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哪些方法可以測糖總量

發布時間:2022-02-08 03:12:47

『壹』 糖含量測定的不同方法,各適用於哪些材料的測定

方法:

1、 直接滴定法:糖還原天藍色的氫氧化銅為紅色的氧化亞銅。

2、硫酸苯酚法:糖在濃硫酸作用下,脫水形成的糠醛和羥甲基糠醛能與苯酚縮合成一種橙紅色化合物,在10-100mg范圍內其顏色深淺與糖的含量成正比,且在485nm波長下有最大吸收峰,故可用比色法在此波長下測定。

3、蒽酮法:糖在濃硫酸作用下,可經脫水反應生成糠醛和羥甲基糠醛,生成的糠醛或羥甲基糠醛可與蒽酮反應生成藍綠色糠醛衍生物,在一定范圍內,顏色的深淺與糖的含量成正比,故可用於糖的測定。

水果含糖量

含糖量在4%—7%之間的水果:西瓜、草莓、白蘭瓜等。

含糖量在8%—10%之間的水果:梨、檸檬、櫻桃、哈密瓜、葡萄、桃子、菠蘿等。

含糖量在9%—13%之間的水果:蘋果、杏、無花果、橙子、柚子、荔枝等。

含糖量在14%以上的水果:柿子、桂圓、香蕉、楊梅、石榴等。

以上內容參考;網路-含糖量

『貳』 測定糖的含量的方法有哪些

糖的測定方法
一般有四種方法:
1、 直接滴定法。

原理為 糖還原天藍色的氫氧化銅為紅色的氧化亞銅。缺點:水樣中的還原性物質能對糖的測定造成影響。

2、 高錳酸鉀滴定法。

所用原理同直接滴定法。缺點:水樣中的還原性物質能對糖的測定造成影響,過程較為復雜,誤差大。

3、硫酸苯酚法。

糖在濃硫酸作用下,脫水形成的糠醛和羥甲基糠醛能與苯酚縮合成一種橙紅色化合物,在10-100mg范圍內其顏色深淺與糖的含量成正比,且在485nm波長下有最大吸收峰,故可用比色法在此波長下測定。苯酚法可用於甲基化的糖、戊糖和多聚糖的測定,方法簡單,靈敏度高,實驗時基本不受蛋白質存在的影響,並且產生的顏色穩定160min以上。

缺點:如果水樣呈橙紅色(大部分水樣為黃色),會對比色法造成較大的干擾。

4、蒽酮法

糖在濃硫酸作用下,可經脫水反應生成糠醛和羥甲基糠醛,生成的糠醛或羥甲基糠醛可與蒽酮反應生成藍綠色糠醛衍生物,在一定范圍內,顏色的深淺與糖的含量成正比,故可用於糖的測定。

缺點:,不同的糖類與蒽酮試劑的顯色深度不同,果糖顯色最深,葡萄糖次之,半乳糖、甘露糖較淺,五碳糖顯色更淺。

綜合比較;採用蒽酮法能將最為准確地測定尾水中糖的含量。

(一) 直接滴定法

Ⅰ、原理

v 一定量的鹼性酒石酸銅甲、乙液等量混合,立即生成天藍色的氫氧化銅沉澱,這種沉澱很快與酒石酸鈉反應,生成深藍色的可溶性酒石酸鉀鈉銅絡合物。在加熱條件下,以次甲基藍作為指示劑,用標液滴定,樣液中的還原糖與酒石酸鉀鈉銅反應,生成紅色的氧化亞銅沉澱,待二價銅全部被還原後,稍過量的還原糖把次甲基藍還原,溶液由藍色變為無色,即為滴定終點。根據樣液消耗量可計算出還原糖含量。
樣品經除去蛋白質後,在加熱條件下,以次甲基藍做指示劑,滴定標定過的鹼性酒石酸銅溶液(用還原糖標准溶液標定鹼性酒石酸銅溶液),根據樣品溶液消耗體積計算還原糖量。

