酸差或鹼差的解決方法

1. 給出化學式如何分辨弱（酸/鹼）電解質或強（酸/鹼）電解質

水的電離及溶液的pH值考點

1.將已知pH值的酸、鹼按一定比例混合，分析混合後溶液酸鹼性或計算溶液的pH值。

2.已知物質的量濃度和體積的酸鹼混合，推斷混合後溶液的酸鹼性或計算溶液的pH值。

3.已知混合後溶液的pH值，推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強鹼各自的pH值及混合後的pH值，求混合時的體積比。

4.中和滴定接近終點時，溶液的pH值；或接近終點時多加一滴及少加一滴後溶液的pH值。

5.弱電解質的電離度的變化與溶液的pH值。

對策：

理解水的電離平衡及溶液pH值之間的關系。其實，溶液的pH值計算，其題設條件可千變萬化，既可從正向設疑也可逆向設問，其表達形式既可用數字表示，也可用字母表示。內容上既可與生物酸鹼平衡相結合，又可運用數學工具進行推理。

pH值計算的類型：

⑴單一溶液pH值的計算

強酸溶液，如HnA,設物質的量濃度為c mol/L，C（H+）=nc mol/L

pH=-lg[C（H+）]=-lgnc

強鹼溶液，如B（OH）n，設物質的量濃度為c mol/L，C（OH-）=nc mol/L

C（H+）=10－14/nc mol/L， pH=-lg[C（H+）]=14+lgnc

⑵ 、酸、鹼混合溶液pH值的計算

①、兩強酸稀溶液混合（體積變化忽略不計，下同）

C（H+）1·V1+ C（H+）2·V2

C（H+）混=

V1 + V2

經驗歸律：如兩酸的pH值相差2個單位以上，則等體積混合後，pH值等於小的加0.3。

②、兩強鹼稀溶液混合

C（OH-）1·V1+ C（OH-）2·V2

C（OH）混=

V1 + V2

經驗歸律：如兩鹼的pH值相差2個單位以上，則等體積混合後，pH值等於大的減0.3。

①、 強酸、強鹼溶液混合（其一過量）

C（H+）酸·V酸－C（OH-）鹼·V鹼

=

V酸 + V鹼

C（H+）混

或

C（OH-）混

2. ph值高用什麼方法可以降下去

增加水體重碳酸鹽：重碳酸鹽增加可以降低pH濃度。可以向池中加入小蘇打等降低和穩定pH。

固定水體碳酸鹽：根據溶解度和穩定性，碳酸鈣的溶解度最低，易於碳酸鹽形成沉澱，所以用鈣固定碳酸鹽。當pH不高但波動大，補充生石灰可以有效減小波動，用量為3~5ppm，當pH高且波動大時補充氯化鈣，用量為1~2ppm。

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注意事項：

在測定高pH值的供試品時，應注意鹼誤差的影響。鹼誤差是由於普通玻璃電極對Na+也有響應。使測得的H+活度高於真實值，即pH讀數低於真實值，產生負誤差。若使用鋰玻璃電極，可克服鹼誤差的影響。

對弱緩沖液（如水）的pH值測定，先用苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測定供試液，並重取供試液再測，直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0.05單位為止，然後再用硼砂標准緩沖液校正儀器，再如上法測定，二次pH值的讀數相差不應超過0.1，取二次讀數的平均值為其pH值。

3. 何為酸差,何為鹼差,怎樣減少

定誤差。在酸度過高的溶液中測得的pH值偏高，這種誤差稱為"酸差"。在鹼度過高的溶液中，由於H+太小，其他陽離子在溶液和界面間可能進行交換而使得pH值偏低，尤其是Na+的干擾較顯著，這種誤差稱為"鹼差"或"鈉差"。現在常使用的商品pH玻璃電極中，231型pH玻璃電極在pH＞13時才發生較顯著鹼差，其使用pH范圍是1～13；221型pH玻璃電極使用pH范圍則為1～10。因此應根據被測溶液具體情況選擇合適型號的pH玻璃電極。

4. 精煉怎麼控制毛油和酸後酸差的

整的全精煉包括加酸、加鹼、乾燥、脫色、脫臭等等很多步驟，若是玉米油、菜油、葵花籽油還要有脫蠟，不同的油種需要不同的加工步驟，有些油種需要全部的精煉步驟，有些油種只需要部分的精煉步驟，比如說棕櫚油要有分提，但是棕櫚油不需要化學精煉，就是加酸加鹼這些。

5. ph玻璃電極測量溶液ph時，會產生酸差或鹼差的原因是什麼

在鹼度過高的溶液中，由於H＋太小，其他陽離子在溶液和界面間可能進行交換而使得pH值偏低，尤其是Na＋的干擾較顯著，這種誤差稱為＂鹼差＂或＂鈉差＂。

pH電極是日常工業水質監測中zui常用到的探頭，平時也注意到電極有它的使用壽命，電極屬於消耗品，不同的工況條件對電極的壽命有不同的影響。

有些工況條件，電極可以用1－3年，有些工況條件，電極只能用3－6個月甚至更短。其實這不是電極本身的質量問題，絕大多數情況下是工況條件影響了電極的壽命。

但也可以針對不同的工況條件制定相應的保養計劃，這樣可以大大延長電極的使用壽命，從而為用戶帶來可觀的經濟效益。

本文就從電極的核心感測元件（參比電極）分析，平時電極需要什麼樣的保養才能讓電極測試更加准確，使用壽命更長一些。「酸差」――當測量pH小於1的強酸，或鹽度大，或某些非水溶液時，測得的pH值偏高，稱為「酸差」。產生「酸差」的原因是：

