常用配方實驗方法有哪些

A. 配方分析過程中經常採用哪些分析手段

配方分析手段：配方分析（配方檢測）是指對市場上已經商品化的產品進行反向工程分析。可以通過通過各種振動及電子光譜檢測、分子結構飛秒檢測、全元素分析等方法對配方中的化學成分進行定性和定量分析。
概況
配方分析（配方檢測）經各種超快分子技術和結構解析技術，獲得配方產品中的化學成分和含量。該方法對吸收、消化、對比不同品牌產品有重大意義。通過配方檢測可以獲得以前的研發經驗、配方配置的原理、工藝工程，使得引進技術得以消化吸收，從而走向更高層次的創新。不同企業之間的配方檢測可以推動企業的產品升級換代。
意義
1、縱向了解已有的配方產品原料成分、找出配方缺點，取定研發方向
2、橫向對比不同產地的同類產品的差別，找到創新路徑
3、通過檢測產品配方，可以快速還原基本配方，找到可能的生產工藝，進行實驗室模擬模仿
4、通過檢測配方的為產品標簽尋找證據
5、通過檢測配方產品中的化學成分證明產品的安全性、找到產品失效原因、性能變化的過程
6、提供產品質量監控依據
7、對比不同時間產品成分的變化，例如是否發生了氧化
配方分析常用方法
1、常量分析：針對配方中含量比較高的成分，利用滴定、顯色、XRD等方法進行定性定量檢測
2、微量分析：針對配方中含量較低的微量組分，利用紅外、核磁、MS、ICP-AAS等方法進行定性定量檢測
3、痕量分析：針對配方中百分之一以下的組成，利用單晶X-射線衍射、分子結構的超快飛秒檢測方法進行定性定量檢測，也可以預先富集後採用微量分析進行
應用領域
配方檢測應用領域十分廣泛，包括精細化工、生命科學、醫學、光學、材料、能源、航天航空、食品健康、機械與器械、印刷、電子半導體、人工智慧、汽車、室內家居等眾多領域。舉例說明如塗料、膠粘劑、高分子樹脂、橡膠塑料、醫學診斷、生物試劑、生化制葯、飼料、農葯、化肥、光伏太陽能、電池、除臭劑、電鍍、清洗劑、各類助劑添加劑、食品等。

B. 如何做一個產品的配方實驗

摘要 DOE（試驗設計）作用

C. 初中化學實驗室常用溶液的配製方法

先根據所需的HCl溶液的濃度和所需的體積，算出其摩爾質量n，再由所提供的HCl溶液初始濃度，算出其體積。（V2=C1V1/C2；C1，V1分別為所需的HCl溶液的濃度和所需的體積，C2為所提供的HCl溶液初始濃度）
硫酸的配製方法與鹽酸類似。
NaOH的配製:根據所需NaOH的溶液的濃度和所需的體積，算出其摩爾質量n，再由m=nM算出所需的氫氧化鈉固體質量，稱取所需質量，配製成所需體積量的溶液即可。
如對溶液濃度的要求比較高，比如標准溶液，則需用容量瓶配製，所用溶液，葯品應為分析純，否則，配好的溶液需校準（可以用酸鹼滴定法校準，得其准確濃度）

D. 設計產品配方用什麼實驗方法最好

幾分鍾確定產品最佳配比的方法和用品--最佳配方試驗盤法（網頁鏈接）

你還為最佳配方確定的方法和理論：優化學科，運籌學、正交試驗法等太多深奧的數學原理、計算機輔助設計工具難以掌控而被困擾嗎？

最簡單的就是最適用的，技術含量也是最高的。

現在我提供一種30多年膠水生產和試驗實踐摸索出來的求得最佳配方方法和用具-最佳配方試驗盤（下稱試驗盤）。

其優點：

①不需高深數理知識、學問、人人可操作；

②幾分鍾即可完成；

③成本低廉（一兩毛錢）

④珍貴的一次性使用思路，免清洗，這對粘稠物、高聚物難以清洗弊端尤為寶貴；

⑤應用領域廣（各行業配方均能以此方法得到最佳配方）、功能多（查看多數物料配方成份多餘、缺少、反應和固化時間、硬度，顏色、氣味，口味等一系列你追求指標）。

⑥意義非凡：指導最佳配方的完成，達到降低成本，提高效率和利潤目的。

⑦ 一頂7個容器，不需管理，每次容器相同、實驗條件一致，故有可比性。

運用步驟：以廣義的方式表述很籠統，這可看我另外的相關文章（651809387空間），這里以我所（哈爾濱市友誼膠粘研究所）生產的丙烯酸酯AB膠（拉伸剪切強度能到極致35Mpa，就是用這個方法解決的）為例說明就很具體了。

