化學反應慢的解決方法

① 怎麼加快化學反應速率

這主要看反應物性質.加催化劑可以大幅度提高但不是所有的都可以提高.也有變慢的.加溫就一定能提高.每高十度快2~4倍.可以加大反應物的濃度.固體和純液體濃度不影響速率.對於氣體可以加壓.還有,反應物接觸面積大小,固體反應物顆粒大小等因素也有影響.

② 加快化學反應速率一共有幾種方法分別是

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。

1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；

2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；

3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；

4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

(2)化學反應慢的解決方法擴展閱讀：

影響化學反應速率的因素：

內因：反應物本身的性質。化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

③ 有機物化學反應速率較慢，用什麼可以加快反應速率。 有機物有什麼可以作為滅火器和能進行爆炸反應的唔。

加快反應速率有幾個因素：濃度。壓強。溫度。催化劑。你可以從這幾個方面入手 ，催化劑：不同的反應物所用的催化劑也不相同。想要作為滅火材料可以從這兩方面入手1、手隔絕可燃物與助燃物(氧氣等)。2、降低溫度。其次還要考慮無毒無害 現常用的有：碳酸氫鈉乾粉、改性鈉鹽乾粉、鉀鹽乾粉、磷酸二氫銨乾粉、磷酸氫二銨乾粉、磷酸乾粉和氨基乾粉滅火劑

④ 我的化學方程式配平配的很慢，有什麼方法可以較快的配平化學方程式啊

答案：初中的化學方程式配平不是很難的，我給你介紹一種。你可以到網路看：化學方程式配平，方法很多

萬能配平法(待定系數法)

英文字母表示數，

質電守恆方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：

A·Cu+B·HNO3（濃）-------……①

2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。

根據詩意的要求列出下列方程組：

Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2

3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。

解：4A=B A:B=1：4

Cu+4HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。

4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

⑤ 生活中常見到的加快或減慢化學反應速率的實例有哪些

加快化學反應速率：

燒煤時將煤塊弄小點更容易燃燒（增大一定量固體的表面積，利於化學速率的加快）

做麵食類（如饅頭），之前的發酵其實用的就是酵母菌的催化（催化劑）

減慢化學反應速率：

食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗（催化劑——PS：催化劑不一定都是加快反應速率，這里的沒（讀mo）食子酸就是一種減慢速率的，即負催化劑）

還有比如說我們將鐵表面油漆，就是為了減慢化學反應速率（接觸面積）

此外還有很多很多~~

⑥ 怎樣減緩化學反應速率

因為醋酸根和氫離子會結合成醋酸分子，這樣氫離子就少了，反應就慢了，但是最後醋酸分子還是會和鋅反應，所以H2不變

⑦ 催化劑是如何加快或減慢化學反應速度

催化劑加快反應速率的原因與溫度對反應速率的影響是根本不同的.催化劑可以改變反應的路線,降低反應的活化能,使反應物分子中活化分子的百分數增大,反應速率加快.催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種.如果催化劑和反應物同處於氣態或液態,即為均相催化.若催化劑為固態物質,反應物是氣態或液態時,即稱為非均相催化.在均相催化中,催化劑跟反應物分子或離子通常結合形成不穩定的中間物即活化絡合物.這一過程的活化能通常比較低,因此反應速率快,然後中間物又跟另一反應物迅速作用(活化能也較低)生成最終產物,並再生出催化劑.該過程可表示為：A＋B=AB(慢) A＋C=AC(快) AC＋B=AB＋C(快)式中A、B為反應物,AB為產物,C為催化劑.
由於反應的途徑發生了改變,將一步進行的反應分為兩步進行,兩步反應的活化能之和也遠比一步反應的低.該理論被稱為「中間產物理論」.在非均相催化過程中,催化劑是固體物質,固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心,稱為活化中心.反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物,從而降低了原反應的活化能,使反應能迅速進行.催化劑表面積越大,其催化活性越高.因此催化劑通常被做成細顆粒狀或將其附載在多孔載體上.許多工業生產中都使用了這種非均相催化劑,如石油裂化,合成氨等,使用大量的金屬氧化物固體催化劑.該理論稱為「活化中心理論」.催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率,不能使化學平衡移動,不能改變反應物的轉化率.注意加快逆反應也就是減慢反應速率,這種催化劑也叫負催化劑!

⑧ 控制化學反應速率的方式有哪些急！！

方法有：
① 加入催化劑；
② 加熱；
③振盪或攪拌；
以上方法通常能夠加快化學反應速率，但如果要減慢化反應速率，若是溶液間的反應或溶液與固體間的反應，可以通過稀釋溶液的方法；若是固體間的反應可以根據反應物的一些性質適當加一些雜質或緩慢加熱來減慢化學反應速率。
*^^*我所知道的就這些了！

⑨ 高中化學學習反應慢怎麼辦

首先，我認為課堂是最重要的，跟老師學與自學有天淵之別。所以，課前做好預習，對不懂之處做記錄及多提出問題；課堂中要緊跟老師節奏來聽課，同時解決預習時遇到問題，做好筆記；課後，對於預習前的疑問未能及時解決的以及課堂中新的疑問，要及時向老師請教。不要嫌麻煩，更不要害怕「凶惡」的老師，愛問的學生老師最喜歡了，因為你至少很在意他教的課。
第二，背。准確來說，是對化學知識100%的熟悉。通常很多人都說知識點太多，課本很厚，怎麼背？關鍵的是方法。（1）歸納。也許你的老師很勤奮，板書做得很好，但你就是記不住，但老師卻可以閉上眼睛就可以默寫的出來，因為那是他歸納的不是你。嘗試下歸納每個單元的知識點、難點、重點、易錯點，自己用心做的東西，除非腦袋被門夾，肯定記得住。（2）看書。書是一定要看的，說理科不用看書的，恐怕都不是好學生，要不就是天才。閣下都不是？看書吧。我記得以前班上有個同學，書不離手，對課本知識熟悉的不得了。終於有一天我發現他上廁所不帶書了，問之，曰吾有MP4，看電子書......歸納知識點，那是記樹乾的；看書，看的是樹葉。（3）掌握一些通俗易懂的方法。如化學版《青花瓷》，鈉與水反應的「紅師傅游泳」，其他的口訣神馬的。什麼，你都不知道，問別人唄。
第三，做題。沒什麼好說的，你做不做，不做也得做。當然，做題可以提高效率，這是地球人都知道的。題不在多，做些名師名題吧。等等，我好像越說越多了，哎，人老了.......
第四，交流。這點很重要啊，向一些鬼點子多的同學問問，有什麼解題小訣竅木有，考試前問問有什麼猛料木有。自己有好方法也拿出來跟大家分享，不懂的問題共同解決嘛。要是有學伴，有學習小組，那就更好了，有美女就爽歪歪了，呵呵。
第五，理解。學習了這么久，理解到了什麼，死記是木有用的，若干時間後還不是忘了。有自己的理解，有自己的見解，這才是自己的。
第六，興趣。你要是對化學沒有興趣，上面的話，當我沒說過吧。

⑩ 對於速度較慢的化學反應用什麼方

適合滴定分析法的化學反應,應該具備以下幾個條件：1.反映必須具有確定的化學式,即反應按一定的反應方程是進行,這是滴定計算的基礎.2.反應必須定量的進行.3.必須具有較快的反應速度.對於速度較慢的反應,有時熱或加催化劑來加速反映的進行.4.必須有適當簡便的方法確定滴點終點.