碳酸鋇的氯化物分析方法

❶ 如何用碳酸鋇配製100g/L的氯化鋇溶液呢，求詳解，謝謝

你方法是錯誤了，如果需要准確的濃度不能用碳酸鋇製取，但是粗糙的就無所謂了，關鍵問題是，你的鹽酸需要過量，保證碳酸鋇的完全反應，944.778g碳酸鋇加濃鹽酸500ml，再加500ml水，就能得到粗略的溶液，但是溶液中有鹽酸殘留

❷ 碳酸鋇的制備方法

1.碳化法
在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎，製得碳酸鋇成品。
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
2.復分解法
由硫化鋇與碳酸銨進行復分解反應，再經洗滌、過濾、乾燥等，即得碳酸鋇成品。
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
還可用氯化鋇與碳酸鉀反應製取
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
3.毒重石化法
將毒重石礦粉與銨鹽反應生成可溶性鋇鹽，同時將碳酸銨回收使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉澱出精製碳酸鋇，經過濾、乾燥，製成成品。得到的母液可回收循環使用。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

❸ 碳酸鋇轉化為硫酸鋇怎麼轉化 氯化鋇轉化為氫氧化鋇怎麼轉化

BaCO3轉化為BaSO4通常情況下加入稀硫酸即可。（強酸制弱酸）
反應的化學方程式：BaCO3+H2SO4 == BaSO4 + H2O + CO2(g,箭頭)
由於產生了氣體，反應趨勢很大。
BaCl2轉化為Ba(OH)2：由於AgOH也是難溶物而且不穩定易分解，不考慮通過產生AgCl來得到氫氧化鋇。但是，注意到氫氧化鋇在常溫下溶解度遠遠小於NaCl, NaOH, BaCl2 （這三種物質溶解度均超過30g而氫氧化鋇20攝氏度時溶解度僅為3.89g，40攝氏度以下均不足10g）,可以通過如下方法：
將BaCl2與足量NaOH溶液混合均勻後，蒸發濃縮，冷卻，產生的結晶主要含有Ba(OH)2。過濾得到結晶。若想要較為純凈的氫氧化鋇固體，重復該操作多次即可。
另一種不太直接的方法：電解熔融的BaCl2，獲得金屬鋇。再讓其與水反應即可。
這種方法能耗高，實驗室條件下操作困難而且危險性高，不推薦使用。

❹ 鑒別氯化鋇 碳酸鈉 稀鹽酸的方法

① 用稀硫酸H2SO4鑒別，在三種溶液中分別加入稀硫酸，只產生白色沉澱的是氯化鋇溶液；只產生氣泡的是碳酸鈉溶液,
無變化的是稀鹽酸。
②用紫色石蕊試液鑒別，稀鹽酸呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，碳酸鈉溶液水解呈鹼性，指示劑變藍，BaCl2溶液中性，指示劑不變色

❺ 如何鑒別氯化鋇、碳酸鈉2種方法！

(1)分別取樣於兩試管中，加入蒸餾水溶解，再分別向兩溶液中加入稀硫酸溶液，有白色沉澱（BaSO4)產生的是氯化鋇，有無色氣體（CO2）產生的是碳酸鈉
（2）分別取樣於兩試管中，加入蒸餾水溶解，再分別向兩溶液中加入硝酸銀溶液，兩溶液均有白色沉澱產生（PS:氯化鋇中產生氯化銀沉澱，碳酸鈉中產生碳酸銀沉澱），再分別向兩試管中加入稀鹽酸溶液，有無色氣體產生的是碳酸鈉溶液，無現象的是氯化鋇溶液

❻ 碳酸鉀和氯化鋇制碳酸鋇後的兩個步驟

（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉澱，則沉澱A為BaCO₃；過濾後碳酸鋇沉澱中加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經⑤蒸發、結晶後可得B固體BaCl₂；操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，
故答案為：BaCO₃；BaCl₂；KCl；
（2）操作⑤是從氯化鋇溶液獲得氯化鋇固體，操作方法為蒸發結晶；蒸發結晶操作需要使用到玻璃儀器為玻璃棒，
故答案為：蒸發結晶；玻璃棒；
（3）固體溶解後加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為碳酸鋇沉澱，過濾後沉澱加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl₂溶液，然後經蒸發、結晶、乾燥後可得固體BaCl₂，
故答案為：將BaCO₃轉化BaCl₂；
（4）濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，⑥蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，
故答案為：⑥；在蒸發結晶之前先加適量的稀鹽酸．