1將實驗盤延紅線分別剪下，成為獨立的容器：大圓盤（下稱大盤）容積13.2毫升、小圓盤容積2.2毫升（下稱小盤），

如圖：

E. 常用化學實驗試劑的配製與應用有哪些

樓主你好：
一、通用試劑
1、碘試劑
檢查一般有機化合物。
（1）碘蒸氣 預先將盛有碘結晶的小杯置於密閉的玻璃容器內，使容器空間被碘蒸氣飽和，將薄層置於容器內數分鍾即顯棕色斑點。有時，於容器中加放一小杯水，增加容器內的濕度，可提高顯色的靈敏度。
（2）0.5％碘的氯仿溶液 噴灑試劑，置空氣中待過量的碘揮發後，噴1％澱粉溶液，斑點由棕色轉為藍色。
2、硫酸試劑
查一般有機化合物。
5％硫酸乙醇溶液作為色譜顯色劑用。噴灑後，置空氣中乾燥15min，100℃烤至斑點呈色（不同化合物呈不同顏色）。
3、重鉻酸鉀—硫酸試劑
檢查一般有機化合物。
5g重鉻酸鉀溶於l00ml40％硫酸中。噴該試劑後，150℃加熱至斑點出現(不同化合物呈不同顏色)。
4、磷鉬酸試劑
檢查還原性成分。
5％磷鉬酸乙醇溶液。噴灑後，120℃加熱至呈藍色斑點。
5、磷鎢酸試劑
檢查還原性成分
20％磷鎢酸乙醇溶液。噴灑後，120℃烘烤，還原性物質呈藍色斑點。
6、硝酸銀—氫氧化銨試劑
檢查還原性成分。
溶液I：0.1mol／L硝酸銀溶液。溶液Ⅱ：10％氫氧化銨溶液。臨用前溶液I和Ⅱ以
1︰5混合。噴灑後105℃加熱5~l0min，至深黑色斑點出現。
7、中性高錳酸鉀試劑
檢查易還原性成分。
0.05％高錳酸鉀溶液。噴灑後粉紅色背景上顯黃色斑點。
8、鹼性高錳酸鉀試劑
檢查還原性成分。
溶液I：1％高錳酸鉀溶液。溶液Ⅱ：5％碳酸鈉溶液。溶液I和Ⅱ等量混合使用，噴灑後，粉紅背景上顯黃色斑點。
9、四唑藍試劑
檢查還原性成分。
溶液I：0．5％四唑藍甲醇溶液。溶液Ⅱ：25％氫氧化鈉溶液。臨用前兩液等量混合。噴灑後，微熱或室溫放置顯紫色斑點。
10、熒光素—溴試劑
檢查不飽和化合物。
溶液I：0.1g熒光素溶於l00ml乙醇中。溶液Ⅱ：5g溴溶於l00ml四氯化碳中。先噴灑溶液I，然後將薄層板放入盛有溶液Ⅱ的缸內，黃色斑點出現後，於紫外光燈下檢視，紅色底板上顯黃色熒光斑點。更多質量檢測、分析測試、化學計量、標准物質相關技術資料請參考中檢所標准品對照品 www.rmhot.com
11．熒光顯色試劑
檢查一般有機化合物。
（1）0.2％2，7--'氯熒光素乙醇溶液。
（2）0.01％熒光素乙醇溶液。
（3）0.1％桑色素乙醇溶液。
（4）0.05％羅丹明B乙醇溶液。
噴灑任一溶液，不同的化合物在熒光背景上可顯黑色或其它熒光斑點。
二、苷類鑒定試劑
1、糖鑒定試劑
（1） －萘酚－硫酸試劑
檢查還原糖。
①溶液I：10％ —萘酚乙醇溶液。溶液Ⅱ：硫酸。取lml樣品的稀乙醇溶液或水溶液，加入溶液I 2～3滴，混勻，沿試管壁緩緩加入少量溶液Ⅱ，二液面交界處產生紫紅色環為陽性反應。
②15％ —萘酚乙醇溶液21m1、硫酸13ml、乙醇87ml及水8ml混勻後使用。噴灑於薄層板上，100℃烤3～6min，多數糖顯藍色，鼠李糖顯橙色，所顯顏色於室溫可穩定2天～3天。
（2）斐林試劑
檢查還原糖。 『
