1. 測定鋁鐵混合物中鐵的含量 要方法名稱和完整的過程，要分析方法
用儀器分析化學中的分光光度法。
原理：
1. Fe2+ + phen——（Fe（phen）3）2+橘紅色配合物
2. 2Fe2+ +2NH2OHHCI—— Fe2+ + N2 + 2H2O + 4H+ + 2CI-
3.A=Kbc
過程：
1.吸收曲線測繪：取10ug/mL鐵標准溶液5mL於25mL容量瓶加100g/L鹽酸羥胺1mL，加1mol/LNaOAc溶液2.5mL和1g/Lphen2mL放置10min在分光光度計從波長570~430nm每隔10nm測吸光度。
2.顯色劑濃度實驗。
3.溶液對配合物的影響
4鐵含量測定
2. 分析化學中怎樣分離銅鋁鐵鈣離子
1、加入過量氨水，銅離子生成四氨合銅離子溶解；鋁離子和鐵離子生成氫氧化物沉澱；鈣離子不反應；
2、將沉澱過濾出來，向沉澱上加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不反應，過濾分離
3、向1過濾後的溶液中，加入碳酸鈉，生成碳酸鈣沉澱，四氨合銅離子不反應，過濾分離
4、最後將各種物質恢復成離子狀態
3. EDTA配位滴定法是怎樣測定鐵、鋁、鈣、鎂等金屬離子的
EDTA（乙二胺四乙酸）配位滴定法是一種常用的分析化學方法，可以用於測定硅酸鹽體系中的鐵、鋁、鈣、鎂等金屬離子的濃度。在這個方法中，EDTA作為一種能夠與金屬離子形成配合物的配體，用於和樣品中的金屬離子形成絡合物，從而進行滴定分析。本文將重點介紹EDTA配位滴定法測定硅酸鹽系統分析溶液中鐵、鋁、鈣、鎂的主要反應。
EDTA和金屬離子形成絡合物
EDTA是一種典型的配位劑，其分子結構中包含四個羧基和兩個氨基，可以與金屬離子形成絡合物。在硅酸鹽體系中，鐵、鋁、鈣、鎂等金屬離子與EDTA發生反應，形成相應的絡合物。例如：
Fe2+ + H2Y2- → FeY2- + 2H+
Al3+ + H2Y2- → AlY2- + 2H+
Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+
Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+
指示劑的作用
在EDTA滴定分析中，使用指示劑可以幫助確定反應的終點。一般來說，指示劑的顏色會隨著反應過程的進行而發生變化。在測定鐵、鋁、鈣、鎂的過程中，常用的指示劑包括碳酸氫鈉（pH 8.3-10）、麥爾凱伯指示劑（pH 3.1-4.3）、XYLENOL ORANGE（pH 4.8-5.4）等。
金屬離子的滴定分析
在EDTA配位滴定法中，先將樣品中的金屬離子與過量的EDTA形成絡合物，再使用酸或鹼溶液調節反應體系的pH值，使反應繼續進行到金屬離子和EDTA的化學計量比。在此過程中，需要對反應溶液進行滴定，並使用指示劑判斷反應是否到達了終點。在終點附近，指示劑的顏色會發生突變，提示滴定結束。
4. 如何分辨金屬：銅鋁鐵
首先，鐵和不銹鋼。用打火機火焰燒灼，鍍鎳和不鍍鎳的鐵會較快變色，不銹鋼要比較長時間。
其次，銅和鋁。同樣用打火機火焰燒灼，銅導熱很快，鋁比較慢；敲擊銅片，聲音較脆，鋁片有木聲。用一根鐵絲兩端掛上銅和鋁，在鐵絲中間找個支點，銅的比重大，鋁的比重小（銅鋁比重的差別是很大的）。
第三，在散熱片的邊緣不影響美觀的地方，用鐵搓或者砂紙打磨一點，發現有鍍層的，裸露出來的基層顏色發紅或者發黃的是銅片，都是銀白色但是之敵較軟的是鋁片，反之是鐵片；不銹鋼片是不需要鍍鎳的，所以一般不會有鍍層的。