差量法化學解決方法

❶ 怎麼用化學差量法解題最好有例題的

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
差量法在初中、高中都要求熟練應用：
一、固體差量
［例1］在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘乾,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?
［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g
根據鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量.
［解］設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg
Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.
例2．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
解：設參加反應的鐵的質量為x。
棒的質量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
答：有5.6克鐵參加了反應。
例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質量分數為： 。
解：設NaHCO3的質量為x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的質量分數為
例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解於水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉澱.則原混合物中鈉元素的質量分數為( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉澱比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設Na元素的質量為x
Na → Ag △m
23g 108g 08g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例5．在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經充分反應後，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
解：（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(NH4)2CO3與NaOH要發生反應，因而存在反應物過量問題，但不知哪種反應物過量，故需討論。
設混合物中含(NH4)2CO3的質量為xg，則NaOH的質量為（a－x）g
① 若NaOH過量，根據反應式則有：
(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
（a-b）
= 所以NaOH的質量為a－ = a－
② 若(NH4)2CO3過量，剩餘的(NH4)2CO3在加熱時還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時bg固體全部是Na2CO3。根據鈉元素質量守恆有
n(NaOH)= , 則m(NaOH)=40×
m((NH4)2CO3)=a-40×
例6．將4.66g鹵素互化物BrClx溶於水後，通入足量SO2氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用鹼將溶液調至中性後，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應後濾去沉澱物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最後得鹵化銀沉澱15.46g。試計算：
（1） 參加反應的AgNO3的物質的量。
（2） BrClx中的x值。
解：質量增加的是Ag的質量
所以n(AgNO3)= =0.1 (mol)
設4.66g鹵素互化物BrClx為a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 質量增加
1mol 108（1+ ）
a mol 15.46g-4.66g
則： a=
所以： = =3
例7．把6.1g乾燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕設混合物中有質量為xKClO3
答：略。
例8． 將盛有12gCuO的試管通入氫氣後加熱，當冷卻後試管內的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質量分數？
分析：此題經分析，12gCuO沒有完全反應，生成物的殘渣10g中也有沒有反應的CuO。用常規解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡便。但一定要分析清楚，減重的質量是哪種元素，在這題里減重的是CuO中的氧元素，它與H2結合成為H2O。根據方程式分析：設參加反應的CuO質量為y。
練習：
1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質量不再變化時，發現加熱前後固體質量不變。則原混合物中Cu的質量分數為 。
2、2.1g平均相對原子質量為7.2的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒後，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質量增加（ A）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 無法求解
二、液體差量
例9．用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
分析：
56g 2g
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應「進入」溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據此便可列比例求解。
解：設此鐵的純度為x。
溶液質量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此鐵的純度為56%。
三、氣體差量
例10．將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。
分析：CuO+CO Cu+CO2
28 44
由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的 ，使氣體質量增加44=28=16（份）。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此便可列比例求解。
解：設原混合氣體中CO的質量分數為x。
CuO+CO Cu+ 氣體質量增加（差量）
28 44 44-28=26
12x克 18克-12克=6克
答：原混合氣體中CO的質量分數為87.5%。
例11．將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質玻管,發現導出得氣體變為38.4g,問此過程中發生了什麼反應?有多少過氧化鈉參加了反應?
解:過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
設有x g過氧化鈉參加反應, 則有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。
例12．在一定條件下，合成氨反應達到平衡後，混合氣體中NH3的體積佔25%，若反應前後條件保持不變，則反應後縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是 （ ）
A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2
解：設平衡後，混合氣體的體積為1L，則NH3為0.25L。
由 N2+3H2=2 NH3 △V（減）
2L 2L
可以知道；生成0.25L NH3 ，總體積減少0.25L，則原來有1.25L 。答案是A
氣體壓強差（即物質的量差）
例13．例3反應2A（氣） x B(氣)+2C（氣），在恆溫下達平衡時，容器內壓強增加了30%，A轉化了20%，則x值為（ ）。
A,1 B.2 C.3 D.4
解：容器內壓強增加了30%，即物質的量增加了30% 設原來有2molA
2A（氣） x B(氣)+2C（氣） 物質的量增加
2 (x +2)-2=
2×20% 2×30%
則： =3
練習：1、 在標准狀況下，將448LN2、H2、和CO2混合氣體氣體先通入灼熱氧化銅，體積減少22.4L，再通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中，體積減少11.2L。問反應完全後：混合氣體由哪些氣體組成且各組分的體積分別為多少？
2、在標准狀況下，將8LH2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。反應完全後點燃該混合氣體，體積變為2L。問最後剩下什麼氣體？原混合氣體中各組分的體積分別為多少？
3、 CO、O2、CO2混合氣體9mL點火花引爆後，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液後，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為。
4、 加熱分解7.9g某固體，產生560mL（標准狀況）氣體A，剩餘7.1g固體B。則A的相對分子質量為多少？
四、其他
例14．在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡後，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質量比。
分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應。
②由化學方程式可知，影響天平兩端質量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。
③分別加入鐵和鎂後，只有當天平兩端增加的質量相同時，天平才可仍保持平衡。
解：設所加鐵與鎂的質量分別為x、y（設此時天平兩端增加的質量均為a）。
增加的質量（差量）
56 2 56-2=54
x a
增加的質量（差量）
24 2 24-2=22
y a
56:54=x:a
24:22=y:a
x::y =
答：當酸足量時，所加的鐵與鎂的質量比為77：81時天平仍保持平衡。
練習：1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻後，冷卻稱得剩餘固體物質量為8.4克，則參加反應CuO的質量是多少克？
2、將CO和CO2 的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO後，得到CO2設的質量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2 的質量比？
3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻後，取出稱量鐵片質量為31.6克，求參加反應的鐵的質量？
4、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等於氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？
5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣後，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？
答案：1、 8克 2、 7∶ 5 3 、 11.2克 4 、8∶7 7∶23 5 、28.89%
練習
1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣後加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數？
2、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等於氣體間的體積比。現有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸後恢復到原來狀態時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液後，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？
3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全後，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。
求⑴原混合氣體中CO的質量？
⑵反應後生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？
4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應後，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？
5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應完全後，過濾稱量剩餘固體仍然為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質的量之比為（ ）（高一試題）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
答案 ：1、 96% 5、 A 6、 C
練習
用差量法計算下列各題
1、將55克鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取處洗滌乾燥後，稱重為56.6克，求參加反應的鐵和生成銅的質量各是多少？（11.2克，12.8克）
2、將12.2克鐵粉和銅粉的混合物放入阻量的硫酸銅溶液中完全反應後，過濾，洗滌乾燥後稱量，紅色物質的質量為12.7克，求原來混合物中銅和鐵各是多少？銅在混合物中的質量分數是多少？（3.5克，8.7克，67.2%）
3、把10克鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會取處，洗滌乾燥稱量，鐵釘的質量為10.4克，問有多少克銅析出？（3.2克）
4、把一根重50克的鐵棒（過量）放入硫酸銅溶液中，充分反應後，鐵棒的質量為50.24克，求參加反應鐵的質量和生成銅的質量？（1.68克，1.92克）
5、將鐵片放入硫酸銅溶液中，充分反應後稱重，鐵片質量增加了16克，求參加反應的鐵的質量和生成銅的質量。（112克，128克）
6、將鐵片放入Hg（NO3)2溶液中，充分反應後濾液的質量比反應前溶液的質量減少24克，求參加反應和鐵的質量和生成Fe(NO3)2的質量。提示：Fe+ Hg（NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2
（9.3克，29.8克）
7、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18克，通入足量的灼熱的氧化銅，充分反應後得到氣體的質量為22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的質量各是多少？（7克，11克）
8、將足量的一氧化碳在高溫下通過100克鐵和氧化鐵的混合物，完全反應後，共得到76克鐵，求原混合物中氧化鐵的質量分數？（80%）

