㈠ 區別高分子溶液與溶膠的簡便方法是
你好，是丁達爾效應。丁達爾現象是指當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「通路」的現象。溶液沒有此效應。。。
㈡ 區別高分子溶液與溶膠的簡單方法
一束光 丁達爾效應
㈢ 可以區分溶液和溶膠的實驗是
考點： 膠體的重要性質 專題： 分析： 根據膠體與溶液的性質區別．膠體具有丁達爾效應，可以用此性質來鑒別溶液和膠體． A、膠體具有介穩性，且膠體經過長時間靜置，也有可能不出現沉澱，故A錯誤；B、用可見光束照射膠體和溶液，膠體會出現光亮的通道，稱為丁達爾效應，溶液不會出現光亮的通道，故B正確；C、膠體和溶液都能透過濾紙，不能區別溶液和膠體，故C錯誤；D、膠體也是均一透明的，故D錯誤，故選B． 點評： 本題考查了膠體的性質，溶液和膠體的區別以及鑒別方法，基礎題較容易．
㈣ 高分子溶液和溶膠的區別
高分子溶液屬於膠體分散系。分散質直徑介於1nm-100nm之間。
但是膠體的膠粒帶電荷；高分子溶液不帶電荷。他們都具有丁達爾現象。
因為高分子溶液中高分子鏈狀捲曲線形分子，易被吸附，故對膠體有保護作用。
之所以稱其為溶液是因為其均一、穩定，但是同時它也有膠體的分散質直徑、丁達爾效應等。
㈤ 有人知道高分子溶液和高分子溶膠的區別嗎
高分子溶液劑和溶膠劑在滲透壓方面有什麼區別
高分子溶液劑指高分子化合物溶解於溶劑中製成的均勻分散的液體制劑，屬於熱力學穩定系統！
溶膠劑指固體葯物微細粒子分散在水中形成的非均勻狀態的液體分散體系，又稱膠體溶液，屬於熱力學不穩定系統。
㈥ 區別溶液和膠體的最簡便的方法
區別溶液和膠體的最簡便的方法：丁達爾效應
當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應（Tyndall effect）或者丁澤爾現象、丁澤爾效應、廷得耳效應 。
產生原因
在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大於入射光波長很多倍，則發生光的反射；如果粒子小於入射光波長，則發生光的散射，這時觀察到的是光波環繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象。由於溶液粒子直徑一般不超過1 nm，膠體粒子介於溶液中溶質粒子和濁液粒子之間，其直徑在1~100 nm。小於可見光波長（400 nm～700 nm），因此，當可見光透過膠體時會產生明顯的散射作用。而對於真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。
所以說，膠體能有丁達爾現象，而溶液幾乎沒有，可以採用丁達爾現象來區分膠體和溶液，注意：當有光線通過懸濁液時有時也會出現光路，但是由於懸濁液中的顆粒對光線的阻礙過大，使得產生的光路很短。
㈦ 高分子溶液和溶膠同屬膠體分散系，其主要異同點是什麼
2.同：高分溶液和溶膠直徑都在1~100nm之間；都能透過濾紙，不能透過半透膜；
異：高分子溶液是均相、透明、均勻、穩定、不聚沉的；是由單個高分子組成的；
且具有穩定性，黏度大，鹽析特徵，對溶膠有保護作用；
溶膠是非均相、不均勻、有相對穩定性、不易聚沉；是由分子、離子、原子的聚集體組成的；
具有（丁鐸爾現象）光學性、動力學性質、電學性質的特性。
㈧ 鑒別膠體和溶液最簡單的方法是
溶液和膠體是兩種不同的分散系，二者外觀難以區別，二者本質區別是分散質的粒度大小不同，溶液中分散質粒度小於納米，膠體中分散質粒度介於1-100納米之間，二者均能透過濾紙，丁達爾效應指的是當可見光照射膠體時會出想光亮的通路，這是膠體特有的性質可以用來區別溶液和膠體，布朗運動是指懸浮微粒不停地做無規則運動的現象，不是膠體特有的．
㈨ 鑒別高分子溶液與溶膠可藉助於布朗運動還是丁達爾現象還是電泳
丁達爾