㈠ 氧化鋁厚度測量方法
1.納米劃痕儀可以測；
2.做截面，磨平，在掃描電鏡下看。
3.原子力顯微鏡也可以做，但是好像挺麻煩。
㈡ 聚合氯化鋁檢測方法
1、檢測指標:
2、檢測方法:
聚合氯化鋁國標
4.2氧化鋁(AI2O3)含量的測定
4.2.1方法提要
在試樣中加酸使試樣解聚。加入過量的乙二胺四乙配二鈉溶液，使其與鋁及其他金屬離絡合。用氯化鋅標准滴定溶液滴定剩餘的乙二胺四乙酸二鈉。再用氟化鉀溶液解析出絡合鋁離子，用氯化鋅標准滴定溶液滴定解析出的乙二胺四乙酸二鈉。
4.2.2試劑和材料
4.2.2.1硝酸(GB/T626)：1+12溶液；
4.2.2.2乙二胺四乙酸二鈉(GB/T1401)：c(EDTA)約0.05mol/L溶液。
4.2.2.3乙酸鈉緩沖溶液：
稱取272g乙酸鈉(GB/T
693)溶於水，稀釋至1000mL，搖勻。
4.2.2.4氟化鉀(GB/T1271)：500g/L溶液，貯於塑料瓶中。
4.2.2.5硝酸銀(GB/T670)：1g/L溶液；
4.2.2.6氯化鋅：c(ZnCI2)=0.0200mol/L標准滴定溶液；
稱取1.3080g高純鋅(純度99.99%以上)，精確至0.0002g，置於100mL燒杯中。加入6～7mL鹽配(GB/T
622)及少量水，加熱溶解。在水浴上蒸發到接近乾涸。然後加水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
4.2.2.7二甲酚橙：5g/L溶液。
4.2.3分析步驟
稱取8.0～8.5g液體試樣或2.8～3.0g固體試樣，精確至0.0002g，加水溶解，全部移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取20mL，置於250mL錐形瓶中，加2mL硝酸溶液(4.2.2.1)，煮沸1min。冷卻後加入20mL乙二胺四乙酸二鈉溶液(4.2.2.2)，再用乙酸鈉緩沖溶液(4.2.2.3)調節pH約為3(用精密pH試紙檢驗)，煮沸2min。冷卻後加入10mL乙酸鈉緩沖溶液(4.2.2.3)和2～4滴二甲酚橙指示液(4.2.2.7)，用氯化鋅標准滴定溶液(4.2.2.6)滴定至溶液由淡黃色變為微紅色即為終點。
加入10mL氟化鉀溶液(4.2.2.4)，加熱至微沸。冷卻，此時溶液應呈黃色。若溶液呈紅色，則滴加硝酸(4.2.2.1)至溶液呈黃色。再用氯化鋅標准滴定溶液(4.2.2.6)滴定，溶液顏色從淡黃色變為微紅色即為終點。記錄第二次滴定消耗的氯化鋅標准滴定溶液的體積(V)。
4.2.4分析結果的表述
以質量百分數表示的氧化鋁(AI2O3)含量(x1)按式(1)計算：
x1=Vc×0.05098/m×20/500
×
100=Vc×127.45/m(1)
式中：V——第二次滴定消耗的氯化鋅標准滴定溶液的體積mL；
C——氯化鋅標准滴定溶液的實際濃度，mol/L；
m——試料的質量，g；
0.050
98——與1.00mL氯化鋅標准滴定溶液[c(ZnCI2)=1.000mol/L]相當的以克表示的氧化鋁的質量。
4.2.5允許差
取平行測定結果的算術平均值為測定結果，平行測定結果的絕對差值，液體產品不大於0.1%，固體樣品不大於0.2%。
4.3鹽基度的測定
4.3.1方法提要
在試樣中加入定量鹽酸溶液，以氟化鉀掩蔽鋁離子，以氫氧化鈉標准滴定溶液滴定。
4.3.2試劑和材料
4.3.2.1鹽酸(GB/T622)：c(HCI)約0.5mol/L溶液；
4.3.2.2氫氧化鈉(GB/T629)：c(NaOH)約0.5mol/L標准滴定溶液；
4.3.2.3酚酞(GB/T10729)：10g/L乙醇溶液；
4.3.2.4氟化鉀(GB/T1271)：500g/L溶液。
稱取500g氟化鉀，以200mL不含二氧化碳的蒸餾水溶解後，稀釋至1000mL。加入2mL酚酞指示液(4.3.2.3)並用氫氧化鈉溶液(4.3.2.3)或鹽酸溶液(4.3.2.1)調節溶液呈微紅色，濾去不容物後貯於塑料瓶中。
4.3.3分析步驟
稱取約1.8g液體試樣或約0.6g固體試樣，精確到0.0002g。用20～30mL水移入250mL錐形瓶中。再用移液管加入25mL鹽酸溶液。蓋上表面皿，在沸水浴上加熱10min，冷卻至室溫。加入25mL氟化鉀溶液(4.3.2.4)，搖勻。加入5滴酚酞指示液(4.3.2.3)，立即用氫氧化鈉標准滴定溶液(4.3.2.2)滴定至溶液呈現微紅色即為終點。同時用不含二氧化碳的蒸餾水作空白試驗。
