測定食用白醋的滴定方法

⑴ 食醋中醋酸含量的測定是怎麼樣的

食醋中醋酸含量的測定方法：

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

簡介

醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，化學式：CH3COOH，是弱電解質。釀醋主要使用大米或高梁為原料。適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。

所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹飪中一種必不可少的調味品，主要成分為乙酸、高級醇類等。

現用食醋主要有「米醋」、「熏醋」、「特醋」「糖醋」、「酒醋」、「白醋」等，根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，一般大概在5~8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定。例如山西老陳醋的酸味較濃，而鎮江香醋的酸味酸中帶柔，酸而不烈。

⑵ 某食用白醋是由醋酸與純水配製而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同

（1）氫氧化鈉與醋酸生成醋酸鈉和水，用離子方程式表示該實驗的原理為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）滴定時操作步驟為：滴定管查漏→水洗→潤洗→注液、調節液面→排氣泡、記錄刻度→注入待測液→滴定至終點讀數，
故答案為：G→D→A→F→B→H→C；
（3）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和後生成醋酸鈉溶液，呈鹼性，所以應選擇在鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞），終點的現象是當滴加最後一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變為淺紅色且30s不褪色．
故答案為：酚酞；兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈鹼性，必需選擇在鹼性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；當滴加最後一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變為淺紅色且30s不褪色；
（4）五次實驗消耗氫氧化鈉溶液體積分別為15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL誤差太大，應舍棄，所以氫氧化鈉溶液體積平均為15.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，醋酸體積為20.00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH₃COOH）V（CH₃COOH）得醋酸物質的量濃度為0.07500mol/L，
故答案為：0.07500；
（5）①滴定前鹼式滴定管充滿溶液，滴定後尖嘴處有氣泡，則氫氧化鈉溶液體積偏小，根據c（待測）=

⑶ 國家衛生標准規定的食用醋中酸度要求，檢測方法

檢測試材

裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。

檢測方法

取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。

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國家規定標准

1、感官要求

食醋應具有產品應有的色澤，具有產品應有的滋味和氣味；無其他不良氣味與異味概括為無異味；，無正常視力可見外來異物。

2、理化指標

食醋總酸指標≥3.5 g/100mL，甜醋總酸指標≥2.5g/100mL。

3、食品添加劑

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低壓羥基化法）不可用於食醋的規定；引用食品營養強化劑使用標准，GB 14880-2012對食醋中鈣的使用量規定為6000mg/kg~8000 mg/kg。