鐳228檢測方法

A. 鐳的具體資料

鐳，原子序數88，原子量2260254，是一種天然放射性元素，元素名來源於拉丁文，原意是「射線」。1898年居里夫婦從瀝青鈾礦礦渣中發現了鐳，1902年分離出90毫克氯化鐳，初步測定了鐳的原子量。鐳在自然界分布很廣，但含量極微，地殼中的含量為十億分之一，總量約1800萬噸。現已發現質量數為206～230的鐳的全部同位素，其中只有鐳223、224、226、228是天然放射性同位素，其餘都是通過人工核反應合成的。鐳226半衰期最長，天然豐度最大，是鐳的最重要的同位素。

鐳是銀白色有光澤的金屬，熔點700°C，沸點1140°C，密度約5克/厘米³，體心立方晶格。鐳的化學性質活潑，與鋇相似。金屬鐳暴露在空氣中能迅速反應，生成氧化物和氮化物；能與水反應生成氫氧化鐳；新制備的鐳鹽呈白色，放置後因受輻照而變色。

鐳是現代核工業興起前最重要的放射性物質,廣泛應用於醫療、工業和科研領域；把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混勻,可製成永久性發光粉。到1975年為止，全世界共生產了約4千克鐳，其中85%用於醫療，10%用來製造發光粉。鐳是劇毒物質。

居里夫人簡介

居里夫人 Marie Curie（1867-1934）法國籍波蘭科學家，研究放射性現象，發現鐳和釙兩種放射性元素，一生兩度獲諾貝爾獎。居里夫人 Marie Curie（1867-1934）法國籍波蘭科學家，研究放射性現象，發現鐳和釙兩種放射性元素，一生兩度獲諾貝爾獎。作為傑出科學家，居里夫人有一般科學家所沒有的社會影響。尤其因為是成功女性的先驅，她的典範激勵了很多人。很多人在兒童時代就聽到她的故事 但得到的多是一個簡化和不完整的印象。世人對居里夫人的認識。很大程度上受其次女在1937年出版的傳記《居里夫人》（Madame Curie）所影響。這本書美化了居里夫人的生活，把她一生所遇到的曲折都平淡地處理了。美國傳記女作家蘇珊·昆（Susan Quinn）花了七年時間，收集包括居里家庭成員和朋友的沒有公開的日記和傳記資料。於去年出版了一本新書：《瑪麗亞· 居里：她的一生》（Maria Curie: A Life）,為她艱苦、辛酸和奮斗的生命歷程描繪了一幅更詳細和深入的圖像。

生平經歷

如果只看簡歷，很容易使人覺得瑪麗亞·居里只是一帆風順的成功科學家。她於1867年11月在波蘭華沙出生。有一兄三姊，父母親都是教師。她15歲時以第一名的成績中學畢業。其後當了幾年家庭教師，於1891年到法團巴黎大學索邦分校（Sorbonne）接受大學教育，1894年畢業，獲得數學和物理兩張證書。1895年，她與任教於巴黎市工業物理和化學學院的皮埃爾·居里（Pierre Curie）結婚，1897年秋長女伊倫（Irène）出生。此前。她跟索邦的李普曼（Gabriel Lippman）做磁學研究，並發表了第一篇論文；此時，為了博士學位論文作準備，她開始在皮埃爾的實驗室進行新課題，皮埃爾也很快便加人了妻子的工作。他們的實驗筆記從1897年12月6日開始，到1898年2月17日記錄了第一次觀察到新的放射性元素釙（polonium） 為止。經過幾個月追蹤和分析，他們在7月18日正式提交法國科學院宣讀的報告中提出兩個重要發現：一是元素釙、二是r放射性」（radioactivity）這個概念。釙的純化和另一新元素鐳的分離等現象的發現，對化學研究有很大刺激；而放射性研究，則是物質本質研究的突破性發現。1903年6月，居里夫人通過論文答辯，獲頒物理科學博士。11月初 居里夫婦獲頒英國皇家學會的戴維獎章（Humphrey Davy Medal）；11月中旬更獲悉與貝克勒爾（Henri Becquerel）同獲諾貝爾物理學獎這一最高榮譽，以表彰他們對放射性現象的研究。1905年他們得次女伊芙（Eve）。1906年皮埃爾去世。1911年居里夫人獲諾貝爾化學獎。表彰她發現釙和鐳。1934年居里夫人去世。1935年她的長女伊倫和女婿的里奧·居里（Frédéric Joliot－Curie）獲諾貝爾化學獎（他們的科學發現，居里夫人在世時就知道了）。1937年次女出版的《居里夫人》，成為風靡全球的一本傳記。

如果只以事業的成就來衡量。人們不難認為居里夫人一生十分幸福。她創了兩個記錄：同一家庭中得諾貝爾獎的人數最多，以及個人拿了兩個諾貝爾獎。但事業的成功不能簡單地套入「才能、努力和機遇」的公式，否則個人獨特的個性和遭遇就會被淹沒了。讀蘇珊·昆的新書，我們可以看到居里夫人的一生並非一帆風順，她同樣要面對許多常人會遇到的逆境，從中我們也能看見居里夫人的個性。