❷ 化學差量法具體怎麼用

差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
用法：A～
B
～Δx
a
b
a-b
c
d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關系。
這是差量法的理論依據。
分類：（一）質量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
增重
192
44.8
636-504=132
X克
Y升
13.2
可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa
,
270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy
+
（x+
）O2
→
xCO2
+
H2O
體積減少
1
1+
10
20
計算可得y=4
，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
例題：白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）=
PCl3（氣）+
Cl2
現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa
，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）=
PCl3（氣）+
Cl2
物質的量增加
1
1
X
0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
希望對您有幫助。
希望採納

❸ 化學中差量法怎麼運用

差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。高中的話你搜一下差量法專題，講解的很多，初中的話看下面的簡單例子：
未知質量的金屬鋅放入100g稀硫酸溶液中完全溶解後溶液質量變成106.3g，求金屬鋅的質量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

此反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加△m =參加反應的Zn的質量減去生成的氫氣的質量。設Zn的質量為m g，則列式為：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m
65 63
m （106.3-100）
m=65*（106.3-100）/63=6.5

❹ 初中化學差量法具體怎麼用

差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。
在根據化學方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應物或生成物的質量，而是反應前後物質的質量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關鍵是根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式求解。
你可以看看這個例子http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020401/2000_12/20001228_288.html

如果高中看看這個http://tieba..com/f?kz=190843015

❺ 化學中的差量法該怎麼運算，最好有例題

化學計算題中常常會採用一些計算技巧，這樣可以大大簡化運算量，提高運算準確度。差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及二者關系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。我們學過的化學反應前後有固體質量差、氣體質量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」，再根據題目提供的「實際差量」，列出正確的比例式，求出答案。

