❶ 氫氧化鈉和硫酸銨的鑒別方法
1.氫氧化鈉的鑒別，可首先用酸鹼指示劑或PH試紙，PH計測出其鹼性，進一步利用焰色反應鑒定鈉離子，再看是否能溶解氫氧化鋁，確定其是強鹼而非碳酸鈉等鹼性鹽。
2.硫酸銨可用氫氧化鋇檢驗，加入氫氧化鋇後若產生白色沉澱，取沉澱，加鹽酸，沉澱不容，取清液，加熱產生有刺激性氣味的能使潤濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原物質中含有銨根離子和硫酸根離子，可設法進一步排除硫酸氫根。
如果只是區分兩種溶液，直接測其酸鹼性就好，氫氧化鈉為鹼性，而硫酸銨為弱酸性。
❷ 硫酸銨的分析方法
以上答案全錯，硫酸氫氨的可能性無法排除。首先測溶液PH以排除硫酸氫氨的可能性，然後取少量樣品與過量強鹼共熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有氨根離子，最後取少量樣品進行鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則含硫酸根離子，綜上，即可鑒定了。
❸ 如何鑒別氯化銨硫酸銨硝酸銨
答案： 解析： 答案：（1）用四支試管分別盛取NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、（NH4）2CO3各少許，分別滴加稀HNO3，有氣泡產生的是（NH4）2CO3；再向另三支試管內分別滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉澱的是（NH4）2SO4；再向剩餘兩支試管內滴加AgNO3溶液，有白色沉澱的是NH4Cl，無明顯現象的是NH4NO3． （2）用試管取少量的樣品，滴入稀鹽酸，有氣泡產生，把這種無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明待檢物含有CO；另取少量樣品於一試管內，加入少量NaOH溶液，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙逐漸變成藍色，證明待檢物中含有NH． 由此，可知該樣品為（NH4）2CO3．
❹ 如何檢驗硫酸銨
取少量硫酸銨溶液於試管中,加先加入適量硝酸鋇溶液,觀察到有白色沉澱生成,過濾,向沉澱中加硝酸,沉澱不溶解.向濾液中加入濃氫氧化鈉並加熱,生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,則可檢驗硫酸銨.
❺ 硝酸銨、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅的檢驗方法
將五種物質分別溶解
①硫酸銅溶液為藍色，其他為無色。
②取剩餘四種溶液少許，向其中依次分別滴加硝酸鋇和硝酸銀溶液，沒變化的是硝酸銨。
③取剩餘三種溶液少許加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有有刺激性氣體產生且能使紅色石蕊試紙變藍的是硫酸銨。
④取剩餘量種溶液少許，向其中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉澱的是硫酸鈉，剩下的是氯化鈉。
❻ 如何鑒別氯化銨，硫酸銨的土方法
取樣，加過量的naoh，放出能使紫色石蕊變藍的氣體是氯化銨和硫酸銨
剩下的是
硫酸鈉.氯化鈉
現在有兩組溶液，取樣，分別酸化，加ba（no3）2，生成白色沉澱的是硫酸鈉和酸銨
這樣，四種溶液就鑒別出來了。