4.3.4分析結果的表述
以百分比表示的鹽基度(x2)按式(2)計算：
x2
=
(V0-V)c×0.01699/mx1/100×
100
=
(V0-V)c×169.9/mx1(2)
式中：V0——空白試驗消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL；
V——測定試樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL；
c——氫氧化鈉標准滴定溶液的實際濃度，mol/L；
m——試料的質量，g；
x1——4.2條測得的氧化鋁含量，％；
0.01699——1.00mL氫氧化鈉標准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相當的以克表示的氧化鋁(AI2O3)的質量。
4.3.5允許差
取平行測定結果的算術平均值作為測定結果，平行測定結果的絕對差值不大於2.0%。
4.4水不溶物含量的測定
4.4.1儀器、設備
電熱恆溫乾燥箱：10～200ºC。
4.4.2分析步驟
稱取約10g液體試樣或約3g固體試樣，精確至0.01g。置於1000mL燒杯中，加入500mL水，充分攪拌，使試樣最大限度溶解。然後，在布氏漏斗中，用恆重的中速定量濾紙抽濾。
將濾紙連同濾渣於100～105ºC乾燥至恆重。
4.4.3分析結果的表述
以質量百分數表示的水不溶物含量(x3)按式(3)計算：
x3=
m1-m2/m
×
100(3)
式中：m1——濾紙和濾渣的質量，g；
m2——濾紙的質量，g；
m——試料的質量，g；
4.4.4允許差
取平行測定結果的算術平均值作為測定結果。
平行測定結果的絕對差值，液體樣品不大於0.03%，固體樣品不大於0.1%。
4.5pH的測定
4.5.1試劑和材料
4.5.1.1pH=4.00的苯二甲酸氫鉀(GB
6857)pH值標准溶液；
4.5.1.2pH=9.18的四硼酸鈉(GB
6856)pH值標准溶液；
4.5.2儀器、設備
4.5.2.1酸度計：精度0.1pH；
4.5.2.2玻璃電極；
4.5.2.3甘汞電極。
4.5.3分析步驟
稱取1.0g試樣，精確至0.01g。用水溶解後，全部轉移到100mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
用pH4.00及pH9.18的標准溶液進行酸度計定位。再將試樣溶液倒入燒杯，將甘汞電極和玻璃電極浸入被測溶液中，測其pH值(1min內pH值的變化不大於0.1)。
4.6硫酸根(SO42-)含量的測定(重量法)
4.6.1方法提要
在0.04～0.07mol/L的鹽酸介質中，硫酸鹽與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，將沉澱灰化灼燒後，稱重即可計算出硫酸根的含量。
4.6.2試劑和材料
4.6.2.1鹽酸(GB/T622)：1+23溶液；
4.6.2.2氯化鋇(GB/T652)：50g/L溶液；
4.6.2.3硝酸銀(GB/T670)：1g/L溶液；
4.6.3分析步驟
稱取約1.8g液體試樣或約0.6g固體試樣，精確至0.001g。置於是400mL燒杯中，加入200mL水和35mL鹽酸溶液(4.6.2.1)煮沸2min。趁熱緩慢滴加10mL氯化鋇溶液(4.6.2.2)，繼續加熱煮沸後冷卻放置8h
以上。用慢速定量濾紙過濾，用熱蒸餾水洗滌至濾液無CI-［用硝酸銀溶液(4.6.2.3)檢驗]。將濾紙與沉澱置於已在800ºC下恆重的坩堝內，在電爐上灰化後移至高溫爐內，於800±25ºC下灼燒至恆重。
4.6.4分析結果的表述
以質量百分數表示的硫酸根(SO42-)含量(x4)按式(4)計算：
x4=(m1-m2)×0.4116/m×
100=(m1-m2)×41.16
/
m(4)
式中：m1——硫酸鋇沉澱和坩堝的質量，g；
m2——坩堝的質量，g；
m——試料的質量，g；
0.4116——硫酸鋇換算成硫酸根的系數。
4.6.5允許差
取平行測定結果的算術平均值作為測定結果，平行測定結果的絕對差值不大於0.1%。
4.7氨態氮(N)含量的測定
