㈠ 離子檢驗常見陽離子的檢驗物質檢驗方法有哪些常見陰離子的檢驗 物質檢驗方法
1．常見陽離子的檢驗
物質 檢驗方法 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。 Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀HNO3。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀HNO3，但溶於氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +
2Cl－。 Fe3+ 能與KSCN溶液反應，變為血紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。 Cu2+ 藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應，生成藍色的 沉澱，加熱後可轉變為黑色的CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
2．常見陰離子的檢驗
物質 檢驗方法 OH－ 能使① 無色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。 C1－ 能與AgNO3溶液反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成。 Br－ 能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色AgBr沉澱，沉澱不溶於稀HNO3。 I－ ① 能與AgNO3反應，生成黃色AgI沉澱，沉澱不溶於稀HNO3。② I－也能與氯水反應生成I2，使澱粉溶液變藍 SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，沉澱不溶於硝酸。 SO32－ ① 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。② 能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。註：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉化為BaSO4沉澱，但有NOx放出。 S2－ 能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應，生成黑色PbS或CuS沉澱。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ ① 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或 ② 向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱生成，同時放出CO2氣體。 PO43－ 含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。
㈡ 高中常見陰陽離子的鑒別方法
陰離子：氯離子：滴加硝酸酸化的硝酸銀，出白色沉澱。硫酸根：滴加鹽酸酸化的氯化鋇，出白色沉澱。亞硫酸根：滴加氯化鋇出白色沉澱，在再滴加鹽酸沉澱溶解，生成刺激性氣味氣體。碳酸根：滴加少量鹽酸無氣體，滴加過量鹽酸有氣體，氣體能是澄清石灰水變渾濁。碳酸氫根：滴加少量鹽酸有氣體，氣體能是澄清石灰水變渾濁。陽離子：鈉離子：焰色為黃色。鉀離子：焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）。鋇離子：滴加鹽酸酸化的硫酸鈉，出白色沉澱。鈣離子：焰色為紅色。銅離子：看出來。亞鐵離子：滴加鐵氰化鉀，變藍色。鐵離子：滴加硫氰化鉀，變紅。鋁離子：滴加少量氫氧化鈉，出白色沉澱，繼續滴加，沉澱溶解。能想到的就這么多，應該夠用了8？
㈢ 請問下關於檢測溶液中各種離子的方法。
陽離子：Na+、K+一般用焰色反應。Na+——黃色、K+——透過藍色鈷玻璃看：紫色。
NH4+，加入濃鹼液（如：NaOH）加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
Cu2+、Fe2+、Fe3+三種離子可以加強鹼，產生沉澱的顏色不一樣。
Fe2+、Fe3+還可以採用KSCN 法。
Ag+，用濃氨水檢驗。
陰離子：Cl-，用硝酸酸化的硝酸銀，產生不溶解的白色沉澱。
SO42-，用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生不溶解的白色沉澱。
NO3-，濃縮後，加入銅片微熱，產生NO、NO2的說明含……
HCO3-、CO32-加酸後，產生能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味氣體。
HSO3-、SO32-加酸後，產生氣體能使品紅褪色，加熱後又能恢復原色。等等等等
㈣ 常見陰離子的檢驗 如：cl-，so42-，oh-，no3-，po43-，co32-，cn-，s2-，so32-，sio32-，hco3-等
Cl-：取少量待測溶液於試管中，加入AgNO3溶液，再向沉澱中加入稀鹽酸。生成不溶於稀硝酸或稀鹽酸的白色沉澱
SO42-：取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液。生成白色沉澱
OH-：取樣，滴加酚酞試液，酚酞變紅
NO3-：（不要求）試管里注入檢測溶液和硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
PO43-：（不要求）取少量待測溶液於試管中，加入AgNO3溶液，得到黃色沉澱；再向沉澱中加入稀硝酸，沉澱溶解。
CO32-：取少量待測溶液於試管中，加入BaCl2溶液後生成白色沉澱，沉澱溶於稀鹽酸，並放出無色無味氣體
S2-：能使醋酸鉛試紙變黑
SO32-:取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸後放出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色
SiO3-：（不要求）加入稀硝酸，產生膠狀白色或透明渾濁
HCO3-：加入BaCl2溶液無現象，再加入稀鹽酸產生無色無味氣體
㈤ 水樣中的陰陽離子的檢測方法有哪些
儀器法：酸度計，ph試劑 ，電化學位移。
還有非常傳統的酸鹼滴定法。
一般來說，酸鹼滴定法是國家承認的仲裁方法。