❼ 碳酸鈉,氯化鋇,氯化鈉加稀硫酸實驗步驟是什麼

（1）可以向混合物中加入過量的氯化鋇溶液，其中的碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，過濾沉澱並洗滌烘乾，稱量沉澱碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算氯化鈉的質量，從而計算出氯化鈉的質量分數； （2）可以向混合物中加入過量的稀硫酸，其中的碳酸鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，把二氧化碳通入足量的足量的石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉澱和水，過濾沉澱並洗滌烘乾，稱量沉澱碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算氯化鈉的質量，從而計算出氯化鈉的質量分數． 方法 化學方程式 測定的實驗順序步驟 （1） BaCl 2 +Na 2 CO 3 ═BaCO 3 ↓+2NaCl ①④⑤②⑥ （2） H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O ①④③⑤②⑥

❽ 碳酸鋇的理化性質

碳酸鋇，化學式BaCO3，分子量197.35。六角形微細晶體或白色粉末。難溶於水，密度4.43克/厘米3，熔點1740℃(8820千帕-90大氣壓)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水，也溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶於鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用於電子、儀表、冶金工業。配製焰火，制信號彈，陶瓷塗料，制光學玻璃的輔料。還用作殺鼠葯、水澄清劑和填料。

❾ 試說明用氯化鋇沉澱方法測定氫氧化鈉和碳酸鈉百分含量計算式的原理

先測量混合物的質量，再將氫氧化鈉和碳酸鈉混合物溶於水中形成混合溶液，溶液中有鈉離子、氫氧根離子和碳酸根離子。氯化鋇溶液加入後，鋇離子和溶液中的碳酸根離子結合生成沉澱物碳酸鋇。最終測量析出的沉澱的質量，可以知道碳酸根的量，也就知道碳酸鈉的質量。

❿ 水質檢測分析方法常用哪些分析方法

1、看：用透明度較高的玻璃杯接滿一杯水,對著光線看有無懸浮在水中的細微物質？靜置三小時,然後觀察杯底是否有沉澱物？如果有,說明水中懸浮雜質嚴重超標。

2、聞：用玻璃杯距離水龍頭盡量遠一點接一杯水，然後用鼻子聞一聞，是否有漂白粉（氯氣）的味道？如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標。

3、嘗：熱喝白開水,有無有漂白粉（氯氣）的味道,如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道,說明自來水中余氯超標。也必須使用凈水器進行終端處理。

4、觀：用自來水泡茶，隔夜後觀察茶水是否變黑？如果茶水變黑，說明自來水中含鐵、錳嚴重超標，應選用裝有除鐵、錳濾芯的凈水器進行終端處理。

5、品：品嘗白開水，口感有無澀澀的感覺？如有,說明水的硬度過高。

6、查：檢查家裡的熱水器、開水壺,內壁有無結一層黃垢？如果有,也說明水的硬度過高，（鈣、鎂鹽含量過高），應盡早使用軟化處理！注意:硬度過高的水很容易造成熱水器管道結垢，因熱交換不良而爆管；長期飲用硬度過高的水容易使人得各種結石。

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主要意義：

水資源是人類社會發展不可或缺並且不可替代的重要資源之一，對社會經濟的發展以及人們的日常生活與生產都發揮著保障的作用。

當前人類社會中的水資源危機問題已經直接對經濟的發展起到了限制的作用並且影響著人類的正常生活，所以正視水資源危機以及重視水資源問題具有緊迫性與必要性。而在對水資源質量的調查與把控中，水質分析發揮著重要的作用。

飲用水主要考慮對人體健康的影響，其水質標准除有物理指標、化學指標外，還有微生物指標；對工業用水則考慮是否影響產品質量或易於損害容器及管道。水資源是人類社會發展不可或缺並且不可替代的重要資源之一，對社會經濟的發展以及人們的日常生活與生產都發揮著保障的作用。