B. 鐳是什麼

鐳，原子序數88，原子量2260254，是一種天然放射性元素，元素名來源於拉丁文，原意是「射線」。1898年居里夫婦從瀝青鈾礦礦渣中發現了鐳，1902年分離出90毫克氯化鐳，初步測定了鐳的原子量。鐳在自然界分布很廣，但含量極微，地殼中的含量為十億分之一，總量約1800萬噸。現已發現質量數為206～230的鐳的全部同位素，其中只有鐳223、224、226、228是天然放射性同位素，其餘都是通過人工核反應合成的。鐳226半衰期最長，天然豐度最大，是鐳的最重要的同位素。

鐳是銀白色有光澤的金屬，熔點700°C，沸點1140°C，密度約5克/厘米³，體心立方晶格。鐳的化學性質活潑，與鋇相似。金屬鐳暴露在空氣中能迅速反應，生成氧化物和氮化物；能與水反應生成氫氧化鐳；新制備的鐳鹽呈白色，放置後因受輻照而變色。

鐳是現代核工業興起前最重要的放射性物質,廣泛應用於醫療、工業和科研領域；把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混勻,可製成永久性發光粉。到1975年為止，全世界共生產了約4千克鐳，其中85%用於醫療，10%用來製造發光粉。鐳是劇毒物質。

C. 居里夫人公布了鐳的提純方法對不對！！！為什麼

受限於材料和財力設備限制,居里夫人當年在一間極為簡陋的房子里開始提煉鐳的工作，她從400噸鈾瀝青礦物、200噸化學葯品、800噸水中提煉鐳。一點一點的分離、測量、提純，最後終於從400噸礦石提煉出了一克鐳。
但從當時的條件看,這個方法並無不對.
居里夫人的大半生都是清貧的，提取鐳的艱苦過程是在簡陋的條件下完成的。居里夫婦拒絕為他們的任何發現申專利，為的是讓每個人都能自由地利用他們的發現。他們把諾貝爾獎金和其獎金都用到了以後的研究中去了。他們地研究工作的傑出應用之一就是應用放射性治療癌症。

之後,1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳.
鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。

但是,居里夫人的傑出應用之一就是應用放射性治療癌症,卻因為提取鐳而得了癌症.

所以說,如果一定認為居里夫人的方法有啥不對,是因為沒有做好完善的防護措施,鐳是放射性物質,無防護的提取工作,會給人體帶來極大的傷害.

D. 有關鐳的資料

鐳
鐳 radium

一種化學元素。化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是「射線」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。

鐳是銀白色金屬，熔點700℃，沸點低於1140℃，密度約5克/厘米3。鐳是最活潑的鹼土金屬，在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用，生成氮化物和氧化物，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物，化學性質很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳針可治癌症 .

元素名稱：鐳

元素原子量：[226]

元素類型：金屬

發現人：瑪麗·居里（Marie Curie）和皮爾·居里（Pierre Curie） 發現年代：1898年

發現過程：

1898年，由瑪麗·居里（Marie Curie）和皮爾·居里（Pierre Curie）發現。1910年，居里夫人和德比恩電解純的氯化鐳溶液，用汞作陰極，先得鐳汞齊，然後蒸餾去汞，獲得金屬鐳。

元素描述：

密度6.0克/厘米3（20℃）。熔點700℃，沸點約1140℃。銀白色有光澤的軟金屬。在空氣中不穩定，易與空氣中氮和氧化合。與水作用放出氫氣，生成氫氧化鐳Ra(OH)2。溶於稀酸。化學性質與鋇十分相似；所有鐳鹽與相應的鋇鹽是同晶型的。鐳能生成僅微溶於水的硫酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽、碘酸鹽；鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物溶於水。已知鐳有13種同位素，226Ra半衰期最長，為1622年。

元素來源：

存在於多種礦石和礦泉中，但含量極稀少，較多的來源於瀝青鈾礦中。在處理瀝青鈾礦提取鈾時，鐳經常與鋇一起在不溶於酸的殘渣中以硫酸鹽形式回收，提純獲得。

元素用途：

鐳能放射出α和γ兩種射線，並生成放射性氣體氡。鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌。因此，常用來治療癌症等。此外，鐳鹽與鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用來探測石油資源、岩石組成等。

元素輔助資料：

居里夫婦在發現釙後不久，又有另一個驚人的結果。他們從鈾礦中分離出富集釙的鉍的化合物後，又分離出具有強烈放射性的鋇的化合物。他們相信這種礦物中還含有和鋇同時分離出來的第二種未知的放射性元素。他們的合作者貝蒙成功地研究了這個未知的放射性元素。在1898年12月，巴黎科學院發表了他們和貝蒙合作的報告：「……上述理由使我們相信，這種放射性的新物質里含有一種新元素，我們提議叫它鐳。……」

鐳的拉丁名稱radium是從拉丁文「射線」（radius）一詞而來，它的元素符號定為Ra。

鐳在瀝青鈾礦中含量很小，不過一千萬分之一或一千萬分之三，要分離出它，就要大量的瀝青鈾礦。1898年至1902年間，在簡陋的實驗室里艱苦頑強地分析了巨大量（一噸）的礦渣，終於在1902年提煉出0.1克金屬鐳，並初步測定了它的原子量。

