檢驗純鹼溶液常用的方法是什麼

『壹』 測定純鹼的酸鹼程度有幾種方法,分別是什麼

（1）①無色酚酞試液、②紫色石蕊試液均屬於酸鹼指示劑，能測定溶液的酸鹼性，不能測定溶液酸鹼性強弱程度；測定純鹼溶液的酸鹼性強弱程度，應用ph試紙．
（2）山葯皮上含有一種鹼性的物質--皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍；因為皂角素顯鹼性，所以應該選用顯酸性的物質來與它反應，①②③這三種物質中只有①顯酸性，而②顯鹼性，③顯中性．
故答案為：（1）③；（2）①．

『貳』 怎樣鑒別水、純鹼溶液、稀鹽酸

水為中性， 純鹼為鹼性，鹽酸為酸性， 可利用酸鹼性
1. 用pH 試紙，再照比色卡比對其酸鹼性
2.分別取適量於試管中， 將紫色石蕊分別滴入
顯紫色為水，顯藍色為純鹼溶液，紅色為稀鹽酸

3.分別取適量於試管中，加稀硝酸，有氣泡的為純鹼溶液， 剩兩只試管，再加硝酸銀，產生白色沉澱的為稀鹽酸， 剩下一隻就是水了

『叄』 檢驗燒鹼溶液中是否含有少量的純鹼，最好採用的方法是

沉澱法，加入氫氧化鋇，或氯化鈣

『肆』 檢驗碳酸鈉.硫酸鈉.氯化鈉溶液的方法(2種)謝謝了,

方法一、、、先加入氫氧化鋇.有沉澱生成的是碳酸鈉或者硫酸鈉.沒有沉澱的是氯化鈉.然後在有沉澱的溶液中加入稀鹽酸.沉澱溶解的是碳酸鈉. 方法二、、、在溶液中加入酚酞,溶液變紅的是碳酸鈉.不變的是硫酸鈉和氯化鈉.接著加入氫氧化鋇.有沉澱的是硫酸鈉.

『伍』 怎樣鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液

鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液常用的2 種方法：

① 分別取少量待鑒別的溶液於試管中，滴入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的原溶液是碳酸鈉溶液，否則為氫氧化鈉溶液。

②分別取少量待鑒別的溶液於試管中，滴入稀鹽酸，有出現氣泡的原溶液是碳酸鈉溶液，否則為氫氧化鈉溶液。

有關現象的化學方程式為：

『陸』 有幾種方法可以檢驗純鹼和食鹽

1、在家中檢驗時，可以直接用嘴嘗，食鹽是鹹的，純鹼微帶一點苦澀味2、實驗室檢驗：（1）分別取少量純鹼（即碳酸鈉）和食鹽（即氯化鈉）溶於水，然後向其中分別加入等量的少量稀鹽酸（或者稀硫酸，切忌不能用濃的），沒有明顯反應現象的就是氯化鈉溶液，產生是澄清石灰水變渾濁的氣體的，就是純鹼的溶液（2）分別取少量純鹼（即碳酸鈉）和食鹽（即氯化鈉）溶於水，然後向其中分別滴加酚酞試液，溶液變紅的是純鹼溶液，不變色的是食鹽溶液（碳酸鈉溶液顯鹼性）

『柒』 鑒別白醋、食鹽水、鹼面（純鹼）溶液、澄清石灰水

首先將四種溶液取樣在4支試管中分別對應做上標記；
分別輕嗅四種溶液的氣味，有酸味的是白醋，其餘無酸味；
將鑒別出的白醋分別加入剩下的三種溶液里，產生氣泡的是鹼面溶液，其他兩種溶液無明顯現象；
在剩下的兩種未鑒別出的溶液中分別加入酚酞試劑，顏色變紅的就是澄清石灰水了；
最後剩下的就是不易鑒別的食鹽溶液。
我的方法應該最簡單了
但是其實鑒定澄清石灰水還有更簡單的方法，劇烈振動或用手捂熱試管，溶液變渾濁的就是澄清石灰水了，不過這種方法現象不明顯，不建議採用
另外吹起進入石灰水中也是不現實的，實驗室中一般不建議採用此方法

『捌』 檢驗純鹼的方法

因為純鹼的化學式為Na2CO3 ,所以要檢驗Na+和CO32-.
1.加入鹽酸生成無色無味的氣體、氣體能使澄清石灰水變渾濁,所以純鹼中有CO32-.
2.焰色反應,有鉑絲灼燃純鹼,如果火焰呈黃色,所以純鹼中就有Na+

『玖』 求三種方法鑒別白醋，食鹽水，純鹼溶液，和澄清石灰水四種溶液

1，先聞味，鑒別出白醋，再把白醋依次加入剩下溶液中，有氣泡產生的即是純鹼，，再把純鹼次加入剩下溶液，有白色沉澱的即是石灰水，最後那個即是食鹽溶液。2，進行焰色反應，是磚紅色火焰的就是石灰水，再依次加入剩下溶液中，有白色沉澱的就是純鹼，接下來把純鹼加入剩下溶液，有氣泡產生的是白醋，剩下的那個就是食鹽溶液。3，把4中溶液編為a
，b
，c
，d
，且兩兩相加。當a
和c
反應有氣泡產生，c
和d
有白色沉澱產生，即可推出c
是純鹼，a
是白醋，d
是石灰水，b
是食鹽水

『拾』 用三種不同的方法鑒別飽和食鹽溶液和純鹼溶液

方法一：分別加入稀鹽酸，有氣泡冒出的是純鹼溶液
二：分別加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，且滴加稀鹽酸即能溶解的是純鹼溶液
三：分別加入硝酸銀溶液，滴加稀鹽酸，白色沉澱不消失的是飽和食鹽水