cds制备方法及其光催化性能的研究

Ⅰ 半导体中 Cds是什么

Cds是硫化镉的符号。
用化学或物理的方法可以制备。它具有很好的半导体性能，常常是是制造光敏电阻、高灵敏光电传换器的主体材料。特别是制备CdS半导体纳米材料的材料。
CdS是目前广泛研究的光催化剂。
从别的地方找来的，不全是我写的。

Ⅱ 求翻译😂，人工的，非常感谢！！！ CdS是一种研究广泛的光催化剂，但纯CdS的光催

CdS is a kind of study a wide range of photocatalyst, but pure CdS photocatalytic efficiency is low, easy light corrosion in aqueous solution. Will help catalyst modification on the surface of CdS, can effectively improve the photocatalytic efficiency and stability of the CdS, become a kind of effective means of CdS modification. But the current research of cocatalyst more major is precious metals such as Pt, Pd and Au and Rh). They are expensive and scarce, not concive to large-scale practical applications, therefore, need further research of new type high efficiency, low cost of catalytic materials. Therefore, transition metal ions by its unique superiority into the line of sight of people.

Ⅲ 你好，请您把我翻译一下这篇文章，谢谢！

需要说的是，这可理解起来不容易，因为我并不是学习生物科学专业的，不过从文学角度看，这是一个以以钛酸四正丁酯为钛源，Fe(NO3)3·9H2O为Fe掺杂源，HCl为水解抑制剂的材料放到覆盖有掺F SnO2薄膜的载玻片上，用一步水热合成法制备了掺Fe（摩尔分数，以下等同）为2%、3%、4%和5%的掺杂TiO2的成品，借用X射线能谱仪（EDS）和扫描电镜（SEM）进行对掺杂TiO2的成品进行测试分析，利用特定的条件得出了俩个相应的结论：1、样品含有微量的Fe元素，样品表面积比较大的一维纳米线结构；以1000W 汞灯为光源，20mg/L 50mL的甲基橙为光催化对象作光催化性能测试，【结果表明】掺杂后的TiO2比未掺杂的光催化活性强，且掺Fe为4%样品的光催化活性最高；2、以掺F导电玻璃（FTO）为载体,掺Fe量3%、4%的样品为活性物质制备成敏化太阳能电池光阳极，并组装成CdS敏化太阳能电池，测试了I-V特性及交流阻抗（EIS），【结果表明】掺Fe量为4%的电池光电性能最好，比未掺杂的短路电流（SCC）提高了19.5%，效率提高了28.7%。

回答不好请勿见怪。谢谢。

Ⅳ "纳米二氧化钛的制备及其对光催化性能研究"之类的论文

一种纳米二氧化钛的制备方法，其特征在于：以工业TiO2粉体为原料，先水化10～72小时；加入无机酸溶液在0～100℃下搅拌24～96小时，无机酸选自HCl、HNO3、H2SO4、[H+]/[Ti]，摩尔比0．1～1．4，pH值范围在0．7～1．5；静置陈化10～60小时，滤去没被胶溶的TiO2粉体，得到透明TiO2溶胶。本发明制备得到的TiO2溶胶稳定，粒径分布单一，粒径小，具有显着的尺寸量子效应和良好的Ti－OH基表面态，并且该方法工艺简单，成本低廉，易于实现工业化大规模

Ⅳ zns和cds光催化活性哪个高

光催化材料是由CeO2（70%-90%） ZrO2（30%-10%）组成，形成ZrO2稳定CeO2的均匀复合物，外观呈浅黄色，具有纳米层状结构，在 1000℃ 经4小时老化后，比表面仍较大（>15M# G），因此高温下也能保持较高的活性。
用途:适用于高温催化材料,如汽车尾气催化剂 技术背景——能源危机和环境问题
人类目前使用的主要能源有石油、天然气和煤炭三种。根据国际能源机构的统计，地球上这三种能源能供人类开采的年限，分别只有40年、50年和240年。值得注意的是，中国剩余可开采储蓄仅为1390亿吨标准煤，按照中国2003年的开采速度16.67亿吨/年，仅能维持83年。中国石油资源不足，天然气资源也不够丰富，中国已成为世界第二大石油进口国。因此，开发新能源，特别是用清洁能源替代传统能源，迅速地逐年降低它们的消耗量，保护环境改善城市空气质量早已经成为关乎社会可持续发展的重大课题。中国能源发展方向可以锁定在前景看好的五种清洁能源: 水电、风能、太阳能、氢能和生物质。

