高中萃取產物鑒別的方法

① 常見物質的分離、提純和鑒別方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶,如NaCl,CaCO3。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法
：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：
兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

② 萃取時，怎樣判斷有機層在上層還是下層

根據有機物的密度判斷。

萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中，由於水和有機物一般不相溶，所以一般形成的上下兩層是水和有機層。

若有機物的密度大於水，則有機物在下層，若有機物的密度小於水，則有機物在下層。一般情況下有機物的密度要小於水，因此位於上層，但是也有少數情況下有機層的密度大於水，如溴的四氯化碳溶液的密度大於水，於是萃取後有機層在下層。

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萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：

①料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

③ 高中化學萃取劑及其萃取的物質，現象，顏色，上下層狀態，顏色 還有有機萃取的現象

高中萃取劑一般是有機溶劑，苯和CCl4，還有酒精，但是酒精與水互溶，所以酒精不可以從溴水和碘水中萃取單質，苯的密度比水小，所以萃取層在上層，例如苯從溴水中萃取溴單質，現象上層（苯層）為橙紅色，下層（水層）為無色，而CCl4的密度比水大，所以萃取層在下層，例如CCl4從溴水中萃取溴單質，上層（水層）為無色，下層（CCl4層）橙紅色。而碘單質在萃取層的顏色為紫色。

④ 萃取九大技巧！丙酮，乙醇等與水混溶溶劑萃取有奇效

（1）正丁醇 ：大多數的小分子醇是水溶性的，例如甲醇、乙醇、異丙醇、正丙醇等。大多數的高分子量醇是非水溶性的，而是親脂性的能夠溶於有機溶劑。但是中間的醇類溶劑例如正丁醇是一個很好的有機萃取溶劑。正丁醇本身不溶於水，同時又具有小分子醇和大分子醇的共同特點。它能夠溶解一些能夠用小分子醇溶解的極性化合物，而同時又不溶於水。利用這個性質可以採用正丁醇從水溶液中萃取極性的反應產物。丁酮：性質介於小分子酮和大分子酮之間。不像丙酮能夠溶於水，丁酮不溶於水，可用來從水中萃取產物。

（2）乙酸丁酯 ：性質介於小分子和大分子酯之間，在水中的溶解度極小，不像乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，可從水中萃取有機化合物，尤其是氨基酸的化合物，因此在抗生素工業中常用來萃取頭孢、青黴素等大分子含氨基酸的化合物。

異丙醚與特丁基叔丁基醚：性質介於小分子和大分子醚之間，兩者的極性相對較小，類似於正己烷和石油醚，二者在水中的溶解度較小。可用於極性非常小的分子的結晶溶劑和萃取溶劑。也可用於極性較大的化合物的結晶和萃取溶劑。

（3）做完反應後 ，應該首先採用萃取的方法，首先除去一部分雜質，這是利用雜質與產物在不同溶劑中的溶解度不同的性質。

（4）稀酸的水溶液 洗去一部分鹼性雜質。例如，反應物為鹼性，而產物為中性，可用稀酸洗去鹼性反應物。例如胺基化合物的醯化反應。

（5）稀鹼的水溶液 洗去一部分酸性雜質。反應物為酸性，而產物為中性，可用稀鹼洗去酸性反應物。例如羧基化合物的酯化反應。

（6）用水洗去一部分 水溶性雜質。例如，低級醇的酯化反應，可用水洗去水溶性的反應物醇。

（7）如果產物要從 水中結晶出來，且在水溶液中的溶解度又較大，可嘗試加入氯化鈉、氯化銨等無機鹽，降低產物在水溶液中的溶解度－鹽析的方法。

（8）有時可用兩種 不互溶的有機溶劑作為萃取劑，例如反應在氯仿中進行，可用石油醚或正己烷作為萃取劑來除去一部分極性小的雜質，反過來可用氯仿萃取來除去極性大的雜質。

