A. 瀝青混凝土，瀝青碎石，瀝青貫入式碎石與瀝青表面處治的區別
瀝青混合料：瀝青混合料是由礦料與瀝青結合料拌和而成的混合料的總稱。
乳化瀝青是指把瀝青加熱熔融，在機械攪拌作用力下，以細小的微粒分散於含有乳化劑及其助劑的水溶液中形成的水包油型（O/W）乳液。
根據所用乳化劑電性的不同，分為陽離子乳化瀝青、陰離子乳化瀝青、非離子乳化瀝青等。
從1914年美國的粘土乳化瀝青開始，到60年代開發出了多種陰離子乳化瀝青產品。陰離子乳化劑品種較多，價格相對低廉，但是陰離子乳化瀝青與礦料特別是潮濕礦料以及鹼性礦料的粘結性較差。
隨著對表面活性劑認識的進一步深入以及膠體化學、界面化學的發展，20世紀 60年代出現的陽離子乳化瀝青有效地彌補了陰離子乳化瀝青的不足，提高了成膜的早期強度，在低溫、潮濕條件下使用性能較好。
法國、美國在60年代就實現了陽離子瀝青乳液的商品化。70年代末我國開始研究陽離子瀝青乳液，對乳液的加工工藝、乳化設備以及乳液的檢測標准和方法等方面取得了一系列的成績，為乳化瀝青的推廣應用奠定了良好的基礎。
近年來，我國防水塗料的銷售量約為16萬噸/年，僅乳化瀝青用量達4萬噸以上。另據國際稀漿封層協會報導，乳化瀝青在稀漿封層中的用量由1996年的291.15萬噸增加到1999年的360.34萬噸。
(1)陽離子乳液檢測方法擴展閱讀：
乳化劑的應用
乳化瀝青是隨著瀝青用表面活性劑的開發應用而發展的。除了加工工藝外，對於確定的基質瀝青，乳化劑的種類、結構和組成決定了乳化瀝青的基本性質及使用范圍。
從結構來看，乳化劑是由非極性的疏水基和極性的親水基組成的兩親性分子，這種結構使乳化劑在溶液表(界)面形成定向緊密排列，改變了體系的表(界)面化學性質。
當乳化劑的濃度超過其臨界膠束濃度CMC(critical micelle concentration)，表(界)面張力降至最低，從而具有乳化、消泡、分散等功能，在建材化工、石油開采、日用品、紡織印染等領域有廣泛的用途。
根據乳化劑親水親油平衡值（HLB）的大小可初步確定其應用的范圍，瀝青用乳化劑一般在10 ~ 18之間。
由於瀝青乳液中瀝青的比表面積很大，所以乳化劑的濃度要遠大於CMC，才能達到充分乳化的目的，乳化劑用量一般控制在乳液的0.13% ~ 3%（質量分數）。
B. 陽離子交換樹脂中再生中提到用鉻黑T檢驗陽離子是如何檢驗
鉻黑T是一種指示劑，常用於化學分析中檢測鈣鎂離子。陽離子交換樹脂再生就是要把樹脂中鈣鎂離子用鈉離子置換出來。鉻黑T與鈣離子結合呈粉紅色，本色為純藍色。用鉻黑T檢測再生流出液，起初一定是粉紅色，甚至紫紅色（鈣離子濃度高）；到用鉻黑T檢測再生流出液呈純藍色時說明樹脂再生完全。這樣的樹脂再生效率很高，但要消耗更多的再生劑。
C. 請教陽離子聚丙烯醯胺離子度的檢測方法
現在還沒有陽離子聚丙烯醯胺的標准，只能檢測陽離子讀。
陽離子度的測定如下：
陽離子度的測定採用膠體滴定法，用稱量紙稱取乾燥恆重後的陽離子聚丙烯醯胺(准確至0.0001g)於250mL稱量瓶中，加入100mL蒸餾水。攪拌 至溶解後，調節pH，加入T.B.指示劑，用已配製好的PAMPSNa標准溶液滴定。當溶液顏色由藍色變為赤紫色時即為滴定終點。至少做三組平行，取其平均值為PAMPSNa的消耗體積，記為V1；同時做空白實驗,所消耗PAMPSNa的體積記為Vo。陽離子度計算公式如下圖：
式中的：Am為陽離子聚丙烯醯胺的陽離子度；C為PAMPSNa的摩爾濃度，mol/L；V為滴定時消耗的PAMPSNa體積,mL；Vo為空白時消耗的PAMP2SNa體積,mL；m為樣品的質量 g；207.5為陽離子鏈節的相對分子質量。
D. 檢驗nacl晶體中陽na離子常用的方法
1、先取樣於試管中，加蒸餾水溶解，再往試管中滴加銻酸鉀 K[Sb(OH)6]飽和溶液，生成白色晶狀沉澱。如果沒有沉澱產生，可以用玻璃棒摩擦試管內壁，放置幾分鍾後再進行觀察。注意檢驗 Na+時溶液應保持中性或弱鹼性。在酸性條件下會產生白色無定形銻酸沉澱。
2、利用焰色反應（不贅述）
3、將晶體加熱至熔融，再電解（注意通風和尾氣處理），生成鈉就可說明
E. 強酸性陽離子交換樹脂質量怎麼檢查
強酸性陽離子交換樹脂質量怎麼檢查
1.樹脂的顆粒尺寸與樹脂的反應速度息息相關，樹脂的顆粒越大，反應速度就越慢一些，顆粒越小，樹脂的反應速度越快，但是顆粒越小，溶液通過時的阻力就比較大，所以一般樹脂的顆粒在0.4-0.6mm左右。
