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廢水鹼度分析方法

發布時間:2024-06-14 09:35:27

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『貳』 姘翠腑紕卞害鎬庢牱綆楋紵

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『叄』 鹼度的測定

標准酸溶液容量法

鹼度是指水中與強酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強鹼鹽的總含量,鹼度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。

一般天然水中,鹼度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物,氫氧化物在天然水中是很少的。在較復雜的天然水中,鹼度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等,在污染水中還可能存在有無機和有機強酸和硫化物等。

通常把鹼度分成總鹼度、碳酸鹽鹼度、重碳酸鹽鹼度和氫氧化物鹼度。它們的測定均採用酸鹼滴定法。測定結果用相當於碳酸鈣的質量濃度,單位以mg/L表示。其數值大小與所選滴定終點的pH值有關。

方法提要

當用標准酸溶液滴定時,水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應。鹼度一般選用甲基橙作指示劑,終點pH為4.0。所測得的鹼度稱總鹼度。

本方法測定范圍為10~1000mg/L(以CaCO3計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

硫酸標准溶液c(1/2H2SO4)≈0.0500mol/L1.4mLH2SO4與蒸餾水混合並稀釋至1000mL,其准確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標准溶液標定。

標定稱取2.64975g已於180℃乾燥恆量的無水碳酸鈉(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水(新蒸),在20℃時定容於1000mL容量瓶,搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述硫酸標准溶液20mL於150mL錐形瓶中,加入30mL二次蒸餾水,加2滴滴甲基橙指示劑,用H2SO4標准溶液滴定至溶液由黃色突變為橙紅色,即達終點,計算H2SO4標准溶液的濃度(mol/L)。

甲基橙指示劑(0.5g/L)。

分析步驟

取50.00mL水樣於150mL燒杯中,加一粒磁芯,將燒杯置於磁力攪拌器上,加4滴甲基橙指示劑,用H2SO4標准溶液滴定至試液由黃色突變為橙紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=4.0)。按下式計算水樣的總鹼度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO3)為水樣的總鹼度,mg/L;c(1/2H2SO4)為硫酸標准滴定溶液的濃度,mol/L;V1為滴定水樣消耗硫酸標准滴定溶液的體積,mL;V為所取水樣的體積,mL;50.045為1/2CaCO3的摩爾質量的數值,單位用g/mol。

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