溶液I：6.93g結晶硫酸銅溶於l00ml水中。溶液Ⅱ：34.6g酒石酸鉀鈉、10g氫氧化鈉溶於l00ml水中。取lml樣品熱水提取液，加入4～5滴用時配製的溶液Ⅰ、Ⅱ等量混合液，在沸水浴中加熱數分鍾，產生磚紅色沉澱為陽性反應。如檢查多糖和甙，取lml樣品水提液，加入lmll0％鹽酸溶液，在沸水浴上加熱l0min，過濾，再用10％氫氧化鈉溶液調至中性，按上述方法檢查還原糖。
（3）氨性硝酸銀試劑
檢查還原糖。
硝酸銀1g，加水20ml溶解，小心滴加適量氨水，邊加邊攪拌，至開始產生的沉澱將近全部溶解為止，過濾。取lml樣品的水溶液，加入lml試劑，混勻後，40℃微熱數分鍾，管壁析出銀鏡或產生黑色沉澱為陽性反應。本試劑也可作為色譜顯色劑，噴灑後於110℃加熱數分鍾，顯棕黑色斑點為陽性反應。還原性物質如醛類、鄰二酚類等有干擾。
（4）茴香醛－硫酸試劑
檢查糖類化合物。
硫酸lml加到含茴香醛0.5ml的乙酸溶液50ml中，需臨用前配製。噴灑於薄層板上，105℃加熱至顯示色斑，不同糖顯不同顏色。
（5）苯胺－鄰苯二甲酸試劑
檢查糖類化合物。
苯胺0.93g和鄰苯二甲酸1.66g溶於100ml水飽和的正丁醇中。作色譜顯色劑用。噴後105℃烤5min，顯紅棕色斑點。
（6）l,3－二'羥基萘酚－磷酸試劑
檢查酮糖、醛糖。
0.2％1，3--'二羥基萘酚乙醇溶液50ml與85％磷酸50ml混合均勻後使用。噴後105℃烤5min～10min，酮糖呈紅色，醛糖顯淡藍色。
（7）苯胺－二苯胺－磷酸試劑
檢查糖類化合物。
苯胺4ml、二苯胺4g及85％磷酸20ml溶於丙酮200ml中。噴灑於薄層板上，85℃加熱10min，不同糖顯不同顏色。
（8）2，3，5－三苯基氯化四氮唑(T．T．C)試劑
檢查還原糖。
溶液Ⅰ：4％T．T．C甲醇溶液。溶液Ⅱ：4％氫氧化鈉溶液。臨用時將溶液Ⅰ和Ⅱ等體積混合。噴灑後，100℃加熱5～10min，顯紅色斑點為陽性反應(醛類無干擾)。
（9）三氯化鐵－冰醋酸(K．K)試劑
檢查 －去氧糖，常用於強心甙。
溶液I：1％三氯化鐵溶液0.5ml，加冰醋酸至l00ml。溶液Ⅱ：硫酸。取樣品乙醇提取液lml，置試管中，水浴上蒸去乙醇，殘渣用0.5ml溶液I溶解，沿試管壁緩緩加入溶液Ⅱlml，靜置分層，上層漸顯藍色，下層顯紅色或棕色為陽性反應(其顏色隨苷元羥基和雙鍵的位置和個數不同而不同)。
（10）占噸氫醇試劑
檢查 －去氧糖(常用於強心甙)。
10mg占噸氫醇溶於100ml冰醋酸中，再加入lml硫酸混合。取lml樣品，加入試劑lml，置水浴上加熱30min，顯紅色為陽性反應。
（11）Gregg-Gisvold試劑
檢查2．6－去氧糖。
溶液I：10％三氯化鐵溶液。溶液Ⅱ：1％鹽酸甲醇溶液(97.2ml甲醇中含2．8ml鹽酸)。0.5ml溶液I與100ml溶液Ⅱ混合。將樣品的乙醇溶液點於濾紙片上，晾乾後，噴灑上述混合試劑，110℃加熱5min，顯藍色為陽性反應。
（12）3，5－二氨基苯甲酸－磷酸試劑
檢查2－去氧糖。
3，5－二氨基苯甲酸二鹽酸鹽1g溶於80％磷酸25ml，加水稀釋至60ml。噴灑後，100℃加熱15min，2－去氧糖在日光下顯棕色，在紫外光下顯黃綠色熒光。
（13）對硝基苯胺－過碘酸試劑
檢查去氧糖。
溶液I：飽和偏高碘酸溶液1份加水2份混勻。溶液Ⅱ：1％對硝基苯胺乙醇溶液4份與鹽酸1份混合。先噴溶液I，放置10min，再噴溶液Ⅱ，去氧糖顯黃色，紫外光下顯強熒光，再噴5％氫氧化鈉甲醇溶液，顏色轉綠，乙二醇同樣顯色。