鐳的發現

在柏克勒爾對於鈾的放射性質進行了開創先河的觀察和研究以後，跟著便發現鈾的射線也像X射線，能使空氣和其他氣體產生導電性，而釷的化合物也經人發現有著類似的性質。

1896年起，居里夫人和她的丈夫一起進行了系統的發現，在各種元素與其化合物以及天然物中尋找這種效應。

瑪麗亞·斯可羅多夫斯卡婭，即著名的居里夫人，1867年11月7日誕生於波蘭華沙的一個書香門第之家。父親是大家的物理教授，母親是鋼琴家。瑪麗亞具有父親的智慧和母親的靈巧，從小就對科學實驗發生了濃厚的興趣。

1891年，她到巴黎求學。學業完成後，她原本打算回到正在遭受著沙皇鐵蹄踐踏的祖國，去為祖國竭盡自己的綿薄之力，同時，也為父母盡一個女兒的孝心。

但是，同法國物理學家皮埃爾·居里先生的相識、相戀和成為終身伴侶，徹底改變了她原來的計劃，她只好僑居法國，並於1897年生了一個可愛的女兒。

柏克勒爾現象，引起了居里夫婦的濃厚興趣，射線放出來的力量究竟是從哪裡來的呢？這種放射的性質又是什麼呢？

居里夫人把自己的全部身心都投入到鈾鹽的研究中去了，她廣為搜羅並研究了各種鈾鹽礦石，她被鈾鹽礦石神奇的射線所吸引，她把特別的愛奉獻給了這種特別的礦石。

接受過嚴格而又系統的高等化學教育的居里夫人，在研究鈾鹽礦石時想到，沒有任何理由可以證明鈾是唯一能發射射線的化學元素。她猜想，一定還會有別的元素也具有同樣的力量，只不過人們目前還不知道罷了。

她依據門捷列夫的元素周期律排列的元素，逐一進行測定，結果很快發現另外一種釷元素的化合物，也自動發出射線，與鈾射線相似，強度也較接近。

居里夫人認識到，這種現象決不只是鈾的特性，必須給它一個新名稱，居里夫人就把它命名為「放射性」，鈾、釷等有這種特殊「放射」功能的物質，叫做「放射性元素」。

後來，在她的丈夫皮埃爾先生的幫助下，她又測定了能夠收集到的所有礦物，她想知道還有哪些礦物具有放射性。

在測量中，她獲得了又一個戲劇性的發現，在一種來自當時的捷克斯洛伐克的瀝青鈾礦中，她發現，其放射性強度比原先設想的要大不知多少倍。

那麼，這種不正常的而且過度的放射性又是從哪裡來的呢？用這些瀝青鈾礦中的鈾和針的含量，決不能解釋她觀察到的放射性的強度。

因此，只能有一種解釋，這些瀝青礦物中含有一種比鈾和針的放射性作用強得多的新元素，而且不是當時人類所已經知道的元素，它一定是一種未知的元素。

居里夫人的發現吸引了皮埃爾先生的注意，居里夫婦攜起手來，並駕齊驅，向科學的未知領域發起強有力的進攻。

在條件極其簡陋的實驗室里，經過居里夫婦鍥而不舍的長期努力，1898年7月，他們宣布發現了這種新元素，它比純鈾放射性要高出400倍。

為了紀念她飽經磨難的祖國波蘭，新元素被命名為釙（即波蘭的意思）。

1898年12月，居里夫婦又根據大量的實驗事實宣布，他們又發現了第二種放射性元素，這種新元素的放射性比釙還強，他們把這種新元素命名為

「鐳」。

但是，由於沒有釙和鐳的樣品，也沒有釙和鐳的原子量，當時的科學界，幾乎沒有人願意相信他們的這個驚世駭俗的新發現。

居里夫婦決心，無論付出什麼樣的代價，都要提煉出釙和鐳的樣品，這一方面是為了證實它們的存在，另一方面，也已為了使自己更有把握。

當然，這是一件非常困難的事情。

因為藏有釙和鐳的瀝青鈾礦，是一種價格昂貴的礦物，這種礦物主要在波希米亞的聖約阿希姆斯塔爾礦，通過對這種礦物的冶煉，人們可以提取出製造彩色玻璃用的鈾鹽。

居里夫婦是一對經濟相當拈據的知識分子，他們無力支付購買瀝青鈾礦所需的高昂的費用。但他們沒有被眼前的這只「攔路虎」所嚇倒，他們幾乎想盡了各種各樣的辦法。

經過無數次的周折，奧地利政府這才正式決定，先捐贈一噸重的殘礦渣給居里夫婦，並且許諾，如果他們將來還需要大量的礦渣，可以在最優惠的條件下供應給他們。

居里夫婦這才長長地鬆了一口氣，他們從朋友那裡東挪西借，籌到了一筆錢，因為他們仍須購買這種原料，並且還需要付出運到巴黎的運費。

他們再次陷入漫長的等待之中。

一天凌晨，太陽剛剛升起來，一輛像運煤貨車似的載重馬車，便停在了居里夫婦的家門口。

居里夫人高興極了，她所日夜期待的瀝青鈾礦終於運到了，她所夢繞魂牽的鐳就藏在這里呵！

她急急忙忙地用刀割斷繩子，一把扯開那些粗布口袋，把一雙纖纖細手深深地插進那棕色礦物中，她一定要從中提煉出鐳來。

居里夫人立即投入了繁重的提取工作中去，她每次把 20多公斤的廢礦渣放入冶煉鍋里加熱熔化，連續幾個小時不間斷地用一根粗大的鐵棍攪動沸騰的渣液，而後從中提取僅含百萬分之一的微量物質。

