分析化學常用稱量方法

① 直接稱量和指定質量稱量的區別

當調好天平零點後，將被稱物直接放在天平盤上，按天平使用方法進行稱量，所得讀數即為被稱物的質量，這種稱量方法叫做直接稱量法。此法適用於稱量潔凈乾燥的器皿、棒狀或塊狀的金屬等。

在分析化學實驗中，當需要用直接配製法配製指定濃度的標准溶液時，常常用指定重量稱量法來稱取基準物。此法只能用來稱取不易吸濕的，且不與空氣中各種組分發生作用的、性質穩定的粉末狀物質。

電子天平的幾種常用稱量方法

常用的稱量方法有直接稱量法、固定質量稱量法和遞減稱量法。

1.直接稱量法

此法是將稱量物直接放在天平盤上直接稱量物體的質量。

例如，稱量小燒杯的質量，容量器皿校正中稱量某容量瓶的質量，重量分析實驗中稱量某坩堝的質量等，都使用這種稱量法。

2.固定質量稱量法

此法又稱增量法，此法用於稱量某一固定質量的試劑（如基準物質）或試樣。這種稱量操作的速度很慢，適於稱量不易吸潮、在空氣中能穩定存在的粉末狀或小顆粒（最小顆粒應小於0.1mg，以便容易調節其質量）樣品。

固定質量稱量法應注意：若不慎加入試劑超過指定質量，應先關閉升降旋鈕，然後用牛角匙取出多餘試劑。重復上述操作，直至試劑質量符合指定要求為止。嚴格要求時，取出的多餘試劑應棄去，不要放回原試劑瓶中。操作時不能將試劑散落於天平盤等容器以外的地方，稱好的試劑必須定量地由表面皿等容器直接轉入接受容器，此即所謂「定量轉移」。

3.遞減稱量法

又稱減量法，此法用於稱量一定質量范圍的樣品或試劑。在稱量過程中樣品易吸水、易氧化或易與CO2等反應時，可選擇此法。由於稱取試樣的質量是由兩次稱量之差求得，故也稱差減法。

3.1從乾燥器中用紙帶（或紙片）夾住稱量瓶後取出稱量瓶（注意：不要讓手指直接觸及稱瓶和瓶蓋），用紙片夾住稱量瓶蓋柄，打開瓶蓋，用牛角匙加入適量試樣（一般為稱一份試樣量的整數倍），蓋上瓶蓋。稱出稱量瓶加試樣後的准確質量。

3.2將稱量瓶從天平上取出，在接收容器的上方傾斜瓶身，用稱量瓶蓋輕敲瓶口上部使試樣慢慢落入容器中，瓶蓋始終不要離開接受器上方。當傾出的試樣接近所需量（可從體積上估計或試重得知）時，一邊繼續用瓶蓋輕敲瓶口，一邊逐漸將瓶身豎直，使粘附在瓶口上的試樣落回稱量瓶，然後蓋好瓶蓋，准確稱其質量。

3.3兩次質量之差，即為試樣的質量。按上述方法連續遞減，可稱量多份試樣。有時一次很難得到合乎質量范圍要求的試樣，可重復上述稱量操作1～2次

② 化學分析常用方法分那幾類

化學分析是指確定物質化學成分或組成的方法。

根據被分析物質的性質可分為無機分析和有機分析。根據分析的要求，可分為定性分析和定量分析。根據被分析物質試樣的數量，可分為常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。

分類
化學分析根據其操作方法的不同，可將其分為滴定分析（titrimetry）和重量分析（gravimetry）。
滴定分析
根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種分析被稱為滴定分析，也叫容量分析（volumetry）。利用溶液四大平衡：酸鹼（電離）平衡、氧化還原平衡、絡合（配位）平衡、沉澱溶解平衡。
滴定分析根據其反應類型的不同，可將其分為：
1、酸鹼滴定法：測各類酸鹼的酸鹼度和酸鹼的含量；
2、氧化還原滴定法：測具有氧化還原性的物質；
3、絡合滴定法：測金屬離子的含量；
4、沉澱滴定法：測鹵素和銀。
重量分析
通過適當的方法如沉澱、揮發、電解等使待測組分轉化為另一種純的、化學組成的固定的化合物而與樣品中其他組分得以分離，然後稱其質量，根據稱得到的質量計算待測組分的含量，這樣的分析方法稱為重量分析法。重量分析法適用於待測組分含量大於1%的常量分析，其特點是准確度高，因此此法常被用於仲裁分析，但操作麻煩、費時。