Ⅱ、儀器和試劑
1.儀器
酸式滴定管,可調電爐(帶石棉板),250ml容量瓶。
2.試劑

1. 鹽酸。

2. 鹼性酒石酸銅甲液:稱取15g硫酸銅(CuSO4·5H2O)及0.05g次甲基藍,溶於水中並稀釋至1000mL。

3. 鹼性酒石酸銅乙液:稱取50g酒石酸鉀鈉與75g氫氧化鈉,溶於水中,再加入4g亞鐵氰化鉀,完全溶解後,用水稀釋至1000 ml,貯存於橡膠塞玻璃瓶內。

4. 乙酸鋅溶液:稱取21.9 g乙酸鋅,加3ml冰乙酸,加水溶解並稀釋至100ml。

5. 亞鐵氰化鉀溶液:稱取10.6g亞鐵氰化鉀,用水溶解並稀釋至100ml。

6. 葡萄糖標准溶液:准確稱取1.0000g經過96℃±2℃乾燥2h的純葡萄糖,加水溶解後加入5ml鹽酸,並以水稀釋至1000L。此溶液相當於1mg/ml葡萄糖(註:加鹽酸的目的是防腐,標准溶液也可用飽和苯甲酸溶液配製)。

7. 果糖標准溶液:按⑹操作,配製每毫升標准溶液相當於1mg的果糖。

8. 乳糖標准溶液:按⑹操作,配製每毫升標准溶液相當於1mg的乳糖。

9. 轉化糖標准溶液:准確稱取1.0526g純蔗糖,用100ml水溶解,置於具塞三角瓶中加5ml鹽酸(1+1),在68℃~70℃水浴中加熱15min,放置至室溫定容至1000ml,每ml標准溶液相當於1.0mg轉化糖。

Ⅲ、實驗步驟
1.樣品處理
⑴ 乳類、乳製品及含蛋白質的食品:稱取約2.50~5.00g固體樣品(吸取25~50ml液體樣品),置於250 ml容量瓶中,加50 ml水,搖勻。邊搖邊慢慢加入5ml乙酸鋅溶液及5ml亞鐵氫化鉀溶液,加水至刻度,混勻。靜置30 min,用乾燥濾紙過濾,棄去初濾液,濾液備用。(注意:乙酸鋅可去除蛋白質、鞣質、樹脂等,使它們形成沉澱,經過濾除去。如果鈣離子過多時,易與葡萄糖、果糖生成絡合物,使滴定速度緩慢;從而結果偏低,可向樣品中加入草酸粉,與鈣結合,形成沉澱並過濾。)

⑵ 酒精性飲料:吸取100ml樣品,置於蒸發皿中,用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和至中性,在水浴上蒸發至原體積1/4後,移入250ml容量瓶中,加水至刻度。

⑶ 含多量澱粉的食品:稱取10.00~20.00g樣品,置於250ml容量瓶中,加200ml水,在45℃水浴中加熱1h,並時時振搖(注意:此步驟是使還原糖溶於水中,切忌溫度過高,因為澱粉在高溫條件下可糊化、水解,影響檢測結果。)。冷後加水至刻度,混勻,靜置,沉澱。吸取200ml上清液於另一250ml容量瓶中,慢慢加入5ml乙酸鋅溶液及5ml亞鐵氫化鉀溶液,加水至刻度,混勻,沉澱,靜置30 min,用乾燥濾紙過濾,棄去初濾液,濾液備用。

⑷ 汽水等含有二氧化碳的飲料:吸取100ml樣品置於蒸發皿中,在水浴上除去二氧化碳後,移入250ml容量瓶中,並用水洗滌蒸發皿,洗液並入容量瓶中,再加水至刻度,混勻後備用。(注意:樣品中稀釋的還原糖最終濃度應接近於葡萄糖標准液的濃度。)