當測定酸度大的溶液時，pH電極玻璃膜表面可能吸附酸性分子所致，當測定鹽度大或非水溶液時，溶液中aH＋變小所致。「鈉差」――當測量pH較高或Na＋濃度較大的溶液時，測得的pH值偏低，稱為「鈉差」或「鹼差」。每一支pH電極的玻璃薄膜都有一個測定pH高限。

超出此高限時，「鈉差」就顯現了。產生「鈉差」的原因是鈉離子參與響應。

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玻璃電極的測定原理：

測定原理

玻璃電極法測定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用PH計測量工作電動勢，由PH計直接讀取PH值。

玻璃電極法測PH准確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。

2、儀器、試劑

（1）儀器

a、酸度計或離子計。

b、玻璃電極、飽和甘汞電極。

（2）試劑

a、標准緩沖溶液的配製。

①PH標准緩沖溶液甲（PH4．008，25℃）：稱取先在110－130℃乾燥2－3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10．12g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。

②PH標准緩沖溶液乙（PH6．865，25℃）：分別稱取先在110－130℃乾燥2－3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4）3．388g和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3．533g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。

6. 酸鹼不平衡怎麼辦

酸大時多吃蔬菜水果,鹼大時多吃魚肉蛋
食物可分為鹼性食物和酸性食物兩個大類，人們進食必須酸鹼食物搭配才能維持體內血液酸鹼度即PH值的平衡。所謂酸性和鹼性食物，並非由口感或味覺來識別，主要是看食物被機體吸收氧化後所蘊含的化學元素來作為鑒別的依據。大凡含氮、硫、磷等非金屬元素較多的則為酸性食品，而含鈉、鉀、鈣、鎂等金屬元素較多的乃是鹼性食品。並非味道酸的就是酸性食品，比如醋是酸的，柑、梅、杏等水果也是酸的，但它們非但不是酸性食品，恰恰相反，卻是典型的鹼性食品。又如糧食、糖果、糕點、魚、豬肉及其他動物肉類等，則不是鹼性食品，全都屬於酸性食品。

7. 酸與鹼的差別

酸是由
和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和
組成的，區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是

從化學式觀察：
常見的強酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
酸中主要元素的
越強，對應的酸的酸性越強
常見的強鹼：NaOH,KOH,Ba(OH)2
如果這種鹼是沉澱或者在水中
，那麼這種鹼就是弱鹼如果這種鹼在水中易溶，那麼這種鹼就是強鹼

8. 鹼滴定酸和酸滴定鹼的誤差

1、滴定管分酸式滴定管鹼式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。
2、刻度上邊的小（有0刻度），下邊的大。
3、精確度是百分之一。即可精確到0.01ml
4、下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出。
二、使用時的注意事項及方法：
1、使用時先檢查是否漏液。
2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。
3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。
4、讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下。
5、讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。
6、讀數時，邊觀察實驗變化，邊控制用量。
7、量取或滴定液體的體積==第二次的讀數-第一次讀數。
三、滴定誤差的分析方法：
由於中和滴定的計算原理為：
中υ（待測）/υ（標准）為計量數之比，由化學方程式確定，而V（待測）與C（標准）均為確定值，所以只有V（標准）影響著C（待測）的計算結果；故在實驗中由操作中的各種誤差將會對V（標准）值有影響，從而對C（待測）的計算產生了誤差，V（標）增大，最後的結果偏高；V（標）減小，最後的結果偏低。這樣我們在中和滴定誤差分析的步驟是：不正確操作 → 直接後果 → 對V（標）的影響 → 滴定誤差。
四、例：若用標准氫氧化鈉來滴定待測鹽酸溶液，
分析下列操作會對滴定結果產生什麼影響：
（1）鹼式滴定管水洗之後未用標准鹼溶液潤洗。
分析：不正確操作：未用標准鹼溶液潤洗鹼式滴定管。直接後果：稀釋了標准鹼溶液。對V（標）的影響：使用的標准鹼溶液增多，V（標）增大。造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
（2）a、滴定前鹼式滴定管中未將氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。
分析：不正確操作：未將滴定管中的氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積。對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
b、滴定前鹼式滴定管中已將氣泡趕盡，但滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。
分析：不正確操作：滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積；對V（標）的影響：使V（標）減小；造成的滴定誤差：使最後的結果偏低。
（3）錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗，將會對滴定結果產生什麼影響？
分析：不正確操作：錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗。直接後果：使待測液的體積增大。對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
（4）若使用的錐形瓶水洗之後未乾燥，即注入酸並進行滴定，對滴定結果有何影響？
不會對V（標）造成影響，也不會造成滴定誤差。
（5）a、滴定讀數時，開始是平視，結束時讀數仰視將對滴定結果有何影響？
分析：不正確操作：滴定結束時讀數仰視。直接後果：滴定結束時的讀數大於了正確操作時的讀數。對V（標）的影響：通過公式：滴定標准溶液的體積==第二次的讀數-第一次讀數，可以看出，V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
b、結束時讀數俯視將對滴定結果有何影響？略。
五、總結：
酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項可用一段口訣來概括：
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。