鹽酸濃度滴定分析方法酸鹼中和

1. 化學中酸鹼中和滴定試驗的步驟

利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的准備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標准溶液，將液面調至「0」刻度。(2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入幾滴甲基橙指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鍾顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液面所在刻度的數值，記錄。④將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最後用蒸餾水淋洗一次。按上述滴定方法重復兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定數據的平均值，用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管里進行滴定。滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。

2. 使用酸鹼中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸．Ⅰ．實驗步驟：（1）滴定前的准備①滴定管：______

Ⅰ．（1）①滴定管使用前先檢漏；滴定管液面的讀數0.70mL，
故答案為：檢漏；0.70；
（2）酸鹼中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以判斷滴定終點；
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；
Ⅲ．（1）根據數據的有效性，捨去第1組數據，然後求出2、3、4組平均消耗V（NaOH溶液）=15.00mL，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.0200L×C（鹽酸） 0.015L×0.1000mol/L
解得：C（鹽酸）=0.0750mol/L；
故答案為：0.0750mol/L．
（2）A．錐形瓶水洗後未乾燥，待測液的物質的量不變，對V（標准）無影響，根據c（待測）=

c(標注)×V(標准)

V(待測)

分析，c（標准）不變，故A錯誤；
B．鹼式滴定管未用標准NaOH溶液潤洗，標准液的濃度偏小，造成V（標准）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標准)

V(待測)

分析，c（標准）偏大，故B錯誤；
C．滴定終點讀數時俯視讀數，造成V（標准）偏小，根據c（待測）=

c(標注)×V(標准)

V(待測)

分析，c（標准）偏小，故C正確；
D．配製標准液的NaOH固體中混有少量KOH固體，造成V（標准）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標准)

V(待測)

分析，c（標准）偏大，故D錯誤；
E．鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失，造成V（標准）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標准)

V(待測)

分析，c（標准）偏大，故E錯誤；
故選C．

3. 酸鹼滴定的步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

4. 高中化學酸鹼中和滴定

酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
實驗過程舉例
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。
先洗滌儀器，檢查是否漏水。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液面，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下准確讀數。
在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鍾後不再褪色。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。
具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B） ，其中A(Acid）為酸，B(Base）為鹼。

原理
酸鹼指示劑的變色
人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑。
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。
HIn在水中發生電離
如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發生下列電離：HIn═In-+H+
如果在酸性溶液中，由於c（H+）增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c（HIn）增大，因此主要呈現紅色（酸色）。如果在鹼性溶液中，由於c（OH-）增大，OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O：
使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c（In-）增大，因此主要呈現藍色（鹼色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，則呈現紫色。
指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。
注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑；強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

5. 誰知道 「酸鹼中和滴定」 的詳盡操作方法 1）操作方法2）詳細

鹽酸分析方法：
試劑：1.0mol/L氫氧化鈉標准溶液、1g/L甲基紅指示劑
操作步驟
將15ml水注入具塞輕體錐形瓶中,稱量,加3ml樣品,立即蓋好瓶塞輕輕搖動、冷卻、再稱量,兩次稱量均須精確至0.0001g,加20ml水,再加2滴甲基紅指示液,用氫氧化鈉標准溶液【c(NaOH)=1mol/L】滴定至溶液呈黃色.
氫氧化鈉分析方法：
試劑：c(HCl)=1mol/L鹽酸標准溶液、10g/L酚酞指示液、100g/L氯化鋇溶液
操作步驟
試驗溶液配製
迅速稱取25g樣品,置於錐形瓶中,加入200ml無二氧化碳的水,立即用裝有鈉石灰管的膠塞塞緊,溶解後,冷卻,移入250ml容量瓶中,稀釋至刻度.
測定方法
取10.00ml試驗溶液,注入具塞錐形瓶中,加入95ml無二氧化碳的水及5ml氯化鋇溶液（100g/L）,搖勻,放置15min.加2-3滴酚酞指示液（10g/L）,用鹽酸標准溶液【c(HCl)=1mol/L】滴定至溶液紅色消失.

6. 酸鹼滴定的實驗原理

酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
滴定開始前 pH=1.00
滴入NaOH液19.98ml時 pH=4.30
化學計量點時 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。
（2）弱酸被准確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大

7. 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

8. 有化學老師嗎，能教教鹽酸和NAOH的滴定詳細步驟和求算公式嗎

鹽酸和氫氧化鈉的滴定屬於酸鹼中和滴定。酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗。
步驟：
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標准液潤洗2~3次。然後，裝入標准溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，准備工作完成。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液面，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下准確讀數。
在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鍾後不再褪色。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。
具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B） ，其中A(Acid）為酸，B(Base）為鹼。

9. 通過酸鹼中和滴定的方法，可用標准鹽酸溶液來測定氫氧化鈉溶液的濃度，滴定時使用甲基橙作指示劑．滴定時

用標准鹽酸溶液來測定氫氧化鈉溶液的濃度選用酸式滴定管，待測液是氫氧化鈉，滴入甲基橙後溶液顏色是黃色，當向氫氧化鈉溶液中滴入的甲基橙時呈黃色，不斷的滴加稀鹽酸，溶液隨著氫氧化鈉和稀鹽酸的反應鹼性減弱酸性增強，當正好中和再滴一滴稀鹽酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之間顯示橙色．故答案：酸式滴定管，黃色，橙色．

10. 鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和滴定實驗是怎樣操作的

所用儀器
酸式滴定管
鹼式滴定管
滴管架
鐵架台
燒杯
錐形瓶等
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「
0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面，使其保持在「
0」或「
0」以下某一刻度，並記下准確讀數。
在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00
mL
NaOH溶液，注入錐形瓶，加入
2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為鹼。
酸鹼中和滴定的注意事項
一
搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二
滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三
注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鍾內不褪色，准確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四
每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五
計算時應注意
A、鹼式滴定管沒有用待測液潤濕，結果偏低。
B、酸式滴定管沒用標准液潤濕，結果偏高。