從1898年到1902年，經過無數次的提取，處理了幾十噸礦石殘渣，終於得到了0.1克的鐳鹽，並測定出了它的原子量是225。

鐳終於橫空出世了！

鐳的發現在科學界爆發了一次真正的革命，1903年，居里夫婦因此而雙雙獲得了諾貝爾物理學獎。居里夫人這一巨大成功絕不是輕而易舉就能獲得的，它凝聚了居里夫人多少汗水、多少淚水，完全是居里夫人心血的結晶。

E. 鐳的提純方法，要用的原料是什麼

鐳
鐳 radium
一種化學元素.化學符號Ra,原子序數88,原子量226.0254,屬周期系ⅡA族,為鹼土金屬的成員和天然放射性元素.1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳,1910年又用電解氯化鐳的方法製得了金屬鐳,它的英文名稱來源於拉丁文radius,含義是「射線」.鐳在地殼中的含量為1×10-9%,已發現質量數為206～230的同位素中,除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外,其餘都是用人工方法合成的.鐳存在於所有的鈾礦中,每2.8噸鈾礦中含1克鐳.
鐳是銀白色金屬,熔點700℃,沸點低於1140℃,密度約5克/厘米3.鐳是最活潑的鹼土金屬,在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用,生成氮化物和氧化物,與水反應劇烈,生成氫氧化鐳和氫氣.鐳的最外電子層有兩個電子,氧化態為+2,只形成+2價化合物.鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物,化學性質很相似.氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水,硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水.鐳有劇毒,它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集,急性中毒時,會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞,慢性中毒可引起骨瘤和白血病.鐳是生產鈾時的副產物,用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時,鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中,然後轉變為氯化鐳,用鋇鹽為載體,進行分級結晶,可得純的鐳鹽.金屬鐳則由電解氯化鐳製得.鐳及其衰變產物發射γ射線,能破壞人體內的惡性組織,因此鐳針可治癌症 .
元素名稱：鐳
元素原子量：[226]
元素類型：金屬
發現人：瑪麗·居里（Marie Curie）和皮爾·居里（Pierre Curie） 發現年代：1898年
發現過程：
1898年,由瑪麗·居里（Marie Curie）和皮爾·居里（Pierre Curie）發現.1910年,居里夫人和德比恩電解純的氯化鐳溶液,用汞作陰極,先得鐳汞齊,然後蒸餾去汞,獲得金屬鐳.
元素描述：
密度6.0克/厘米3（20℃）.熔點700℃,沸點約1140℃.銀白色有光澤的軟金屬.在空氣中不穩定,易與空氣中氮和氧化合.與水作用放出氫氣,生成氫氧化鐳Ra(OH)2.溶於稀酸.化學性質與鋇十分相似；所有鐳鹽與相應的鋇鹽是同晶型的.鐳能生成僅微溶於水的硫酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽、碘酸鹽；鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物溶於水.已知鐳有13種同位素,226Ra半衰期最長,為1622年.
元素來源：
存在於多種礦石和礦泉中,但含量極稀少,較多的來源於瀝青鈾礦中.在處理瀝青鈾礦提取鈾時,鐳經常與鋇一起在不溶於酸的殘渣中以硫酸鹽形式回收,提純獲得.
元素用途：
鐳能放射出α和γ兩種射線,並生成放射性氣體氡.鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌.因此,常用來治療癌症等.此外,鐳鹽與鈹粉的混合制劑,可作中子放射源,用來探測石油資源、岩石組成等.

F. 鐳的測定

射氣閃爍法

方法提要

當²²⁶Ra與其子體核素²²²Rn達到平衡時，兩者放射性活度相等。²²²Rn的放射性活度可用射氣閃爍法測定，從而間接測定²²⁶Ra。

利用鐳與鋇能形成硫酸鋇鐳同晶共沉澱的性質，以硫酸鋇作載體，共沉澱水樣中的鐳，使其得以富集。以鹼性EDTA溶解沉澱，封閉於擴散器中積累²²²Rn。

達平衡後，將²²²Rn轉入閃爍室。閃爍室內壁塗有硫化鋅熒光體，其原子受²²²Rn及其子體核素產生的入射線激發產生閃爍熒光，經光電倍增管轉換，形成電脈沖輸出。單位時間內產生的脈沖數與²²²Rn的放射性活度呈正比。

本法最低檢測濃度為3×10^-3Bq/L。

儀器和裝置

室內氡釷分析儀配500mL閃爍室。

定標器。

真空泵。

擴散器100mL。

乾燥管30～40mL，內裝氯化鈣。

試劑

硫酸。

氯化鋇溶液(100g/L)。

鹼性EDTA溶液稱取150gEDTA二鈉鹽和45gNaOH，溶於純水中，稀釋至1000mL。

液體鐳標准源0.5～50.00Bq。

分析步驟

檢查定標器是否滿足儀器說明書中給出的技術指標要求。

檢查探頭與閃爍室連接部位有無漏光。

檢查閃爍室及其進氣系統有無漏氣。將被檢閃爍室送入氡氣，分別放置1h和放置3h後測量計數率，後者應高於前者約10%，如相對差值很小或為負值，則可判定被檢閃爍室漏氣。

