液体脱钠用什么方法最好

1. 脱水应该怎样补液

在出现了脱水以后，最快的补水方式就是利用静脉输液的方式，当然也可以在脱水的时候多去饮用一些水，也是有很大效果的，可以静脉补充0.9%的氯化钠注射液，要保证充足的睡眠，然后注意多休息，多吃营养丰富的食物，平时注意营养均衡，多吃些新鲜水果蔬菜也是可以起到补液效果的。

2. 三种脱水的补液原则是什么

1、定量：第一天补液总量我们按照轻度脱水90～120ml/kg，中度脱水120～150ml/kg,重度脱水150～180ml/kg计算。

2、定性：我们遵循以下几个原则：

①低渗性脱水用2/3张液体。

②高渗性脱水用1/3张液体。

③等渗性脱水用1/2张液体。

④扩容用2：1等张液体。

⑤性质不明应1/2张液体。

3、定速：

①无周围循环衰竭者，前8小时补液体总量的1/2，后16小时补液体总量的1/2。

②有周围循环衰竭需先用2：1等张含钠液20ml/kg静脉注射扩容，30～60min输完，剩余量按无周围循环衰竭者者原则补液。

补液：

通过各种方式补充液体或控制液体摄入，维持人体体液平衡的一种治疗方法。常用的给药方法是口服，或通过胃管以及静脉输液，能不使用液体疗法则不使用，除非病情需要或医生建议。脱水补液需要根据脱水的多少决定补液量，根据脱水的性质决定补液的种类。

总结的原则是先快后慢、先浓后淡、先盐后糖、见尿补钾。补液的黄金时间是第一天的24小时内，如果出现严重的脱水、失血性休克和严重的酸中毒等症状时，需要补充人体失去的液体量，原则是失去多少补充多少。

3. 如何用无水硫酸钠脱水

用无水硫酸钠脱水的操作是将含有水蒸气的气体，通过干燥的硫酸钠。硫酸钠暴易吸湿成为含水硫酸钠，在潮湿气体中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。

硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠，十水合硫酸钠俗称芒硝。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。

4. 20%硫酸钠废水用什么能直接脱出硫酸钠

排放标准中 貌似没有关于硫酸钠的指标。如果想去除，可以加入氯化钙，变成硫酸钙微溶沉淀。或者上蒸发器蒸发结晶

5. 水泥池怎么用醋精脱碱

将水泥池注满清水，然后向池水中添加冰醋酸。用量是每立方米水体加冰醋酸10-20毫升。浸泡2天后将水排掉，刷净水泥池注入新水即可。

新建好的水泥池，待水泥凝固之后，便可立刻注水，但不能马上使用。因为水泥中重金属离子的含量很高，使得池体表面对氧气有着强烈的吸收作用。

因而可使水中溶解氧的含量迅速降低、PH值上升，水体呈现出较强的碱性，并可形成过多的碳酸钙沉淀物等。因此，新建的水泥池在使用前一定要先进行脱碱，试水后才能正常使用。

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冰醋酸的物理性质：

沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性。

6. 化学液体药品的取用的方法是什么

（1）化学液体药品的取用方法：用胶头滴管等器具或用倾倒法。

胶头滴管：握持方法是用中指和无名指夹住玻璃部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。

倾倒法：瓶塞倒放在桌上，标签对着手心（防止标签被腐蚀），瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（2）固体药品的取用：药匙、镊子或纸槽；一横二送三慢立；

（3）特殊药品的取用：

①钠和钾等活泼金属应用镊子取出，用滤纸吸干煤油，余下的放回原瓶；

②白磷应用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割。

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化学药品取用原则

（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味，不得尝任何药品的味道。

（3）注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

网络-化学实验操作

7. 固体和液体的药品取用方法

固体药品的取用
（l）取用固体药品时药匙必须是干净的。一支药匙不能同时取用两种或两种以上的试剂。药匙每取完一种试剂后都必须用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。药匙的两端为大小两匙，取固体量较多时用大匙，较少时用小匙。
（2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立起来。
（3）块状固体药品（如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等）需先用镊子取出，注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。
固体药品取用时应注意哪些问题

