總酸檢測方法標准

A. 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

B. 食醋中的總酸和PH值有什麼區別，各有什麼方法檢測

總酸指的是食醋中酸的總含量，此處的酸指的是酸這種物質，食醋中總酸含量通常以乙酸表示，ph值反應的是食醋的酸鹼度，兩者不是一個概念。總酸的測定可使用滴定法，以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定。ph值簡易測定可使用ph試紙，要精確測定可使用ph測定儀。

C. 國家衛生標准規定的食用醋中酸度要求，檢測方法

檢測試材

裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。

檢測方法

取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。

(3)總酸檢測方法標准擴展閱讀

國家規定標准

1、感官要求

食醋應具有產品應有的色澤，具有產品應有的滋味和氣味；無其他不良氣味與異味概括為無異味；，無正常視力可見外來異物。

2、理化指標

食醋總酸指標≥3.5 g/100mL，甜醋總酸指標≥2.5g/100mL。

3、食品添加劑

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低壓羥基化法）不可用於食醋的規定；引用食品營養強化劑使用標准，GB 14880-2012對食醋中鈣的使用量規定為6000mg/kg~8000 mg/kg。

D. 食品中測定總酸時以檸檬酸計，是怎麼測量啊，用的什麼方法

參照GB/T 12456-2008 《食品中總酸的測定》測定方法相同，只是在3.7結果計算中將酸的換算系數K按檸檬酸---0.064計算。，

E. 求食醋的總酸化驗方法，要求有詳細步驟，有計算的公式。

1、用移液管吸取25.00mL食醋樣品，放入250mL容量瓶中，然後用無CO2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。

公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）

X % 表示食醋中總酸的百分濃度；

C（NaOH）表示用來滴定的氫氧化鈉的濃度，單位：mol/l；

V（NaOH）表示滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積。單位：ml；

M（HAC）表示醋酸的摩爾質量，單位：g/mol；

V表示所吸取的用來滴定的食醋的體積，單位：ml；

d 表示食醋的密度，單位：g/ml。

(5)總酸檢測方法標准擴展閱讀：

1、由於NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配製鹼標准溶液，而必須用標定法。

2、NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽鹼溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差。因此，應配製不含碳酸鹽的鹼溶液。

3、酸鹼滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時 pH值越低，CO2影響越小，一般說，pH小於5 時的影響可忽略。

網路-總酸

網路-酚酞

網路-食醋

F. 食醋中總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定,在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度。步驟如下：
准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
注意事項：1.食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定。
2.測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會溶於水中生成碳酸,將同時被滴定。

G. 食醋中總酸度的測定是什麼

食醋中總酸度的測定，標准分析法是：

氫氧化鈉標准溶液滴定法；已知：食醋的體積Vs =10.00 ml；假設數據：0.1000mol/L NaOH標准溶液，滴定的體積v = 20.00 ml；M(HAc)= 60.05 g/mol具體是採用酚酞指示劑，有無得變為淺紅色為滴定終點。

計算（公）式：p（g/100ml）＝（0.1000x20.00x 60.05）／［100x10.00x（25/250）］p（g/100ml）＝120.1/100 = 1.20。

結果判定：

按上述方法取樣滴定，食醋中總酸含量計算公式如下：總酸（g/100mL）＝N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相當於0.32g/100mL總酸含量。

所測結果可根據食醋的實際標示含量加以認定為合格或不合格產品。

H. 食醋中總酸度的測定是什麼意思

總酸指的是食醋中酸的總含量，此處的酸指的是酸這種物質，食醋中總酸含量通常以乙酸表示，ph值反應的是食醋的酸鹼度，兩者不是一個概念。總酸的測定可使用滴定法，以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定。ph值簡易測定可使用ph試紙，要精確測定可使用ph測定儀。

醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，化學式：CH3COOH ，是弱電解質。釀醋主要使用大米或高梁為原料。

適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。

總酸度的測定

對於有色樣品酸度測定前需進行脫色，有活性炭脫色、電位滴定法、加大稀釋比等3種方法。而含有二氧化碳的飲料樣品，則需要在測定前須除掉二氧化碳，除去方法為 40℃ 水浴 30 min。