太阳能不仅清洁干净，而且供应充足，每天照射到地球上的太阳能是全球每天所需能源的一万倍以上。直接利用太阳能来解决能源的枯竭和地球环境污染等问题是其中一个最好、直接、有效的方法。为此，中国政府制定实施了“中国光明工程”计划。模仿自然界植物的光合作用原理和开发出人工合成技术被称为“21世纪梦”的技术。它的核心就是开发高效的太阳光响应型半导体光催化剂。目前国内外光催剂的研究多数停留在二氧化钛及相关修饰。尽管这些工作卓有成效，但是在规模化利用太阳能方面还远远不够。因此搜寻高效太阳光响应型半导体作为新型光催化剂成为当前此领域最重要的课题。

二， 光催化材料的基本原理
半导体在光激发下，电子从价带跃迁到导带位置，以此，在导带形成光生电子，在价带形成光生空穴。利用光生电子-空穴对的还原氧化性能，可以降解周围环境中的有机污染物以及光解水制备H2和O2。

高效光催化剂必须满足如下几个条件： （1）半导体适当的导带和价带位置，在净化污染物应用中价带电位必须有足够的氧化性能，在光解水应用中，电位必须满足产H2和产O2的要求。（2）高效的电子-空穴分离能力，降低它们的复合几率。（3）可见光响应特性：低于420nm左右的紫外光能量大概只占太阳光能的4%，如何利用可见光乃至红外光能量，是决定光催化材料能否在得以大规模实际应用的先决条件。常规anatase-type TiO2 只能在紫外光响应，虽然通过搀杂改性，其吸收边得以红移，但效果还不够理想。 因此，开发可见光响应的高效光催化材料是该领域的研究热点。只是，现在的研究状况还不尽人意。

三， 光催化材料体系的研究概况
从目前的资料来看，光催化材料体系主要可以分为氧化物，硫化物，氮化物以及磷化物

氧化物：最典型的主要是TiO2及其改性材料。目前，绝大部分氧化物主要集中在元素周期表中的d区， 研究的比较多的是含Ti，Nb，Ta的氧化物或复合氧化物。其他的含W，Cr，Fe，Co，Ni，Zr等金属氧化物也见报道。个人感觉，d区过渡族金属元素氧化物经过炒菜式的狂轰乱炸后，开发所谓的新体系光催化已经没有多大潜力。目前，以日本学者J. Sato为代表的研究人员，已经把目光锁定在p区元素氧化物上，如含有Ga，Ge，Sb，In，Sn，Bi元素的氧化物。

硫化物：硫化物虽然有较小的禁带宽度，但容易发生光腐蚀现象，较氧化物而言，稳定性较差。主要有ZnS，CdS等

氮化物：也有较低的带系宽度，研究得不多。有Ta／N，Nb／N等体系

磷化物：研究很少，如GaP
按照晶体/颗粒形貌分类：
（1）层状结构
**半导体微粒柱撑于石墨及天然/人工合成的层状硅酸盐
**层状单元金属氧化物半导体如：V2O5，MoO3，WO3等
**钛酸，铌酸，钛铌酸及其合成的碱（土）金属离子可交换层状结构和半导体微粒柱撑于层间的结构
**含Bi层状结构材料，(Bi2O2)2+(An-1BnO3n+1)2- (A=Ba，Bi，Pb；B=Ti，Nb，W)，钙钛矿层 (An-1BnO3n+1)2-夹在(Bi2O2)2+层之间。典型的有：Bi2WO6，Bi2W2O9，Bi3TiNbO9
**层状钽酸盐：RbLnTa2O7(Ln=La,Pr,Nd,Sm)
（2）通道结构
比较典型的为BaTi4O9，A2Ti6O13（A=K，Na，Li，等）。这类结构往往比层状结构材料具有更为优异的光催化性能。研究认为，其性能主要归咎于金属-氧多面体中的非对称性，产生了偶极距，从而有利于电子和空穴分离
（3）管状结构：在钛酸盐中研究较多
（4）晶须或多晶一维材料
经由VLS，VS，LS（如水热合成，熔盐法）机制可制备一维材料；
液相合成中的软模化学法制备介孔结构的多晶一维材料
对于该种行貌的材料，没有迹象表明，其光催化性能得以提高
（5）其他形状复杂的晶体或粉末颗粒
最典型的是ZnO材料，根据合成方法不同，其行貌也相当丰富

