽的通性：
陽離子由金屬（或銨根），陰離子為酸根。
1.與酸
2。與鹼
3.與鹽反映，生成2種新鹽
（上面三個必須生成沉澱／水、氣體等溶解度小的物質），實質是離子濃度降低。
4.與活潑金屬發生置換反應（氨鹽除外）。
打的手都麻了，不知道說得明不明白。
這是中學要學的所有酸鹼鹽的化學性質。
需要您的分數，我化學很好的。
4. 請問 怎麼區分酸鹼鹽啊
酸是有硫酸離子的，鹼是有氫氧根離子的，鹽是金屬離子和化合物
5. 酸鹼鹽的鑒別
第一題可以先硝酸銅是先鑒別出來，然後用焰色反應，氯化鈉黃色，氯化鉀隔著藍色鈷玻璃是紫色，硝酸鋇綠色，剩下的就是硫酸鋁了。
第二題可以用水，氯化銀不溶，氫氧化鈉溶於水放熱，氯化鈉溶於水沒現象
6. 初中化學 酸鹼鹽 鑒別 除雜 方法及技巧
一、顏色問題
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
紅褐色固體：氫氧化鐵
初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
二、不能共存的離子組合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 藍色沉澱
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 紅褐色沉澱
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉澱
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉澱
三、鑒別
鑒別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑒別
四、除雜
酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。
7. 酸鹼鹽之間如何辨別
酸含氫離子，鹼含氫氧根離子，鹽就是中性的（大多數）
8. 怎樣辨別酸鹼鹽
碳酸鈉吧，與鹽酸產生氣泡，與氯化鈉不反應，與氫氧化鈣產生白色沉澱
9. 酸鹼鹽溶液的鑒別
選B;首先用四種溶液互滴，若慢慢向中滴加開始無明顯現象一段時候後產生無色無味的氣體則說明滴加的為鹽酸被滴加的為碳酸鈉，若開始就有氣泡產生，則結果恰好相反;在取另外兩種溶液分別滴加已確定的碳酸鈉溶液，若其中一種產生沉澱，另一種無明顯變化則說明產生沉澱的那一瓶為氯化鋇溶液，另一種為硫酸鈉溶液。
10. 僅靠酸鹼鹽之間相互反應，不加新的試劑鑒別物質的規則
兩兩反應看現象。