選擇探測器閾電壓和工作電壓。將擴散器中液體鐳標准源所積累的氡氣送入閃爍室，放置3h後，在各個甄別閾值點，測量不同工作電壓下的計數率，繪制出各甄別閾值點的高壓-計數率關系曲線，從中選擇「坪」長大於60V，「坪」斜小於10%的曲線所對應的甄別閾值作為探測器的閾電壓。在選定的閾電壓下，測量不同工作電壓下的本底計數率，繪制高壓-本底計數率關系曲線，選擇較低本底計數率(<0.05s^-1)對應的高壓為探測器的工作電壓。

在選定的工作電壓下，連續進行15次測量，計算平均計數率N和標准偏差s，如果s<1.5N，則穩定性合格，所選工作條件有效。否則需重新選擇工作點。

測定閃爍室本底值。在選定的工作條件下，分別測量各待用的閃爍室的本底計數率，取多次測量的平均值。

測定閃爍室校正因子K。將裝有液體鐳標准源的擴散器，用真空泵驅盡其內部的氡氣，旋緊其兩口的螺旋夾，積累氡。記錄鐳源放射性活度和封閉時間。積累時間依²²⁶Ra放射性活度而定，大於20Bq，積累1～2d;1～20Bq，積累3～8d;小於1Bq，積累10～15d。

將積累的氡氣送入已知本底的閃爍室內，測量計數率(方法見測量)。

按下式計算閃爍室校正因子K:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:K為閃爍室的校正因子，Bq/s^-1;A為液體鐳標准源的放射性活度，Bq; 為測得的液體鐳標准源的平均計數率，s^-1; 為閃爍室本底平均計數率，s^-1;1-e^–λt為氡的積累函數;λ為氡的衰變常量，0.00755h^-1;t為氡的積累時間，h;e為自然對數的底。

1)樣品預處理。量取1～5000mL酸化水樣於燒杯中，加熱至沸。加入1.0～1.5mLBaCl₂溶液，在不斷攪拌下，滴加5mL(1+1)H₂SO₄。保溫4h或放置過夜。

用虹吸法吸去上層清液，沿杯壁加入30mL鹼性EDTA溶液，加熱溶解沉澱，使溶液清澈透明，蒸發濃縮至約30mL，冷卻至室溫。

2)封樣。將濃縮液通過小漏斗轉入擴散器中，用少量純水洗滌燒杯壁和小漏斗三次，洗滌液並入同一擴散器。控制溶液體積為擴散器體積的1/3左右。將擴散器的一端與真空泵相接，另一端與大氣相通，抽真空(注意控制速度，不可使溶液溢出)15～25min，用空氣洗帶法清除積累的氡氣。之後，將擴散器兩端封閉。記錄封閉時間和擴散器編號。積累氡20～30d。

3)送氣。將閃爍室一埠與乾燥管的一端用膠皮管連接，將乾燥管的另一端通過膠皮管與擴散器的一端連接，如圖83.1所示。

圖83.1 進氣系統連接圖

用真空泵將閃爍室和乾燥管抽成真空(<1kPa)，旋緊螺旋夾1、2(螺旋夾3、4在封樣時已被旋緊)，依次打開螺旋夾3和1，使擴散器中的氡氣及其子體進入閃爍室，此時擴散室內有氣泡通過溶液。氣泡消失後，緩緩旋開螺旋夾4，控制進氣速度使每分鍾產生100～120個氣泡。10min後調解螺旋夾4，使鼓泡速度加快，並控制在15min內送氣完畢。

送氣完畢後，立即旋緊螺旋夾1、3、4。記錄送氣結束時間和閃爍室編號。從擴散器封閉到送氣結束的時間間隔即為氡的積累時間。

4)測量。送氣結束後，放置51min，然後開始計數，應連續計數5次。根據²²⁶Ra的放射性活度確定每次計數的持續時間，單次測量值(計數率)N_i應符合 否則將其視為離群值捨去。將捨去離群值後的各值取平均值。

分析結果的計算

按下式計算水樣中²²⁶Ra的放射性活度濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:C_A為水樣中²²⁶Ra的放射性活度濃度，Bq/L;K為閃爍室的校正因子，Bq/s^-1; 為樣品的平均計數率，s^-1; 為閃爍室平均本底計數率，s^-1;R為²⁶Ra的回收率;A_b為試劑空白的放射性活度，Bq;V為所取水樣的體積，L;1-e^-λt為氡的積累函數;λ為氡的衰變常量，0.00755h^-1;t為氡的積累時間，h;e為自然對數的底。

