濃硫酸和稀鹽酸簡單的方法鑒別

A. 怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸；稀硫酸和稀鹽酸！！！

濃硫酸具有強氧化性和酸性，而稀硫酸只有酸性（可以加銅，當然需要加熱，能反應的就是濃硫酸） 也可以取同體積的兩物質，質量大的就是濃硫酸 稀硫酸和稀鹽酸都具有酸性，只能檢驗陰離子（可以加硝酸鋇或硝酸銀，產生沉澱的就是硫酸或鹽酸） 還可以加二氧化錳，並加熱，產生黃綠色氣體的就是鹽酸

B. 寫出三種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法

方法一:利用兩者物理性質差異

濃鹽酸具有揮發性,是一種揮發酸;而濃硫酸是一種不揮發酸.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋,濃鹽酸中的溶質:氯化氫氣體(HCl)便會從它的水溶液中揮發出來,遇到了空氣中的水分,則又溶解到裡面,重新形成很多鹽酸的小液珠,懸浮於空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了.

所以,打開瓶蓋,瓶口出現白霧的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸.答這種科學問題,我很在行的!

方法二:利用兩者物理性質差異

濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣.等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多.於是就造成了濃硫酸是一種油狀,粘稠的液體的性質.只要拿起試劑瓶,搖一搖,濃硫酸會有"掛壁"的現象,即粘在試劑瓶壁上不易下來,很容易就看出它的粘稠.

所以,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現象的是濃硫酸,無"掛壁"現象的是濃鹽酸.

方法三:利用兩者化學性質差異

眾所周知,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現為脫水性.它能奪取紙張,木材,布料,皮膚(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭.(當時老師給我們演示,將一根木棒插入濃硫酸,拿出來立刻變黑!)

所以,可以各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸.

方法四:利用兩者物理性質差異

濃硫酸還有一個不同於濃鹽酸的物理性質,就是吸水性.(所以實驗室里多用濃硫酸作乾燥劑.)不僅如此,濃硫酸還能吸水放出大量的熱,所以使用時一定要注意安全.實驗室稀釋濃硫酸也有特別的操作規定:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌,否則溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴四處飛濺.

所以,可以各取少量於容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發熱的是濃硫酸,無明顯現象的是濃鹽酸.

方法五:利用兩者化學性質差異

濃鹽酸和濃硫酸的化學性質很相近,因為它們都含有氫離子,都屬於酸類.但不同的是它們的酸根離子,一個是氯離子,一個是硫酸根離子.硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱,而氯離子不能.

所以,各取少量於試管中,加少量水配成稀溶液,分別向其中滴加氯化鋇溶液(BaCl2),生成白色沉澱的原是濃硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),無明顯現象的原是濃鹽酸

C. 如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸

鑒別稀鹽酸和稀硫酸：分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

檢驗稀鹽酸（或Cl⁻）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

檢驗稀硫酸（或SO₄²⁻）：取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉澱產生。

(3)濃硫酸和稀鹽酸簡單的方法鑒別擴展閱讀：

稀鹽酸含量測定：

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

稀鹽酸用途：

除去開水中的水垢；實驗室製取二氧化碳；與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。

稀硫酸應用：

用於生產化學肥料，在化工、醫葯、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。

D. 如何鑒別濃硫酸和濃鹽酸:3種方法

1、打開試劑瓶塞，瓶口有白霧產生的是濃鹽酸；

2、分別與鐵釘作用，有氣體生成的是濃鹽酸；

3、用火柴梗分別蘸取兩種酸，火柴梗變黑的是濃硫酸。

(4)濃硫酸和稀鹽酸簡單的方法鑒別擴展閱讀

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

E. 怎樣區別稀鹽酸、稀硫酸怎樣區別濃鹽酸、濃硫酸求解答

濃硫酸稀硫酸：稀硫酸有酸的通性；濃硫酸除了酸性外，還有強氧化性、吸水性和脫水性。濃硫酸中主要是硫酸分子，電離的很少。濃鹽酸稀鹽酸：稀鹽酸有酸的通性；濃鹽酸除了酸性外，還有一定的還原性，並有易揮發性。]

F. ①區別濃鹽酸與稀鹽酸、濃硫酸與稀硫酸

濃鹽酸易揮發，打開瓶口即會有白色煙霧冒出，稀鹽酸則沒有
濃硫酸有強脫水性，滴一滴在紙上紙會變黑，稀硫酸則不會
不與鹽酸反應的是銅，由於鎂比鐵活潑，與鹽酸反應速率會較快，可以以此區分鎂和鐵

G. 怎樣區別稀鹽酸，稀硫酸，濃鹽酸，濃硫酸

濃硫酸稀硫酸：稀硫酸有酸的通性；濃硫酸除了酸性外，還有強氧化性、吸水性和脫水性。濃硫酸中主要是硫酸分子，電離的很少。
濃鹽酸稀鹽酸：稀鹽酸有酸的通性；濃鹽酸除了酸性外，還有一定的還原性，並有易揮發性。

H. 怎樣鑒別濃鹽酸和稀鹽酸 以及濃硫酸和稀硫酸

濃鹽酸和稀鹽酸的鑒別：濃鹽酸可以揮發,瓶口有白霧,若不放心,可以用玻璃棒蘸取濃氨水,靠近兩種酸的瓶口,有白煙的是濃鹽酸,無明顯現象的是稀鹽酸
濃硫酸和稀硫酸：取一小根鐵絲,用兩根試管分別取少量兩種酸,將鐵絲的兩端分別深入這兩根試管內,有氣泡的是稀硫酸,無明顯現象的是濃硫酸,因為鐵遇到濃硫酸鈍化

I. 高中化學鑒別濃鹽酸與稀鹽酸共九種方法

1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。
2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。
3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
5．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。
6．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。
7．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。
8．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。
9：分別加入KMnO4， 有黃綠色氣體生成的是濃鹽酸