㈠ 如何提高金屬導電性
摘要 通過熱處理，改善金屬材料的導電性，金屬材料是通過金屬鍵結合到一起的，金屬內部的自由電子越多，電子自由遷移的阻力越小，金屬材料的導電性肯定就越好。所以，通過熱處理恢復金屬材料的晶格結構，把金屬材料加工過程中形成的晶格缺陷予以去除，就可以提高導電性，同時可以降低電子穿越晶界時的阻力，可以使用熱處理之中的回火工藝
㈡ 關於導電性
1.溶液溫度升高，因為有酸鹼中和反應要放熱的。當然，兩者的濃度都會下降，因為反應了。但是醋酸的濃度會下降的很快，因為反應生成醋酸鈉，它溶解電離產生醋酸根離子，限制了醋酸的電離。
2.第一種情況：反應生成氯化鉀，電離為氯離子和鉀離子，而開始滴定的時候反應生成水，鹽酸的濃度降低，後來生成大量氯化鉀之後，導電明顯增強，因為是氯離子和鉀離子，而開始的鹽酸，因為其中氫離子受到水的弱電解的作用，導電率沒有那麼強。
第二種情況：剛開始滴定的時候，生成的醋酸鈉，它溶解電離產生醋酸根離子，限制了醋酸的電離，所以導電率變化較小，後來醋酸漸漸反應，醋酸鈉電離的多了，醋酸鈉的電離度要大於醋酸的，所以當醋酸鈉達到一點濃度的時候，導電率就增大了。
氨水的：
第一種：氨水生成氯化銨，鹽酸中的氫離子會限制銨根離子的電離，導電率會下降，不會上升，應該是先快後慢
第二種：反應生成醋酸銨，為弱酸弱鹼，但是溶液中的醋酸銨電離的醋酸離子，會限制醋酸的電離，導電率是上升的
不一定對，還請高手指教！
㈢ 關於溶液導電性的問題
選C
溶液導電性取決於溶液中離子的濃度和數量。
A中，蒸餾水幾乎不導電，水電離的非常少，加入NaOH後，會使溶液產生大量Na離子和OH-。
BD一樣，本身有一定導電能力，新加入NaOH會增強。
C中，本身有H+和Cl-，加入NaOH會與HCl反應，生成NaCl，產生Na+和CL-，總數與HCl差不多，因此不明顯。
㈣ 關於電阻和導電性的問題
因為在常溫下鐵是導體,玻璃是絕緣體.當導體受熱溫度升高時分子的熱運動加劇,阻礙了電荷的運動,電阻增大,而絕緣體受熱溫度長高,自由電荷增多,電阻減小,導電性增加
㈤ 高中導電性問題
醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉導電率逐漸上升到最後基本保持不變
向氫氧化鈉中加入醋酸溶液導電性先下降再上升到最後基本保持不變
㈥ 關於導電性的問題
物質導電性由能自由移動的電子或空穴的濃度決定。例如金屬的自由電子較多，塑料高分子鏈中的自由電子小，導電性金屬明顯比塑料強。
而對金屬而言，導電能力與最外層電子數無關，最外層電子數決定的是物質的活躍、活潑程度；金屬導電性要看能自由移動的電子；此外，導電性還受溫度，雜質，合金成分影響。