4.7.1方法提要
在試樣中加入碳酸鈉溶液使試樣在pH小於7
的條件下均相沉澱，取其上層清液用鈉氏比色法測定氨態氮。
4.7.2試劑和材料
4.7.2.1硫酸(GB/T625)：1+35溶液；
4.7.2.2碳酸鈉(GB/T639)：30g/L溶液；
4.7.2.3酒石酸鉀鈉(GB/T1288)：50g/L溶液；
4.7.2.4無氨蒸餾水；
4.7.2.5氨態氮標准儲備溶液：1.00mL溶液中含0.1mgN；
4.7.2.6氨態氮標准溶液：1.00mL溶液含有0.010mgN；
用移液管移取10mL氨態氮標准儲備溶液(4.7.2.5),移入100mL容量瓶中，用無氨蒸餾水平線（4.7.2.4)稀釋至刻度，搖勻。此溶液用時現配。
4.7.2.7納氏試劑。
4.7.3儀器、設備
分光光度計。
4.7.4分析步驟
4.7.4.1工作曲線的繪制
a.在六隻50mL比色管中依次加入氨態氮標准溶液(4.2.7.6)0、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL，加入無氨蒸餾水(4.7.2.4)至刻度。
b.加入1mL酒石酸鉀鈉溶液(4.7.2.3)，塞緊搖勻。然後再加入2mL
納氏試劑(4.7.2.7)
,塞緊搖勻。靜置顯色10～15min。
c.在波長10625px處，用25px吸收池，以試劑空白為參比，測定吸光度。
d.以氨態氮含量(µg)為橫坐標，對應的吸光度為縱坐標，繪制工作曲線。
4.7.4.2測定
稱取約10g液體試樣或約3.3.g固體試樣，精確至0.01g。用無氨蒸餾水(4.7.2.4)，溶解後移入100mL容量瓶中，用無氨蒸餾水(4.7.2.4)稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取5mL此溶液，置於100mL容量瓶中，加入1.5mL硫酸溶液(4.7.2.1)
和20mL無氨蒸餾水(4.7.2.4)
搖勻。加入5mL碳酸鈉溶液(4.7.2.2)
再搖勻。用無氨蒸餾水(4.7.2.4)稀釋至刻度，搖勻後倒入干凈乾燥的100mL量筒內靜置2h。
移取量筒內50mL上層清液置於50mL
比色管中，按工作曲線的繪制(4.7.4.1)中b、c步驟操作，測定吸光度。
4.7.5分析結果的表述
以質量百分數表示的氨態氮(N)含量(x5)按式(5)
計算：
x5=
mn×10-6/m
×
5/100
×
5/100
×
100
=
mn×0.004/m(5)
式中：mn——從工作曲線上查得的氨態氮含量，µg；
m——試料的質量，g；
4.7.6允許差
取平行測定結果的算術平均值作為測定結果；平行測定結果的絕對差值，液體樣品不大於0.001%，固體樣品不大於0.002%。
4.8砷含量的測定
4.8.1方法提要
在酸性介質中，將砷還原成砷化氫氣體，用二乙基二硫代氨基甲酸銀一三乙基胺三氯甲烷吸收液吸收砷化氫氣體，形成紫紅色物質，用光度法測定。
4.8.2試劑和材料
4.8.2.1
無砷鋅(GB/T2304)；
4.8.2.2三氯甲烷(GB/T682)；
4.8.2.3硫酸(GB/T625)：1+1溶液；
4.8.2.4碘化鉀(GB/T1272)：150g/L溶液；
4.8.2.5氯化亞錫鹽酸溶液：
將40g氯化亞錫(GB/T
638)溶於100mL鹽酸(GB/T
622)中。保存時可加入幾粒金屬錫，貯於棕色瓶中。
4.8.2.6二乙基二硫代氨基甲酸銀一三乙基胺三氯甲烷吸收液：
稱取1.0g二乙基二硫代氨基甲酸銀，研碎後，邊研磨邊加入100mL三氯甲烷(4.8.2.2)。然後加入18mL三乙基胺，再用三氯甲烷(4.8.2.2)稀釋至1000mL
，搖勻。靜置過夜。用脫脂棉過濾，保存於棕色瓶中，置冰箱中保存。
4.8.2.7砷標准儲備溶液1.00mL溶液中含0.1mgAs；
4.8.2.8砷標准溶液：1.00mL溶液中含0.0025mgAs；
移取5mL砷標准儲備溶液(4.8.2.7)，移入200mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液用時現配。
4.8.2.9乙酸鉛脫脂棉。
4.8.3儀器、設備
4.8.3.1分光光度計；
4.8.3.2定砷器：符合GB/T6102中第5.3條之規定。
4.8.4
分析步驟
4.8.4.1
工作曲線的繪制
a.
