水垢中鈣鎂離子檢測方法

⑴ 如何用edta滴定法分別測出水中鈣鎂離子含量

氨分子對鈣鎂離子的配位作用很校特別在ph=10的氨的緩沖溶液中，edta會將99.99%的鈣鎂離子絡合掉。所以說,銨根離首先要確定監測什麼項目，要知道地下水監測項目有80項，地表水監測項目有108項，按照水域分類不同監測項目不同，在確定選什麼樣的檢測設備。

連華科技是提供專業水質檢測智能儀表的公司.從事30多年水質檢測儀表，已經成為國內外一流的水質檢測儀.子對絡合滴定（edta）測定鈣鎂含量實際沒有影響

看你以什麼形式表示，只以Ca2+（Mg2+）表示的就代入該元素的原子量，以CaO、CaCO3等化合物表示的就代入化合物的分子量。 至於你提到的含量偏差過大的問題，這個要看具體情況。有條件的話可以用沉澱法、原子吸收分光光度法等做下對比。

⑵ 如何測出自來水中鈣離子和鎂離子的濃度

自來水中總硬度的測定（則水中鈣離子和鎂離子的濃度）：

實驗方法

1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到達化學計量點時，由於 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時，在鹼性條件下可被空氣氧化成Mn4+，它能將鉻黑T氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉澱，以鈣指示劑確定終點，用EDTA標准滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。

試劑
（1）EDTA；（2）EBT指示劑；（3）鈣指示劑；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；
（6）1mo1·L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl緩沖溶液

實驗內容
1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配製
稱取1.2gEDTA，溶解後稀釋到300mL。
2．0.01 mo1·L-1 Ca2+標准溶液的配製
稱取110℃乾燥過的CaCO3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加HCl，5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標准溶液，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。平行測定三份。
4．水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。V1mL，平行測定三份。
5．水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液；少許EBT指示劑，用EDTA滴定。V2mL，平行測定三份。

數據處理
1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2．水中Ca2+的測定
3．水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加鹼調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉澱而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化並煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉澱不完全，鈣硬度結果偏高。

⑶ 如何來檢驗鎂離子和鈣離子

難道Ca(OH)2就不是沉澱嗎？據我所知其是微容物質，水中只能溶解少量Ca(OH)2，效果同Mg(OH)2差不多...故排除以上所有答案！！！

我認為可以用「焰色反應」來解決！其主旨意思在浙教版高中化學二年級第一單元有介紹，通過相應的鈣，鎂溶液（可以為CaCl2和MgCl2）的少量溶液的在酒精燈下的燃燒觀察其火焰顏色及可以判斷！記憶里應該是淡藍色和深藍色火焰，分別為相應的鎂離子和鈣離子溶液...

當然還有一種方法就是
第一步：在CaCl2和MgCl2容夜裡先加入同一種試劑碳酸鈉（Na2CO3）,觀察加入過程中直至完全沉澱
>>沉澱的變化過程有
>>>>CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3（沉澱）
>>>>MgCl2+Na2CO3====2NaCl+MgCO3（沉澱）
第二步：在兩份沉澱容夜裡同時通入足量的氣體二氧化碳（CO2），並觀察其沉澱變化過程
>>沉澱的變化過程有
>>>>CaCO3（沉澱）+CO2+H2O====Ca（HCO3）2>>能參與反應，即沉澱溶解
>>>>MgCO3（沉澱）+CO2+H2O==/== >>不參與反應，即沉澱不溶解
最後結論：吧兩瓶鈣，鎂離子的鹽酸溶液先分別加入足量的碳酸鈉溶液，直至不再產生沉澱為止，然後
再往兩瓶沉澱中通入足量的二氧化碳氣體，觀察沉澱變化情況，若有沉澱溶解了，則能說明原
來溶液中的陽離子為鈣離子；若不能溶解，則說明原來溶液中的陽離子為鎂離子...

以上兩種方法分別是科學中的物理和化學的性質，只要了解特定物質的特定性質，不管用什麼方法都能證明出來...條條大路通羅馬...

⑷ 有哪些方法可以測定水中鈣鎂含量

樓上的沉澱法不靠譜，沉澱必須是比較大量才可以，並且離子不會完全沉澱，要知道世上沒有絕對不溶的物質，因此有一個概念稱為「難溶性的強電解質」，比如硫酸鋇，硝酸銀，他們能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全電離的！這里有個知識點稱為「沉澱溶解平衡」，難溶性物質形成飽和溶液時的離子濃度冪之積就是平衡常數——Ksp。能否沉澱，就要看離子濃度的乘積有沒有大於Ksp，大於Ksp則沉澱，小於Ksp則是溶液。所以如果水中的鈣鎂含量是痕量級別（10^-9），就不能沉澱分析，事實上沉澱分析是對大量存在時候的一個近似分析，原因如上所述。
因此，我們在分析化學中用儀器分析這種情況，不用傳統的化學分析！我推薦你用高效液相色譜法（HPLC）、原子吸收光譜法！具體方法請參閱《分析化學》。回答完畢，謝謝。