（9）兩種互溶的 溶劑有時加入另外一種物質可變的互不相容，例如，在水作溶劑的情況下，反應完畢後，可往體系中加入無機鹽氯化鈉，氯化鉀使水飽和，此時加入丙酮，乙醇，乙腈等溶劑可將產物從水中提取出來。

⑤ 萃取時，怎樣判斷有機層在上層還是下層

根據有機物的密度判斷。

萃取是指利用物質在不同溶劑中的溶解度不同，把物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。

操作：先將要分離的物質的溶液倒入分液漏斗中，然後注入萃取劑，振盪後靜置，當液體分成兩層後，打開旋塞，將下層液體放出，然後關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。

從分液漏斗中放出少許下層液體於盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為「油層」；如果不分層，說明分液漏斗中下層為「水層」。

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在通常的萃取操作中，常採用單一的有機溶劑作為萃取劑；但實際上採用混合有機溶劑作為萃取劑，萃取的效果會更好。這在選擇萃取溶劑時必須考慮到。

乙醚一苯、氯仿一乙酸乙酯、氯仿一四氫呋喃等都是良好的溶劑組合。例如二元羧酸，它在氯仿中通常是難溶的，但只要向其中加入10％的四氫呋喃，氯仿對二元羧酸的溶解度便將顯著增加。在進行這類溶劑組合時，必須考慮到比重因素。

如果直接用溶劑萃取產物，應該牢記「用少量溶劑多次萃取」的原則；但是首次所用的溶劑的量宜大一些，一般為被萃取體系體積的1／3。如果要向反應體系中加入水，然後再用有機溶劑萃取，則應控制所加水的體積。

原則是在保證水充分溶解反應體系中的全部無機物的前提下，盡量用水少一些·9即配成適當濃度的無機鹽溶液而便於高效萃取。

將萃取得到的有機相合並，用飽和的氯化鈉水溶液或硫酸銨水溶液洗滌1次，最後將洗滌後的有機相用乾燥劑(常用無水硫酸鈉)徹底乾燥、濃縮，即可得到徹底除去反應體系的水溶性物質。

用飽和氯化鈉水溶液(適用於中性和鹼性產物)或硫酸銨水溶液(適用於酸性產物)洗滌的目的是降低水在有機相中的溶解度，除去萃取劑中溶解的水份，便於用有機相的乾燥。

在提取時，必須考慮萃取劑相對於被萃取液的比重。比重不僅是決定兩相是否容易分層的重要因素，而且關繫到操作的方便與否。當萃取劑比被萃取液的比重大時，每次振盪分配之後，只要將下層溶液放出來，就可進行第二次提取。

反之，如果萃取劑處在上層，則必須放出被萃取溶液，從漏斗的頂部傾出萃取液，再將被萃取液重新加入漏斗之後，才能繼續操作。兩種方法相比，前一種方法操作簡單，樣品損失少。

⑥ 高中化學中有多少種提取物質的方法，每個方法的適用范圍和注意事項都簡單的說下，謝謝

加熱濃縮，冷卻結晶法：用於多種物質溶於水，一種物質濃度較高且隨溫度的變化溶解度變化大，其他物質濃度小且溶解度隨溫度的變化不大 注意：溶解度隨溫度變化差異大 溶液溶質濃度差異大（很多老師不提後邊這點，但事實上這點很重要）
蒸餾冷凝法：用於沸點不同且熱穩定性好的不同種液體混合 提純液體 或者混合固體 如果是混合固體，要提取的必須是兩者之中沸點高的，也就是可以留在蒸餾瓶裡面的，且另一種固體的沸點不能太高（一般不高於600度） （蒸餾法很少用在固體上，因為固體沸點普遍較高，但是不排除特殊固體） 注意：兩種物質沸點不同，熱穩定性好。若為固體，要求提純的沸點高
萃取法：高中僅要求從水中用有機溶劑萃取物質，要求該物質在水中溶解度小，在有機溶劑溶解度大。 注意：被萃取的物質不可以和有機溶劑反映，選用的有機溶劑不可溶於水。
暫時就想起這么多