重量分析的基本操作包括: 樣品溶解、沉澱、過濾、洗滌、烘乾和灼燒等步驟。
1、樣品的溶解
溶解或分解試樣的方法，取決於試樣以及待測組分的性質，應確保待測組分全部溶解。在溶解過程中，待測組分不得損失（包括氧化還原）加人的試劑不幹擾以後的分析。
2、試樣的沉澱
重量分析對沉澱的要求是盡可能地完全和純凈，為了達到這個要求，應按照沉澱的不同類型選擇不同的沉澱條件，如加人試劑的次序、加人試劑的量和濃度，試劑加人速度，沉澱時溶液的體積、溫度、沉澱陳化的時間等。必須按規定的操作手續進行，否則會產生嚴重的誤差。
3、過濾和洗滌技術
過濾的目的是將沉澱從母液中分離出來，使其與過量的沉澱劑、共存組分或其他雜質分開，並通過洗滌獲得純凈的沉澱。對於需要灼燒的沉澱，常用濾紙過濾。對只需經過烘乾即可稱量的沉澱，則往往使用古氏坩堝過濾。過濾和洗滌必須一次完成，不能間斷，整個操作過程中沉澱不得損失

③ 減量稱量法的步驟以及注意事項。

減量法 此法一般用來連續稱取幾個試樣。

其量允許在一定范圍內波動，也用於稱取易吸濕、易氧化或易與二氧化碳反應的試樣。此法稱取固體試樣的方法為：

將適量試樣裝入稱量瓶中，用紙條纏住稱量瓶放於天平托盤上，稱得稱量瓶及試樣質量為W1，然後用紙條纏住稱量瓶，從天平盤上取出，舉放於容器上方，瓶口向上稍傾，用紙捏住稱量瓶蓋，輕敲瓶口上部。

使試樣慢慢落入容器中，當傾出的試樣已接近所需要的質量時，慢慢地將稱量瓶豎起，再用稱量瓶蓋輕敲瓶口下部，使瓶口的試樣集中到一起，蓋好瓶蓋，放回到天平盤上稱量，得W2，兩次稱量之差就是試樣的質量。如此繼續進行，可稱取多份試樣。

第一份： 試樣重=W1－W2（g）

第二份： 試樣重=W2－W3（g）

注意

任何可凝結組分，當在最低使用溫度下其分壓超過它的飽和蒸氣壓的70%時，就不能使用。

(3)分析化學常用稱量方法擴展閱讀

將物體和砝碼在天平上進行比較以求得物體的重量的過程,也叫稱衡。稱量是分析化學實驗的重要操作。要取得准確稱量結果，操作者必須遵守天平使用規則。化學葯品和試樣的稱量都要在專用的容器中進行。

稱量方法有兩種：

①增量法，先將容器(如小皿、稱量紙等)的重量稱出，然後調整砝碼至所需重量，再將被稱物體加入容器中,調整天平使處於平衡狀態,即稱得其重量；

②減量法，被稱物體置於專用容器稱量瓶中，先稱出總重量，然後取出稱量瓶，按規定操作傾倒出適量被稱物後再作稱量，通過幾次傾倒，最後稱得一份符合預定要求重量的樣品。被稱物的准確重量由最初一次重量減去最後一次重量求得。

