❶ 高中化学酸碱溶液的PH计算方法最好有几个例子
酸碱溶液的pH计算方法遵循公式pH=-lg[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度（单位为mol/L）。这一公式适用于任何酸碱溶液，只要已知氢离子的浓度，就能准确计算出pH值。水的离子积常数为10^-14，因此pH+pOH=14，其中pOH=-lg[OH-]。氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系来计算，例如对于水的电离反应，水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)。在25℃的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)=10^-7mol·L^-1，因此KW=1×10^-14。
溶液的酸碱性可以通过氢离子浓度和氢氧根离子浓度来判断：中性溶液中c(H+)=c(OH-)；酸性溶液中c(H+)>c(OH-)；碱性溶液中c(H+)<c(OH-)。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。pH每增加一个单位，氢离子浓度就减少10倍；pH每减少一个单位，氢离子浓度就增加10倍。如果pH值改变n个单位，氢离子浓度就会改变10^n倍。pH的范围通常在0到14之间，适用于c(H+)≤1mol/L-1和c(OH-)≤1mol/L-1的溶液。当溶液浓度较大时，可以直接使用氢离子或氢氧根离子的浓度来表示溶液的酸碱性。
例1：在常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中，配成5L溶液，求此溶液的pH。分析：将溶液稀释了1000倍，因此pH从0变为3。
例2：pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。分析：稀释后pH变为8，再稀释100倍后变为10。
例3：计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH-的物质的量浓度。分析：H2SO4的pH为2，其氢离子浓度为10^-2mol/L，根据酸的电离反应可得H2SO4的物质的量浓度为5×10^-3mol/L。溶液中OH-的浓度为1×10^-12mol/L。
对于酸碱混合溶液，需要先判断哪种物质过量，然后根据过量物质的性质进行计算。如果酸或碱无限稀释，其pH值将接近中性，即pH≈7。