⑴ 如何檢驗與測定氧化鎂
測定純度，是將樣品溶於稀硫酸中，然後調節pH值，最後EDTA滴定。我只知道這么多。
⑵ 測試氧化鎂活性方法
活性氧化鎂含量的測試方法多 ,現敘述一種簡易而准確的測試方法:
1: 取氧化鎂粉置烤箱(400℃)內0.5H,研細後通過150目篩.(105度，烘乾1小時)
2: 取上述鎂粉2克於已燒至100℃±2恆重後的燒杯,加入4克清水先在105℃下水化2H,再置於150℃烘箱中烘至恆重.
3: 下列公式計算活性MgO含量:
活性MgO%=(W2-W1)/0.45W1
* W1為水化前重量,W2為水化後重量.
4: 三次測定取平均值更精確.
GB5069 鎂質耐火材料化學分析法
⑶ 誰有氧化鎂的檢測標准，鎂的含量怎麼計算
氧化鎂的檢測標准，可以參考國標，有詳細的指標要求，氧化鎂的檢測方法，也有很多
1: 取氧化鎂粉置烤箱(400℃)內0.5H,研細後通過150目篩.(105度，烘乾1小時)
2: 取上述鎂粉2克於已燒至100℃±2恆重後的燒杯,加入4克清水先在105℃下水化2H,再置於150℃烘箱中烘至恆重.
3: 下列公式計算活性MgO含量:
活性MgO%=(W2-W1)/0.45W1
* W1為水化前重量,W2為水化後重量.
4: 三次測定取平均值更精確.
⑷ EDTA配位(絡合)滴定法測定氧化鎂
方法提要
移取分離二氧化硅後的濾液A，用三乙醇胺、酒石酸鉀鈉、氰化鉀分別掩蔽鐵、鋁、鈦及銅、鋅、鈷、鎳等干擾元素，在pH10的氨性溶液中，以酸性鉻藍K-萘酚綠B為指示劑，加入EGTA配位鈣，用EDTA標准溶液滴定鎂，測得氧化鎂含量。
方法適用於海洋沉積物中氧化鎂的測定。測定范圍:w(MgO)為0.1%～10%。
試劑
三乙醇胺(1+1)。
氫氧化鉀(優級純)。
酒石酸鉀鈉溶液(100g/L)。
鹽酸羥胺。
氫氧化銨。
氰化鉀溶液(50g/L)。
氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液(pH10)稱取67.5gNH4Cl溶解於200mL水中，加入570mLNH4OH，加水至1000mL。
酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑酸性鉻藍K-萘酚綠B-無水硫酸鉀=1+2.5+3.5(因廠家及批號不同，產品質量不一，配製時可適當改變比例，以獲得清晰敏銳的終點為宜)。研細混勻，置於磨口瓶中，使用時取少許溶於水中即可。
甲基紅指示劑(1g/L)溶解於乙醇溶液中。
氧化鎂標准溶液ρ(MgO)=0.50mg/mL。
EGTA溶液c(EGTA)=0.01mol/L。
EDTA標准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L稱取3.72gEDTA，置於400mL燒杯中，加200mL水，加熱溶解，冷卻後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
標定移取10.0mL氧化鎂標准溶液(0.50mg/mL)，置於200mL燒杯中，加水至50mL左右，加2mL(1+1)三乙醇胺、2mL酒石酸鉀鈉溶液、2滴甲基紅指示劑溶液，用(1+1)NH4OH調至變黃色，攪勻。加10mLpH10氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液、3～5滴氰化鉀溶液，加入2～3滴酸性鉻蘭K-萘酚綠B混合指示劑，用EDTA標准溶液滴定至純藍色或藍綠色為終點。由消耗EDTA標准溶液的體積(mL)和移取氧化鎂的量，計算EDTA標准溶液對氧化鎂的滴定度(g/mL)。
分析步驟
移取相當於100mg試樣的分離二氧化硅後的濾液A，於200mL燒杯中，加水至約50mL，加0.5～1g鹽酸羥胺、2mL(1+1)三乙醇胺，以下步驟同EDTA標准溶液標定。唯一不同的是在用(1+1)NH4OH調至甲基紅變黃色後，應加入滴定氧化鈣所需的0.01mol/LEGTA標准溶液並過量加0.5mL，以掩蔽氧化鈣。
計算公式同式(76.9)。
⑸ EDTA滴定法測定氧化鈣和氧化鎂的含量.