四，提高光催化材料性能的途径
（1）颗粒微细纳米化
降低光生电子-空穴从体内到表面的传输距离，相应的，它们被复合的几率也大大降低。
（2）过度金属掺杂和非金属掺杂
金属：掺杂后形成的杂质能级可以成为光生载流体的捕获阱，延长载流子的寿命。Choi以21种金属离子对TiO2光催化活性的影响，表明Fe3+，Mo5+，Re5+，Ru3+，V4+，Rh3+能够提高光催化活性，其中Fe3+的效果最好。具有闭壳层电子构型的金属离子如Li+，Al3+，Mg2+，Zn2+，Ga2+，Nb5+，Sn4+对催化性影响甚微
非金属：TiO2中N，S，C，P，卤族元素等

对于掺杂，个人的认识，其有如下效应：
**电价效应：不同价离子的掺杂产生离子缺陷，可以成为载流子的捕获阱，延长其寿命；并提高电导能力
**离子尺寸效应：离子尺寸的不同将使晶体结构发生一定的畸变，晶体不对性增加，提高了光生电子-空穴分离效果
**掺杂能级：掺杂元素电负性大小的不同，带隙中形成掺杂能级，可实现价带电子的分级跃迁，光响应红移

（3）半导体复合
利用异种半导体之间的能带结构不同，复合后，如光生电子从A粉末表面输出，而空穴从B表面导出。也即电子和空穴得到有效分离

（4）表面负载
将半导体纳米粒子固定技术在不同的载体上（多孔玻璃、硅石、分子筛等）制备分子或团簇尺寸的光催化剂。

（5）表面光敏
利用具有较高重态的具有可见光吸收的有机物，在可见光激发下，电子从有机物转移到半导体粉末的导带上。该种方法不具有实用性，一方面，有机物的稳定性值得质疑；另一考虑的是经济因素
（6）贵金属沉积

贵金属：Pt, Au, Pd, Rh,
Ni, Cu, Ag,等
（7）外场耦合
热场，电场，磁场，微波场，超声波场
目前，研究较多的是电场效应。其他场的研究也不少见，效果一般，更多的是从工艺层次来说明效果，所谓理论的东西不多

Ⅵ 光催化原理的光催化应用技术

利用光催化净化技术去除空气中的有机污染物具有以下特点：1直接用空气中的氧气做氧化剂，反应条件温和（常温 常压）2可以将有机污染物分解为二氧化碳和水等无机小分子，净化效果彻底。3半导体光催化剂化学性质稳定，氧化还原性强，成本低，不存在吸附饱和现象，使用寿命长。
光催化净化技术具有室温深度氧，二次污染小，运行成本低和可望利用太阳光为反应光源等优点，所以光催化特别合适室内挥发有机物的净化，在深度净化方面显示出了巨大的应用潜力。常见的光催化剂多为金属氧化物和硫化物，如Tio2, ZnO,CdS,WO3等，其中Tio2的综合性能最好，应用最广。自1972年Fujishima和Honda发现在受辐照的Tio2上可以持续发生水的氧化还原反应，并产生H2以来，人们对这一催化反应过程进行了大量研究。结果表明，Tio2具有良好的抗光腐蚀性和催化活性，而且性能稳定，价廉易得，无毒无害，是目前公认的最佳光催化剂。该项技术不仅在废水净化处理方面具有巨大潜力，在空气净化方面同样具有广阔的应用前景。

