分析化学里的称量方法

1. 分析化学

题目写错了。样品的称量方法分为三种：直接称量法、固定质量称量法、差减（递减）称量法。
固定质量称量法 用于称取固定质量的试剂。要求被称量物在空气中稳定、不吸潮，可为粉末状、丝状或片状，如金属、矿石等。
差减（递减）称量法 用于称量一定质量范围的试样，样品主要为易吸潮、易氧化以及与CO2反应的物质。

2. 我来说说分析化学那些事（二）用尺子可以测量体重吗

1、可以

2、体重通常指的是身体重量
3、称量方法应该是体重秤来做测量
4、那么尺子如何测量体重呢，比较好的办法是使用统计学原理，测量体重与身高的关系，建立数学模型
5、然后测量身高，运用数学原理就可以求出体重
6、当然这种方法不一定准确，因为不同的人胖瘦不同，但对大量的样本有重要意义
7、还可以进一步建立身高，三围等数据库，使用大数据建模，精确度就会提高

3. 分析化学中基准物质的称量范围是怎样确定的

两个方面：一是称量误差,称量相对误差要求小于等于0.1%,电子天平能读到小数点第四位,即读一次数误差为0.0001g,用减量称量法须称两次,及误差为0.0002g,称量范围就等于0.0002除以0.1%,即0.2g,所以称的量要大于0.2g.二是滴定管的误差,滴定管读到小数点第二位,算一次体积需要读两次数,即误差为0.02ml,0.02除以0.1%等于20ml,所以滴定管内溶液的用量要在20-25ml（量程只有25ml）范围内,根据滴定管的体积和被测溶液的大致浓度算出所需要的基准物质的质量,如果质量在0.2g以上则直接称量,如果小于0.2g,可以扩大倍数,然后配成溶液,如果扩大10倍,则取十分之一的溶液.（大致是这样,说的不是很清楚,请见谅）

4. 减量称量法的步骤以及注意事项。

减量法 此法一般用来连续称取几个试样。

其量允许在一定范围内波动，也用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。此法称取固体试样的方法为：

将适量试样装入称量瓶中，用纸条缠住称量瓶放于天平托盘上，称得称量瓶及试样质量为W1，然后用纸条缠住称量瓶，从天平盘上取出，举放于容器上方，瓶口向上稍倾，用纸捏住称量瓶盖，轻敲瓶口上部。

使试样慢慢落入容器中，当倾出的试样已接近所需要的质量时，慢慢地将称量瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口下部，使瓶口的试样集中到一起，盖好瓶盖，放回到天平盘上称量，得W2，两次称量之差就是试样的质量。如此继续进行，可称取多份试样。

第一份： 试样重=W1－W2（g）

第二份： 试样重=W2－W3（g）

注意

任何可凝结组分，当在最低使用温度下其分压超过它的饱和蒸气压的70%时，就不能使用。

(4)分析化学里的称量方法扩展阅读

将物体和砝码在天平上进行比较以求得物体的重量的过程,也叫称衡。称量是分析化学实验的重要操作。要取得准确称量结果，操作者必须遵守天平使用规则。化学药品和试样的称量都要在专用的容器中进行。

称量方法有两种：

①增量法，先将容器(如小皿、称量纸等)的重量称出，然后调整砝码至所需重量，再将被称物体加入容器中,调整天平使处于平衡状态,即称得其重量；

②减量法，被称物体置于专用容器称量瓶中，先称出总重量，然后取出称量瓶，按规定操作倾倒出适量被称物后再作称量，通过几次倾倒，最后称得一份符合预定要求重量的样品。被称物的准确重量由最初一次重量减去最后一次重量求得。

这一方法适用于称量不能暴露于空气中的物体(如易吸潮的物体和挥发性液体等)，定量分析中的试样和基准物质大都用此法称量。采用此法，可以连续称出多个样品，操作简便。

参考资料来源：网络-称量

参考资料来源：网络-称量法

5. 分析化学中差减法称量适合什么样的粉末样品

递减称量法：
又称减量法。此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、易氧化或易于CO2反应时，可选择此法。
由于称量试样的质量是由两次称量之差求得，故又称差减法。

物质要具有一定的流动性能，此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、易氧化或易与CO2等反应时，可选择此法。

在称量过程中样品易吸水、易氧化或易于CO2反应时，都可选择此法。
不过我觉得这方法称样很慢!