在6個乾燥的定砷瓶中，依次加入0、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL砷標准溶液(4.8.2.8)，再依次加入30、29、28、27、26、25mL水使溶液總體積為30mL。
b.在各定砷瓶中加入4mL硫酸溶液(4.8.2.3)，2mL碘化鉀溶液(4.8.2.4)和2mL氯化亞錫鹽酸溶液(4.8.2.5)，搖勻。靜置反應20min。再各加入5±0.1g無砷鋅(4.8.2.1)，立即將塞有乙酸鉛脫脂棉(4.8.2.9)並盛有5.0mL二乙基二硫代氨基甲酸銀一三乙基胺三氯甲烷吸收液(4.8.2.6)的吸收管裝在定砷瓶上，反應50min。取下吸收管(勿使液面倒吸)，用三氯甲烷(4.8.2.2)將吸收液補充至5.0mL，混勻。
c.在波長510mm處，用25px吸收池，以試劑空白為參比，測定吸光度。
d.以砷含量(µg)為橫坐標，對應的吸光度為縱坐標，繪制工作曲線。
4.8.4.2試樣溶液的制備
稱取約10g液體試樣或約3.3g固體試樣，精確至0.01g，置於100mL蒸發皿中。加入10mL硫酸(4.8.2.3），在沸水浴上蒸至近干。冷卻，以熱水溶解(如有不溶物應過濾除去)，再移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此保留液A用於錳、六價鉻、汞的測定。
移取10mL試樣溶液(4.8.4.2)於定砷瓶中，加入20mL水。然後按工作曲線的繪制(4.8.4.1)中的b、c步驟操作，測定吸光度。
4.8.5分析結果的表述
以質量百分數表示的砷含量(x6)按式(6)計算：
x6=
mn×10-6
/
m×10/100
×100
=
mn×0.001
/
m(6)
式中：mn——從工作曲線上查得的砷含量，µg；
m——試料的質量，g；
4.8.6允許差
取平行測定結果的算術平均值作為測定結果；
平行測定結果的絕對差值，液體樣品不大於0.0001%，固體樣品不大於0.0002%。
參考資料：http://wenku..com/link?url=-A-re3Jsqj4qnsAw4c2VtyamzCshX73n-_4nyyGC
㈢ 化學高中實驗會考 檢驗氧化鋁的兩性實驗 要詳細步驟 精確到量
如果是個人設計性的實驗，何如此做
氧化鋁的兩性驗證，即可與酸反應生成鹽，也可與鹼反應
1.儀器與試劑
試管
葯勺
稀鹽酸【（1+4）或其他濃度均可，可用稀硫酸代替】
氧化鋁粉末
氫氧化鈉溶液
2.步驟與現象
分別取少量氧化鋁於2支試管中（A和B），A加入鹽酸，B加入氫氧化鈉溶液，並搖動。
現象是兩只試管中的氧化鋁都溶解了，生成無色透明溶液（氯化鋁AICI3和偏鋁酸鈉NaAIO2）
然後向A中滴加氫氧化鈉，向B中滴加鹽酸，現象都是先生成沉澱，繼續滴加沉澱溶解。
結論為氧化鋁即可與酸反應生成鹽，也可與鹼反應，且與酸（鹼）反應的產物可以轉化，具有兩性》
希望答案對你有幫助
㈣ 怎樣辨別活性氧化鋁球質量的好壞
活性氧化鋁球質量的鑒別方法，總結起來有以下幾種方法：
第一，活性氧化鋁球的強度測試。在整個活性氧化鋁球的使用當中，自身的強度是一個比較重要的指標，一般情況下自身強度要達到85以上，只有達到這個指標，活性氧化鋁球才能達到正常的使用壽命，否則使用壽命很短。
第二，活性氧化鋁球外觀的檢測。產品中允許有一定的破碎率，但是破碎率要控制在1給百分點以下，一般的產品破碎率都在百分之零點六左右，如果破碎率太高，對整個空壓機的使用都會造成一定的影響。
第三.活性氧化鋁球規格要統一。由於空壓機的特殊性，活性氧化鋁球的規格誤差要在1厘米以下，規格浮動超標，會影響空壓機的運轉。