例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。

【解析】CO+CuO-Cu+ CO2

28 44

由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2，使氣體質量增加44-28=16(份)。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此可列比例求解。

解：設原混合氣體中CO的質量分數為x

CO+CuO-Cu+CO2 △m(氣體質量增加)

28 44 44-28=26

12x 18g-12g=6克

可求出x=87.5%

答：原混合氣體中CO的質量分數為87.5%。

例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間後得到8.4g固體，下列說法正確的是( )

(A)有8.4g銅生成

(B)有8g氧化銅參加反應

(C)有1.6g水生成

(D)有10g氧化銅被還原

【解析】根據題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質量。我們可以利用「固體-固體」差量法解決此題。反應前後固體的質量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質量-生成的銅的質量=CuO-Cu，即理論上每80份質量的CuO參加反應轉化為64份質量的Cu，固體質量減少16份，據此可列比例求解。

H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固體質量減少)

80 64 18 80-64=16

x y z 10-8.4=1.6g

可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。

答案：B

例3.用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶於水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應「進入」溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據此便可列比例求解。

解：設此鐵的純度為x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)

56 2 56-2=54

10x 55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%

答：此鐵的純度為56%。

以上是一些例題，這種方法最主要的是自己體會，感悟，轉化為自己的東西……多想有時比多做來的好……

❻ 化學差量法該怎麼用什麼是差量法怎麼找

一般而言，差量法是比較巧妙的
所謂差量法就是……根據化學反應過程中某種差量和化學反應方程式中的物質的量成比例關系來解決問題。
舉個例子：
25.4g碳酸氫鈉和硝酸銀的混合物，加熱到500攝氏度，等到不在放出氣體為止，再假如足量稀硝酸，然後把溶液蒸干，得到無水鹽25.5g，問原混合物中硝酸銀質量多少？
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解題過程：
2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O
2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2

2Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2O
Na2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2
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這道題目可以用差量法，但是一般選擇用方程法簡單
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下面這道題目就是典型的差量法題目：
將硝酸銅和銅的混合物在空氣中灼燒至質量不再發生變化為止，冷卻後稱其質量與原混合物質量相同，問Cu的質量分數？
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解題思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由於質量相同可以知道：
Cu得到的氧氣質量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的質量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物質的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
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了了吧，有問題的話加我qq724886500

❼ 差量法在化學計算中的應用解題思路是什麼

差量法在化學計算中的應用解題思路是：根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。

未知質量的金屬鋅放入100g稀硫酸溶液中完全溶解後溶液質量變成106.3g，求金屬鋅的質量。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2此反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加△m =參加反應的Zn的質量減去生成的氫氣的質量。設Zn的質量為m g，則列式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m，65 63，m （106.3-100）

m=65*（106.3-100）/63=6.5

差量法應用：

Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

Cu不與稀硫酸反應，因為銅不活潑。

Mg：劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒，並且產生淡藍色火焰。

Zn：反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，並且產生淡藍色火焰。

❽ 高中化學差量法是如何計算的

例.在一定條件下，將25 gCO2和CO的混合氣體通過灼熱的碳粉，使之充分反應，測知所得氣體在標准狀態下的體積為22.4 L，則在相同狀態下原混合氣體中CO2和CO的體積比為多少？設CO2和CO的體積分別為x和y，由化學方程CO2+C=2CO，體積差為1，因此反應過程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根據質量關系得方程：44x+28y=25 解方程組即可。 高中化學—差量法解題技巧
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」再根據題目提供的「實際差量」列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
對於任何一個化學反應而言，反應涉及的各物質的數量之間都有一定的對應關系。在確定的反應中，任何兩種物質的數量：分別記作和，則當增大時也成正比例地增大；減少時，也成正比例減少，所以與之差的絕對值│—│是有意義的。而這種差量的大小，跟每一種物質的數量都有對應的關系，如果把這種對應關系應用到化這計算中，可以化難為易，化繁為簡，提高解題速度。這一種解題方法就稱為差量法，下面結合例題談談它的應用：
一、利用固體質量差解題
例將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
56用去固體 64產生固體
由化學方程式可知，影響棒的質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的銅。每有56份質量的鐵參加反應離開鐵棒的同時，就有64份質量的銅回到鐵棒上，則使棒的質量增加64－56=8（份）。現已知棒的質量增加100.8克－100克=0.8克，則可列比例求解。
解：設參加反應的鐵的質量為。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的質量增加（差量）
56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 則x=5.6g
答：有5.6克鐵參加了反應。
二、利用液體質量差解題
例2.用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56克的鐵參加反應進入溶液中的同時，則可生成克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加 56－2=54（克）。由題目給的差量 55.4克－50克=5.4克，據此便可列比例求解。
解：設此鐵的純度為。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液質量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此鐵的純度為56％。
三、利用氣體的質量差解題
例3. 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。
分析：由化學方程式中的相對分子質量可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28克的CO參加反應，可生成44克的CO2，使氣體質量增加 44－28=16（克）。現已知氣體質量增加18克－12克=6克，據此便可列比例求解。

