銅離子分析方法

① 銅離子的檢測方法

樓上不要嚇我，銅離子與硫酸根離子沉澱？？？
應該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）

② 如何檢測銅離子 使用最簡單的方法，比如吸光度

使用原子吸收火焰法測定銅的濃度最簡單，也很准確。方法是；稱取試樣0.lg，水濕潤，加鹽酸15mL，加熱分解2分鍾，再加硝酸5mL，繼續分解2分鍾，取下冷卻入100mL容量瓶用水定容，澄清或過濾，用原子吸收測定。

③ 用甚麼方法來區分銅離子

先看顏色，在水溶液中銅離子呈藍色，再加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+
+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+
+2OH-
+4H2O
以上為中學階段的方法，工業中使用分光光度法，原子吸收光譜法，原子發射光譜法，熒光光譜法，離子選擇性電極法，熒光探針檢測法來測定銅離子，涉及專業內容在此不再贅述。

④ 如何測定廢水中銅離子的含量具體的測定方法!除了分光光度法

方法很多啊,除了分光光度法還有：
1、火焰原子吸收法
2、APDC-MIBK萃取火焰原子吸收法
3、石墨爐原子吸收法
4、陽極溶出伏安法
5、示波極譜法
6、ICP-AES法
具體方法參考《水和廢水監測分析方法》第四版,去你們圖書館借一下,或者上網路文庫下載,都有的.

⑤ 如何檢測銅離子

可以利用化學試劑進行檢驗

1、在溶液中加入鹼：在溶液中銅離子帶正電、氫氧根帶負電,兩者結合形成的產物氫氧化銅是一種難溶於水、顏色為深藍色的一種沉澱。溶液中的氫氧根負離子、銅離子達到了一定的溶度，兩者之間會發生化學反應。

（Cu2+）+2（OH-）=Cu(OH)2↓(沉澱)

2、在溶液中加入蘇打水(碳酸鈉)

銅離子與碳酸根結合也會生成難溶於水的沉澱

3、利用氧化還原反應

加入比銅更活潑的金屬單質，例如：鐵、鋅、鈣等,會生成紅色的單質銅

(5)銅離子分析方法擴展閱讀：

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。

參考資料來源：網路-銅離子

⑥ 銅離子定量分析方法

目前常用的銅離子分析檢測方法主要分為直接法和間接法兩大類。
直接法是一類直接利用銅離子自身物理、化學性質對其進行分析檢測的方法，包括原子吸收/發射光譜法和離子選擇性電極法；
間接法是一類利用銅離子和指示劑（也可稱為化學分子探針）之間的特異性化學反應或超分子作用產生的信號變化對銅離子進行分析檢測的方法，包括傳統的銅離子指示劑和近年來研究較熱的銅離子熒光分子探針。

⑦ 最常用的檢驗氫氧化銅中銅離子含量的方法急！！！

測含量是定量，可用的方法有：
1、比色法：即讓銅形成有色物質，再根據顏色深淺，用標准曲線來定其濃度，而確定含量；
2、沉澱法：即讓銅生成組成確定而單一的沉澱，再稱質量來確定其含量；
3、配位滴淀法：通過生成配合物，用滴定的方法來確定濃度，而確定含量；
4、原子吸收法：要用到原子吸收儀，也是通過標准曲線來定其濃度，而確定含量；
5、氧化還原滴定法：先將Cu(2+)轉化為I2，即2Cu(OH)2
+
4H(+)
+
4I(-)
=
I2
+
2CuI，再用Na2S2O3來滴定I2的濃度，從而確定含量。
個人推薦使用方法5，理由是簡單，含量准確，使用儀器簡單，試劑成本低。

⑧ 如何檢測銅離子

應該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）

⑨ 怎麼檢驗銅離子

銅離子的檢驗方法：
加入過量氨水能形成深藍色的銅氨絡離子
還可以用通入H2S的方法，形成黑色不溶於酸的黑色沉澱的就能證明
還可以加入氫氧化鈉等可溶性鹼，生成藍色絮狀沉澱
可以證明有Cu離子

⑩ 有什麼比較簡單的化學方法分析金屬銅的含量,謝謝

銅含量測定么，就是碘量法。
1、方法提要：
試樣經酸分解後，用乙酸銨調節酸度，在PH3.0－4.0的微酸性溶液中銅（Ⅱ）與碘化鉀作用游離出碘，以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。其主要反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2
I2＋2S2O32－＝2I＋S4O62－
試樣中存在的主要干擾元素有砷、銻、鐵等，砷和銻用氫溴酸揮發除去，加入氟化氫銨掩蔽鐵（Fe3+能將碘化鉀氧化產生I2干擾測定，加入氟化氫銨使之形成穩定的FeF63－配合物離子消除干擾）。加入硫氰酸鉀使CuI白色沉澱吸附的I2釋放出來（CuI↓＋SCN－＝CuSCN↓＋I－）以防結果偏低，只能臨近終點時加入否則6Cu2+＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN＋SO42－＋CN－＋8H+使結果偏低。NO2－對測定有干擾可在試樣分解時加熱至冒三氧化硫白煙將其驅除，或加尿素使其分解。五價釩在測定條件下氧化I－嚴重干擾測定，所以對含釩試樣本法不適用。
2、試劑：
2.1 鹽酸。
2.2 硝－硫混酸（7+3）。
2.3 乙酸－乙酸銨溶液（PH=5）：稱取90g乙酸銨於400mL燒杯中，加入150mL水和100mL冰乙酸，待溶解後用水稀釋至300mL混勻。
2.4 氟化氫銨飽和溶液：貯存於塑料瓶中。
2.5 澱粉溶液（5g/L）：稱取1g澱粉用水潤濕，加入200mL沸水，，再煮至透明冷卻，內加少許碘化汞可防腐。
2.6 KSCN（400g/L）：稱取40g硫氰酸鉀於400mL燒杯中，加100mL水溶解後（PH＜7）加2gKI溶解後加2mL（0.5％）澱粉溶液，滴加碘溶液（約0.04mol/L）至恰好呈藍色，再用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至藍色剛好消失。
2.7 氫溴酸。
2.8 硫代硫酸鈉標准溶液c（Na2S2O3）＝0.03mol/L。
3、分析步驟：
稱取0.2000g試樣於400mL縮口燒杯中，用水潤濕，加入10mL鹽酸，於低溫處加熱3-5min取下稍冷加入7mL硝－硫混酸（7+3）搖勻，低溫處加熱溶解至冒三氧化硫白煙（含碳高的試樣應加少量高氯酸破壞碳）。取下稍冷用滴瓶沿杯壁加入3mL氫溴酸蒸發至干，冷卻，水洗表皿杯壁體積約至20mL，加熱使鹽類溶解，取下冷卻，補加2mL（100g/L）三氯化鐵溶液，向溶液滴加乙酸－乙酸銨溶液（PH=5）至紅色不再加深並過量3-5mL，然後滴加氟化氫銨飽和溶液至紅色消失並過量1mL，搖勻。向溶液中加入2-3g碘化鉀，搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淡黃色，加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴至淺藍色，加入1mLKSCN（400g/L）激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。
4、計算：
T×V
Cu（％）＝—————×100
m
式中：T——硫代硫酸鈉標准溶液對銅的滴定系數，g/mL。
V——消耗硫代硫酸鈉標准溶液的體積，mL。、
m——稱取試樣量，g。