純化水中氨檢測方法原理

A. 檢測污水中的氨氮採用什麼原理啊

碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反應生成淡黃棕色膠態化合物，其色度與氨氮含量成正比，通常可在波長410—425nm范圍內測其吸光度，計算其含量。

B. 氨氣有哪些檢測方法

目前，用於工業氨氣監測的感測器共有三種大的分類：光學類氨氣感測器、金屬氧化物感測器、導電聚合物氨氣感測器。
一、光學類氨氣感測器
光學類感測器主要的類型有光干涉式感測器、紫外吸收式感測器、紅外吸收式感測器和光纖式感測器。對於氨氣檢測的兩種主要的光學原理一種是基於氨氣發生反應的試劑的顏色或引發指示劑顏色變化；另一種機理是檢測氣體對光的吸收完成感測確定氣體濃度。
待測氣體發生反應著色後可以利用分光光度法對其進行分析。由於氨氣氣體為鹼性氣體一定濃度下，可以令pH試紙變色，從而分析氣氛中是否含有氨氣，但是這種測試需要保證氨氣濃度較高而且對於試紙顏色變化不能靈敏判斷會產生較大誤差。
光學類感測器測能夠用於檢測環境中氨氣的含量，是一種靈敏度較高且選擇性較好的氣體感測器。激光器和攝譜儀是光吸收氨氣檢測系統的主要組成部分。激光器發射光線穿過空氣，到達檢測器的光會因為空氣中氣體組分不同和各組分特性對接的光譜產生一定的影響，完成對氣體環境中氨氣含量的檢測，在靈敏度和選擇性方面有明顯的優越性。
二、金屬氧化物感測器
金屬氧化物氣體感測器成為構成的氣體感測器中比較受關注的氣敏材料之一。經研究發現，氧化錫、三氧化鉬、氧化鈦這些金屬氧化物都能夠用來檢測氨氣。金屬氧化物感測器具有堅固耐用，價格低廉，操作簡單等優點，是一種非常有前途的氣體感測器。
金屬氧化物感測器的機理主要是通過化學吸附將氨氣分子吸附到金屬氧化物的感測層上，引起金屬氧化物感測器上的電導發生變化，從而確定氨氣的濃度。
3、導電聚合物氨氣感測器
利用導電聚合物可以實現對氨氣的監測，例如：聚吡咯，聚苯胺和聚噻吩等，相對於金屬與金屬氧化物而言，導電聚合物作為導電感測器能夠在室溫下工作。導電聚合物對於氨氣的感測機理主要依賴於氨氣與導電聚合物之間的氧化還原反應，由於這種反應的不可逆性使長時間暴露在氨氣環境中的導電聚合物感測器的靈敏度逐漸降低。

C. 氨氣檢測儀的氨氣檢測儀的原理

氨氣檢測儀的檢測原理一般包括電化學或半導體原理感測器。采樣方式分為泵吸式和擴散式，氨氣檢測儀主要有采樣、檢測、指示及報警等部分組成，當環境中的氨氣擴散或抽吸達到感測器時，感測器將氨氣濃度大小轉換為一定大小的電信號，再由顯示器將濃度值顯示出來，測量程序見圖：

D. 關於純化水中氨的檢測

先確定標准氯化銨溶液和納氏試劑是否失效，再看反應時間是不是太短顯色不完全，或太長過了顯色穩定時間。不管怎樣，對照實驗還是需要做的

E. 氨氮測定的原理是什麼

氨氮檢測儀採用納氏比色法測量水中的氨氮，該方法具有操作簡便、靈敏度高等特點。其原理是：以游離態的氨或銨離子等形式存在的氨氮與鈉氏試劑反應生成黃棕色絡合物，該絡合物的色度與氨氮的含量成正比。

F. 怎麼檢驗水溶液中存在氨氣或氨根離子 詳細的解釋和方法 謝謝

銨根會和氫氧根結合生成一水合氨。然後在加熱條件下，一水合氨分解成水和氨氣，氨氣就會析出，通過濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。從而確定銨根離子的存在。

G. 純化水各項檢測的原理（不是方法）

水的制備中,有軟化水,蒸餾水,純凈水(脫鹽水),沒有你講的所謂"純化水"。一般軟化水制備以離子交換設備為主。蒸餾水是特殊工藝,以高溫蒸汽所蒸餾下來的水為主。脫鹽水(純凈水)又稱去離子水,它是以離子交換吸附技術+膜組件分離技術,有機組合在一起,是目前除鹽水中效為先進的工藝設備…。華粼水質

