1. 氫氧化鈉、硝酸應該使用什麼滅火器
方法一：使用氯化亞鐵溶液
鹽酸：沒有明顯現象、氫氧化鈉：紅褐色沉澱；硝酸：有氣體，溶液變黃色。註：氯化鐵溶液為淺綠色！
2、方法二：金屬鎂
鹽酸：產生無色無味的氣體（氫氣）；氫氧化鈉溶液：無明顯現象；硝酸：產生氣體為紅棕色或遇到空氣為紅棕色。
3、方法三、金屬鋁
鹽酸，產生氣體比較快，氫氧化鈉：產生氣體比較慢；硝酸：假如是濃硝酸，則鈍化，無明顯現象，假如為稀小硝酸則產生氣體遇空氣變紅棕色
4、方法四：硝酸放在棕色瓶里，鹽酸和氫氧化鈉溶液放在無色玻璃瓶里，後者用橡皮塞，前者用波里塞！
5、方法五：打字太吃力了，不說了，你懂的!
2. 硝酸能去除馬桶內的尿漬嗎如何使用
能，把硝酸和水1:1稀釋，倒進馬桶，輕輕一刷。
3. 在使用濃硝酸時應注意哪些安全問題
操作處置與儲存 操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。 儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
4. 工業硫酸、硝酸使用注意事項及操作規程
45%、50％硫磺膠懸劑。 防治對象及使用方法 硫磺屬多功能葯劑，除有殺菌第七部分：操作處置與儲存 操作注意事項： 密閉操作，注意通風。操作盡可能
5. 求助，25%的硝酸水溶液的配置方法
第一要看清楚你使用的硝酸濃度是多少；
第二25%的硝酸水溶液是硝酸和水的比例為1:3；
第三配置溶液用水一定是蒸餾水；
第四配置溶液所用器具一定要用蒸餾水清洗多次；
第五加入1:3的硝酸和水後，溶液的體積可能達不到預定的體積，要加入蒸餾水補滿。
6. 硝酸有什麼用，那位高手詳解
硝酸的用途之一
用於制氮肥、硝酸鹽、王水、炸葯等，在有機合成中，用來製取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纖維素等。
硝酸的用途之二
硝酸是重要的化工原料，在酸類生產中產量僅次於硫酸。硝酸主要用於化肥和火炸葯工業，也用於染料、制葯、塑料等的生產。稀硝酸大部分用於製造硝酸銨、硝酸磷肥和各種硝酸鹽。濃硝酸分別將甲苯、苯酚和烏洛托品硝化製成梯恩梯、苦味酸、黑索今等烈性炸葯。濃硝酸也用於製造硝化甘油、硝酸纖維素和雷汞等。生產濃硝酸的中間物液體四氧化二氮是發射火箭、導彈的高能燃料。此外，在冶金等工業中也使用硝酸。
7. 什麼是硝酸、他的用途
第三節 硝酸
一、教學目的要求
使學生掌握硝酸的化學性質。
二、教材分析和教學建議
在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對於硝酸的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應主要不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性——氧化性和不穩定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是教學的難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象，加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶。並且，還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬發生的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。
在介紹硝酸的不穩定性之後，教材解釋了為什麼濃硝酸有時呈黃色，使學生學會利用所學知識解釋日常見到的現象，使知識學以致用。
本節教學重點：硝酸的氧化性。
本節教學難點：硝酸的氧化性。
教學建議如下：
1.可以與硫酸、鹽酸進行比較,介紹硝酸的物理性質及化學性質。