2. 標定鹼性酒石酸銅溶液:吸取5.0ml鹼性酒石酸銅甲液及5.0ml乙液,置於150ml錐形瓶中(注意:甲液與乙液混合可生成氧化亞銅沉澱,應將甲液加入乙液,使開始生成的氧化亞銅沉澱重溶),加水10 ml,加入玻璃珠2粒,從滴定管滴加約9 ml葡萄糖標准溶液或其他還原糖標准溶液,直至溶液蘭色剛好褪去為終點,記錄消耗的葡萄糖標准溶液或其他還原糖標准溶液總體積,平行操作三份,取其平均值,計算每10 ml(甲、乙液各5 ml)鹼性酒石酸銅溶液相當於葡萄糖的質量或其他還原糖的質量(mg)。(注意:還原的次甲基藍易被空氣中的氧氧化,恢復成原來的藍色,所以滴定過程中必須保持溶液成沸騰狀態,並且避免滴定時間過長。)

3. 樣品溶液預測:吸取5.0 ml鹼性酒石酸銅甲液及5.0 ml乙液,置於150 ml錐形瓶中,加水10 ml,加入玻璃珠2粒,控制在2 min內加熱至沸,趁沸以先快後慢的速度,從滴定管中滴加樣品溶液,並保持溶液沸騰狀態,待溶液顏色變淺時,以每兩秒1滴的速度滴定,直至溶液藍色褪去,出現亮黃色為終點。如果樣品液顏色較深,滴定終點則為蘭色褪去出現明亮顏色(如亮紅),記錄消耗樣液的總體積。(注意:如果滴定液的顏色變淺後復又變深,說明滴定過量,需重新滴定。) 當試樣溶液中還原糖濃度過高時應適當稀釋,再進行正式測定,使每次滴定消耗試樣溶液的體積控制在與標定鹼性酒石酸酮溶液時所消耗的還原糖標准溶液的體積相近,約在10ml左右。當濃度過低時則採取直接加入10ml樣品溶液,免去加水10ml,再用還原糖標准溶液滴定至終點,記錄消耗的體積與標定時消耗的還原糖標准溶液體積之差相當於10ml試樣溶液中所含還原糖的量。

4. 樣品溶液測定:吸取5.0 ml鹼性酒石酸銅甲液及5.0 ml乙液,置於150 ml錐形瓶中,加水10 ml,加入玻璃珠2粒,在2 min內加熱至沸,快速從滴定管中滴加比預測體積少1 ml的樣品溶液,然後趁沸繼續以每兩秒1滴的速度滴定直至終點。記錄消耗樣液的總體積,同法平行操作兩至三份,得出平均消耗體積。

5. 計算
樣品中還原糖的含量(以某種還原糖計)按下式計算。
X=〔A/(m×V/250×1000)〕×100
式中:X--樣品中還原糖的含量(以某種還原糖計),單位 g/100g;
A—鹼性酒石酸銅溶液(甲、乙液各半)相當於某種還原糖的質量,單位 mg;
m--樣品質量,單位 g;
V--測定時平均消耗樣品溶液的體積,單位 ml;
計算結果保留小數點後一位。

注意:

滴定結束,錐形瓶離開熱源後,由於空氣中氧的氧化,使溶液又重新變藍,此時不應再滴定。

(二)高錳酸鉀滴定法

v 原理 將樣液與一定量過量的鹼性酒石酸銅溶液反應,還原糖將二價銅還原為氧化亞銅,經過濾,得到氧化亞銅沉澱,加入過量的酸性硫酸鐵溶液將其氧化溶解,而三價鐵鹽被定量地還原為亞鐵鹽,用高錳酸鉀標准溶液滴定所生成的亞鐵鹽,根據高錳酸鉀溶液消耗量可計算出氧化亞銅的量,再從檢索表中查出氧化亞銅量相當的還原糖量,即可計算出樣品中還原糖含量。

