‘壹’ 化学；配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析
天平称量是左物右码
物质的质量的砝码的质量加上游码的质量
如果左右颠倒
物质的质量就等于砝码的质量减去游码的质量
因此物质称量出的实际质量比要求称量的质量小
物质的量就小
而溶液的体积不变
根据c=n/v
因此所配溶液浓度就偏低
容量瓶上标有使用温度
该容量瓶需在所指定的温度下使用
一般为20摄氏度
若高于20摄氏度
由于容量瓶瓶壁的热胀冷缩
容量瓶的容积会有少量减少
也就是溶液的体积减少了
c=n/v
因此浓度偏高
望采纳
‘贰’ 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
①m小,CB小
②m小，CB小
③m小，CB小
④m小，CB小
⑤大，小
⑥大，小； 小，C大
‘叁’ 物质的量浓度溶液配置误差分析用量筒量取液体仰视读数
1、由于在俯视读数时,视线斜向下,视线与量筒筒壁的交点在液面上,所以,读到的数偏高,实际数（偏低）.
2、俯视定容时,会使溶液凹液面低于刻度线,配出的实际溶液体积偏小,由c=n/V分母偏小,则浓度c（偏大）
‘肆’ 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
一、称量误差分析
（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）
（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）
（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）
（四）称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）
二、配制过程误差分析
（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）
（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）
（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）
（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）
（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）
（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）
三、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
‘伍’ 一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析
一、称量误差分析
（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）
（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）
（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质.（mB偏小,cB偏低）
（四）称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等.（mB偏大,cB偏高）
（五）用量筒量取浓溶液时,仰视读数.（mB偏大,cB偏高）
二、配制过程误差分析
（一）称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小,cB偏低）
（二）溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小,cB偏低）
（三）转移时有部分液体溅出.（mB偏小,cB偏低）
（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次.（mB偏小,cB偏低）
（五）溶解时放热,且未冷却至室温（20℃）（V偏小,cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20℃）（V偏大,cB偏低）
‘陆’ 化学;配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析
由于物质的量浓度的计算公式是c=n/v，其中v是配制溶液容量瓶的体积，所以是不变的，所以所有误差分析都要归结于n的变化，才不会出错。
‘柒’ 高一化学实验，一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析
主要是从称量、配制、读数三个方面来分析：
一、称量误差分析：
（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈（mB偏大，cB偏高）；
（2）调整“0”点时,游码在大于0的位置（mB偏小，cB偏低）；
（3）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质（mB偏小，cB偏低）；
（4）称量已部分风化的Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O等（mB偏大，cB偏高）；
（5）用量筒量取浓溶液时,仰视读数（mB偏大，cB偏高）；
二、配制过程误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外（mB偏小，cB偏低）；
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；
（3）转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；
（5）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）；
（6）在定容时,仰视读数（V偏大,cB偏低）,俯视读数（V偏小,cB偏高）；
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（V偏大,cB偏低）；
（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（无影响）；
（九）洗涤容量瓶后，未干燥,瓶中有少量蒸馏水（无影响）；
三、俯视、仰视的分析：
仰视时,容器内液面高于刻度线；俯视时,容器内液面低于刻度线。
‘捌’ 溶液配制过程里的误差分析（配置氢氧化钠）
1无影响，因为氢氧化钠的量是你已经称量好的，和烧杯没有关系。
2偏高，未冷却的氢氧化钠溶液体积大，热胀冷缩的原理，根据公式c=n/v可得，n不变v比实际的小，所以偏高。
3无影响，理由和1是一样的
4偏高，眼睛盯着的是刻度线，不是液面。所以测得的体积偏小，根据公式，同3
5偏低，测得的实际体积偏高。
‘玖’ 关于化学中一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。
天平称量是左物右码 物质的质量的砝码的质量加上游码的质量 如果左右颠倒 物质的质量就等于砝码的质量减去游码的质量 因此物质称量出的实际质量比要求称量的质量小 物质的量就小 而溶液的体积不变 根据c=n/V 因此所配溶液浓度就偏低
容量瓶上标有使用温度 该容量瓶需在所指定的温度下使用 一般为20摄氏度 若高于20摄氏度 由于容量瓶瓶壁的热胀冷缩 容量瓶的容积会有少量减少 也就是溶液的体积减少了 c=n/V 因此浓度偏高
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‘拾’ 关于一定物质的量浓度的溶液的配制（误差分析）
量筒本身不是精确仪器，生产时已经考虑到它的内壁上附着的损失。
或者，这么说，100mL的量筒中，到刻度线，液体的体积大于100mL，但是认为倒出来的是100mL
所以，如果洗了，就相当于溶质多了，如果定容体积V正确，就是浓度偏高了。