一般要求滴定時消耗0.1mol/L NaOH不小於5ml，最好應在10~15 ml 左右，所以應當適當稀釋待測樣品。

I. 你能告訴我怎麼測白酒的總酸嗎

您好樓主，您可以按照酸鹼中和法（國標）進行測定，國標GB 10345.4-89可以在網上查找。白酒中總酸的試驗方法 GB 10345.4-891 主題內容與適用范圍
本標准規定了白酒中總酸的試驗方法。
本標准適用於各種香型白酒中總酸的測定。
2 原理
白酒中有機酸以酚酞為指示劑,採用氫氧化鈉進行中和滴定,其反應式為:
RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O
3 試驗方法
3.1 試劑
3.1.1 1%酚酞指示液:稱取酚酞 1.0g,溶於 60mL乙醇中,用水稀釋至 100mL。
3.1.2 0.1mol/L氫氧化鈉標准溶液。
a. 配製
將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料瓶(或桶)中,封閉放置至溶液清亮,使用前虹吸
上清液。
量取 5mL氫氧化鈉飽和溶液,注入 1 000mL不含二氧化碳的水中,搖勻。
b. 標定
稱取於105～110℃烘至恆重的基準苯二甲酸氫鉀0.6g(稱准至0.0002g),溶於50mL
不含二氧化碳的水中,加入酚酞指示液 2滴,以新制備的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈微
紅色為其終點。同時做空白試驗。
c. 計算
氫氧化鈉標准溶液的摩爾濃度(C)按式(1)計算:
m
c =━━━━━━━━━━ ………………………………………(1)
(V - V1)× 0.204 2
式中:c——氫氧化鈉標准溶液濃度,mol/L;
m——基準苯二甲酸氫鉀的質量;
V——滴定時,消耗氫氧化鈉溶液的體積,mL;
V1——空白試驗消耗氫氧化鈉溶液的體積,mL;
0.2042——與1.00mL氫氧化鈉標准溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L〕相當的以克表示的
苯二甲酸氫鉀的質量。
3.2 試驗程序
吸取酒樣 50.0mL於250mL錐形瓶中,加入酚酞指示液 2滴;以0.1 mol/L氫氧化鈉標
准溶液滴定至微紅色,為其終點。
4 計算
c×V×0.060 1
X =━━━━━━━━ × 1 000…………………………………(2)
50.0
式中:X——酒樣中總酸的含量(以乙酸計),g/L;
c——氫氧化鈉標准溶液濃度,mol/L;
V——測定時消耗氫氧化鈉標准溶液的體積,mL;
0.0601——與1.00mL氫氧化鈉標准溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L〕相當的以克表示的乙
酸的質量;
50.0——取樣體積,mL。
5 結果的允許差
同一樣品兩次測定值之差,不得超過0.006g/L,保留兩位小數,報告其結果。

J. 用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法

一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。

組成水中酸度的物質可以歸納為三類：

1）強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。

2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。

3）強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。

大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。

水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。

如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。

食品中總酸度測定有國家標准：參見
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：

1）氫氧化物鹼度，即OH－含量；

2）碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量；

3）重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。

總鹼度就是上述三種成分的總和。

鹼度的測定

鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。

各種鹼度的反應為：

OH－ ＋H+ H2O

CO32－＋H+ HCO3－

HCO3－ ＋H+ H2CO3

我們一般採用的標准酸溶液是鹽酸，根據滴定時所選用的指示劑不同，可以分為連續滴定法和分別滴定法兩種。

1．連續滴定法

用酚酞和甲基橙作為指示劑。

取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。

根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。

1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）

化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。

由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：

氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P

2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－）

OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0

CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3

HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9

用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；

繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。

P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，

所以： 氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M

碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M

3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，

所以： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M

4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，

故： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P

重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P

5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－）

P＝0 M＝HCO3－＞0

重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M

將上述5種情況總結在書上P61表3-6。

P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。