二氧化碳與一氧化碳鑒別方法

㈠ 怎樣鑒別一氧化碳和二氧化碳四種方法

1、澄清石灰水

向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，能使石灰水變混濁是二氧化碳，無明顯反應的是一氧化碳。

2、燃燒的木條

將燃著的木條分別伸入兩個瓶未知氣體中 ，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是一氧化碳，若木條火焰熄滅，則該氣體是二氧化碳。

3、還原金屬氧化物

分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則是一氧化碳，若不變色，則是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液

將氣體分別通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。

(1)二氧化碳與一氧化碳鑒別方法擴展閱讀：

二氧化碳的特性

可燃性：2CO+O₂點燃2CO₂（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H₂和O₂的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H₂與CO的混合氣體C+H₂O高溫H₂+CO）

②還原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

㈡ 用三種化學方法鑒別二氧化碳和一氧化碳，並寫出相應的化學方程式

把兩種氣體同時通入到澄清石灰水中，有白色沉澱生成的就是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。化學方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
把兩種氣體分別與足量的氧氣混合，用火點燃，能夠燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳。化學方程式:2CO+O2==點燃==2CO2。
把兩種氣體分別通過灼熱的氧化銅，能夠使黑色氧化銅變為紅色的是一氧化碳，不能夠使黑色氧化銅變為紅色的是二氧化碳。化學方程式:CO+CuO==加熱==CO2+Cu。

㈢ 初中化學實驗:如何鑒別一氧化碳和二氧化碳

方法3：
取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量色石蕊試液。然後將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的液體變紅色，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的無明顯變化，則該氣體是一氧化碳。
方法4：分別收集一試管一氧化碳和一試管二氧化碳，用毛玻璃片蓋好，然後倒扣在水中，瓶中液面上升形成高於試管外水面的是二氧化碳，液面無明顯變化的另一個試管內盛的是一氧化碳。
方法5： 取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量新鮮的動物血液（如雞血）。然後將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的液體顏色變為胭脂紅，證明該氣體是一氧化碳，另一個試管內的無明顯變化，則該氣體是二氧化碳。
方法6： 將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，分別通過灼熱的氧化銅粉末，氧化銅粉末逐漸變為紅色粉末的，證明該氣體是一氧化碳，另一個試管內的無明顯變化，則該氣體是二氧化碳。

㈣ 怎樣用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳（要求用三種方法）

方法一：分別點燃，能燃燒的是CO，另一種則是CO 2 ;
方法二：分別通入澄清石灰水，使石灰水變渾濁的是CO 2 ，無明顯現象（變化）的是CO；
方法三：分別通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，則通入的是CO 2 ，石蕊試液不變色則通入的是CO；
方法四：分別通入裝有灼熱CuO的玻璃管，黑色的CuO中有紅色出現，則通入的是CO，黑色的CuO顏色沒有變則通入的是CO 2 。

㈤ 如何區別一氧化碳和二氧化碳

1.如果是分離兩種物質的話：將混合氣體通入澄清石灰水中（去掉二氧化碳），再通過濃硫酸（除去剛才帶出來的水），得到一氧化碳；向變渾濁的澄清石灰水中加入稀鹽酸，得到剛才的二氧化碳。2.如果是區分兩種物質的話：（1）分別點燃兩種物質，可以燃燒並產生藍色火焰的是一氧化碳，不燃燒的是二氧化碳；（2）分別將兩種物質通入澄清石灰水，變渾濁的原氣體是二氧化碳，無現象的是一氧化碳；（3）分別將兩種氣體通過灼熱的氧化銅（網），有紅色物體生成的原氣體是二氧化碳，無明顯現象的原氣體是一氧化碳；（4）分別經兩種氣體通入新鮮雞血，雞血顏色變暗的原氣體是一氧化碳，無明顯現象的原氣體是二氧化碳；（5）分別將兩種氣體通入紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅的原氣體是二氧化碳，不變色的原氣體是一氧化碳。

㈥ 用四種方法區分二氧化碳和一氧化碳

鑒別一氧化碳和二氧化碳的五種方法：
一是根據密度不同，分別將它們充入氣球；
二是根據水溶性不同，分別將它們通入石蕊試液中；
三是根據可燃性不同；
四是根據還原性不同，分別將它們通入灼熱的氧化銅中；
五是根據是否與鹼溶液反應，分別將它們通入到澄清的石灰水
答案補充
1一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃
2一氧化碳可以置換氧化銅，二氧化碳不能．
3用石灰水
4二氧化碳與水形成碳酸，而一氧化碳不能．
5一氧化碳有毒，而二氧化碳沒有

㈦ 一氧化碳和二氧化碳的區別

二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，與水反應生成碳酸。

物理性質：

常溫下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水。

固態的二氧化碳叫做乾冰。

一氧化碳（CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。

分子量28.01，密度1.250g/l，冰點為-207℃，沸點-190℃。在水中的溶解度甚低。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。

一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而使血紅蛋白不能與氧氣結合，從而引起機體組織出現缺氧，導致人體窒息死亡。

因此一氧化碳具有毒性。

一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。

物理性質：

通常狀況下，是一種沒有顏色，氣味的氣體，比空氣略輕難溶於水。

拓展資料：

二氧化碳與一氧化碳的鑒別方法：

(1)澄清石灰水：將氣體分別通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。

(2)燃著的木條：將氣體分別在空氣中點燃，能燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳。

(3)紫色石蕊試液：將氣體分別通入紫色石蕊試液中，能使石蕊試液變紅的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。

(4)還原金屬氧化物：將氣體分別通過灼熱的氧化銅，出現黑色粉末變紅這一現象的是一氧化碳，沒有明顯現象的是二氧化碳。

二氧化碳與一氧化碳的除雜方法：

1.CO(CO2)(括弧內的物質為雜質)：通常將氣體通人過量的鹼溶液(一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳與鹼溶液反應，從而達到除雜的目的。

2.CO2(CO)(括弧內的物質為雜質)：通常將氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，從而達到除雜的目的。不能用點燃的方法，因為CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

㈧ 鑒別一氧化碳和二氧化碳的方法

鑒別一氧化碳和二氧化碳的五種方法：
一是根據密度不同，分別將它們充入氣球；
二是根據水溶性不同，分別將它們通入石蕊試液中；
三是根據可燃性不同；
四是根據還原性不同，分別將它們通入灼熱的氧化銅中；
五是根據是否與鹼溶液反應，分別將它們通入到澄清的石灰水。