2.硝酸的氧化性是本節的重點，也是難點。教學中可以先復習濃硫酸的氧化性，然後通過硝酸的實驗，並與濃硫酸的反應比較，使學生認識硝酸的氧化性。
3.通過濃、稀硝酸與銅反應的實驗現象，指導學生歸納兩個反應的化學方程式，並分析歸納出：（1）金屬與硝酸反應一般不產生氫氣；（2）濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性；（3）金屬與硝酸反應時主要是HNO3中+5價的N被還原成低價的N；一般來說稀硝酸的還原產物為NO，濃硝酸的還原產物是NO2。
4.關於硝酸與非金屬的反應，教材只介紹了與碳反應的化學方程式，教學中不宜強化其他反應及擴展。
5�做有關硝酸的實驗時，應強調安全，並結合硝酸的氧化性，讓學生認識到注意安全的重要性。
三、演示實驗說明和建議
〔實驗1-7〕
做濃硝酸與銅反應的實驗，可用「氣室」法進行投影演示。方法是：在直徑12 cm的培養皿中加一些水（水層高約0.5 cm），將其放在預熱好的投影儀載物台上，把直徑6 cm的培養皿放在加水的培養皿中；向直徑6 cm的培養皿中加一薄層濃硝酸，然後再放入一小塊銅片，立即用直徑10 cm的培養皿蓋在上面以形成「氣室」（如圖1-6）。
可以看到，銅片與濃硝酸劇烈反應，銅片周圍的溶液很快變成藍色，同時產生氣泡並推動銅片較快地移動，這時逐漸看到「氣室」內產生紅棕色氣體，最後直徑6 cm培養皿中的溶液全部變成藍色。
圖 1-6硝酸與銅反應的投影實驗
四、部分習題參考答案
習題二：1. B 2. D 3. D 4. A 5. C
習題四：14 mol／L， 2.7 mol／L
五、資料
1.硝酸的濃度和氧化能力
當硝酸跟金屬反應時，硝酸被還原的程度取決於酸的濃度和還原劑的強弱。對於同一種還原劑來說，酸愈稀，被還原的程度愈大。例如，銅與濃硝酸的反應中，；而銅與稀硝酸的反應中，。
上述反應中當硝酸的濃度為8 mol／L以上時，還原的主要產物是NO2。這是因為硝酸越濃，氧化性越強，反應過程中生成的低價氮的化合物，在強的氧化氣氛中不能存在，繼續被氧化成高價的氮的化合物——NO2。 當硝酸較稀時，它的氧化性也較弱，氮的低價氧化物能夠存在。所以主要產物是NO。
濃硝酸與金屬反應時，最初可能生成NO，但由於硝酸濃度很大，使平衡強烈地向左移動，主要產物為NO2；當稀硝酸與金屬反應時，由於硝酸濃度小，平衡向右移動，主要產物為NO。
因此，我們不能簡單地就濃、稀硝酸的還原產物，來解釋濃、稀硝酸氧化能力的強弱。
2.硝酸跟金屬反應的一般規律
硝酸與金屬的反應是相當復雜的。在這類氧化還原反應中，包括許多平行反應，因此，可以得到多種還原產物，而且在還原產物之間還進行氧化還原反應。
某些金屬（如鎂、鋅）與小於2 mol／L的硝酸反應時，還會產生一定量的氫氣。
硝酸的還原產物，除取決於硝酸的濃度、還原劑的還原能力外，還與反應溫度和反應中間產物（HNO2、NO2）的催化作用有關，反應雖復雜，但硝酸跟金屬的反應是有規律的。
（1）在金屬活動性順序中，位於氫後面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應時，主要得到NO2，跟稀硝酸反應時，主要得到NO。
（2）在常溫下Fe、Co、Ni、Al等金屬在濃硝酸中發生「鈍化」，在金屬表面覆蓋一層緻密的金屬氧化物薄膜，阻止反應進一步發生。這些金屬與稀硝酸作用主要生成N2O（有的認為是NO），這是由於它們的還原性較強，能將硝酸還原成較低價的N2O。如與更稀的硝酸反應則生成氨（鈷在同樣條件下則生成氮氣）。
（3）鎂、鋅等金屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態的還原產物。例如：當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%（密度為1.05 g／cm3～1.20 g／cm3）時，反應按下式進行：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑
若硝酸更稀，反應會生成氨，氨跟過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金屬跟濃、稀硝酸都不反應，因為它們特別穩定，不易被氧化。
（5）Sn、Sb、W、V等金屬跟濃硝酸作用，生成金屬氧化物，而不是硝酸鹽（因為這些金屬氧化物不溶於硝酸，反應不再繼續發生）。
3.金屬的鈍化
（1）鈍化現象
如果在室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關系，我們將會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得「穩定」了，或者像一般所說的，鐵發生「鈍化」了。
不僅鐵，其他一些金屬也可以發生鈍化。例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr、Mo、Al、Ni、Fe。
不僅硝酸，其他強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起金屬的鈍化。
在個別情況下，少數金屬能在非氧化劑介質中鈍化。例如，鎂在HF中鈍化，鉬和鈮在HCl中鈍化。
一般地說，鈍化後的金屬，在改變外界鈍化條件後，仍能在相當程度上保持鈍化狀態。例如，鐵在濃硝酸中鈍化後，不僅在稀硝酸中保持穩定，而且在水、水蒸氣及其他介質中也能保持穩定。鈍化後的鐵不能從硝酸銅溶液中置換出銅。
有許多因素能夠破壞鈍化狀態，或者阻止金屬鈍態的生成。將溶液加熱或加入活性離子，如Cl－、Br－、 I－等和還原性氣體如氫（特別是在加熱時）都能使鈍態金屬活性化。
使金屬鈍化的方法，除了把金屬浸在濃酸里使它鈍化外，還可以把金屬作為電極（陽極），通過電流使它發生氧化。當電流密度增大到一定程度時，金屬就能被鈍化。
（2）鈍化的機理
現在大都認為，金屬的鈍化是由於金屬和介質作用，生成一層極薄的肉眼看不見的保護膜的結果。這層薄膜通常是氧和金屬的化合物。例如，在有些情況下，鐵氧化後生成結構較復雜的氧化物，其組成為Fe8O11。鈍化後的鐵跟沒有鈍化的鐵有不同的光電發射能力。經過測定，鐵在濃硝酸中的金屬氧化膜的厚度是3 nm～4 nm。這種薄膜將金屬表面和介質完全隔絕，從而使金屬變得穩定。
（3）鈍化的實際應用
鈍化能使金屬變得穩定。從本質上講，這是由於金屬表面上覆蓋了一層氧化膜，因而提高了金屬的抗蝕性能。
為了提高金屬的防護性能，可採用化學方法或電化學方法，使金屬表面覆蓋一層人工氧化膜。這種方法就是通常說的氧化處理或發藍。它在機械製造、儀器製造、武器、飛機及各種金屬日用品中，作為一種防護裝飾性覆蓋層而廣泛地被採用。
4.中國古代科學技術「四大發明」之一——火葯
我國的「四大發明」對我國和世界的經濟和科學文化的發展起了巨大的作用。
我國隋末唐初有個醫學家孫思邈，在他所著的《丹經內伏硫磺法》一書中，寫了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二兩研細，再加上三個炭化皂角子，這樣就能燒起焰火。這大概就是我國最早配製火葯的方子了。許多事實都證明，在唐朝（公元618—907年），我們的祖先已發明火葯了。
火葯常用於采礦、水利工程、修築鐵路、公路，也用於農田基本建設及軍事工業，還用來製造我們日常生活中喜聞樂見的焰火和鞭炮。
火葯在軍事上的應用最初是在宋初。馮義升、岳義方等人用火葯製成了火葯箭，並加上引線，點燃引線後，用弓射向敵陣，以燃燒攻擊敵方，這屬小型的火葯武器。大型的火葯武器當時叫火炮，是將火葯包做成便於發射的形狀，點燃引線後，由拋射機拋向敵方，其威力比火葯箭強。
火葯用做武器，最早的確實記載見於宋初曾公亮等編寫的一本軍事書《武經總要》（公元1044年），不僅寫了火葯箭的製法，還記下了當時的三種火葯配方。
