㈠ 硫化亞鐵化學式是什嘛，，
硫酸亞鐵的化學式 ：FeSO4
硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實驗步驟
1. 鐵屑表面油污的去除(如用純鐵粉可省去此步)
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2. 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱(注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出)至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3. 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的(NH4)2SO4(s)，配製成(NH4)2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中(此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節)，水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止(蒸發過程中切不可攪拌)。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。
（誠心為您回答，希望可以幫助到您，贈人玫瑰，手有餘香，如若對回答滿意，給個好評吧O(∩_∩)O~ ）
㈡ 硫化亞鐵和氧氣反應的化學方程式
硫化亞鐵和氧氣反應的化學方程式
3FeS+2O2=3S+Fe3O4。
硫化亞鐵的化學式為FeS(含硫量：36%),硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe+S→
FeS（條件為加熱）。這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。
化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
反應速率慢而又不能加熱因此不能製取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表面的氧化層。
對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽後，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然後將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。
對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層後備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。
㈢ 區分鐵粉和硫化亞鐵
1.加入 Hcl 看現象 放出有素的臭雞蛋味的氣體
的是 硫化亞鐵
2.將至於水中，難溶者硫化亞鐵
㈣ 硫化亞鐵和硫（硫粉是黑色的）怎麼區分
方法一：將它們在空氣中加熱 硫會反應 而硫化亞鐵不會
方法二：加稀硫酸 硫化亞鐵會與酸反應生成硫化氫 而 硫 不會
方法三：將它們分別溶於二硫化碳中 只有硫會溶解
-------------------------------------------------------------
如果是混合物
方法一（通過檢驗是否有硫單質）：將其置於硬質玻璃管中不斷通入空氣中加熱 在硬質玻管的另一端通入到品紅溶液中 如果品紅溶液褪色（其加熱後又恢復原色 此部分可要可不要） 則有硫存在 ，反之 如果沒有 則無硫
此方法對於另一種物質 則可觀察玻管中最終是否還有固體剩餘
方法二（通過檢驗是否有硫化亞鐵）：將其置於燒瓶中，加過量稀硫酸，如果有氣體 且氣體通入新制氯水後氯水中出現淡黃色（白色或乳白色）沉澱 則說明有硫化亞鐵 反之 如果沒有 則無硫化亞鐵
此方法對於另一種物質 則可觀察燒瓶中最終是否還有固體剩餘
㈤ 硫化亞鐵與水與硫酸銅反應配平。。謝謝啊。
摘要 您好，很高興為您解答問題。
㈥ 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵、硫化亞鐵.求含鐵量誰最多 要求不進行計算,直接用簡便演算法得出結論.
方法是,把鐵的原子數等比例化為一,即：
氧化亞鐵：FeO
氧化鐵：FeO3/2
四氧化三鐵：FeO4/3
硫化亞鐵：FeO2(因為硫的相對原子質量剛好是氧的兩倍）
含氧最少的就是含鐵最多的.
所以是四氧化三鐵
㈦ 如何分離硫化亞鐵和鐵
從磁黃鐵礦用高壓濕法
製取元素硫是可能的,、反應後的固體產
物是粗大的元素硫珠和胭小的三氧化二鐵粉末，在進行分離
㈧ 硫化亞鐵與稀鹽酸
FeS是難溶性沉澱，在水中會發生少部分溶解電離：FeS=可逆=Fe2+ +S2-
加入HCl後，H+會與S2-結合生成H2S，導致S2-的濃度減少，所以溶解平衡右移，使FeS溶解，生成H2S氣體。
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
㈨ 實驗室自製硫化亞鐵的方法。簡單的最好。謝謝！
FeCl3中加入過量鐵粉至溶液顏色不再變化，過濾後濾液加入足量Na2S，過濾出的沉澱就是較純凈的FeS
可以排除S雜質