(三)硫酸苯酚法

Ⅰ、原理

糖在濃硫酸作用下,脫水形成的糠醛和羥甲基糠醛能與苯酚縮合成一種橙紅色化合物,在10-100mg范圍內其顏色深淺與糖的含量成正比,且在485nm波長下有最大吸收峰,故可用比色法在此波長下測定。苯酚法可用於甲基化的糖、戊糖和多聚糖的測定,方法簡單,靈敏度高,實驗時基本不受蛋白質存在的影響,並且產生的顏色穩定160min以上。

多糖在硫酸的作用下先水解成單糖,並迅速脫水生成糖醛衍生物,然後與苯酚生成橙黃色化合物。再以比色法測定。

Ⅱ、試劑

1. 濃硫酸:分析純,95.5%

2. 80%苯酚:80克苯酚(分析純重蒸餾試劑)加20克水使之溶解,可置冰箱中避光長期儲存。

3. 6%苯酚:臨用前以80%苯酚配製。(每次測定均需現配)

4. 標准葡聚糖(Dextran,瑞典Pharmacia),或分析純葡萄糖。

5. 15%三氯乙酸(15%TCA):15克TCA加85克水使之溶解,可置冰箱中長期儲存。

6. 5%三氯乙酸(5%TCA):25克TCA加475克水使之溶解,可置冰箱中長期儲存。

7. 6mol/L 氫氧化鈉:120克分析純氫氧化鈉溶於500ml水。

8. 6mol/L 鹽酸

Ⅲ、操作。

1.製作標准曲線:准確稱取標准葡聚糖(或葡萄糖)20mg於500ml容量瓶中,加水至刻度,分別吸取0.4、0.6、0.8、1.0、1.2、1.4、1.6及1.8ml,各以蒸餾水補至2.0ml,然後加入6%苯酚1.0ml及濃硫酸5.0ml,搖勻冷卻,室溫放置20分鍾以後於490nm測光密度,以2.0ml水按同樣顯色操作為空白,橫坐標為多糖微克數,縱坐標為光密度值,得標准曲線。

2.樣品含量測定:

①取樣品1克(濕樣)加1ml 15%TCA溶液研磨,再加少許5%TCA溶液研磨,倒上清液於10毫升離心管中,再加少許5%TCA溶液研磨,倒上清液,重復3次。最後一次將殘渣一起到入離心管。注意:總的溶液不要超出10毫升。(既不要超出離心管的容量)。

②離心,轉速3000轉/分鍾,共三次。第一次15分鍾,取上清液。後兩次各5分鍾取上清液到25毫升錐形比色管中。最後濾液保持18毫升左右。(測肝胰腺樣品時,每次取上清液時應過濾。因為其脂肪含量大容易夾帶殘渣。)

③水浴,在向比色管中加入2毫升6mol/L 鹽酸之後搖勻,在96℃水浴鍋中水浴2小時。

④定容取樣。水浴後,用流水冷卻後加入2毫升6mol/L 氫氧化鈉搖勻。定容至25毫升的容量瓶中。吸取0.2 ml的樣品液,以蒸餾補至2.0ml,然後加入6%苯酚1.0ml及濃硫酸5.0ml,搖勻冷卻室溫放置20分鍾以後於490nm測光密度。每次測定取雙樣對照。以標准曲線計算多糖含量。

Ⅳ、注意

(1)此法簡單、快速、靈敏、重復性好,對每種糖僅製作一條標准曲線,顏色持久。

(2)製作標准線宜用相應的標准多糖,如用葡萄糖,應以校正系數0.9校正μg數。

(3)對雜多糖,分析結果可根據各單糖的組成比及主要組分單糖的標准曲線的校正系數加以校正計算。

(4)測定時根據光密度值確定取樣的量。光密度值最好在0.1——0.3之間。比如:小於0.1之下可以考慮取樣品時取2克,仍取0.2ml樣品液,如大於0.3可以減半取0.1ml的樣品液測定。

(四)蒽酮法

Ⅰ、實驗原理

糖在濃硫酸作用下,可經脫水反應生成糠醛和羥甲基糠醛,生成的糠醛或羥甲基糠醛可與蒽酮反應生成藍綠色糠醛衍生物,在一定范圍內,顏色的深淺與糖的含量成正比,故可用於糖的測定。