G. 生活飲用水衛生標準的衛生標准

隨著經濟的發展，人口的增加，不少地區水源短缺，有的城市飲用水水源污染嚴重，居民生活飲用水安全受到威脅。1985年發布的《生活飲用水衛生標准》（GB5749－85）已不能滿足保障人民群眾健康的需要。為此，衛生部和國家標准化管理委員會對原有標准進行了修訂，聯合發布新的強制性國家《生活飲用水衛生標准》（GB5749－2006）（下稱「新標准」）。
2007年7月1日，由國家標准委和衛生部聯合發布的《生活飲用水衛生標准》（GB 5749-2006）強制性國家標准和13項生活飲用水衛生檢驗國家標准將正式實施。這是國家21年來首次對1985年發布的《生活飲用水標准》進行修訂。
《生活飲用水衛生標准》的修訂是保證飲用水安全的重要措施之一。在國家標准化管理委員會協調下，由衛生部牽頭，會同建設部、國土資源部、水利部、國家環保總局，組織衛生、供水、環保、水利、水資源等各方面專家共同參與完成了該項標準的修訂工作。 對水質的要求
一是加強了對水質有機物、微生物和水質消毒等方面的要求，新標准中的飲用水水質指標由原標準的35項增至106項，增加了71項。其中，微生物指標由2項增至6項；飲用水消毒劑指標由1項增至4項；毒理指標中無機化合物由10項增至21項；毒理指標中有機化合物由5項增至53項；感官性狀和一般理化指標由15項增至20項；放射性指標仍為2項。
統一了城鎮和農村飲用水衛生標准。
標准與國際接軌
新標准水質項目和指標值的選擇，充分考慮了我國實際情況，並參考了世界衛生組織的《飲用水水質准則》，參考了歐盟、美國、俄羅斯和日本等國飲用水標准。
1985年出台的《生活飲用水衛生標准》里，飲用水渾濁度的指標是「3-5」，新《標准》則將之提高到「1-3」，也就是說，拋開一大堆老百姓看不懂的理化指標不說，最直觀能感受到的，是水色將更為清亮。
事實上，濁度不僅是感官指標，低濁度能使細菌病毒裸露於水中，消毒劑才能有效殺滅，讓飲水更健康是新《標准》的核心所在。老的《標准》只有35項檢測項目，其中關於無機污染物的檢測項目居多，涉及的有機污染物、農葯較少，而且其中根本沒有檢測如藻毒素等微生物的指標，這與我國水污染致使水中有機物大大增加的形勢嚴重不適應。
在新《標准》增加的71項水質指標里，微生物學指標由2項增至6項，增加了對藍氏賈第蟲、隱孢子蟲等易引起腹痛等腸道疾病、一般消毒方法很難全部殺死的微生物的檢測。飲用水消毒劑由1項增至4項，毒理學指標中無機化合物由10項增至22項，增加了對凈化水質時產生二氯乙酸等鹵代有機物質、存於水中藻類植物微囊藻毒素等的檢測。有機化合物由5項增至53項，感官性狀和一般理化指標由15項增加至21項。並且，還對原標准35項指標中的8項進行了修訂。同時，鑒於加氯消毒方式對水質安全的負面影響，新《標准》還在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關的檢測項目。新《標准》適用於各類集中式供水的生活飲用水，也適用於分散式供水的生活飲用水。 1 范圍
本標准規定了生活飲用水水質衛生要求、生活飲用水水源水質衛生要求、集中式供水單位衛生要求、二次供水衛生要求、涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求、水質監測和水質檢驗方法。
本標准適用於城鄉各類集中式供水的生活飲用水，也適用於分散式供水的生活飲用水。
2 規范性引用文件
下列文件中的條款通過本標準的引用而成為本標準的條款。凡是標注日期的引用文件，其隨後所有的修改（不包括勘誤內容）或修訂版均不適用於本標准，然而，鼓勵根據本標准達成協議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不註明日期的引用文件，其最新版本適用於本標准。
GB 3838地表水環境質量標准
GB/T 5750 生活飲用水標准檢驗方法
GB/T 14848 地下水質量標准
GB 17051二次供水設施衛生規范
GB/T 17218 飲用水化學處理劑衛生安全性評價
GB/T 17219 生活飲用水輸配水設備及防護材料的安全性評價標准
CJ/T 206 城市供水水質標准
SL 308 村鎮供水單位資質標准
衛生部生活飲用水集中式供水單位衛生規范
3 術語和定義
下列術語和定義適用於本標准
3.1 生活飲用水 drinking water
供人生活的飲水和生活用水。
3.2 供水方式 type of water supply
3.2.1集中式供水 central water supply
自水源集中取水，通過輸配水管網送到用戶或者公共取水點的供水方式，包括自建設施供水。為用戶提供日常飲用水的供水站和為公共場所、居民社區提供的分質供水也屬於集中式供水。
3.2.2 二次供水 secondary water supply
集中式供水在入戶之前經再度儲存、加壓和消毒或深度處理，通過管道或容器輸送給用戶的供水方式。
3.2.3 農村小型集中式供水 small central water supply for rural areas
日供水在1000m3以下（或供水人口在1萬人以下）的農村集中式供水。
3.2.4 分散式供水 non-central water supply
用戶直接從水源取水，未經任何設施或僅有簡易設施的供水方式。
3.3 常規指標 regular indices
能反映生活飲用水水質基本狀況的水質指標。
3.4 非常規指標 non-regular indices