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6. 分析化学精准称取基准物质

分析化学中用基准物配置滴定液的方法称为：直接配制法。分析化学中，配制滴定液的方法有两种：直接配制法和间接配制法。直接配制法：即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积。间接配制法：也叫标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。已知准确浓度的溶液，在容量分析中用作滴定剂，以滴定被测物质。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。

7. 分析化学中什么是差减法称量试剂

递减称量法又称减量法(差减法)，此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、易氧化或易与CO2等反应时，可选择此法。由于称取试样的质量是由两次称量之差求得，故也称差减法。

(7)分析化学里的称量方法扩展阅读

分析化学的特点主要有以下几个：

1.分析化学中突出“量”的概念。

测定的数据不可随意取舍。数据准确度、偏差大小与采用的分析方法有关。

2.分析试样是一个获取信息、降低系统的不确定性的过程。

3.实验性强。

强调动手能力、培养实验操作技能，提高分析解决实际问题的能力。

4.综合性强。

涉及化学、生物、电学、光学、计算机等。

8. 在今后的分析化学实验中常用的称量方法是哪一种

在今后的分析化学实验中常用的称量方法是哪一种？这个问题只能是天平秤，因为它是在化学实验中称，所以太大的是称不了，只能用天平秤才可以？

9. 称重的简易方法

称量方法
1指定重量称量法（固定重量称量法）
在分析化学实验中，当需要用直接配制法配制指定浓度的标准溶液时，常常用指定重量称量法来称取基准物。此法只能用来称取不易吸湿的，且不与空气中各种组分发生作用的、性质稳定的粉末状物质。不适用于块状物质的称量。
2递减（差减）称量法
即称取样品的量是由两次称量之差而求得的。这样称量的结果准确，但不便称取指定重量。操作方法如下：将适量试样装入称量瓶中，盖上瓶盖。用清洁的纸条叠成纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部把称量瓶放到天平左盘的正中位置，选用适当的砝码放在右盘上使之平衡，称出称量瓶加试样的准确重量为W1g，记下砝码的数值，左手仍用原纸带将称量瓶从天平盘上取下，拿到接受器的上方，右手用纸片包住瓶盖柄打开瓶盖，但瓶盖也不离开接受器上方将瓶身慢慢倾斜。用瓶盖轻轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中。当倾出的试样接近所需要的质量时，一边继续用瓶盖敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘在瓶口的试样落入接受器或落回称量瓶中。然后盖好瓶盖，把称量瓶放回天平左盘，取出纸带，关好左边门准确称其质量为W2g.两次质量之差，就是试样的质量。
操作时应注意：
⑴若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样大大超过所需要数量，则只能弃去重做。
⑵盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外，不得放在其他地方，以免沾污。
⑶套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在清洁的地方。
⑷粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或丢失。
⑸要在接受容器的上方打开瓶盖或盖上瓶盖，以免可能粘附在瓶盖上的试样失落它处。递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。此称量法比较简便、快速、准确医学|教育网搜集整理，在分析化学实验中常用来称取待测样品和基准物，是最常用的一种称量法。
3直接称量法（加法称量）
对某些在空气中没有吸湿性的试样或试剂，如金属、合金等，可以用直接称量法称样。即用牛角勺取试样放在已知质量的清洁而干燥的表面皿或硫酸纸上一次称取一定量的试样。然后将试样全部转移到接受容器中。