1. 工業硫酸鐵含量的測量
工業硫酸鐵含量的測量，應該選擇國家標准分析法測定；其他可選擇的方法是：
【1】可以氧化還原發測定：高錳酸鉀測鐵法測定；前提是將鐵還原為二價鐵。可以採用的還原劑是氯化亞錫、鹽酸羥胺等；
【2】可以採用重量法測定：方法是先沉澱為氫氧化鐵，在煅燒為三氧化二鐵後稱量，計算測定結果。
2. 蓄電池用硫酸中鐵含量如何測定我的方法中鐵標如何稱量0.005mgFe
沒有你這樣的做法·~是需要分光光度計來測定的·~
試液的制備
稱取小於0.2mm的試樣約2 g（稱准至0.0002g ），置於坩堝中，輕輕振動攤平，移入不超過100℃的馬弗爐中，在30 min內緩慢升溫至500℃，並保持 20 min，繼續升溫到810℃左右保持1h，取出稍冷，立即放入已加入100 ml開水的250 ml燒杯中，蓋上表面皿，待劇烈反應停止後，以少量鹽酸溶液洗表面皿、坩堝及坩堝蓋，再用水沖洗器皿，在不斷攪拌下，迅速加入 2 0ml 鹽酸溶液（4.5.2.5）,攪勻。在電爐上煮沸1min，冷卻後將溶液移至 250 ml 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，干過濾，棄去最初幾毫升溶濾液。
4.5.4.2 標准曲線的繪制
於一系列100ml量瓶中，分別用滴定管准確加入2.0、5.0、10.0、15.0、20.0、30.0 ml鐵標准溶液（4.5.2.10），加水至約 50ml，用鹽酸溶液（4.5.2.5）或氨水溶液（4.5.2.6）調節 pH 值約為2，用精密pH 試紙檢驗 pH，加2.5ml 抗壞血酸溶液（4.5.2.8）、10ml 緩沖溶液（4.5.2.7）、 5ml鄰菲啰啉溶液（4.5.2.11），用水稀釋到刻度，搖勻。顯色 15min 後測定。
用 1cm 吸收池，以水為參比，於分光光度計於 510 nm 處測定每個標准比色液的吸光度。以鐵量為橫坐標，對應的吸光度為縱坐標繪制標准曲線。
4.5.4.3 測定步驟
用移液管移取 10.0 ml 試樣溶液 （4.5.4.1） 於 100 ml 量瓶中，加水至 60 ml ，用鹽酸溶液（4.5.2.5）或氨水溶液（4.5.2.6）調節 pH 約為 2，用精密 pH 試紙檢驗 pH。按(4.5.4.2)所述「加2.5mL抗壞血酸（4.5.2.8）溶液……」開始進行操作。
顯色後的溶液按4.5.4.2測定標准比色液吸光度的相同條件，測定溶液的吸光度，並從標准曲線（4.5.4.2）查出與所測吸光度對應的鐵量 （μg）。
4.5.5 結果計算
以質量百分數（％）表示的腐植酸中鐵含量X 按式（7）計算:
……………………………………（7）
式中: ——從標准曲線查出的試驗溶液吸光度對應的鐵質量的數值，單位為微克（μg） 。
——試樣質量的數值，單位為克（g）。
3. 濃硫酸中鐵離子的測定方法
用一定濃度的EDTA試劑滴定 Fe與EDTA 是一比一的關系！
4. 如何用化學法測定工業硫酸中鐵離子的含量鐵離子二價三價未知，但大多數二價~
在一定質量的工業硫酸中加入過量的氫氧化鈉，得到沉澱物Fe（OH）3和Fe（OH）2，過濾後高溫灼燒，得到Fe203（二價鐵灼燒會氧化成三價鐵）稱重，以此來推算固定體積的工業硫酸中含FE離子的量 （因為質量守恆，不論鐵離子為幾價，質量都是一樣的）
例如：假設Fe2O3稱重為160克，則鐵元素為112克（三氧化二鐵分子量160），硫酸中鐵含量為鐵的質量除以溶液總質量的百分比。
5. ：濃硫酸中鐵離子和鈣離子的分析方法
取定量樣品倒入定量水中稀釋，加入稍過量硫氰化鉀，再用分光光度法，微量分析不能用沉澱法
鈣離子用EDTA配位滴定
6. 紫外分光光度計如何測定酸中鐵離子的含量
1.