㈤ EDTA滴定氧化鋁的方法
鋁離子容易水解，容易形成多喝羥基配合物，在較低酸度時還會形成，含有羥基的EDTA配合物，同時Al3+與EDTA配合的速率較慢，而且對二甲酚橙指示劑有封閉作用。
因此，用EDTA配合滴定法滴Al3+時，不用直接滴定，而通常採用返滴定或置換滴定法。我介紹一下置換滴定法：
首先用酸溶解氧化鋁，並調節PH到3-4，加入過量的EDTA溶液並煮沸，使Al3+與EDTA完全配合，冷卻後調節溶液PH至5-6，以二甲酚橙為指示劑，用Zn2+標准溶液滴定過量的EDTA（不用記錄體積），然後加入過量的NH4F，加熱至沸，使AI-EDTA配合物與F-之間發生置換反應，釋放出與AI3+等摩爾的EDTA，反應式為：
AIY- + 6F- +2H+ == （AIF6）3- + H2Y2-
釋放出來的EDTA再用Zn2+標准溶液滴定，這次要記錄體積啊！
這樣就可以間接地計算出氧化鋁的量了。
㈥ 聚合氯化鋁中氧化鋁的測定
檢測聚合氯化鋁中三氧化二鋁含量的方法如下：
將爐渣稱重、粉碎、加入鹽酸溶液（濃度已知）攪拌、過濾稱重計算含量。
稱重：去一定量爐渣粉碎，稱取m1克，將試樣用足量0.1molNaOH溶液處理，過濾，水洗濾渣、容器三次，洗液也倒入濾液中。加入多量鹽酸溶液，直到沉澱完全溶解。向濾液滴加氨水直到不再生成沉澱。濾出到的沉澱並用去離子水沖洗三次，充分乾燥後稱重得重量m2，得到的是乾燥的Al(OH)3，2Al(OH)3 - Al2O3，78×2 102
Al2O3聚合氯化鋁含量：（m2×102/156）/m1×100％＝Al2O3的百分含量。
㈦ 求助：工業活性氧化鋁含水量的測定方法
氧化鋁含水量的測定方法，可以使用SFY-20A氧化鋁含水量測定儀，檢測速度快，操作便捷、准確
㈧ 如何檢驗鋁離子
加入氫氧化鈉到過量，先出沉澱，後沉澱消失，在另取一份溶液，加入過量氨水，如果只出沉澱，沉澱不消失，則說明原溶液中含有鋁離子。
㈨ 測氧化鋁陶瓷板耐磨性用什麼方法,最好有具體的設備和參數
鋁陶瓷板耐磨性檢測必須找專門的檢測機構，出具檢測報告。
氧化鋁陶瓷片是以AL2O3為主要原料，以稀有金屬氧化物為熔劑，經一千七網路高溫焙燒而成的特種剛玉陶瓷。Al2O3陶瓷：氧化鋁含量高，結構比較緻密，具有特殊的性能，故稱為特種陶瓷。Al2O3.陶瓷材料是以氧離子構成的密排六方結構，而鋁離子填充於三分之二的八面體間隙中，這是與天然剛玉相同穩定的α- Al2O3結構，因此陶瓷具有高熔點、高硬度，具有優良的耐磨性能。陶瓷貼片硬度≥HRA85，僅次於金剛石的硬度，而且表面光滑摩擦系數小，耐磨性能十分理想，尤其是在高溫氧化性介質或腐蝕介質中，陶瓷貼片的材料較之其它金屬材料性能優越得多。 復合陶瓷耐磨襯板是一種以氧化鋁（AL2O3）為主體的材料,輔加其它配料,經過高溫1700°C燒結成的, 耐磨陶瓷管道的一種。
復合陶瓷耐磨襯板具有高硬度、硬耐磨、耐腐蝕、抗沖擊特點。結構是由：陶瓷小方塊與橡膠經硫化而成復合產品。耐磨陶瓷管道主要應用於鋼廠料斗、礦山料斗、榴槽機械、煤炭、礦山、化工、水泥、港口碼頭等企業的輸煤、輸料系統、制粉系統、排灰、除塵系統等一切磨損大的機械設備上，均可根據不同的需求選擇不同類型的產品。
㈩ EDTA滴定法測定氧化鋁量的原理是什麼
EDTA滴定法測定氧化鋁量實際上是測定其中的鋁量，再換算成氧化鋁量。常用絡合滴定法，一般加入過量的EDTA，絡合其中的鋁及其它元素，用鋅（銅，鉛）標液滴定過量的EDTA，加入氟化物，加熱置換出與鋁絡合的EDTA，再用用鋅（銅，鉛）標液滴定EDTA，從而求得鋁量。