Ⅰ 吡啶和苯做溶劑有區別嗎
吡啶，有機化合物，是含有一個氮雜原子的六元雜環化合物。可以看做苯分子中的一個（CH）被N取代的化合物，故又稱氮苯，無色或微黃色液體，有惡臭。吡啶及其同系物存在於骨焦油、煤焦油、煤氣、頁岩油、石油中。吡啶在工業上可用作變性劑、助染劑，以及合成一系列產品（包括葯品、消毒劑、染料等）的原料。吡啶【別稱】：氮(雜)苯【化學式】：C5H5N 【分子量】：79.10 【應用途徑】：除作溶劑外，吡啶在工業上還可用作變性劑、助染劑，以及合成一系列產品（包括葯品、消毒劑、染料、食品調味料、粘合劑、炸葯等）的起始物。吡啶還可以用做催化劑，但用量不可過多，否則影響產品質量。用作緩蝕劑，吡啶對金屬起到緩蝕作用，利用其吸附作用達到緩蝕作用。
Ⅱ 苯甲醛、糠醛、吡咯和吡啶怎麼鑒別
譜學方法就不說了.根據在水中的溶解性即可鑒別出吡啶；吡咯在微量氧的作用下就可變黑；松片反應給出紅色；在鹽酸作用下聚合成為吡咯紅；對氧化劑一般不穩定. ，乙酸存在下，糠醛與苯胺作用顯亮紅色
Ⅲ 化學鑒別題,在線等
1.先將這四種氣體通過高錳酸鉀溶液（不必是酸性的），有兩種氣體能使紫色褪去，它們是1-丙烯和1-丙炔；另外兩種氣體不能使紫色褪去，它們是丙烷和環丙烷。將使高錳酸鉀溶液褪色的一組氣體通過銀氨溶液，由於sp雜化碳原子上氫的酸性，有一種氣體會使銀氨溶液析出白色沉澱，這白色沉澱是丙炔銀，這種氣體就是1-丙炔，另外一種氣體則沒有明顯現象，它是丙烯；將不能使高錳酸鉀溶液褪色的一組氣體通過溴的四氯化碳溶液，能使溴的橙紅色褪去的是環丙烷，它與溴發生開環加成反應，得到1，3-二溴丙烷，另一種氣體不能使溴褪色，它是丙烷。
2.針對這四種物質的不同官能團進行鑒別!
1.乙醛有醛,可以用新制的氫氧化銅懸濁液出現磚紅色沉澱或是銀氨溶液出現銀鏡.
2.苯酚(有酚羥基)中滴入三氯化鐵溶液變成紫色
3.乙醇中羥基,可用Na,會出現氣泡.
4.丙酮有特殊的辛辣氣味,可以嗅出來.
3.加高錳酸鉀溶液，在加氫氧化鈉溶液，不分層者為高錳酸鉀溶液。
高錳酸鉀溶液與α－甲基吡啶反應生成a-吡啶甲酸，在與足量加氫氧化鈉溶液成鹽溶解。
4.環乙烯和苯
用高錳酸鉀，褪色的是環乙烯，未反應的是苯
Ⅳ 有機化學問題：吡啶 苯胺 吡咯 六氫吡啶 鹼性強弱判斷
鹼性大小順序是六氫吡啶>吡啶>苯胺>吡咯.