❾ 化學的差量法是怎麼用的

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。 解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。 差量法在初中、高中都要求熟練應用.範例解密：〔例1〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘乾,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克? 〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g 根據鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量. 〔解〕設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g) 答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g。 〔例2〕．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。 解：設參加反應的鐵的質量為x。 棒的質量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答：有5.6克鐵參加了反應。 〔例3〕將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。 分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2 ，使氣體質量增加44=28=16（份）。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此便可列比例求解。 解：設原混合氣體中CO的質量分數為x。 CuO+CO Cu+ 氣體質量增加（差量） 28 44 44-28=16 x克 18克-12克=6克 X＝10.5克原混合氣體中CO的質量分數＝10.5/12=87.5%。

❿ 化學中的差量法

化學計算差量法
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
質量差
【例如】5.6克的鐵與足量硫酸銅溶液反應，可生成 6.4克的單質銅。其固體質量增加了 克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g 6.4g 0.8g
觀察三組數據看看有什麼規律？（三組都成相同比例關系）
【例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質,過一段時間後，取出鐵棒稱量,發現質量比原來增加 4g,問有多少克銅析出?參加反應的鐵是多少克？
解:設有x克銅析出,參加反應的鐵y克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g

解得:x=32,y=28
答: 有32克銅析出；參加反應的鐵是28克。
【例題2】將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質玻管,發現導出得氣體變為38.4g,問此過程中發生了什麼反應?有多少過氧化鈉參加了反應?
解:過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
設有x g過氧化鈉參加反應, 則有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。
【練習】
1 將10g H2、O2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。已知混合氣體中含有4.4gCO2，問反應後混合氣體由哪些氣體組成？混合氣體的質量為多少？
解：設反應後質量減少x
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
4.4g xg
解得x=2.8g
m混＝10g－2.8g＝7.2g
答：反應後混合氣體由H2和O2組成？混合氣體的質量為7.2g
2 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質量分數為（ D ）
A B C D
解：設NaHCO3的質量為x
2NaHCO3 Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的質量分數為
3 有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解於水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉澱.則原混合物中鈉元素的質量分數為( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉澱比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設Na元素的質量為x
Na ― Ag △m
23g 108g 108g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=46g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
4 2.1g平均相對原子質量為7.2g的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒後，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質量增加（ ）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 無法求解

5 將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質量不再變化時，發現加熱前後固體質量不變。則原混合物中Cu的質量分數為 。

6 在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經充分反應後，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
解：（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(NH4)2CO3與NaOH要發生反應，因而存在反應物過量問題，但不知哪種反應物過量，故需討論。
設混合物中含(NH4)2CO3的質量為xg，則NaOH的質量為（a－x）g
① 若NaOH過量，根據反應式則有：
(NH4)2CO3＋2NaOH Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 70
所以NaOH的質量為
② 若(NH4)2CO3過量，剩餘的(NH4)2CO3在加熱時還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時bg固體全部是Na2CO3。根據鈉元素質量守恆有

即原容器中(NH4)2CO3的質量為 或 ，NaOH的質量為 或 g
體積差
1 在標准狀況下，將448LH2、O2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。已知混合氣體中含有4.4gCO2，問反應完全後：混合氣體由哪些氣體組成？混合氣體的體積為多少？

2 在標准狀況下，將448LN2、H2、和CO2混合氣體氣體先通入灼熱氧化銅，體積減少22.4L，再通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中，體積減少11.2L。問反應完全後：混合氣體由哪些氣體組成且各組分的體積分別為多少？

3 在標准狀況下，將8LH2和CO2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質玻璃管中。反應完全後點燃該混合氣體，體積變為2L。問最後剩下什麼氣體？原混合氣體中各組分的體積分別為多少？

4 CO、O2、CO2混合氣體9mL點火花引爆後，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液後，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為 。

5 加熱分解7.9g某固體，產生560mL（標准狀況）氣體A，剩餘7.1g固體B。則A的相對分子質量為多少？

【小結】差量法是常用的解題技巧之一,它是根據物質反應前後的質量(或氣體的體積,壓強,反應過程的熱量等)的變化,利用差值的大小與參加反應的物質的有關量成正比這一關系來解題。充分利用差量值,是簡化計算過程的一種重要手段。靈活運用此法可省去繁瑣的中間過程,使復雜的問題簡單化快捷化,原則上說,只要已知條件中告知物質的質量差(或體積差等),就可以運用差量法進行解題。