北宋末年，人們創造了「霹靂炮」。公元1126年，金兵進攻開封時，李剛就下令用霹靂炮擊退金兵。隨後又出現鐵火炮。到元代已出現用銅和鐵鑄的筒式大炮，當時是威力最大的火葯武器，被尊稱為「銅將軍」。現保存在歷史博物館的最早的「銅將軍」是公元1332年造的，它是已發現的世界上最古老的銅炮。
早在唐朝，我國與阿拉伯、波斯等國家通過海上貿易，往來頻繁，硝石隨同醫葯及煉丹術由我國傳到外國。當時，埃及人把硝石叫做「中國雪」，波斯人把硝石稱為「中國鹽」，但他們僅知道用硝石來煉丹、治病和做玻璃。直至公元1225—1248年，我國的火葯才由商人傳入阿拉伯國家。歐洲人在13世紀後期通過翻譯阿拉伯人的書籍才知道了火葯。隨後，火葯武器也經阿拉伯國家而傳入歐洲。
5.硝酸工業製法的發展
硝酸的工業製法有三種。
第一種是早在17世紀就使用的硝石法。它是利用鈉硝石跟濃硫酸共熱而得硝酸。
NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑
由於硝酸較易揮發，所以，反應產生的是硝酸蒸氣，經冷凝後即為液體。反應生成的酸式硫酸鹽，在高溫條件下可進一步與鈉硝石反應，生成硫酸正鹽和硝酸。但硝酸在高溫時會分解，所以硝石法一般控制在第一步反應。此法產量低，消耗硫酸多，又受到硝石產量的限制，已逐步被淘汰。
第二種是電弧法。它是利用電弧使空氣中的氮氣和氧氣直接化合而成NO。
N2（g）+O2（g）2NO（g）
這是可逆反應，而且這兩種單質互相化合時是吸熱的，因此高溫對於NO的生成有利。不過，即使在3 000 ℃，平衡混合物中也僅含有5%的一氧化氮。
工業上用強大的電源產生的電弧做加熱器，溫度可達4 000 ℃左右。當空氣流迅速通過電弧時，空氣受到強熱，於是就生成少量的一氧化氮。立刻將混合氣體冷卻到1 200 ℃以下，以後再進一步冷卻，混合氣體中的NO與O2化合而成NO2，最後用水吸收而成硝酸。因為電弧法耗費大量的電能，同時NO的產率低，當氨氧化法問世後，它也逐漸被淘汰了。
第三種是氨的催化氧化法。按生產流程和操作條件不同，可分為常壓法、加壓法和綜合法。這種方法成本低，產率高，消耗電能少。
常壓法是在常壓下進行的，加壓法是在加壓（600 kPa～900 kPa）下進行的。綜合法是既有常壓過程，又有加壓過程，氨的氧化在常壓下進行，一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收在加壓（600 kPa～900 kPa）下進行。
常壓法生產的硝酸中HNO3的質量分數較小，一般為47%～50%。它的生產設備所需的不銹鋼數量較多，但操作方便，鉑催化劑損失小，消耗電能較小。加壓法生產的硝酸中HNO3的質量分數較大，一般為58%～60%，可以節省吸收塔數目，因而所需不銹鋼數量較少，但操作復雜，消耗電能較大，鉑催化劑損失也較大。綜合法則兼有二者的優點。
6.合成硝酸
（1）氨和氧的反應與O2作用時，NH3被氧化成N2、N2O、NO，都是極完全的反應。由於催化劑（Pt-Rh）的選擇性，使主要產物為NO。NH3和O2在Pt-Rh網上停留時間為10-4 s，有98%～99%的NH3轉化為NO。若用Fe2O3或CoO或CoO（85%）和Al2O5（15%）作催化劑，NO的產率依次為89.9%、95.0%、96.0%。
4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）
4NH3+3O2=2N2+6H2O（g）
氧化反應中NH3和O2的物質的量之比為1∶1.25，實際原料氣中含NH3量為10%～11%（體積分數），其中NH3和O2的物質的量之比為1∶（1.7～1.9）。（NH3和O2反應生成HNO3所需NH3和O2的物質的量之比為1∶2，所缺的O2，在NO2和H2O反應時加入）
7.硝酸鹽熱分解
溫度不很高時，硝酸鹽熱分解的產物主要有三種類型：按電極電位順序，鎂以前金屬硝酸鹽分解為亞硝酸鹽和氧，鎂和銅之間金屬硝酸鹽分解為氧化物、二氧化氮和氧，銅以後金屬硝酸鹽分解為金屬、二氧化氮和氧。
