1. 如何鑒別氨水，碳酸氫銨，氯
（1）將CO2通入氨水中首先生成（NH4）2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，（NH4）2CO3和CO2作用轉化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體，發生的反應為CO2+2NH3．H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案為：（NH4）2CO3；（2）該氨水完全反應需通入0.8molCO2，過濾得到m（NH4HCO3）=54.0g+0.8mol×44g?mol-1-31.2g=58g，根據碳原子守恆，理論上應得到m（NH4HCO3）=0.8mol×79g?mol-1=63.2g，則NH4HCO3的產率為58g 63.2g ×100%=92%，故答案為：92%；（3）粗鹽提純步驟應是向粗鹽溶液中加入沉澱劑、過濾（除去沉澱），然後加入鹽酸，調pH（除去前面加入沉澱劑引入的OH-與CO32-），此時溶液為純凈的NaCl溶液，再向該溶液中加入NH4HCO3，即可析出溶解度較小的NaHCO3，然後過濾、洗滌得到純凈NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3，故答案為：過濾；NH4HCO3；（4）步驟2中加入沉澱劑為NaOH（用來除去Mg2+）、碳酸鈉（用來除去Ca2+），發生的反應分別為 2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案為：NaOH；Na2CO3；（5）步驟④中加鹽酸調pH的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3，故答案為：除去過量的NaOH、Na2CO3；（6）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發生的離子反應有：HCO3-+OH-=CO32-+H2O與NH4++OH-=NH3?H2O，若NaOH量不足，則兩反應存在先後次序問題，故實驗中若產生沉澱，說明反應後溶液中含有CO32-，證明先發生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，否則先發生NH4++OH-=NH3．H2O，如果不煮沸，產生的NH3．H2O不會分解而逸出氨氣，在Ca 2+存在的條件下，溶液中NH3．H2O能夠將HCO3-變成CO32-，所以也會有CaCO3沉澱生成，最終與前一種現象相同，先煮沸，就是為了驅除溶液中的NH3，如果NH3不存在，則HCO3-不能與Ca 2+反應，進而將兩種現象區分開，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；NH4++OH-=NH3．H2O；需先煮沸，然後滴加氯化鈣稀溶液．
2. 濃氨水能鑒別哪些物質
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
氨極易溶於水的噴泉實驗
不穩定性
[2]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性
氨水與Fe2+反應產生沉澱[3]氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。
Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（紅褐色）
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
絡合性:
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色)
+2OH-+4H2O
還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可與KMnO4反應
3. 檢驗氨水的方法是什麼
用玻璃棒蘸取少量氨水,再用一支玻璃棒蘸取少量濃鹽酸，靠近另一玻璃棒,有白煙生成則證明是氨水。
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）
4. 水合聯氨與氨水有什麼辦法區分
水合聯氨，水合肼的別名，具有強鹼性和吸濕性。純品為無色透明的油狀液體，有淡氨味，在濕空氣中冒煙，具有強鹼性和吸濕性。水合聯氨液體以二聚物形式存在，與水和乙醇混溶，不溶於乙醚和氯仿；它能侵蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等，在高溫下分解成N2、NH3和H2；水合聯氨還原性極強，與鹵素、HNO3、KmnO4等激烈反應，在空氣中可吸收CO2，產生煙霧。
氨水又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。
水合聯氨有淡氨味， 氨水具有刺激性氣味，因此，可以通過氣味辨別的辦法區分。
5. 如何鑒別氨水、碳酸氫銨、氯化銨、硫酸銨、硫酸鉀、碳酸鉀、硝酸鉀、尿素
1.有刺激性氣味的液體為氨水，以下考慮除氨水以外的鑒別
2.將所有化合物分別溶於水
3.用pH試紙測上面得到的溶液，把這些化合物分為3組：顯鹼性的為碳酸鉀；顯中性的為組A（包括碳酸氫銨，硫酸鉀，硝酸鉀和尿素），顯酸性的為組B（包括氯化銨，硫酸銨）
4.向組A溶液中加入BaCl2，生成沉澱的為硫酸鉀；向餘下的2種溶液中加入鹽酸和金屬銅，產生氣泡的為碳酸氫銨，溶液變藍（Cu在H+存在的條件下能和NO3-反應，生成藍色的Cu2+溶液）的為硝酸鉀。無明顯變化的為尿素。
5.向組B溶液中加入BaCl2，生成沉澱的為硫酸銨，無明顯變化的為氯化銨。
6. 如何辨別氨水
1.聞一下
2.用指示劑（酚酞 紫色石蕊試劑）
3.加熱，可聞到一股刺鼻的味道
4.加硝酸銀溶液，有銀鏡反應