六氫吡啶是環狀仲胺，最強。
吡啶次之、
苯胺由於N與苯環存在p-Π共軛，所以鹼性減弱。
吡咯鹼性最弱，有略微酸性。（酸性比醇強，比酚弱）
詳見
基礎有機化學
刑其毅
Ⅳ 用化學方法鑒別吡啶，α－甲基吡啶加入什麼
吡啶是一個弱的三級胺，在乙醇溶液內能與多種酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶於水的鹽。工業上使用的吡啶，約含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成鹽性質的差別，把它和它的同系物分離。吡啶還能與多種金屬離子形成結晶形的絡合物。吡啶比苯容易還原，如在金屬鈉和乙醇的作用下還原成六氫吡啶(或稱哌啶)。吡啶與過氧化氫反應，易被氧化成N-氧化吡啶。
所以可以往α－甲基吡啶中加入強酸，吡啶與強酸可以形成穩定的鹽，某些結晶型鹽可以用於分離、鑒定及精製工作中。
Ⅵ 論述苯與吡啶的化學性質以及他們的反應特性（親電子反應和親核反應）
吡啶環上的碳原子和氮原子均以sp2雜化軌道相互重疊形成σ鍵，構成一個平面六元環。每個原子上有一個p軌道垂直於環平面，每個p軌道中有一個電子，這些p軌道側面重疊形成一個封閉的大π鍵，π電子數目為6，符合4n+2規則，與苯環類似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上還有一個sp2雜化軌道沒有參與成鍵，被一對孤對電子所佔據，使吡啶具有鹼性。吡啶環上的氮原子的電負性較大，對環上電子雲密度分布有很大影響，使π電子雲向氮原子上偏移，在氮原子周圍電子雲密度高，而環的其他部分電子雲密度降低，尤其是鄰、對位上降低顯著。所以吡啶的芳香性比苯差。
吡啶是「缺π」雜環，環上電子雲密度比苯低，因此其親電取代反應的活性也比苯低，與硝基苯相當。由於環上氮原子的鈍化作用，使親電取代反應的條件比較苛刻，且產率較低，取代基主要進入3（β）位。
由於吸電性氮原子的存在，中間體正離子都不如苯取代的相應中間體穩定，所以，吡啶的親電取代反應比苯難。比較親電試劑進攻的位置可以看出，當進攻2（α）位和4（γ）位時，形成的中間體有一個共振極限式是正電荷在電負性較大的氮原子上，這種極限式極不穩定，而3（β）位取代的中間體沒有這個極不穩定的極限式存在，其中間體要比進攻2位和4位的中間體穩定。所以，3位的取代產物容易生成。
Ⅶ 怎樣鑒別苯 噻吩和吡啶
苯是中性
吡啶是鹼性
噻吩含有酸性
Ⅷ 鑒別吡咯、吡啶、苯胺
與水易溶解的是吡啶，與浸泡過稀鹽酸的松木片接觸顯紅色的是吡咯。剩下的就是苯胺。
Ⅸ 怎樣鑒別吡咯,吡啶和苯
譜學方法就不說了.根據在水中的溶解性即可鑒別出吡啶；吡咯在微量氧的作用下就可變黑；松片反應給出紅色；在鹽酸作用下聚合成為吡咯紅；對氧化劑一般不穩定.
Ⅹ 怎樣鑒定吡啶的品質
氧化還原反應由於吡啶環上的電子雲密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性條件下，吡啶成鹽後氮原子上帶有正電荷，吸電子的誘導效應加強，使環上電子雲密度更低，更增加了對氧化劑的穩定性。當吡啶環帶有側鏈時，則發生側鏈的氧化反應。吡啶在特殊氧化條件下可發生類似叔胺的氧化反應，生成N-氧化物。例如吡啶與過氧酸或過氧化氫作用時，可得到吡啶N-氧化物。吡啶N-氧化物可以還原脫去氧。在吡啶N-氧化物中，氧原子上的未共用電子對可與芳香大π鍵發生供電子的p-π共軛作用，使環上電子雲密度升高，其中α位和γ位增加顯著，使吡啶環親電取代反應容易發生。又由於生成吡啶N-氧化物後，氮原子上帶有正電荷，吸電子的誘導效應增加，使α位的電子雲密度有所降低，因此，親電取代反應主要發生在4（γ）上。同時，吡啶N-氧化物也容易發生親核取代反應。與氧化反應相反，吡啶環比苯環容易發生加氫還原反應，用催化加氫和化學試劑都可以還原。吡啶的還原產物為六氫吡啶（哌啶），具有仲胺的性質，鹼性比吡啶強（pKa=11.2），沸點106℃。很多天然產物具有此環系，是常用的有機鹼。