真假火鹼的鑒別方法

『壹』 如何鑒別火鹼和純鹼

純鹼不是鹼而是鹽！火鹼，燒鹼指的是氫氧化鈉。可直接加熱鑒別，有氣泡產生的就是純鹼，或者用鹽酸來鑒別，最方便的就是鹼性指示劑！

『貳』 如何鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉

1、向兩種溶液中加入鐵粉，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

2、向兩種溶液中加入碳酸鈣，有氣體產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

3、向兩種溶液中加入硝酸銀，有白色沉澱物產生的為稀鹽酸，沒現象的為氫氧化鈉。發生的反應如下。

AgNO₃+HCl=AgCl=HNO₃

4、向兩種溶液中加入氯化鎂，有白色沉澱物產生的為氫氧化鈉，沒現象的為稀鹽酸。發生的反應如下。

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCl

(2)真假火鹼的鑒別方法擴展閱讀：

1、氫氧化鈉的物化性質

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

2、稀鹽酸的物化性質

稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

稀鹽酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

參考資料來源：網路-氫氧化鈉

參考資料來源：網路-稀鹽酸

『叄』 火鹼（食用NAOH)與一般家庭中用的食用鹼有何區別

網友NO1Leehom回答的內容「我們日常生活中提到的食用鹼是Na2CO3，鹼性較弱；火鹼（NaOH）是強鹼，不能直接食用。」基本是正確的。不過後面的「兩者在外觀上沒有區別，都是白色粉末。有一種簡單的鑒別方法，區分兩者：Na2CO3在空氣中易與水結合而變成液體；NaOH則不會。 」基本都是錯誤的。食用鹼Na2CO3（無水）為白色粉末，火鹼NaOH為白色或無色蠟狀或顆粒狀固體，兩者外觀差別較大。Na2CO3（無水）在潮濕空氣中吸水可以形成無色透明的塊狀固體水鹼Na2CO3·10H2O，相反水鹼Na2CO3·10H2O在乾燥空氣中可以逐漸失水碎裂形成Na2CO3（無水）。火鹼NaOH在空氣中極易吸水潮解，表面易濕潤，甚至形成溶液。

『肆』 辨別火鹼羊頭肉的方法

這個可以通過 1觀察顏色，顏色鮮艷，肉為正常顏色，不發烏，2聞味道，火鹼羊肉有很大的鹼水味，用香料都蓋不住

『伍』 氫氧化鈉，澄清石灰水三種溶液鑒別開來怎樣鑒別火鹼

將三種溶液互加,會出現渾濁的只有氫氧化鈉加入到澄清石灰水中,因為氫氧化鈣的溶解度小,加入氫氧化鈉時氫氧化鈣的溶解度減少,而若澄清石灰水加入到氫氧化鈉中由於溶劑水不會變渾濁.
火鹼和純鹼用氯化鈣、氫氧化鈣或強酸都行

『陸』 驗證氫氧化鈉是否變質的方法

NaOH放置在空氣中，會與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，即NaOH變質是指NaOH中混有Na2CO3。

驗證方法一：

取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生的現象即說明已變質，反之則沒有變質。

化學反應方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

驗證方法二：

取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉澱產生即說明已變質，反之則沒有變質。

CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3↓

以上這兩種驗證方法原理均是檢測是否含碳酸根離子，利用產生氣泡或產生沉澱來判定。

(6)真假火鹼的鑒別方法擴展閱讀：

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。[6]但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

『柒』 怎麼鑒別衣服上是否含有火鹼

第一方案：用一次性杯子取半杯該混合溶液，加入小半杯白醋，以筷子攪拌，片刻後用手摸杯子外壁，看溶液溫度是否升高，若升溫明顯，則說明食鹽水裡混有火鹼。因為火鹼與醋酸中和會放出大量熱。第二方案：取半杯該混合溶液，找一小片普通鋁合金（或者是一枚無用的鋁質徽章或紐扣，其比重比鐵輕但比塑料重），投入到裝有混合溶液的杯子里，過段時間後若鋁合金片表面有很多小氣泡放出，則說明該混合溶液中有火鹼。鋁是兩性物質，其表面有薄薄一層氧化鋁保護層，氧化鋁先跟火鹼反應生成偏鋁酸鈉和水，待氧化層反應完後，內部的鋁也會跟火鹼反應生成偏鋁酸鈉，並放出氫氣。
第三方案：取小半杯食用油，加小半杯該混合溶液，用筷子攪拌，若混合液變乳白色渾濁，
則說明原混合溶液中含有火鹼。或者取一小塊棉布片，用食用油浸透，將浸過油的棉布片用筷子夾住後投入到半杯該混合溶液中，用筷子攪拌幾分鍾後，取出棉布片，用水洗滌，若布片上的油污很容易洗去，說明該混合溶液中含有火鹼。因為火鹼能與油脂發生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉鹽（類似於我們平常洗衣服用的肥皂）和甘油溶解於水中。
第四方案，類似樓上的做法，取半杯該混合溶液，用長長的麥管向其中吹十分鍾氣，然後向其中加入少量白醋，看有無氣泡放出。因為人呼出的氣體中有較多二氧化碳，二氧化碳可與火鹼反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可以與白醋反應生成醋酸鈉，並放出二氧化碳氣體。

『捌』 如何鑒別食用鹼和火鹼，有一天，我不在家，朋友做饅頭

食用鹼聞起來沒有什麼味道，火鹼有刺鼻的酸臭味，食用鹼用水什開後，倒在地上無反映，火鹼用水化開倒在地上立即起泡，冒煙，有刺鼻的酸臭味。

『玖』 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的鑒別方法（兩種）

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的固體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。

實驗室測定

方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—

甲基橙

中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃的含量。

試劑：1. 水（新沸放冷）

2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）

3． 酚酞指示液

4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水。氫氧化鈣是一種二元強鹼，具有鹼的通性，是一種強鹼，對皮膚，織物有腐蝕。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。白色粉末，由生石灰和水反應生成，它的飽和水溶液叫做石灰水。是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

所以檢測方法有①可分別滴加碳酸鈉溶液,出現白色沉澱的為Ca(OH)2

②分別往溶液中通入CO2氣體,若出現渾濁,則是Ca(OH)2；

『拾』 有哪些鑒別物質的方法

5．溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
6．溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7．密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8．丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。
9．凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10．顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11．加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12．焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
13．燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。
14．熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。
15．聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
16．指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。
17．氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18．還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19．磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
20．碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。