根據地區、時間或特殊情況需要的生活飲用水水質指標。
4 衛生要求
4.1 生活飲用水水質應符合下列基本要求，保證用戶飲用安全。
4.1.1 生活飲用水中不得含有病原微生物。
4.1.2 生活飲用水中化學物質不得危害人體健康。
4.1.3 生活飲用水中放射性物質不得危害人體健康。
4.1.4 生活飲用水的感官性狀良好。
4.1.5 生活飲用水應經消毒處理。
4.1.6 生活飲用水水質應符合表1和表3衛生要求。集中式供水出廠水中消毒劑限值、出廠水和管網末梢水中消毒劑餘量均應符合表2要求。
4.1.7 農村小型集中式供水和分散式供水的水質因條件限制，部分指標可暫按照表4執行，其餘指標仍按表1、表2和表3執行。
4.1.8 當發生影響水質的突發性公共事件時，經市級以上人民政府批准，感官性狀和一般化學指標可適當放寬。
4.1.9 當飲用水中含有附錄A表A.1所列指標時，可參考此表限值評價。 指標 限值
1、微生物指標
①
總大腸菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
耐熱大腸菌群（MPN/100mL或CFU/100mL）不得檢出
大腸埃希氏菌（MPN/100mL或CFU/100mL）不得檢出
菌落總數（CFU/mL） 100
2、毒理指標
砷（mg/L）0.01
鎘（mg/L） 0.005
鉻（六價，mg/L）0.05
鉛（mg/L） 0.01
汞（mg/L）0.001
硒（mg/L） 0.01
氰化物（mg/L）0.05
氟化物（mg/L） 1.0
硝酸鹽（以N計，mg/L）10
地下水源限制時為20
三氯甲烷（mg/L） 0.06
四氯化碳（mg/L）0.002
溴酸鹽（使用臭氧時，mg/L）0.01
甲醛（使用臭氧時，mg/L） 0.9
亞氯酸鹽（使用二氧化氯消毒時，mg/L）0.7
氯酸鹽（使用復合二氧化氯消毒時，mg/L） 0.7
3、性狀和化學指標
色度（鉑鈷色度單位）15
渾濁度（NTU-散射濁度單位） 1
水源與凈水技術條件限制時為3
臭和味無異臭、異味
肉眼可見物 無
pH （pH單位）不小於6.5且不大於8.5
鋁（mg/L） 0.2
鐵（mg/L）0.3
錳（mg/L） 0.1
銅（mg/L）1.0
鋅（mg/L） 1.0
氯化物（mg/L）250
硫酸鹽（mg/L） 250
溶解性總固體（mg/L）1000
總硬度(以CaCO3計，mg/L） 450
耗氧量（CODMn法，以O2計，mg/L）3
水源限制，原水耗氧量>6mg/L時為5
揮發酚類（以苯酚計，mg/L） 0.002
陰離子合成洗滌劑（mg/L）0.3
4、 指導值
總α放射性（Bq/L）0.5
總β放射性（Bq/L） 1
①MPN表示最可能數；CFU表示菌落形成單位。當水樣檢出總大腸菌群時，應進一步檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群；水樣未檢出總大腸菌群，不必檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群。
②放射性指標超過指導值，應進行核素分析和評價，判定能否飲用。 消毒劑名稱與水接觸時間 出廠水
中限值出廠水
中餘量 管網末梢水中餘量
氯氣及游離氯制劑（游離氯，mg/L）至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（總氯，mg/L）至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（O3，mg/L）至少12min 0.3 0.02
如加氯，
總氯≥0.05
二氧化氯（ClO2，mg/L）至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02
水質非常規指標及限值
附錄表3 水質非常規指標及限值
指標 限值
1、微生物指標
賈第鞭毛蟲（個/10L） <1
隱孢子蟲（個/10L）<1
2、毒理指標
銻（mg/L） 0.005
鋇（mg/L）0.7
鈹（mg/L） 0.002
硼（mg/L）0.5
鉬（mg/L） 0.07
鎳（mg/L）0.02
銀（mg/L） 0.05
鉈（mg/L）0.0001
氯化氰 （以CN-計，mg/L）0.07
一氯二溴甲烷（mg/L） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/L）0.06
二氯乙酸（mg/L） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/L）0.03
二氯甲烷（mg/L） 0.02
三鹵甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的總和）該類化合物中各種化合物的實測濃度與其各自限值的比值之和不超過1
1,1,1-三氯乙烷（mg/L）2
三氯乙酸（mg/L） 0.1
三氯乙醛（mg/L）0.01
2,4,6-三氯酚（mg/L） 0.2
三溴甲烷（mg/L）0.1
七氯（mg/L） 0.0004
馬拉硫磷（mg/L）0.25
五氯酚（mg/L） 0.009
六六六（總量，mg/L）0.005
六氯苯（mg/L） 0.001
樂果（mg/L）0.08
對硫磷（mg/L） 0.003
滅草松（mg/L）0.3
甲基對硫磷（mg/L） 0.02
百菌清（mg/L）0.01
呋喃丹（mg/L） 0.007
林丹（mg/L）0.002