Ⅶ 无机功能材料的目录

第1章绪论1
1?1功能材料1
1?1?1功能材料概述1
1?1?2光学材料2
1?1?3电学材料6
1?1?4磁性材料12
1?1?5声学材料14
1?1?6热性能材料17
1?2无机功能材料概述20
1?2?1无机功能材料的现状20
1?2?2无机功能材料的结构20
1?2?3无机功能材料的性能24
1?3无机功能材料的表征25
1?3?1材料结构表征25
1?3?2物理性能表征35
1?3?3化学性能表征40
1?4无机功能材料的应用41
1?4?1航空航天应用41
1?4?2光电子信息材料42
1?4?3能源材料42
1?4?4智能材料43
1?4?5交通运输产业43
1?4?6生物医用材料工程43
1?4?7功能陶瓷材料44
1?4?8环境保护材料44
参考文献44
第2章无机功能材料合成方法47
2?1溶胶?凝胶法47
2?1?1基本原理和特点48
2?1?2反应过程48
2?1?3Sol?Gel法的应用现状50
2?2沉淀法53
2?2?1直接沉淀法54
2?2?2共沉淀54
2?2?3均匀沉淀法55
2?2?4水解沉淀法55
2?3水热法57
2?3?1基本原理57
2?3?2反应介质水的性质58
2?3?3水热合成设备60
2?3?4主要工艺流程60
2?3?5水热法制备无机粉体61
2?4溶剂热法63
2?4?1基本原理63
2?4?2有机溶剂的性质63
2?4?3溶剂热合成纳米材料64
2?4?4水热合成的特点66
2?4?5水热反应的基本类型66
2?5电化学法68
2?5?1模板电化学法68
2?5?2超声电化学法70
2?5?3稳定剂保护下的电化学法70
2?5?4电化学法的应用71
2?6微波法73
2?6?1微波及其特性74
2?6?2微波加热机理75
2?6?3微波促进反应的机理77
2?6?4微波在材料合成中的应用77
2?7浸渍法83
2?7?1基本原理及特点83
2?7?2浸渍法在材料制备中的应用83
2?8冷冻干燥法86
2?8?1冷冻干燥法的原理86
2?8?2冷冻干燥法在材料合成中的应用87
参考文献92
第3章超细功能粉体材料的制备95
3?1超细功能粉体的特性95
3?1?1引言95
3?1?2超细粉体的特性95
3?1?3超细粉体的应用97
3?2超细功能粉体的制备技术99
3?2?1超细粉碎技术进展99
3?2?2搅拌磨超细粉碎技术101
3?2?3搅拌磨的新进展107
3?3超细粉体的制备工艺108
3?3?1引言108
3?3?2实验过程109
3?3?3实验结果与分析110
3?4搅拌磨超细粉碎的产品特性112
3?4?1产品的平均粒径112
3?4?2产品的TEM形貌113
3?4?3产品的白度113
3?5助磨剂作用机理的讨论114
3?5?1助磨剂对超细粉碎行为的影响114
3?5?2助磨剂对粉体表面的作用114
3?5?3助磨剂的吸附特性116
3?5?4助磨剂的吸附模型116
3?6搅拌磨超细粉碎行为的研究117
3?6?1基础方程117
3?6?2搅拌磨超细粉碎方程的建立118
3?7小结119
参考文献119
第4章超细功能粉体用于高性能陶瓷123
4?1概述123
4?1?1陶瓷材料的发展要求123
4?1?2超细粉体与新型陶瓷材料123
4?2实验方法125
4?3陶瓷粉末原料的制备125
4?4高强滑石瓷的制备127
4?5Al2O3?SiC陶瓷材料的制备127
4?5?1Al2O3?SiC陶瓷材料的性能128
4?5?2Al2O3?SiC陶瓷材料的显微结构129
4?6Talc?SiC陶瓷材料的制备130
4?6?1Talc?SiC陶瓷材料的性能130
4?6?2Talc?SiC陶瓷材料的显微结构130
4?7Mullite?SiC陶瓷材料的制备131
4?7?1Mullite?SiC陶瓷材料的性能132
4?7?2Mullite?SiC陶瓷材料的显微结构132
4?8超细粉体与陶瓷材料性能关系的讨论133
4?8?1粉末原料与陶瓷性能133
4?8?2有关陶瓷增韧的讨论134
4?9小结135
参考文献136
第5章催化功能材料的合成与性能137
5?1催化功能材料简介137
5?1?1催化材料的发展137
5?1?2催化材料的分类137
5?1?3催化材料的特性141
5?2纳米氧化钛结构与制备142
5?2?1TiO2的结构与性质142
5?2?2TiO2的光催化原理144
5?2?3TiO2的溶胶?凝胶法制备及表征145
5?2?4TiO2的冷冻法制备及表征150
5?3纳米氧化钛复合材料的制备及表征154
5?3?1CeO2/TiO2的制备与表征154