F. 溶液的配製的實驗操作方法

一定物質的量濃度的溶液配置嗎？
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中學實驗室配製物質的量濃度的一般步驟：
（1）計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
（2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。
（3）溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
（4）移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
（6）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
（7）搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
（8）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。

G. 常見的化學實驗方法有哪些

（1）勤思考、敢提問、善交流、常總結.
（2）講規范、勤動手、細觀察、務求真.

化學實驗常用用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時,需加石棉網）
常 存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、
集氣瓶（氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：葯匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭
器 滴管（少量液體）
夾持儀器：試管夾、鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

1． 試管
（1） 用途：a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器.
b、溶解少量固體 c、收集少量氣體
（2） 注意事項：a、加熱時外壁必須乾燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱, 然後才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂.
b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）.
c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.
d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出）,使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積,防止暴沸）,管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）.

2． 試管夾
（1） 用途：夾持試管
（2） 注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）
②不要把拇指按在試管夾短柄上.

3． 玻璃棒
（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）.
（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗干凈

4． 酒精燈
（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器
（2）注意事項：
①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便於取用.
②使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度）.
③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4,也不應少於1/4（酒精過多,在加熱或移動時易溢出；太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸）.
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）.
⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）.
⑦用完酒精燈後,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧用完後,立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）.
⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面並燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.

5． 膠頭滴管、滴瓶
（1） 用途：①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體.
②滴瓶用於盛放少量液體葯品.
（2） 注意事項：
①先排空再吸液
②懸空垂直放在試管口上方,以免沾污染滴管
③吸取液體後,應保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外,用過後應立即洗凈,再去吸取其他葯品（防止試劑相互污染.
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液後應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼.

6． 鐵架台（包括鐵夾和鐵圈）
（1） 用途：用於固定和支持各種儀器,一般常用於過濾、加熱等實驗操作.
（2） 注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便於操作和保證安全.
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側,使重心落在底座內.

7． 燒杯
（1） 用途：用於溶解或配製溶液和較大量試劑的反應容器.
（2） 注意事項：受熱時外壁要乾燥,並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）.

8． 量筒
（1） 用途：量取液體的體積
（2） 注意事項：不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配製或稀釋溶液的容器.

9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂,無塞）
（1）用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體.
②用作物質在氣體中燃燒的反應器.
（2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋
③在瓶內作物質燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙.

10．蒸發皿
（1） 用途：用於蒸發液體或濃縮溶液.
（2） 注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺
②均勻加熱,不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.

（二）實驗室葯品取用規則
1． 取用葯品要做到「三不原則」①不能用手接觸葯品②不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味③不得嘗任何葯品的味道（採用招氣入鼻法）.
2． 注意節約葯品.如果沒有說明用量,液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.
3． 用剩葯品要做到「三不一要」①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指定的容器內.
4． 實驗中要要注意保護眼睛.

（三）固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量,能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時,要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,並先大後小；稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.
葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了,葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
②任何葯品都不能直接放在盤中稱量,乾燥固體可放在紙上稱量,易潮解
葯品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量.
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼,再移動游碼,最後放葯品；稱量
未知質量的葯品則應先放葯品,再放砝碼,最後移動游碼.

（四）連接儀器裝置
1． 玻璃導管插入塞子
2． 玻璃導管插入膠皮管
3． 塞子塞進容器口

葯品的取用
1． 固體葯品的取用（存放在廣口瓶中）
（1） 塊狀葯品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.

（2）粉末狀或小顆粒狀葯品的取用（一橫二送三直立）
儀器：葯匙或紙槽
步驟：先把試管橫放,用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部,然後使試管直立起來,讓葯品全部落入底部,以免葯品沾在管口或試管上.
註：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈.

2． 液體葯品的取用
（1）少量液體葯品可用膠頭滴管取用
（2）大量液體葯品可用傾注法.（一倒二向三緊挨）
步驟：
① 瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染葯品）；
② 傾倒液體時,應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）,
③ 瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④ 傾注完畢後,立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染）,標簽向外放回原處.