該法的特點是幾乎可以測定所有的碳水化合物,不但可以測定戊糖和己糖,而且可以測所有的寡糖類和多糖類,其中包括澱粉、纖維素等(因反應液中的濃硫酸可以把多糖水解成單糖而發生反應。所以,用蒽酮法測出的碳水化合物含量,實際上是溶液中全部可溶性碳水化合物總量。在沒有必要細致劃分各種碳水化合物的情況下,用蒽酮法可以一次測出總量。此外,不同的糖類與蒽酮試劑的顯色深度不同,果糖顯色最深,葡萄糖次之,半乳糖、甘露糖較淺,五碳糖顯色更淺。故測定糖的混合物時,常因不同糖類的比例不同造成誤差,但測定單一糖類時,則可避免此種誤差。

Ⅱ、試劑:

蒽酮試劑,0.20 g蒽酮溶入100 mL 95%濃硫酸中,冰箱保存;

Ⅲ、方法:

樣品2.0 mL加5.0 mL蒽酮試劑,混勻,然後水浴煮沸10 min,取出冷卻至室溫,在620 nm處測定其吸光度,根據標准曲線計算水樣中糖的濃度。(標線以葡萄糖為標樣)

『叄』 用什麼方法可以准確測量出培養基中的糖含量

可用葡萄糖氧化酶法。原理 如下:葡萄糖在葡萄糖氧化酶的作用下產生葡萄糖酸和過氧化氫,過氧化氫在過氧化物酶的作用下使鄰聯甲苯胺生成藍色物質,此有色物質在625nm 波長下與葡萄糖濃度成正比。通過測定藍色物質的吸光度可計算樣品中葡萄糖的含量。

『肆』 測定葡萄糖含量的方法

 
 
 
 葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定 
摘要  運用氧化還原滴定的原理設計葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定方案並具體實施。從而進一步掌握Na2S2O3及I2標准溶液的配製和標定方法,鞏固氧化還原滴定的操作技能。學會間接碘量法測定葡萄糖含量的方法和原理,進一步掌握返滴定法技能。其中,葡萄糖分子中含有醛基,能被IO-定量地氧化為羧基。故可將一定量過量的I2在鹼性條件下加入葡萄糖溶液中,使醛基完全轉化為羧基。再將其酸化,用Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2。所用指示劑為澱粉。根據所加I2標准溶液的量及滴定所耗Na2S2O3標准溶液的量結合反應式中各物質之間的計量關系,便可計算葡萄糖的含量。該方法簡便易行且准確度高,基本符合實驗要求。 
關鍵詞  葡萄糖注射液  間接碘量法  返滴定法 
1引言 
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定目前有以下幾種方法 方案一:旋光測定法 
根據葡萄糖分子結構中的五個碳都是手性碳原子,具有旋光性,可採用旋光法測定含量。取出旋光計的測定管,先用蒸餾水為空白對儀器進行校正。用供試液體(5%葡萄糖注射液)沖洗數次,緩緩注入供試液體適量(注意勿使發生氣泡)。置於旋光計內,讀取旋光度,連續測定3次,取平均值。 方案二:間接碘量法。 
碘與NaOH作用能生成NaIO,而C6H12O6能定量地被NaIO氧化。在酸性條件下,未與C6H12O6作用的NaIO可轉變為I2析出,只要用標准Na2S2O3溶液滴定析出的I2,便可計算C6H12O6的含量。 
本實驗採用第二種方案進行葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定。 
2實驗原理 
    在鹼性溶液中,碘與氫氧化鈉作用可生成次碘酸鈉(NaIO),葡萄糖能定量的被次碘酸鈉氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)。過量的NaIO可以轉化為NaIO3和NaI。在酸性條件下,NaIO3和NaI作用析出I2,然後用Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2,便可計算出葡萄糖的含量。其反應如下: 
1、I2與NaOH作用:      I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O 
2、C6H12O6和NaIO定量作用:  C6H12O6+ NaIO=C6H12O7+NaI     3、總反應式:       I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O 