2.樹脂的密度與樹脂的交聯度相關，一般情況下，樹脂的密度越高，交聯度就越高，強酸性或強鹼性的樹脂要比弱酸性或弱鹼性樹脂的密度高一些。
3. 樹脂在合成的過程中，可能會加入聚合度較低的物質，在使用樹脂時可能會發生溶解，我們在采購樹脂時也要考慮到樹脂溶解性能不能符合自己的要求。
4.在選擇樹脂時，樹脂的耐用性是非常重要的，樹脂在運輸、儲存以及使用時，可能會出現一些摩擦，長期使用之後，可能會出現樹脂破損的情況。
5.樹脂中會含有一定的水分，不同型號的樹脂含水量也有所不同，樹脂在使用時，隨著各種因素對樹脂的損害，其含水量也會發生變化。
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F. 水樣中的陰陽離子的檢測方法有哪些
儀器法：酸度計，ph試劑 ，電化學位移。
還有非常傳統的酸鹼滴定法。
一般來說，酸鹼滴定法是國家承認的仲裁方法。
G. 請問下關於檢測溶液中各種離子的方法。
陽離子：Na+、K+一般用焰色反應。Na+——黃色、K+——透過藍色鈷玻璃看：紫色。
NH4+，加入濃鹼液（如：NaOH）加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
Cu2+、Fe2+、Fe3+三種離子可以加強鹼，產生沉澱的顏色不一樣。
Fe2+、Fe3+還可以採用KSCN 法。
Ag+，用濃氨水檢驗。
陰離子：Cl-，用硝酸酸化的硝酸銀，產生不溶解的白色沉澱。
SO42-，用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生不溶解的白色沉澱。
NO3-，濃縮後，加入銅片微熱，產生NO、NO2的說明含……
HCO3-、CO32-加酸後，產生能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味氣體。
HSO3-、SO32-加酸後，產生氣體能使品紅褪色，加熱後又能恢復原色。等等等等
H. 為什麼乳液分陰離子乳液和陽離子乳液啊，是乳化劑是陰離子就是陰離子
陰離子和陽離子是根據乳化劑最長的碳鏈上的親水集團所帶電荷定義的，而不是水解出來的鹼金屬離子、酸根、或小分子、短碳鏈的酸
或銨命名乳化劑離子性的。如果乳化劑帶陽離子電荷，則倍稱為陽離子乳液，譬如，使用「陽離子石蠟微乳化劑CMP」乳化出來的石蠟乳液，被稱為陽離子石蠟微乳液。用「陰離子石蠟微乳化劑AMP」乳化出來的石蠟乳液是，陰離子石蠟乳液。
I. 離子色譜法測定鋰、鈉、鉀、鈣、鎂、銨
方法提要
水樣中陽離子Li+、Na+、NH+4、K+、Mg2+、Ca2+，隨鹽酸淋洗液進入陽離子分離柱，根據離子交換樹脂對各陽離子的不同親和程度進行分離。經分離後的各組分流經抑制系統，將強電解質的淋洗液轉換為弱電解溶液，降低了背景電導。流經電導檢測器系統，測量各離子組分的電導率。以相對保留時間和色譜峰(面積)定性和定量。
本法用電導檢測器，在3～300μS測量量程，可達到線性范圍分別為:Li+0.02～27mg/L;Na+0.06～90mg/L;K+0.16～225mg/L。10～300μS量程為:Mg2+1.2～35mg/L;Ca2+1.7～360mg/L。
儀器和裝置
離子色譜儀(電導檢測器)。
陽離子分離柱/保護柱(IopacCS12，CS14或同類產品)。
抑制器系統(抑制柱、膜抑制器或自動再生電解抑制器)。
濾膜(0.2μm)和過濾器。
試劑
本法需用電導率小於1μS/cm的純水配製標准溶液和淋洗液。
淋洗液 鹽酸c(HCl)=20mmol/L。
再生液 四甲基氫氧化銨c(CH3)4NOH=100mmol/L稱取36.5g四甲基氫氧化銨，置於100mL容量瓶中，加水至刻度。
鈉(Na+) 標准儲備溶液ρ(Na+)=1.00mg/mL稱取0.5084g經500℃灼燒1h，並在乾燥器中冷卻0.5h的NaCl，置於200mL容量瓶中，加入水溶解後稀釋至刻度，搖勻。
鉀(K+) 標准儲備溶液ρ(K+)=1.00mg/mL稱取0.4457g經500℃灼燒1h並在乾燥器中冷卻0.5h的K2SO4，置於200mL容量瓶中，加入水溶解後稀釋至刻度，搖勻。
鋰(Li+) 標准儲備溶液ρ(Li+)=1.00mg/mL稱取1.0648gLi2CO3置於200mL容量瓶中，加少量水濕潤，逐滴加入(1+1)HCl，使碳酸鋰完全溶解，再過量2滴。加入水至刻度，搖勻。
圖81.65 種陽離子的色譜圖
