❶ 硫酸亞鐵的含量檢測方法
取一支幹凈的試管，加入feso4溶液，然後加入bacl2
溶液，生成沉澱，過濾烘乾，稱出質量，求出反映中亞硫酸鐵的質量，除以總共的質量，就是亞硫酸鐵的含量
❷ 硫酸亞鐵及硫酸亞鐵片進行含量測定時採用的方法為什麼不同
硫酸亞鐵片的含量測定不用高錳酸鉀法，而採用硫酸鈰法，因為糖類賦形劑對高錳酸鉀法有干擾，而不幹擾硫酸鈰法
❸ 如何檢驗硫酸亞鐵是否氧化
方法有很多。
1、觀察溶液顏色。如果溶液變黃色，說明Fe2+被氧化成Fe3+
2、加入NaOH溶液，如果生成紅褐色沉澱，說明Fe2+被氧化成Fe3+
3、加入KSCN溶液，如果生成血紅色物質，說明Fe2+被氧化成Fe3+
❹ 評定硫酸亞鐵質量的主要指標有哪些對應的檢驗方法有哪些幫我找一下
建議你參考試劑瓶上相關項目，尤其是如北京化工公司、天津化工公司等大型化工企業的產品；因為項目較多，你查查相關的國標或其它參考資料中相關的檢測方法吧。
❺ 亞鐵離子檢驗方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。
❻ 硫酸亞鐵如何測定
你指的測定含量嗎？
硫酸亞鐵配成水溶液，然後用高錳酸鉀標定，終點溶液呈粉紅色
❼ 如何檢驗亞鐵離子是否存在
檢驗亞鐵離子方法如下：
加入K3【Fe（CN）6】,若產生特徵藍色沉澱則有Fe2+
加入KSCN無現象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+
加入NaOH,產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色,則有Fe2+
❽ 檢驗硫酸亞鐵是否變質,用KSCN溶液,而不用稀鹽酸,為什麼
主要是檢驗是否存在3價鐵離子，KSCN溶液與Fe3+有特徵反應，生成血紅色（或紅色，看濃度而定）的絡合物，即使Fe3+濃度極低，現象也比較明顯。至於為何不用稀鹽酸，我想不明白，為什麼要用鹽酸呢？使溶液呈酸性？可是這個FeSO4溶液本身由於Fe2+水解已呈酸性。
所以最好說說為什麼你覺得要用鹽酸。
❾ 硫酸亞鐵溶液含量測定的詳細步驟
0.152/152 = 0.01mol
由 KMnO4 + 5Fe2+ 反應比例可以知道，0.01mol的Fe2+需要KMnO4 0.002mol
❿ 一水硫酸亞鐵中三價鐵含量的檢測
用磷酸調節試樣酸度，加二苯胺磺酸鈉指示劑，用重鉻酸鉀標准溶液滴定可以檢測二價鐵含量。
三價鐵含量低，單獨用滴定法檢測誤差會很大，可以考慮用重鉻酸鉀測全鐵，減去二價鐵即三價鐵。若要精度高，還得靠分光光度法。
提供一個碘量法檢測三價鐵：
試樣用磷酸調節酸度，加碘化鉀溶液少許，三價鐵能定量析出碘，加澱粉指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至藍色剛好褪去為終點。