 
4、C6H12O6作用完後,過量的NaIO發生歧化反應:   3NaIO=NaIO3+2NaI 5、在酸性條件下NaIO3和NaI作用:   NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O 6、析出過量的碘用Na2S2O3標准溶液滴定:  I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 實驗還涉及到Na2S2O3和 I2溶液的標定 
1、Na2S2O3的標定    Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O                          I2+2S2O32-=S4O62-+2I
-      
                                     
Cr2O72-~3I2~6S2O32-    
             3
223
227
223
2200.256)(6OSNaOSNaOCrKOSNa
VcVcVc

   
      
2、碘的標定        I2+2S2O32-
=S4O62-+2I

              
        V
Vc3
22322OSNaOSNac2/1
 
3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量  
   
計算式:
%10050
6
126
L
gOHCW標示量
葡萄糖含量 
3實驗儀器及材料 
3.1 儀器 
    稱量瓶、電子台秤、分析天平、容量瓶(250ml)、移液管(25ml)、量筒(10ml)、錐形瓶(25ml,3個)、酸式滴定管(50ml)、燒杯(50ml)、玻璃棒、碘量瓶 3.2 葯品 
    K2Cr2O7(S)、鹽酸(6mol/L)、KI溶液(100g/L)、澱粉(5g/L)、Na2S2O3溶液(0.1mol/L)、I2溶液(0.05mol/L)、NaOH溶液(1mol/L)、葡萄糖注射液(5%) 
4 實驗方法 
4.1 0.1mol/L Na2S2O3標准溶液的標定 4.1.1 K2Cr2O7標准溶液的配製 
    准確稱取1.2~1.3g分析純K2Cr2O7固體於小燒杯中,加少量的水溶解並轉入到250mL的容量瓶中,用水稀釋到刻線,搖勻。並計算其准確濃度 

)
(100000
.25100021101612632232222

LgOHCMOSNavOSNacIvIc葡萄糖含量=

 
4.1.2  Na2S2O3溶液的標定 
    准確移取25mlK2Cr2O7標准溶液於碘量瓶中,加5mL 6mol/L HCl溶液和10mL 100g/LKI,立即密塞搖勻,置暗處5min,然後沖洗瓶蓋並用蒸餾水稀釋至100 mL左右,用待標定Na2S2O3溶液滴定至K2Cr2O7標准溶液呈淺黃綠色時,加2mL 5g/L澱粉,繼續滴定至藍色剛好褪去,記錄所需體積,平行測定3次,計算Na2S2O3溶液的准確濃度。 4.2  0.05mol/L I2溶液的標定 
    准確移取25mLI2標准溶液於錐形瓶中,加50ml蒸餾水,用Na2S2O3標准溶液滴定至溶液呈淺黃綠色,加2ml 5g/L澱粉,繼續滴定至藍色剛好褪去,溶液呈無色即為終點。 4.3  葡萄糖含量的測定 
    用移液管移取5%葡萄糖注射液25.00ml於250ml容量瓶中,加水稀釋至刻線,搖勻。然後移取25.00ml上述溶液於碘量瓶中,准確加入I2標准溶液25ml,慢慢滴加NaOH邊加邊搖,直至溶液呈淺黃色,將碘量瓶加塞搖勻,於暗處放置10~15min,加2ml 6mol/L HCl酸化,立即用Na2S2O3標准溶液滴定,至溶液呈淺黃色,加2ml 5g/L澱粉,繼續滴定至藍色消失即達到滴定終點,記錄數據,平行滴定3次,計算其含量。

『伍』 有幾種方法測定葡萄糖含量各自的原理是什麼

有兩種方法來測定。

第一種用菲林試劑來測定,原理為:

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2OH](水浴加熱)→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

注意事項:⑴ 試管內壁必須潔凈

⑵ 銀氨溶液隨用隨配不可久置;

⑶ 水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱;