H. 現有幾種測氨排放通量的原理都是什麼，各自的優缺點是什麼

痕量氣態大氣NH3通量的測量非常具有挑戰性（Sutton 等，2007）。 NH3是一種反應性鹼性氣體，很容易粘附在濕葉和土壤等表面上。此外，NH3和NH4 +（統稱為NHx）通常同時存在於氣相，顆粒相和水相中，其中分配隨環境條件（例如溫度和相對濕度）而變化（Norman等，2009）。這導致了許多不同的NH3測量技術的發展，包括封閉箱法和微氣象方法（Norman等，2009）。用於測量通量的微氣象方法包括通量梯度法（Duyzer，1994），渦動協方差（Baldocchi，1988），渦動相關法（Desjardins，1972）和遲豫渦流累積（REA）（Businger and Oncley，1990）。與封閉箱法方法相比，微氣象方法的優勢在於，它們在不幹擾環境條件的情況下，可以捕獲大面積（> 100 m2）的空間平均地表-大氣交換（Sommar等，2013）。但是，這種方法受到下墊面均勻性，湍流穩定性和足夠風浪區的假設的限制（Fotiadi等，2005）。
渦動相關和REA方法對於NH3通量的定量分析很有吸引力，因為它們不依賴於快速響應的氣體感測器來測量NH3濃度（Myles等，2011）。 但是，這些方法的缺點是實驗過程勞動強度大，並且時間解析度受到需要在采樣容器中獲取足夠的NH3質量以在實驗室進行定量的限制。通量梯度法和渦動協方差方法要求使用精確的（±10％精度），快速響應的氣體感測器（例如10 Hz）來測量目標成分的濃度（Phillips等，2004）。盡管在文獻中已經描述了一種研究級的開放光路式渦動協方差儀器（Sun等人，2015），但是目前的商業市場尚未推出低功耗、易於部署、易於維護的用於快速測量NH3濃度脈動的儀器，以適應渦動協方差技術用於NH3通量測量的研究。這正是海爾欣推出HT8700E儀器的目的所在。
參考資料：A.J. Nelson et al. / Agricultural and Forest Meteorology 239 (2017) 202–212

I. 化學方法測定氨含量的方法

納氏試劑分光光度法
1 原理
碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反映生成淡紅棕色膠態化合物,其色度與氨氮含量成正比,通常可在波長410~425nm范圍內測其吸光度,計算其含量.
本法最低檢出濃度為0.025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L.採用目視比色法,最低檢出濃度為0.02mg/L.水樣做適當的預處理後,本法可用於地面水,地下水,工業廢水和生活污水中氨氮的測定.
2 儀器
2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置:500mL凱氏燒瓶,氮球,直形冷凝管和導管.
2.2 分光光度計
2.3 pH計
3 試劑
配製試劑用水均應為無氨水
3.1 無氨水可選用下列方法之一進行制備:
3.1.1 蒸餾法:每升蒸餾水中加0.1mL硫酸,在全玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50mL初餾液,按取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中,密塞保存.
3.1.2 離子交換法:使蒸餾水通過強酸型陽離子交換樹脂柱.
3.2 1mol/L鹽酸溶液.
3.3 1mol/L氫氧化納溶液.
3.4 輕質氧化鎂(MgO):將氧化鎂在500℃下加熱,以出去碳酸鹽.
3.5 0.05%溴百里酚藍指示液:pH60.~7.6.
3.6 防沫劑,如石蠟碎片.
3.7 吸收液:
3.7.1 硼酸溶液:稱取20g硼酸溶於水,稀釋至1L.
3.7.2 0.01mol/L硫酸溶液.
3.8 納氏試劑:可選擇下列方法之一制備:
3.8.1 稱取20g碘化鉀溶於約100mL水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱紅色沉澱不易溶解時,改寫滴加飽和二氯化汞溶液,並充分攪拌,當出現微量朱紅色沉澱不再溶解時,停止滴加二氯化汞溶液.
另稱取60g氫氧化鉀溶於水,並稀釋至250mL,冷卻至室溫後,將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中,用水稀釋至400mL,混勻.靜置過夜將上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.8.2 稱取16g氫氧化納,溶於50mL水中,充分冷卻至室溫.
另稱取7g碘化鉀和碘化汞(HgI2)溶於水,然後將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化納溶液中,用水稀釋至100mL,貯於聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.9 酒石酸鉀納溶液:稱取50g酒石酸鉀納KNaC4H4O6·4H2O)溶於100mL水中,加熱煮沸以除去氨,放冷,定容至100Ml.
3.10 銨標准貯備溶液:稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨(NH4Cl)溶於水中,移入1000mL容量瓶中,稀釋至標線.此溶液每毫升含1.00mg氨氮.
3.11 銨標准使用溶液:移取5.00mL銨標准貯備液於500mL容量瓶中,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮.
4 測定步驟
4.1 水樣預處理:取250mL水樣(如氨氮含量較高,可取適量並加水至250mL,使氨氮含量不超過2.5mg),移入凱氏燒瓶中,家數滴溴百里酚藍指示液,用氫氧化納溶液或演算溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,立即連接氮球和冷凝管,導
管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾,至餾出液達200mL時,停止蒸餾,定容至250mL.
採用酸滴定法或納氏比色法時,以50mL硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液.
4.2 標准曲線的繪制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標准使用液分別於50mL比色管中,加水至標線,家1.0mL酒石酸鉀溶液,混勻.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測定吸光度. 由測得的吸光度,減去零濃度空白管的吸光度後,得到校正吸光度,繪制以氨氮含量(mg)對校正吸光度的標准曲線.
4.3 水樣的測定:
4.3.1分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣(使氨氮含量不超過0.1mg),加入50mL比色管中,稀釋至標線,家0.1mL酒石酸鉀納溶液.以下同標准曲線的繪制.
4.3.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol/L氫氧化納溶液,以中和硼酸,稀釋至標線.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,同標准曲線步驟測量吸光度.
4.4 空白實驗:以無氨水代替水樣,做全程序空白測定.
5 計算
由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度後,從標准曲線上查得氨氮量(mg)後,
按下式計算:
氨氮(N,mg/L)=m/V×1000
式中:m——由標准曲線查得的氨氮量,mg;
V——水樣體積,mL.
6 注意事項:
6.1 納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例,對顯色反應的靈敏度有較大影響.靜置後生成的沉澱應除去.
6.2 濾紙中常含痕量銨鹽,使用時注意用無氨水洗滌.所用玻璃皿應避免實驗室空氣中氨的玷污.