⑸ 測試水的硬度是測水中的鈣鎂離子的含量嗎

水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+)，它與水中的陰離子如碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(CI-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+、的總濃度看作水的硬度。
水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。

水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
主要是由鈣、鎂的碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
（1） 碳酸鹽硬度
主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加恐之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度，其反應式如下：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2） 非碳酸鹽硬度
主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCI2、MgCI2、Ca(NO3)2 、Mg(NO3)2、等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度。
水中Ca2+的含量稱為鈣硬度。
水中Mg2+的含量稱為鎂硬度。
當水中的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。
硬度的單位是如何表示的？
硬度的常用單位是mmol/L或mg/L。過去常用的mg•N/L現用[H+]mmol/L代替，即1mg•N/L＝1[H+]mmol/L＝0.5 mmol/L。
由於硬度並非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標准，有必要換算為另一種鹽類。通常用CaO或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5 mmol/L時，等於28mg/L的CaO，或等於50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等於10mg/L 的CaO，1法國度等於10mg/L的CaCO3，1德國度等於1.79法國度。0.5 mmol/L相當於2.8德國度、5.0法國度。常用硬度單位之間關系如下表所示：

硬度單位

Mg/L CaO
Mg/L CaCO3
德國度
法國度
1[H+]mmol/L

(0.5 mmol/L)
28
50
2.8
5.0

鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應： M + Y MY

終點時： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍色）

滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。

器材和葯品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

實驗方法

一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定

1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA標准溶液濃度的標定

用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。

EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。

三、水的總硬度測定

用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。

水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

⑹ 怎樣鑒別水垢成分含量，鑒別碳酸鹽水垢

水垢的成分比較復雜，是混合物，看水垢在哪裡形成，如果在高溫下形成，主要是鈣鎂離子的碳酸鹽，或者鈣鎂離子的硅酸鹽或者硫酸鹽。如果在常溫中形成的，有可能會附帶有有機的微生物藻類。

醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，大家都知道水垢的主要成分是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10％的白醋， 然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。

⑺ 你好，請問測量循環水中的鈣鎂離子除了燒那種方法還有其他的方法嗎

去除循環水中的鈣鎂離子,只能採用離子交換的方法才能去除水中的鈣鎂離子,(我還第一次聽到所謂採用燒的方法去掉水中鈣鎂離子,當然這也是不可能的),我們一直為用戶生產相關循環水水處理設備(離子交換器)…。一傑水質

⑻ 硬水中鈣鎂離子的測定方法，除EDTA法外還有么

EDTA標准溶液的配製和標定乙二胺四乙酸（簡稱EDTA），難溶於水，通常用EDTA二鈉鹽，並採用間接法配製標准溶液。標定EDTA溶液的基準物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。用於測定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金屬Zn作為基準物進行標定。以二甲酚橙作指示劑，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示劑（XO）本身顯黃色，而與Zn2+的絡合物呈紫紅色。EDTA與Zn2+形成更穩定的絡合物，當用EDTA溶液滴至近終點時。EDTA會把與二甲酚橙絡合的Zn2+置換出來而使二甲酚橙游離，因此溶液由紫紅色變為黃色。其變色原理可表達如下：XO（黃色）+ Zn2+__ZnXO（紫紅色）ZnXO（紫紅色）+EDTA__ZnEDTA（無色）+XO（黃色）EDTA溶液若用於測定石灰石或白雲石中CaO、MgO的含量及測定水的硬度，最好選用CaCO3做基準物標定。這樣基準物和被測組分含有相同的組分，使得測定條件一致，可以減少誤差。首先將CaCO3用鹽酸溶解後，製成Ca2+標准溶液，調節酸度至pH>12.5時，以鈣黃綠素-百里酚酞作混合指示劑，用EDTA標准溶液滴至由綠色熒光色消失。

⑼ 如何測定自來水中的鈣鎂的含量

水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+。

用EDTA滴定時由於lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+。

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+。

(9)水垢中鈣鎂離子檢測方法擴展閱讀：

化學家們將從含碳酸鈣的石灰石焙燒獲得的鈣的氧化物當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。但戴維不顧這些，在1808年開始對氧化鈣進行電解。戴維剛開始選用的方法並不理想，所以無法將金屬鈣分離出來。

到1808年5月，戴維從貝齊里烏斯和瑞典皇家醫生蓬丁共同電解生石灰和水銀的混合物取得鈣的實驗中獲得了啟發。他將濕潤的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合後，放置在一鉑片上，與電池的正極相接。

然後又在混合物中作一窪穴，灌入水銀，插入一鉑絲，與電池的負極相接，得到較大量鈣汞合金。把鈣汞合金經蒸餾後得到了銀白色的金屬鈣。從此鈣被確定為元素，並被命名為calcium，元素符號是Ca。calcium來自拉丁文中表示生石灰的詞calx。