毒死蜱（mg/L） 0.03
草甘膦（mg/L）0.7
敵敵畏（mg/L） 0.001
莠去津（mg/L）0.002
溴氰菊酯（mg/L） 0.02
2,4-滴（mg/L）0.03
滴滴涕（mg/L） 0.001
乙苯（mg/L）0.3
二甲苯（mg/L） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/L）0.03
1,2-二氯乙烯（mg/L）0.05
1,2-二氯苯（mg/L）1
1,4-二氯苯（mg/L）0.3
三氯乙烯（mg/L） 0.07
三氯苯（總量，mg/L）0.02
六氯丁二烯（mg/L） 0.0006
丙烯醯胺（mg/L）0.0005
四氯乙烯（mg/L） 0.04
甲苯（mg/L）0.7
鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/L） 0.008
環氧氯丙烷（mg/L）0.0004
苯（mg/L） 0.01
苯乙烯（mg/L）0.02
苯並(a)芘（mg/L）0.00001
氯乙烯（mg/L） 0.005
氯苯（mg/L）0.3
微囊藻毒素-LR（mg/L） 0.001
3、感官性狀和一般化學指標
氨氮（以N計，mg/L）0.5
硫化物（mg/L） 0.02
鈉（mg/L）200 1、微生物指標菌落總數（CFU/mL） 500
2、毒理指標
砷（mg/L）0.05
氟化物（mg/L） 1.2
硝酸鹽（以N計，mg/L）20
3、化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 20
渾濁度（NTU-散射濁度單位）3
水源與凈水技術條件限制時為5
pH（pH單位） 不小於6.5且不大於9.5
溶解性總固體（mg/L）1500
總硬度 (以CaCO3計，mg/L) 550
耗氧量（CODMn法，以O2計，mg/L）5
鐵（mg/L） 0.5
錳（mg/L）0.3
氯化物（mg/L） 300
硫酸鹽（mg/L）300
5 生活飲用水水源水質衛生要求
5.1 採用地表水為生活飲用水水源時應符合GB 3838要求。
5.2 採用地下水為生活飲用水水源時應符合GB/T 14848要求。
6 集中式供水單位衛生要求
6.1 集中式供水單位的衛生要求應按照衛生部《生活飲用水集中式供水單位衛生規范》執行。
7 二次供水衛生要求
二次供水的設施和處理要求應按照GB 17051執行。
8 涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求
8.1 處理生活飲用水採用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、pH調節、防銹、阻垢等化學處理劑不應污染生活飲用水，應符合GB/T 17218要求。
8.2 生活飲用水的輸配水設備、防護材料和水處理材料不應污染生活飲用水，應符合GB/T 17219要求。
9 水質監測
9.1 供水單位的水質檢測
供水單位的水質檢測應符合以下要求。
9.1.1 供水單位的水質非常規指標選擇由當地縣級以上供水行政主管部門和衛生行政部門協商確定。
9.1.2城市集中式供水單位水質檢測的采樣點選擇、檢驗項目和頻率、合格率計算按照CJ/T 206執行。
9.1.3 村鎮集中式供水單位水質檢測的采樣點選擇、檢驗項目和頻率、合格率計算按照SL 308執行。
9.1.4 供水單位水質檢測結果應定期報送當地衛生行政部門，報送水質檢測結果的內容和辦法由當地供水行政主管部門和衛生行政部門商定。
9.1.5 當飲用水水質發生異常時應及時報告當地供水行政主管部門和衛生行政部門。
9.2 衛生監督的水質監測
衛生監督的水質監測應符合以下要求。
9.2.1 各級衛生行政部門應根據實際需要定期對各類供水單位的供水水質進行衛生監督、監測。
9.2.2 當發生影響水質的突發性公共事件時，由縣級以上衛生行政部門根據需要確定飲用水監督、監測方案。
9.2.3衛生監督的水質監測范圍、項目、頻率由當地市級以上衛生行政部門確定。
10 水質檢驗方法
生活飲用水水質檢驗應按照GB/T 5750執行。 （資料性附錄）
表A.1 生活飲用水水質參考指標及限值
指標 限值
腸球菌（CFU/100mL） 0
產氣莢膜梭狀芽孢桿菌（CFU/100mL）0
二(2-乙基己基)己二酸酯（mg/L） 0.4
二溴乙烯（mg /L）0.00005
二惡英（2,3,7,8-TCDD，mg/L） 0.00000003
土臭素（二甲基萘烷醇，mg /L）0.00001
五氯丙烷（mg/L） 0.03
雙酚A（mg/L）0.01
丙烯腈（mg/L） 0.1
丙烯酸（mg/L）0.5
丙烯醛（mg/L） 0.1
四乙基鉛（mg /L）0.0001
戊二醛（mg/L） 0.07
甲基異莰醇-2（mg /L）0.00001
石油類(總量，mg/L） 0.3
石棉（>10?m，萬/L）700
亞硝酸鹽（mg/L） 1
多環芳烴（總量，mg /L）0.002
多氯聯苯（總量，mg /L）0.0005
鄰苯二甲酸二乙酯（mg/L）0.3
鄰苯二甲酸二丁酯（mg/L）0.003
環烷酸（mg/L） 1.0
苯甲醚（mg/L）0.05
總有機碳（TOC，mg/L） 5
萘酚-?（mg/L）0.4
黃原酸丁酯（mg /L）0.001
氯化乙基汞（mg /L）0.0001
硝基苯（mg/L） 0.017
鐳226和鐳228（pCi/L）5
氡（pCi/L） 300