這一方法適用於稱量不能暴露於空氣中的物體(如易吸潮的物體和揮發性液體等)，定量分析中的試樣和基準物質大都用此法稱量。採用此法，可以連續稱出多個樣品，操作簡便。

參考資料來源：網路-稱量

參考資料來源：網路-稱量法

④ 稱重的簡易方法

稱量方法
1指定重量稱量法（固定重量稱量法）
在分析化學實驗中，當需要用直接配製法配製指定濃度的標准溶液時，常常用指定重量稱量法來稱取基準物。此法只能用來稱取不易吸濕的，且不與空氣中各種組分發生作用的、性質穩定的粉末狀物質。不適用於塊狀物質的稱量。
2遞減（差減）稱量法
即稱取樣品的量是由兩次稱量之差而求得的。這樣稱量的結果准確，但不便稱取指定重量。操作方法如下：將適量試樣裝入稱量瓶中，蓋上瓶蓋。用清潔的紙條疊成紙帶套在稱量瓶上，左手拿住紙帶尾部把稱量瓶放到天平左盤的正中位置，選用適當的砝碼放在右盤上使之平衡，稱出稱量瓶加試樣的准確重量為W1g，記下砝碼的數值，左手仍用原紙帶將稱量瓶從天平盤上取下，拿到接受器的上方，右手用紙片包住瓶蓋柄打開瓶蓋，但瓶蓋也不離開接受器上方將瓶身慢慢傾斜。用瓶蓋輕輕敲瓶口上部，使試樣慢慢落入容器中。當傾出的試樣接近所需要的質量時，一邊繼續用瓶蓋敲瓶口，一邊逐漸將瓶身豎直，使粘在瓶口的試樣落入接受器或落回稱量瓶中。然後蓋好瓶蓋，把稱量瓶放回天平左盤，取出紙帶，關好左邊門准確稱其質量為W2g.兩次質量之差，就是試樣的質量。
操作時應注意：
⑴若倒入試樣量不夠時，可重復上述操作；如倒入試樣大大超過所需要數量，則只能棄去重做。
⑵盛有試樣的稱量瓶除放在稱盤上或用紙帶拿在手中外，不得放在其他地方，以免沾污。
⑶套上或取出紙帶時，不要碰著稱量瓶口，紙帶應放在清潔的地方。
⑷粘在瓶口上的試樣盡量處理干凈，以免粘到瓶蓋上或丟失。
⑸要在接受容器的上方打開瓶蓋或蓋上瓶蓋，以免可能粘附在瓶蓋上的試樣失落它處。遞減稱量法用於稱取易吸水、易氧化或易與CO2反應的物質。此稱量法比較簡便、快速、准確醫學|教育網搜集整理，在分析化學實驗中常用來稱取待測樣品和基準物，是最常用的一種稱量法。
3直接稱量法（加法稱量）
對某些在空氣中沒有吸濕性的試樣或試劑，如金屬、合金等，可以用直接稱量法稱樣。即用牛角勺取試樣放在已知質量的清潔而乾燥的表面皿或硫酸紙上一次稱取一定量的試樣。然後將試樣全部轉移到接受容器中。

⑤ 分析化學中什麼是差減法稱量試劑

遞減稱量法又稱減量法(差減法)，此法用於稱量一定質量范圍的樣品或試劑。在稱量過程中樣品易吸水、易氧化或易與CO2等反應時，可選擇此法。由於稱取試樣的質量是由兩次稱量之差求得，故也稱差減法。

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分析化學的特點主要有以下幾個：

1.分析化學中突出「量」的概念。

測定的數據不可隨意取捨。數據准確度、偏差大小與採用的分析方法有關。

2.分析試樣是一個獲取信息、降低系統的不確定性的過程。

3.實驗性強。

強調動手能力、培養實驗操作技能，提高分析解決實際問題的能力。

4.綜合性強。

涉及化學、生物、電學、光學、計算機等。

⑥ 分析化學間接稱量包括

摘要 正確而熟練地掌握試樣的稱量方法是分析化學實驗中最基本的操作技能之一.熟練地掌握分析天平的使用,並能根據不同的稱量對象和不同的天平類型,採用相應的稱量方法和操作步驟.針對機械天平,主要涉及三種常用的稱量方法,其中最常用的是遞減稱量法.

⑦ 分析化學中常用的稱量方法有幾種

遞減稱量法

⑧ 什麼是稱量

稱量:將物體和砝碼在天平上進行比較以求得物體的重量的過程,也叫稱衡。

稱量是分析化學實驗的重要操作。要取得准確稱量結果，操作者必須遵守天平使用規則。化學葯品和試樣的稱量都要在專用的容器中進行。

稱量方法有兩種：①增量法，先將容器(如小皿、稱量紙等)的重量稱出，然後調整砝碼至所需重量，再將被稱物體加入容器中,調整天平使處於平衡狀態,即稱得其重量；②減量法，被稱物體置於專用容器稱量瓶中，先稱出總重量，然後取出稱量瓶，按規定操作傾倒出適量被稱物後再作稱量，通過幾次傾倒，最後稱得一份符合預定要求重量的樣品。被稱物的准確重量由最初一次重量減去最後一次重量求得。這一方法適用於稱量不能暴露於空氣中的物體(如易吸潮的物體和揮發性液體等)，定量分析中的試樣和基準物質大都用此法稱量。採用此法，可以連續稱出多個樣品，操作簡便。

⑨ 分析化學精準稱取基準物質

分析化學中用基準物配置滴定液的方法稱為：直接配製法。分析化學中，配製滴定液的方法有兩種：直接配製法和間接配製法。直接配製法：即准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積。間接配製法：也叫標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質准確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

⑩ 我來說說分析化學那些事（二）用尺子可以測量體重嗎

1、可以

2、體重通常指的是身體重量
3、稱量方法應該是體重秤來做測量
4、那麼尺子如何測量體重呢，比較好的辦法是使用統計學原理，測量體重與身高的關系，建立數學模型
5、然後測量身高，運用數學原理就可以求出體重
6、當然這種方法不一定準確，因為不同的人胖瘦不同，但對大量的樣本有重要意義
7、還可以進一步建立身高，三圍等資料庫，使用大數據建模，精確度就會提高