5?3?2WO3?V2O5/TiO2的制备与表征157
5?3?3SnO2/TiO2的制备与表征159
5?4TiO2基功能材料用于污染物治理162
5?4?1工业有机污染物162
5?4?2工业污染物的治理163
5?4?3掺杂纳米TiO2用于催化降解有机污染物166
5?5纳米CdS的合成与性能175
5?5?1CdS的合成175
5?5?2纳米CdS的光催化性能176
5?6纳米Cu2O的合成与性能179
5?6?1Cu2O简介179
5?6?2纳米Cu2O的电化学法合成及其光催化性能研究181
5?6?3纳米Cu2O的化学还原法制备及其光催化性能研究187
5?7纳米Bi2O3的合成192
5?7?1纳米Bi2O3的合成192
5?7?2纳米Bi2O3的表征192
参考文献194
第6章发光功能材料的合成与性能198
6?1发光材料概述198
6?1?1发光材料定义198
6?1?2基本概念199
6?1?3发光材料的分类202
6?1?4光致发光材料204
6?2纳米CdS的发光性能205
6?3纳米ZnS的合成与性能206
6?3?1纳米ZnS的合成与表征206
6?3?2纳米ZnS的发光性能208
6?3?3纳米ZnS的发光机理探讨208
6?3?4掺杂纳米ZnS的合成与性能209
6?4掺杂ZrO2纳米材料的制备与性能211
6?4?1氧化锆的性质211
6?4?2Sm3+掺杂纳米ZrO2的合成与表征214
6?4?3Y3+掺杂纳米ZrO2的合成与表征220
6?4?4掺杂纳米ZrO2的发光性能及其机理225
参考文献229
第7章半导体材料的合成与性能232
7?1半导体材料简介232
7?1?1半导体材料简史232
7?1?2半导体导电的基本原理233
7?1?3半导体的主要性质235
7?1?4半导体材料的分类236
7?1?5半导体材料应用及其发展趋势237
7?2纳米CoO的合成239
7?2?1CoO的性质239
7?2?2实验部分240
7?2?3结果与讨论241
7?3纳米NiO的合成与结构分析251
7?3?1NiO的性质251
7?3?2纳米NiO的合成与结构分析252
7?4纳米Co3S4的合成与性能257
7?4?1Co3S4的性质257
7?4?2纳米Co3S4的合成与表征257
7?4?3纳米Co3S4的性能259
7?5纳米SnS2的合成与表征260
7?5?1简介260
7?5?2纳米SnS2的合成260
7?5?3纳米SnS2的表征261
7?6纳米Sb2S3的合成与性能263
7?6?1Sb2S3的性质263
7?6?2纳米Sb2S3的合成与表征263
7?6?3纳米Sb2S3的电化学性能266
参考文献267
第8章导电粉末的制备与性能271
8?1导电粉末简介271
8?1?1导电粉末现状与发展271
8?1?2导电粉末的分类274
8?1?3导电粉末的应用278
8?2超细基体材料的制备279
8?2?1基体材料的性能和要求279
8?2?2原料及实验过程280
8?2?3结果及分析280
8?2?4结论282
8?3锑锡复合导电氧化物282
8?3?1锑锡氧化物概述282
8?3?2SnO2纳米晶的合成285
8?3?3Sb掺杂SnO2的合成286
8?3?4纳米Sb2O3的合成与性能288
8?4复合导电粉末的制备296
8?4?1复合导电粉末的制备原理296
8?4?2Sb掺杂SnO2/BaSO4导电粉末的制备297
8?4?3锑掺杂氧化锡的缺陷与能级效应302
8?5导电粉末用于高性能材料303
8?5?1SSB粉末在涂层中的导电机理303
8?5?2导电粉末的应用特性304
8?5?3导电涂层的制备307
参考文献314
第9章功能矿物材料的制备与应用318
9?1功能矿物材料简介318
9?1?1矿物资源制备功能材料318
9?1?2功能矿物材料结构与性能的关系319
9?1?3功能矿物材料的加工技术321
9?2超微细SiO2的制备与应用323
9?2?1SiO2概述323
9?2?2超微细SiO2的制备332
9?2?3高纯SiO2的制备339
9?2?4超微细SiO2的表面改性342
9?2?5高纯超微细SiO2的应用347
9?3高纯FeS2粉体制备与应用351
9?3?1FeS2的发展现状351
9?3?2高纯FeS2的制备与结构表征351
9?3?3高纯FeS2在热电池中的应用357
9?4矿物粉体的提纯与应用359
9?4?1矿物粉体提纯的物理化学基础359
9?4?2萤石的提纯与应用370
9?4?3锆英砂的提纯与应用373
参考文献376

