用化學的方法鑒別鹽酸次氯酸

1. 關於分離鹽酸和次氯酸的高中化學題

1，BC都不會產生更多次氯酸，只是把鹽酸反應掉而已，嚴格地來說BC都只能算除雜，除雜後鹽酸轉化為鹽類
2，通過蒸餾可將產生的CO2去除，注意：蒸餾後次氯酸保留在溶液中，次氯酸只能存在於溶液中
3，確切地說，是生成了CaHPO4（磷酸氫鈣）或Ca（H2PO4）2（磷酸二氫鈣）這兩種酸式鹽，酸式鹽是可以看作酸的，所以這反應也相當於強酸制弱酸
4，我認為蒸餾的目的是（1）去除CO2，（2）去除一些水以得到稍濃縮的次氯酸溶液，如果直接採用常規蒸餾，因為鹽酸和次氯酸都有揮發性，它們都會被迅速蒸出而且無法分離（對於沸點相差較大的兩種液體來說，可以採用分餾法進行分離，但此題是蒸餾兩種氣體，故不宜採用，除非將它們液化，另外HClO一離開溶液即分解）
5，此題講的蒸餾應該是指減壓蒸餾，即對容器抽真空，再進行蒸餾，那麼可在較低的溫度下完成蒸餾，避免HClO分解

至於我的解釋是否完全正確，你最好還是找老師去問問清楚，畢竟我離開學校也有好多年了

2. 如何檢驗氯水中有鹽酸和次氯酸

Cl2+H2O=HCl+HClO這是一個可逆反應,氯水本來就是它們的混合物

3. 次氯酸鈉與鹽酸鑒別

次氯酸鈉能夠在任意pH條件下氧化碘離子生成I2而氯酸鈉只能在酸性條件下氧化碘離子。

可以取兩種溶液，分別直接加入碘化鉀溶液，溶液變棕的就是次氯酸鈉無變化的是氯酸鈉。當然，次氯酸根水解，導致次氯酸鈉溶液呈強鹼性；而氯酸根不水解，這樣氯酸鈉溶液呈中性，直接測pH也能鑒別出來。

制備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O

注意氯氣溶於熱（一般認為是60℃左右）而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：

3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

一般來說，如果氫氧化鈉的溶液溫度比較高但是還未達到60攝氏度時，發生的總反應方程式會是上述兩個方程式不定比加和的結果，溫度越高，第二個方程式佔比越大，反之同理。

4. 分離鹽酸和次氯酸

因為鹽酸為一種揮發性氣體,所以只要把溶液放在黑暗處,防止次氯酸分解,這樣就可以分離了.

5. 在化學中如何辨別強酸弱酸

一般來說，氫氧化物的鹼性和金屬性相對應，排在Na和Na前的為強鹼。
對於含氧酸，非金屬性越強，它最高價對應的酸酸性越強，在N和N前的為強酸。
同一種非金屬元素，價態越低，對應的含氧酸酸性越弱。
對於無氧酸，則原子半徑越大的非金屬元素對應的無氧算酸性越強，Cl和Cl前的為強酸。
這只是無機酸。

6. 鹽酸中次氯酸的分析方法

次氯酸具有強氧化性，利用這一點進行驗證。
將有色布條浸入，布條褪色，即為有次氯酸。

7. 用化學方法鑒別HCl與Cl2

1. A選項，CI2通入水中也會生成HCI,HCI會與AgNO3反應生成白色沉澱。故兩者與硝酸銀溶液反應現象相同，錯誤。

2. B選項，只有Cl2才能與KI反應生成單質I2使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，正確。

3. C選項，HCI通入到溴化鈉溶液沒有明顯現象，而CI2通入到溴化鈉溶液中可以置換出溴單質，使溶液變為橙黃色，由於現象不同，可以區分兩者，正確。

4. 澱粉與其餘兩者反應均無明顯現象，錯誤。

5. 答案選BC。

8. HCl,HClO,HClO2，HClO3,HClO4有什麼分別

1.組成上的分別：

氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。

高氯酸，無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。

2.物理性質上的不同：

氯化氫是無色，熔點-114.2℃，沸點-85℃，空氣中不燃燒，熱穩定，到約1500℃才分解。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。密度大於空氣 ，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發性。

摩爾質量：36.4606 g/mol，外觀無色吸濕性氣體，密度：1.477 g/L（25℃）（氣）

相對密度（水=1）1.19

相對蒸氣密度（空氣=1）1.27

熔點：158.8K（-114.2℃）

沸點：187.9K（-85℃）

溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（標准壓強）

飽和蒸氣壓（Pa）：4225.6（20℃）

次氯酸：

常溫下狀態：僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，並發生爆炸。

顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反應，在不同狀態下平衡狀態也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因）

氣味：有類似氯氣的刺激性氣味

溶解性（與水的體積比）：1：2

亞氯酸：

它的氧化性在各種氯元素的含氧酸中為第一強，酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸，是一種中強酸。它是目前唯一存在的亞鹵酸。

同時，它也是氯元素的含氧酸中最不穩定的一種，僅存在於溶液中，室溫下極容易分解，溫度升高分解加快，在幾分鍾之內便可分解成氯氣、二氧化氯和水。

氯酸：

氯酸易溶於水。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。稀的氯酸溶液是無色的，常溫時沒有氣味，濃溶液呈黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。密度1.282g/cm³。

高氯酸：

是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純

3.化學性質上的區別：

氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物

易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰：

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。

次氯酸：

弱酸性

次氯酸是一種一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8Ka。

強氧化性

次氯酸能氧化還原性物質（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）

標准狀況次氯酸中性溶液是一種比標准狀況下的氯更強的氧化劑：

2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl2(g) + 2 H2OE=+1.63V

註：標准狀況指0℃，標准大氣壓

不穩定性

次氯酸很不穩定，只存在於水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。

在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO-（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。

當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和鹽酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和鹼度均低於它。

但有極強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：

2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O xCaCl₂+yCa(OH)₂+nH2O==xCaCl₂.yCa(OH)₂.nH2O

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。

濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解：

9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O

產生的Cl2以分子形式溶於水呈淡黃色。

次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：

1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑

2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑

3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃

在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO==CaCl₂==Cl₂O↑+H₂O

亞氯酸：

酸性

亞氯酸是一種一元中強酸，電離常數Ka為1.1X10-2。

不穩定性

亞氯酸很不穩定，是最不穩定的氯元素的含氧酸，室溫下即分解：

其他

亞氯酸可以與鹼發生中和反應，如： 利用此方法生產亞氯酸鈉。

氯酸：

強酸性

氯酸是一種強酸，無電離常數。

不穩定性

氯酸在加熱至40℃時或在濃度在超過40%時會發生分解，並劇烈爆炸，產物不一：

現象：產生大量氣體，爆炸效果與硝酸銨類似。

強氧化性

氯酸有強氧化性（略弱於溴酸但強於碘酸，硫酸），在氯元素的各種含氧酸中為第三，常用作強氧化劑。

它與金屬反應一般不生成氫氣，濃度較高的氯酸與銅反應，生成二氧化氯氣體。

高氯酸：

強氧化劑。與還原性有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。

在室溫下分解，加熱則爆炸（但市售恆沸高氯酸不混入可燃物則一般不會爆炸）。

無水物與水起猛烈作用而放熱。氧化性極強，具有強腐蝕性。

其他信息：室溫時氧化活性很弱，但濃熱的高氯酸是強氧化劑可與大多數金屬包括金，銀發生反應將他們氧化，生成對應的高價金屬高氯酸鹽和水