（2） 一定量的液體可用量筒取用
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時,要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積＞讀數；
俯視則讀數偏高,液體的實際體積＜讀數.

三、物質的溶解
1． 少量固體的溶解（振盪溶解）
手臂不動、手腕甩動
2． 較多量固體的溶解（攪拌溶解）
儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱
1． 給試管中的液體加熱
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：（1）加熱試管內的液體時,不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人.
（2）若試管壁有水,加熱時必須擦乾凈,防止試管受熱不均,引起試管爆裂.
（3）將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱,試管容易爆裂.
（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱.
（5）預熱後,集中加熱盛有液體的中部,並不時沿試管傾斜方向平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.

2． 給試管中固體加熱
儀器：試管、鐵架台、酒精燈
注意點：裝置的固定
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然後將試管底部集中在外焰處加熱.

3． 蒸發
儀器：蒸發皿、鐵架台、玻璃棒、酒精燈
注意點：儀器的裝配
停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出
玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

4． 過濾和濾渣的洗滌
儀器：漏斗、鐵架台、燒杯、玻璃棒
注意點：「一貼」
「二低」
「三靠」

五、儀器的洗滌
①洗滌時,先洗容器的外壁,後洗內壁.
②洗滌干凈的標准：內外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下

H. 高中生物常用的實驗方法有哪些

1．實驗方法
實驗方法是整個實驗設計的精髓，是做好實驗設計的關鍵所在。現將與中學實驗有關的一些最常見的經典的實驗方法匯總如下：
(1)化學物質的檢測方法：
①澱粉——碘液
②還原糖——斐林試劑、班氏試劑
③CO2——Ca(OH)2溶液或酸鹼指示劑
④乳酸——pH試紙
⑤O2——余燼復燃
⑥無O2——火焰熄滅
⑦蛋白質——雙縮脲試劑
⑧染色體——龍膽紫、醋酸洋紅溶液
⑨DNA——二苯胺試劑
⑩脂肪——蘇丹Ⅲ或蘇丹Ⅳ染液
(2)實驗結果的顯示方法：
①光合速率——O2釋放量或CO2吸收量或澱粉產生量
②呼吸速率——O2吸收量或CO2釋放量或澱粉減少量
③原子途徑——放射性同位素示蹤法
④細胞液濃度大小——質壁分離
⑤細胞是否死亡——質壁分離
⑥甲狀腺激素作用——動物耗氧量，發育速度等
⑦生長激素作用——生長速度(體重變化，身高變化)
⑧胰島素作用——動物活動狀態
⑨菌量——菌落數或亞甲基藍溶液褪色程度
⑩大腸桿菌——伊紅—美藍瓊脂培養基
(3)實驗條件的控制方法：
①增加水中氧氣——泵入空氣或吹氣或放入綠色植物
②減少水中氧氣——容器密封或油膜覆蓋或用涼開水
③除去容器中CO2——NaOH溶液
④除去葉片中原有澱粉——置於黑暗環境
⑤除去葉片中葉綠素——酒精隔水加熱
⑥除去光合作用對呼吸作用的干擾——給植株遮光
⑦如何得到單色光——棱鏡色散或彩色薄膜濾光
⑧血液抗凝——加入檸檬酸鈉
⑨線粒體提取——細胞勻漿離心
⑩骨的脫鈣——鹽酸溶液
⑾滅菌方法——微生物培養的關鍵在於滅菌，對不同材料,滅菌方法不同：培養基用高壓蒸氣滅菌；接種環用火焰灼燒滅菌；雙手用肥皂洗凈，擦乾後用75％酒精消毒；整個接種過程都在實驗室無菌區進行。

I. 配製溶液的實驗步驟

配製溶液分三種情況：
第一情況是用固體配製溶液；
第二情況是用液體配製溶液；
第三情況是用氣體配製溶液.
初中只需掌握前兩種溶液的配製.
例1、配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克,
所需水的質量=100g-10g=90g,所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉,倒入燒杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數）,放到試劑櫃中
例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配製500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配製500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配製溶液不同）
用量筒量取398ml水,倒入燒杯中.
3、稀釋 （此步與固體配製溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸,沿燒杯壁慢慢注入水中,並不斷用玻璃棒攪拌,使產生的熱量迅速擴散.
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數）,放到試劑櫃中