（l）取用固体药品时药匙必须是干净的。一支药匙不能同时取用两种或两种以上的试剂。药匙每取完一种试剂后都必须用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。药匙的两端为大小两匙，取固体量较多时用大匙，较少时用小匙。
（2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立起来。
（3）块状固体药品（如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等）需先用镊子取出，注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。
液体药品的取用方法
液体药品通常盛在细口瓶里。取用的时候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的标签应向着手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签），另一手略斜地把试管持好，使瓶口紧挨着试管口，把液体缓缓地倒入试管里。倒出液体的体积到实验所需数量时为止。当需用液体倒完后，把试管口在瓶口处蹭几下，使残留在瓶口处的药液也流入到试管中。然后立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，并注意使瓶上的标签向外。

8. 我想制取金属钠，有好的方法吗

一下是网络知道上看的，觉得很好，氢氧化钠熔点低而且便宜。
料：铁皮（约100平方厘米）、铁丝（用回形针拉直）、低压直流电源（约6~15伏），有塑料盖的玻璃瓶。 药品：干燥的片状或块状氢氧化钠固体，煤油或者液体石蜡。 方法：1、将块状氢氧化钠放在铁片中央（片状需要堆叠起来），插入铁丝。
2、铁丝连接电源正极，铁片连接电源负极。
3、通电，反应开始，阳极析出水和氧气，阴极析出金属钠。 +）4OH- -4e-=2 H2O+O2↑ -）Na++ e-=Na 钠会顺铁片滚出，滚出时可能发生燃烧，可以用干燥的铝箔盖灭。 用小刀刮取钠球，放在装有煤油或者液体石蜡的玻璃瓶中保存。下面就不言而喻了。 这是1807年戴维制取钠、钾方法的普及版。 参考资料：《元素的故事》 注意安全！！！

9. 化学中的脱水有几种方法

气体：酸性气体用浓硫酸，碱性气体用氢氧化钠、氧化钙或碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的混合物)。
液体：一般用蒸发或蒸馏。
固体：加热或先用浓硫酸浸泡然后过滤！

10. 求！污水处理中用的液体醋酸钠制作配比方法，谢啦😄

醋酸钠的通常制备方法
在实验室中，通常用15%～40%的稀醋酸，加入适量纯碱或烧碱发生中和作用，然后将反应后的溶液蒸浓，醋酸钠即结晶而出，反应式如下：
Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
NaOH＋CH3COOH→CH3COONa＋H2O
在实验室制备为：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
重量比：60.04 40 需要考虑液体中主要浓度，实验室用，不要考虑用碳酸钠脱酸反应，直接考虑为醋酸与氢氧化钠反应。会有刺激性气味产生。需在抽气环境下进行。此反应为放热反应。氢氧化钠应考虑分批多次加入。应在冷水浴中进行，反应容器中需考虑温度，加入温度计，温度控制在60度下，氢氧化钠投加速度与温度想结合。本反应可能存在多种反应存在，以及杂质参与反应。因醋酸价格远低于氢氧化钠，工业生产考虑过量醋酸，醋酸比氢氧化钠多质量在5%。同时考虑此反应为酸碱反应，可以利用PH值判断反应终点。在反应溶液中，投加小试纸片，用以观察反应完成情况。
H2COOH+NaOH→H2COONa+H2O
2CH3CHO→ CH3CHOHCH2CHO（β—羟基丁醛）
CH3CHOHCH2CHO→ CH3CH=CHCHO (α，β—丁烯醛)+H2O
由于烧碱的引入 ，具有α氢原子的乙醛经过羟醛缩合生成β—羟基丁醛，β—羟基丁醛脱水生成α，β—丁烯醛，乙醛还可以与α，β—丁烯醛继续进行羟醛缩合、脱水，最后生成分子量较高的树脂状物质。该反应生成的树脂状物质对产品外观有一定的影响，应通过过滤等方法除去。
醋酸废水中的杂脂在烧碱存在下还有如下副反应发生：
RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH式中R，R'为烷基。
醋酸钠结晶主要考虑为浓缩结晶，同时应考虑结晶水的存在，浓缩不宜太高，达到一定程度后，应考虑离心工艺。实验室为直接真空抽滤去水。