配製二氧化碳標准氣常用什麼方法

1. 實驗室制備二氧化碳氣體常用方法是

1.稀鹽酸和石灰石或大理石
碳酸鈣
2.caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
3.1.濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體使得收集到的氣體不純凈
3.2.硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，包在大理石表面，使反應難以繼續進行
3.3.如果用粉末狀碳酸鈉（或純碳酸鈣）表面積劇增，與稀鹽酸反應速率太快，很難控制，不便於氣體收集
3.4.稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，固液試管反應。
3.5.密度和水溶性
向上排空氣法
因為二氧化氮可以溶於水
3.6.1將導管的一端放入水中,用手捂住試管一會兒,若導管口有連續的氣泡冒出時,則氣密性良好。
3.6.2大理石
稀鹽酸
3.6.3正
3.6.4
澄清的石灰石
將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳
3.6.5
點燃的木條
放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

2. 實驗室二氧化碳的方法

你想要問的是實驗室製取二氧化碳的方法還是鑒別二氧化碳的方法?
如果是實驗室製取二氧化碳的方法如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
這里有個注意:不用石灰石與稀硫酸反應製取CO2，原因是生成的硫酸鈣微溶於水，它覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續進行。也不用稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應，雖然它們能生成CO2，但反應速度太快。不便於收集。
鑒別二氧化碳的方法,實驗室中.先通過鹼石灰(避免HCl揮發產生的干擾,一個像球的裝置),然後通過導管,將氣體通入澄清石灰水中(燒杯盛放)。如果有白色沉澱產生，證明是CO2.通入一定時間後,渾濁消失.這里反應的方程式是CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3.NaHCO3較Na2CO3渾濁（其實Na2CO3是澄清的），這與兩種物質的溶解度有關。剛好和澄清石灰水的反應現象相反。當達到飽和時，有結晶水合物生成。這樣解釋明白了嗎?有什麼不懂的可以Hi我.

3. 實驗室常用製取二氧化碳的方法

用石灰石或大理石或青石與鹽酸在啟普發生簡易裝置中進行製取。
這些石頭的化學成分都是碳酸鈣，與鹽酸發生復分解反應生成二氧化碳。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

4. 怎樣製取二氧化碳用什麼

二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

工業上製取二氧化碳的反應原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）

5. 製取二氧化碳的三種方法

實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

6. 製取二氧化碳有幾種方法

以下是實驗室製取二氧化碳的方法：
1.實驗室製取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

搜狗問問

2.二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。

搜狗問問

拓展資料：
實驗室製取二氧化碳的注意事項：
1.不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進行。

2.不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，得不到純凈的二氧化碳氣體。
3.不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數越大，反應速率就越快，反之，則越慢。

7. 幾種製取二氧化碳的方法

1、方法（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件：加熱）

(7)配製二氧化碳標准氣常用什麼方法擴展閱讀

1、二氧化碳的工業製法：

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、實驗室製取二氧化碳的方法

葯品：石灰石與稀鹽酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）。

檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。

驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。

實驗室製取二氧化碳應注意

①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應後生成微溶於水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集二氧化碳氣體。

③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體的導出。

④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便於盡快排凈空氣，收集較純的氣體。

⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。

8. 有哪位兄弟知道實驗室GC用標准氣（一氧化碳、二氧化碳）的實驗室製法。

氣相色譜(GC)用的氣體不都是通過鋼瓶供應輸送的嗎。自己制備的如何使用？
實驗室制一氧化碳可以採取甲酸和濃硫酸混合加熱的方法；二氧化碳則可以用碳酸鈣加鹽酸制備。氣體純度可用於一般化學實驗。

9. 二氧化碳的製取方法。

你好！二氧化碳的化學式為CO2，常溫常壓下是一種無色、無嗅的氣體，也是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04% ）。二氧化碳的沸點是-78.5℃，固態稱為乾冰。二氧化碳可溶於水，不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，與水反應生成碳酸，是碳酸的酸酐。 二氧化碳在自然界中含量豐富，所以可以根據其沸點不是很低而由空氣中製得，但成本太高，沒有實用價值。 工業上製取二氧化碳方法較多也實用： 1、煅燒法：高溫煅燒石灰石（或白雲石）產生二氧化碳，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑ 2、發酵氣回收法： 生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。 3、副產氣體回收法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。 4、吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。 5、炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。 二氧化碳的實驗室製取方法： 1、CaCO₃與稀鹽酸反應製取：CaCO3+HCl→CaO+H2O+CO2↑

2、加熱使碳酸氫鈉分解製取：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 還有一個製法是小蘇打（主成分碳酸氫鈉）和白醋混合，放出二氧化碳氣體，但一般不用。 供參考！

10. 九年級二氧化碳的製作方法有幾種

二氧化碳的6種製作方法：煅燒法、發酵氣回收法、副產氣體回收法、吸附膨脹法、炭窯法、實驗室製取法。

1.煅燒法：高溫煅燒石灰石(或白雲石)過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。

2.發酵氣回收法:生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

3.副產氣體回收法:氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳(即脫除氣體混合物中二氧化碳)過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

4.吸附膨脹法:一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品;也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

5.炭窯法:由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。

6.實驗室製取法：大理石與稀鹽酸反應製取：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。