Ⅷ 光催化材料常用的表征方法有哪些

1、粉末X射线衍射法，除了用于对固体样品进行物相分析外，还可用来测定晶体 结构的晶胞参数、点阵型式及简单结构的原子坐标。X射线衍射分析用于物相分析 的原理是:由各衍射峰的角度位置所确定的晶面间距d以及它们的相对强度Ilh是物 质的固有特征。

而每种物质都有特定的晶胞尺寸和晶体结构，这些又都与衍射强 度和衍射角有着对应关系，因此，可以根据衍射数据来鉴别晶体结构。此外，依据XRD衍射图，利用Schercr公式:,K,, (2), Lcos,式中p为衍射峰的半高宽所对应的弧度值;K为形态常数，可取0.94或0.89。

为X 射线波长，当使用铜靶时，又1.54187 A; L为粒度大小或一致衍射晶畴大小;e为 布拉格衍射角。用衍射峰的半高宽FWHM和位置(2a)可以计算纳米粒子的粒径。

2、热分析表征。热分析技术应用于固体催化剂方面的研究，主要是利用热分析跟踪氧化物制 备过程中的重量变化、热变化和状态变化。

采用的热分析技术是在氧化物分析中常用的示差扫描热法和热重法，简称为DSC-TG法。采用STA-449C型综合热分析仪(德,10国耐驰)进行热分析，N2保护器。升温速率为10 C.min 。

3、扫描隧道显微镜法。扫描隧道显微镜有原子量级的高分辨率，其平行和垂直于表面方向的分辨率 分别为0.1 nm和0.01nm，即能够分辨出单个原子，因此可直接观察晶体表面的近原子像;其次是能得到表面的三维图像，可用于测量具有周期性或不具备周期性的 表面结构。

通过探针可以操纵和移动单个分子或原子，按照人们的意愿排布分子 和原子，以及实现对表面进行纳米尺度的微加工。

4、透射电子显微镜法。透射电镜可用于观测微粒的尺寸、形态、粒径大小、分布状况、粒径分布范 围等，并用统计平均方法计算粒径，一般的电镜观察的是产物粒子的颗粒度而不 是晶粒度。高分辨电子显微镜(HRTEM)可直接观察微晶结构，尤其是为界面原 子结构分析提供了有效手段。

它可以观察到微小颗粒的固体外观，根据晶体形貌 和相应的衍射花样、高分辨像可以研究晶体的生长方向。测试样品的制备同SEM 样品。本研究采用 JEM-3010E高分辨透射电子显微镜(日本理学)分析晶体结构， 加速电压为200 kV 。