工作曲線的繪制：分別取0、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL、鐵標准溶液（Fe0.01mg/mL）於7個50mL容量瓶中，加水至約20mL，加入0.5mL硫酸溶液（1：35），加入3mL抗壞血酸溶液（20g/L）、5mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液（pH4.5）、2mL鄰菲啰啉溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，於室溫下放置15min，在分光光度計510nm處，用1cm比色皿，以空白調零測得吸光度，以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe
質量（ug）為橫坐標繪制工作曲線。
2.
測定：稱取樣品1-10ml於250mL高型燒杯中，加入硝酸-高氯酸（4：1）20-30mL蓋上表面皿，置於電熱板上加熱消化至溶液無色透明為止，取下冷卻至室溫，用（1:3）氨水或（1：35）硫酸調pH值接近2，轉移至50mL容量瓶中，加入3mL抗壞血酸溶液（20g/L）、5mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液（pH4.5）、2mL鄰菲啰啉溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，於室溫下放置15min，在分光光度計510nm處，用1cm比色皿，以空白調零測得吸光度。
7. 水樣中含鐵量的測定方法
水中鐵含量的測定
〔實驗原理〕
常以總鐵量（mg/L）來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。
Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 （紅色）
〔實驗操作〕
1．准備有關試劑
（1）配製硫酸鐵銨標准液
稱取0.863 4 g分析純的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶於盛在錐形瓶中的50 mL蒸餾水
中，加入20 mL 98％的濃硫酸，振盪混勻後加熱，片刻後逐滴加入0.2 mol·L－1
的KMnO4溶液，每加1滴都充分振盪混勻，直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入
l000 mL的容量瓶，加入蒸餾水稀釋至l000 mL。此溶液含鐵量為0.1 mg/mL。
（2）配製硫氰酸鉀溶液
稱取50 g分析純的硫氰酸鉀晶體，溶於50 mL蒸餾水中，過濾後備用。
（3）配製硝酸溶液
取密度為 1.42 g/cm3 的化學純的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸餾水中，邊加
邊攪拌，然後用容量瓶稀釋至500 mL。
2．配製標准比色液
取六支同規格的50 mL比色管，分別加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、
2.0 mL、4.0 mL硫酸鐵銨標准液，加蒸餾水稀釋至40 mL後再加5 mL硝酸溶液和1滴
2 mol·L－1 KMnO4溶液，稀釋至50 mL，最後加入l mL硫氰酸鉀溶液混勻，放在比
色架上作比色用。
3．測定水樣的含鐵總量
取水樣40 mL裝入潔凈的錐形瓶中，加入5 mL硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷
卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中，用蒸餾水稀釋至50 mL處，最後
加入 1mL硫氰酸鉀溶液，混勻後與上列比色管比色，得出結果後用下式進行計算並
得到結論。
式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標
准液的體積。
8. 如何測定硫酸中的鐵含量
取一定量的酸液加入過量的氫氧化鈉，得沉澱將沉澱過濾洗滌烘乾稱量沉澱的質量，通過分析所得沉澱的質量就可以得到含鐵的質量分數
9. 水中鐵離子的測定方法有什麼
1.
水中鐵含量的測定方法：
〔實驗原理〕
常以總鐵量（mg/l）來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3（紅色）
〔實驗操作〕
1．准備有關試劑
（1）配製硫酸鐵銨標准液
稱取0.8634
g分析純的nh4fe(so4)2·12h2o溶於盛在錐形瓶中的50
ml蒸餾水中，加入20
ml
98％的濃硫酸，振盪混勻後加熱，片刻後逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液，每加1滴都充分振盪混勻，直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入l
000
ml的容量瓶，加入蒸餾水稀釋至l
000
ml。此溶液含鐵量為0.1
mg/ml。
（2）配製硫氰酸鉀溶液
稱取50
g分析純的硫氰酸鉀晶體，溶於50
ml蒸餾水中，過濾後備用。
（3）配製硝酸溶液
取密度為1.42
g/cm3的化學純的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸餾水中，邊加邊攪拌，然後用容量瓶稀釋至500
ml。
2．配製標准比色液
取六支同規格的50
ml比色管，分別加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸鐵銨標准液，加蒸餾水稀釋至40
ml後再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液，稀釋至50
ml，最後加入l
ml硫氰酸鉀溶液混勻，放在比色架上作比色用。
3．測定水樣的含鐵總量
取水樣40
ml裝入潔凈的錐形瓶中，加入5
ml硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中，用蒸餾水稀釋至50
ml處，最後加入1
ml硫氰酸鉀溶液，混勻後與上列比色管比色，得出結果後用下式進行計算並得到結論。
式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標准液的體積。