⑷ 可加入氫氧化鈉,以促進反應進行;

⑸ 銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去。

加熱還原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以,這個反應也叫銀鏡反應。

第二種用新制的氫氧化銅溶液來測定,原理為:

葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱。(濃度高時生成黃色沉澱)

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

注意事項:⑴ 新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置。

⑵ 配製新制Cu(OH)2懸濁液時,所用NaOH溶液必須過量。

⑶ 反應液必須直接加熱至沸騰。

⑷ 葡萄糖分子中雖然含有醛基,但是d-葡萄糖中不含有醛基。


葡萄糖是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖,它是一種多羥基醛。

純凈的葡萄糖為無色晶體,有甜味但甜味不如蔗糖(一般人無法嘗到甜味),易溶於水,微溶於乙醇,不溶於乙醚。天然葡萄糖水溶液旋光向右,故屬於「右旋糖」。

葡萄糖在生物學領域具有重要地位,是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物,即生物的主要供能物質。植物可通過光合作用產生葡萄糖。在糖果製造業和醫葯領域有著廣泛應用。


化學性質

它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基,一個醛基,具有多元醇和醛的性質。


用途:

生物培養基。金屬還原劑。滴定硼酸的絡合物形成劑。微量分析。測定全血葡萄糖。可直接被人體吸收。

正常人體每分鍾利用葡萄糖的能力為每公斤體重6毫克。是一種能直接吸收利用,補充熱能的碳水化合物,是人體所需能量的主要來源,在體內被氧化成二氧化碳和水,並同時供給熱量,或以糖原形式貯存。能促進肝臟的解毒功能,對肝臟有保護作用。是生物體內最為常見的能源物資。

『陸』 血糖檢測方法有哪些

1,空腹血糖檢查
空腹血糖檢查是常規糖尿病檢查中最重要的項目之一。可以通過生化分析儀血液在生化分析儀中檢測靜脈血糖,更常用於家用血糖監測試紙血糖,兩種方法均通過葡萄糖氧化酶反應得到結果,具有一定的特異性。
2,葡萄糖耐量試驗,胰島素,C肽釋放試驗
這個檢查是最重要的一個糖尿病患者。葡萄糖耐量試驗是國際公認的糖尿病診斷試驗,是確定空腹血糖和葡萄糖負荷葡萄糖,葡萄糖耐量試驗同時,可以測量血胰島素,C肽,胰腺B細胞了解最大容量葡萄糖分泌,治療方法的選擇具有指導意義。
3,動態血糖監測
可以反映個體血糖波動,特別是可以幫助找到晝夜隱藏的血糖異常,發現自己血糖波動和法律變化,提前至少提前5年發現血糖異常;檢查更貴,一般需要醫院1-3天。
4,尿糖
尿糖試紙或尿常規尿糖項目可以幫助了解血糖的情況,尿糖通常建議血糖> 10mmol / L;但是受到飲食的影響,前半個小時要排空膀胱。
5,糖化血清蛋白
可以反映血糖總體控制水平近2〜3周,可以提供早期診斷的線索,貧血患者可以選擇檢查;但其測試結果由細胞內白蛋白水平的水平,低白蛋白血症患者不推薦。
6,動態血糖監測
可以反映個體血糖波動,特別是可以幫助找到晝夜隱藏的血糖異常,發現自己血糖波動和法律變化,提前至少提前5年發現血糖異常;檢查更貴,一般需要醫院1-3天。

『柒』 臨床常用測血糖的方法有哪些

實時血糖情況可以采空腹血清2ml,測葡萄糖(GLU)。如果要評估過去2-3個月的平均血糖水平,或用於糖尿病診斷和療效觀察,可以檢測糖化血紅蛋白(HbA1C),要使用EDTA抗凝管采血2ml。
市面上賣的床頭的血糖儀也可以測血糖。

『捌』 測定糖含量的常用方法有哪些

1 食品糖含量----品嘗食物
2 血糖----血糖儀
3 尿糖----化驗

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