⑦ 怎麼判斷什麼物質能夠通過萃取分離

FOR INSTANCE,要想萃取碘水中的固態碘的話，需加入被萃取物質碘有很高溶解度的溶劑CCL4,這里用到的也是相似相溶原理，因為碘分子在水中溶解度本來就不大，所以一碰到CCL4，會不自覺地跑入自己活動空間更大的，誰都在追求自由，分子也不例外，在分液漏斗中通過一系列的振盪轉移後，碘分子基本上脫離了水環境，這時會出現兩層液體，上層為水，下層為棕色的溶有碘的CCL4溶液，接下來擰動玻璃旋鈕，使兩液體恰如其分的分開，條件允許的話，可以實際體驗一把

⑧ 高中化學應該掌握哪些物質的萃取方法它們分別怎麼萃取

高中化學掌握溴水或碘水中加四氯化碳或苯的萃取,要求是所加萃取劑和水不互溶、不反應,而且溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在水中的溶解度,記住四氯化碳的密度比水的密度大,苯的密度比水的密度小.
在溴水中加苯或者四氯化碳後充分振盪,溴就會從水中轉移溶解到苯或四氯化碳中,水和苯或者四氯化碳因為互不相溶所以出現分層,若萃取時加的是苯,則上層是溴的苯溶液,呈橙紅色,下層是無色的水；若萃取時加的是四氯化碳,則下層是溴的四氯化碳溶液,呈橙紅色,上層是無色的水.
在碘水中加苯或者四氯化碳後充分振盪,碘就會從水中轉移溶解到苯或四氯化碳中,水和苯或者四氯化碳因為互不相溶所以出現分層,若萃取時加的是苯,則上層是碘的苯溶液,呈紫色,下層是無色的水；若萃取時加的是四氯化碳,則下層是碘的四氯化碳溶液,呈紫紅色,上層是無色的水.
萃取之後的混合溶液需要轉移到分液漏斗中,固定在鐵架台上靜置之後,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,這樣就得到了溴（或碘）的苯（或四氯化碳）的溶液.

⑨ 高中化學物質提純和萃取的步驟（詳細的）碘水和四氯化碳 還有注意事項

1、檢漏使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，看活塞處是
否漏水。如果不漏，塞好塞子，用右手握住漏鬥上口的頸部，並用左手食指根部壓緊塞子，將漏鬥倒轉過來，看是否漏水。如果不漏水，再將瓶子倒回來，將頂部玻璃塞轉動180°，再倒過來看漏不漏，如果不漏就可以用來進行萃取。2、加液，加萃取劑，振盪取 10ml 飽和碘水從上口倒入分液漏斗中，再加入 4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞，注意玻
璃塞上的小槽不能對准漏斗頸部的圓孔，振盪。剛開始時勤放氣，後面放氣頻率可降低，之
後將漏斗放在鐵架台上靜置。☆注意：①加入液體的總量不能超過漏斗容積的 2/3；②振盪過程中要注意放氣（放氣指震盪完後將瓶倒置，轉動活塞，將氣體放出，因為四氯化碳像酒精一樣容易蒸發，所以要放氣）3、靜置分層靜置後漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳溶液，因為四氯
化碳的密度比水大；上層溶液顏色變淺。說明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到
了碘和水分離的目的，這就是萃取。4、分液。①將玻璃塞上的小槽對准漏斗頸部的圓孔，再將活塞打開，使下層液體慢慢流出，注意擰開
活塞的操作，而且漏斗下埠要緊靠燒杯壁。②剩下的上層液體應從上口倒出而不是從下口放出，這是為了防止上層液體混帶有下層液體。 大概就這些了