1.硝酸鋰（鋰比鎂活潑）熱分解生成氧化鋰
2LiNO3=Li2O＋2NO2＋O2
鈉、鉀硝酸鹽在高溫（1 100 ℃）下分解為氧化物
2MNO3=M2O＋N2＋O2（M=Na、K）
NaNO3、KNO3分解溫度分別為＞255 ℃、＞340 ℃，NaNO2、KNO2分解溫度分別為＞320 ℃、＞350 ℃。
2.硝酸亞鐵熱分解生成氧化鐵
2Fe(NO3)2=Fe2O3＋4NO2＋O2
與此類似的是Mn(NO3)2、Sn(NO3)2、Pb(NO3)2，熱分解生成的氧化物依次為：Mn3O4、SnO2、Pb3O4。
8. 硝酸使用以及檢修注意事項
你好，很高興為你解答：
硝酸使用注意事項
危險性概述
健康危害：其蒸氣有刺激作用，引起眼和上呼吸道刺激症狀，如流淚、咽喉刺激感、嗆咳，並伴有頭痛、頭暈、胸悶等。口服引起腹部劇痛，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。皮膚接觸引起灼傷。慢性影響：長期接觸可引起牙齒酸蝕症。
環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
消防措施
危險特性：強氧化劑。能與多種物質如金屬粉末、電石、硫化氫、松節油等猛烈反應，甚至發生爆炸。與還原劑、可燃物如糖、纖維素、木屑、棉花、稻草或廢紗頭等接觸，引起燃燒並散發出劇毒的棕色煙霧。具有強腐蝕性。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火劑：霧狀水、二氧化碳、砂土。
泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
接觸控制/個體防護
工程式控制制：密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其煙霧時，佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）或空氣呼吸器。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿橡膠耐酸鹼服。
手防護：戴橡膠耐酸鹼手套。
其他防護：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後備用。保持良好的衛生習慣。
9. 怎樣使用硝酸
硝酸是一種具有揮發性的強酸，瓶裝的硝酸的瓶蓋是橡膠的，而不是玻璃的，因為硝酸可以與玻璃中的硅類發生反應，使瓶蓋和瓶身粘在一起。硝酸具有強腐蝕性，所以在使用過程中避免硝酸濺在皮膚上。用膠頭滴管轉移。
10. 硝酸鈉的施用方法及注意事項有哪些
答：硝酸鈉（NaNO3）外觀為白色或淺灰色、黃棕色結晶。含氮（N）15%～16%，含鈉（Na）26%，非常易溶於水，且吸濕性很強，容易結成硬塊。
硝酸鈉為生理鹼性速效肥料，它具有助燃性，因而絕對不能與易燃物質混放在一起。結成硬塊的硝酸鈉，在施用前應用木棒輕緩研碎，切不可用鐵器猛烈擊打，否則會發生爆炸，造成傷亡事故和不必要的損失。
硝酸鈉比較適用於中性或酸性土壤，而不適用於鹽鹼化土壤。對於作物而言，常應用於甜菜作物。
硝酸鈉的施用方法主要有以下幾種：
（1）最適宜用作追肥。硝酸鈉施入土壤後，能迅速溶解，解離成鈉離子和硝酸根離子，硝酸根離子可被作物吸收利用。需要強調指出的是：硝酸鈉用作追肥時，應以少量分次施用為原則，這樣可避免硝態氮的淋失。
（2）在乾旱地區硝酸鈉可作基肥，但要深施，最好與腐熟的有機肥混合施用，這樣效果會更好。
（3）長期施用硝酸鈉，易造成土壤板結，為了防止這個問題，應把硝酸鈉與有機肥或鈣質肥如過磷酸鈣配合起來一同施用。
使用硝酸鈉時應注意以下幾個問題：
（1）水田和鹽鹼地不宜施用。
（3）南方茶園也不宜施用，因茶樹適於酸性土壤，硝酸鈉是生理鹼性肥料，加之南方多雨，容易淋失。