鈣(Ca2+)標准儲備溶液ρ(Ca2+)=1.00mg/mL稱取0.4994g經105℃乾燥的CaCO3置於200mL燒杯中，加入少量純水，逐漸加入(1+1)HCl，待完全溶解後，再加入過量(1+1)HCl。煮沸驅除二氧化碳，定量地轉移至200mL容量瓶中，加入純水溶解後稀釋至刻度。
鎂(Mg2+)標准儲備溶液ρ(Mg2+)=1.00mg/mL稱取0.7836g氯化鎂(MgCl2)置於200mL容量瓶中，加入純水溶解後稀釋至刻度。
陽離子混合標准溶液根據選定的測量范圍，分別吸取適量各組分的標准儲備溶液，定容至一定體積，以mg/L表示各組分濃度。
分析步驟
開啟離子色譜儀，調節淋洗液和再生液流速，使儀器達到平衡，並指示穩定的基線。
校準。根據所選擇的量程，將陽離子混合標准溶液和兩次等比稀釋的三種不同濃度的陽離子混合標准溶液依次進樣。記錄峰高或峰面積，繪制校準曲線。
將水樣經0.2μm濾膜過濾注入進樣系統，記錄色譜峰高或峰面積。各種陽離子的質量濃度(mg/L)在標准曲線上直接查得。
各種陽離子的測定范圍(mg/L)見表81.8及色譜圖81.6。
表81.8 各種陽離子在不同量程的參考測定濃度
續表
J. 什麼分析手段可以檢測出溶液中各種離子的種類和數目
幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
Mg2+ + 2OH- ===Mg（OH）2（白色沉澱）
Mg2+要求檢驗的題目較少
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3（白色沉澱）
遇過量的鹼：AL(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（沉澱溶解）
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
NH4+ + OH- ===NH3（鹼性氣體，高中唯一可使紅色石蕊變藍的氣體）+H2O
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2（白色沉澱）
Fe（OH）3+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （綠色沉澱為Fe（OH)2與Fe（OH)3的混合物，最後的紅褐色沉澱是Fe（OH)3 ）
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
Cu2+ + 2OH- ===Cu（OH)2（藍色沉澱）
Cu（OH)2==加熱==CuO（黑色）+H2O
Cu2+ + Fe === Fe2+ +Cu（紅色）
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
Ag+ + Br- ===AgBr（淡黃色沉澱）
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
I- + Ag+ ===AgI（黃色沉澱）
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。
SO32- + 2H+ ===H2O+SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
Ba2+ + SO3- === BaSO3（白色沉澱）
BaSO3 + 2H+ ===H2O +Ba2+ +SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
Pb2+ + S2- ===PbS（黑色沉澱）
高中檢驗Pb2+的唯一方法
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
CO32- + Ba2+ ===BaCO3（白色沉澱）
BaCO3+ 2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO4 3－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。（一般不考）
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO遇O2立刻由無色氣體變成棕紅色的NO2氣體
大概就這么多了，希望對你有幫助。