1．加入適量的鹽酸於樣品中，將固體完全溶解。用50ml移液管取50.00ml於錐形瓶中待用。
2．加入5ml，10%naoh和適量鈣紅指示劑，在ph=12時，mg+沉澱為mg（oh）2，用edta滴定，注意慢滴並用力搖動，至溶液由紫紅變至純藍為終點。平行測定2次，所用edta相差不得超過0.05ml。
⑹ 用酸鹼滴定法測定氧化鎂的含量，宜採用的滴定方式是什麼
不能用酸鹼滴定法測定鎂離子，應該用絡合滴定法測定。
⑺ 任務硅酸鹽中氧化鎂的測定
實訓准備
岩石礦物分析
技能訓練
一、EDTA滴定法檢測氧化鎂
（一）檢測流程
岩石礦物分析
（二）試劑配製
（1）EDTA標准溶液（0.02mol/L）：稱取4g EDTA溶於少許水中，待溶解後，稀釋至500mL。
（2）鹽酸（1＋1）。
（3）酸性鉻蘭K-萘酚綠B指示劑：稱取0.2g酸性鉻藍K，0.4g萘酚綠B於燒杯中，先滴數滴水用玻璃棒研磨，加100mL水使其完全溶解（試劑質量常有變化，可視具體情況選取最適宜的比例）。
（4）NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH＝10）：稱取27g氯化銨，溶於少許水中，加濃氨水175mL，移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻備用（可用pH試紙檢查一下pH是否為10 ）。
（5）三乙醇胺（15%）。
（三）操作要點
1.EDTA標准溶液標定
標定方法見配位滴定法檢測三氧化二鐵：TEDTA/MgO＝CEDTA×40.31（mg/mL）。
2.硅酸鹽中氧化鎂的測定
吸取濾液25mL，置於250mL錐形瓶中，加25mL水，5mL三乙醇胺，搖勻後加緩沖溶液10mL，充分搖勻，加3～4滴K-B指示劑，用EDTA標准溶液滴定溶液由紫紅色變為純藍色即為終點。此時EDTA標准溶液所消耗的量為鈣、鎂合量，從合量中減去鈣量即為鎂的含量。
3.結果計算
MgO質量分數按下式計算：
岩石礦物分析
式中：w（MgO）為氧化鎂的質量分數，%；T為EDTA標准滴定溶液對MgO的滴定度，mg/mL；V1為分取試樣溶液滴定鈣鎂合量時消耗EDTA標准溶液的體積，mL；V2為分取試樣溶液滴定氧化鈣時消耗EDTA標准溶液的體積，mL；m為稱取試料的質量，g。
實驗指南與安全提示
當溶液中錳含量在0.5% 以下時對鎂的干擾不顯著，但超過0.5% 則明顯的干擾，此時可加入0.5～1g鹽酸羥胺，使Mn呈Mn2＋，並與Ca2＋、Mg2＋一起被定量配位滴定，然後再扣除CaO、MnO的含量，即得MgO含量。在測定高錳類樣品時，三乙醇胺的量需增至10mL，並需充分攪拌。
用酒石酸鉀鈉與三乙醇胺聯合掩蔽鐵、鋁、鈦的干擾。在測定高鐵或高鋁類樣品時，需加入2～3mL酒石酸鉀鈉溶液（100g/L）、10mL三乙醇胺（1＋2），充分攪拌後滴加氨水至黃色變淺，再用水稀釋至200mL，加入pH＝10的緩沖溶液後滴定，掩蔽效果好。
滴定至終點時，一定要充分攪拌並緩慢滴定至由藍紫色變為純藍色。若滴定速度過快，將使結果偏高，因為滴定至終點時，由於加入的EDTA奪取鎂-酸性鉻藍K中的Mg2＋，而使指示劑游離出來，此反應速率較慢。
在測定硅含量較高的試樣中的Mg2＋時，也可在酸性溶液中加入一定量的氟化鉀來防止硅酸的干擾，使終點易於觀察。不加氟化鉀時會在滴定過程中或滴定後溶液中出現硅酸沉澱，但對結果影響不大。
如試樣中含有磷，同樣應使用EDTA返滴定法測定。
技能訓練
二、原子吸收光度法檢測氧化鎂
（一）檢測流程
岩石礦物分析
（二）試劑配製
（1）稱取氯化鍶（SrCl2·6H20）152g溶於水中，加水至1000mL，搖勻。
（2）氧化鎂標准溶液A（0.50mg/mL）：准確稱取0.5000g預先經950℃灼燒過的氧化鎂置於燒杯中，加40mL鹽酸（1 ＋1 ）中加熱溶解，冷卻移入1000mL容量瓶中用水稀釋至標線。
（3）氧化鎂標准溶液B（20.0μg/mL）：分取10.00mL氧化鎂標准溶液A置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。
（三）操作要點
1.試液的處理
分取分離二氧化硅後的濾液，置於100mL容量瓶中，補加鹽酸（1 ＋1 ）至酸度為2%，加水至50～60mL，加10mL氯化鍶溶液，用水稀釋至刻度，搖勻。
2.校準溶液系列的配製
取0mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL 氧化鎂標准溶液（20.0μg/mL）置於100mL容量瓶中，補加4mL鹽酸（1 ＋1），加水至50～60mL，加10mL氯化鍶溶液，用水稀釋至刻度，搖勻。
3.吸光度測量
將儀器調節至最佳工作狀態，用空氣乙炔火焰、鎂燈、285.2 nm處以試劑空白作參比，對試液和標准系列溶液進行測定。
4.結果計算
MgO質量分數按下式進行計算：
岩石礦物分析
式中：w（MgO）為MgO的質量分數，%；ρ為自工作曲線上查得的測定溶液中MgO的濃度，μg/mL；V為測定溶液的體積，mL；m為稱取試料的質量，g；n為全部試液與所分取試樣溶液的體積比。
實驗指南與安全提示
現已研製出了水泥專用原子吸收光譜儀，可直接進行水泥原材料、半成品及成品中氧化鎂的測定。
有關干擾等討論參照任務分析中方法簡述。