5、X射线能量弥散谱仪法。每一种元素都有它自己的特征X射线，根据特征X射线的波长和强度就能得出定性和定量的分析结果，这是用X射线做成分分析的理论依据。

EDS分析的元 素范围Be4-U9a，一般的测量限度是0.01%，最小的分析区域在5~50A，分析时间几分钟即可。X射线能谱仪是一种微区微量分析仪。

(8)cds制备方法及其光催化性能的研究扩展阅读：

世界上能作为光催化材料的有很多，包括二氧化钛、氧化锌、氧化锡、二氧化锆、硫化镉等多种氧化物硫化物半导体，其中二氧化钛因其氧化能力强，化学性质稳定无毒，成为世界上最当红的纳米光触媒材料。

在早期，也曾经较多使用硫化镉(CdS)和氧化锌(ZnO)作为光触媒材料，但是由于这两者的化学性质不稳定，会在光催化的同时发生光溶解，溶出有害的金属离子具有一定的生物毒性，故发达国家目前已经很少将它们用作为民用光催化材料，部分工业光催化领域还在使用[1]。

性能：由CeO2（70%-90%） ZrO2（30%-10%）组成，形成ZrO2稳定CeO2的均匀复合物，外观呈浅黄色，具有纳米层状结构，在 1000℃ 经4小时老化后，比表面仍较大（>15M# G），因此高温下也能保持较高的活性。

用途：适用于高温催化材料,如汽车尾气催化剂。

Ⅸ 固相反应和化学沉淀法制备cds各有什么优缺点

将CdCl2·2.5H2O和Na2S·9H2O按摩尔比1∶1混合于玛瑙研钵中,充分研磨,经过处理,得桔红色粉末样品。 性能测试（气敏性）：这种CdS材料为基体的气敏元件对低体积分数的C2H5OH有很高的灵敏度,具有选择性高、重复性好、响应恢复时间较快的特点,是有望得到开发的一种气体传感器材料。 优点：这种材料易于操作，在性能测试中表现出了良好的气敏性 缺点：这种方法只适合于少量的操作，而不能应用于大量生产。而且固体与固体之间接触面积小，反应速率低，耗时耗力。 (2) 微波辅助室温固相反应添加表面活性剂 原理：结晶水能有效吸收微波能量 方法：。以聚乙二醇- 400 ( PEG400)为表面活性剂,以Na2S·9H2和Cd (CH3COO)2 ·2H2O为反应物,通过低热固相反应,得到产物。所得产物分为3份,分别转入聚四氟乙烯容器中,以不同加热时间段进行微波加热。 结果：通过XRD、TEM、SEM表征得到,微波加热时间为30 s . 30 s的CdS纳米粒子为立方晶体,粒子为球形,分散较均匀,粒径分布较窄,其平均直径为419 nm. ;微波加热时间为30 s . 30 s . 30 s的CdS纳米粒子的粒子为立方晶体,球形, 部分团聚,粒径分布较窄。其平均直径 为8～12 nm;微波加热时间为45 s . 45 s的CdS纳米粒子为六方晶体,部分团聚,粒子为球形,粒径分布较窄,其平均直径为3～4 nm. 优点：微波加热是反应速度数以千倍地提高，可以通过控制加热时间来控制产物粒子的晶形（立方晶体与六方晶体）。 缺点：能耗较大，不知是否应用于生产时能物有所值。 (3) 前驱体合成纳米CdS 方法：即将0.05 mol巯基乙酸和0.048 mol氯化镉混合,充分研磨后水洗,过滤,得前驱体巯基乙酸镉固体。真空干燥后将上述制备的巯基乙酸镉充分研磨,加入一定量的硫化钠,再研磨得黄色固体。将黄色固体转移到水中,搅拌,得黄色溶液,

Ⅹ 比较TiO2和CdS作为光催化剂的优缺点。

TiO2和CdS的催化活性都很高，但是CdS在光照射时不稳定，光阳极腐蚀产生Cd2+，对生物有毒性，对环境有害。
TiO2光照后不发生光腐蚀，耐酸碱性好，化学性质稳定，对生物无毒性，来源丰富，世界年消费量为350万吨。