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硫酸中鐵含量分析方法

發布時間:2022-11-27 13:42:10

1. 工業硫酸鐵含量的測量

工業硫酸鐵含量的測量,應該選擇國家標准分析法測定;其他可選擇的方法是:
【1】可以氧化還原發測定:高錳酸鉀測鐵法測定;前提是將鐵還原為二價鐵。可以採用的還原劑是氯化亞錫、鹽酸羥胺等;
【2】可以採用重量法測定:方法是先沉澱為氫氧化鐵,在煅燒為三氧化二鐵後稱量,計算測定結果。

2. 蓄電池用硫酸中鐵含量如何測定我的方法中鐵標如何稱量0.005mgFe

沒有你這樣的做法·~是需要分光光度計來測定的·~
試液的制備
稱取小於0.2mm的試樣約2 g(稱准至0.0002g ),置於坩堝中,輕輕振動攤平,移入不超過100℃的馬弗爐中,在30 min內緩慢升溫至500℃,並保持 20 min,繼續升溫到810℃左右保持1h,取出稍冷,立即放入已加入100 ml開水的250 ml燒杯中,蓋上表面皿,待劇烈反應停止後,以少量鹽酸溶液洗表面皿、坩堝及坩堝蓋,再用水沖洗器皿,在不斷攪拌下,迅速加入 2 0ml 鹽酸溶液(4.5.2.5),攪勻。在電爐上煮沸1min,冷卻後將溶液移至 250 ml 容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,干過濾,棄去最初幾毫升溶濾液。
4.5.4.2 標准曲線的繪制
於一系列100ml量瓶中,分別用滴定管准確加入2.0、5.0、10.0、15.0、20.0、30.0 ml鐵標准溶液(4.5.2.10),加水至約 50ml,用鹽酸溶液(4.5.2.5)或氨水溶液(4.5.2.6)調節 pH 值約為2,用精密pH 試紙檢驗 pH,加2.5ml 抗壞血酸溶液(4.5.2.8)、10ml 緩沖溶液(4.5.2.7)、 5ml鄰菲啰啉溶液(4.5.2.11),用水稀釋到刻度,搖勻。顯色 15min 後測定。
用 1cm 吸收池,以水為參比,於分光光度計於 510 nm 處測定每個標准比色液的吸光度。以鐵量為橫坐標,對應的吸光度為縱坐標繪制標准曲線。
4.5.4.3 測定步驟
用移液管移取 10.0 ml 試樣溶液 (4.5.4.1) 於 100 ml 量瓶中,加水至 60 ml ,用鹽酸溶液(4.5.2.5)或氨水溶液(4.5.2.6)調節 pH 約為 2,用精密 pH 試紙檢驗 pH。按(4.5.4.2)所述「加2.5mL抗壞血酸(4.5.2.8)溶液……」開始進行操作。
顯色後的溶液按4.5.4.2測定標准比色液吸光度的相同條件,測定溶液的吸光度,並從標准曲線(4.5.4.2)查出與所測吸光度對應的鐵量 (μg)。
4.5.5 結果計算
以質量百分數(%)表示的腐植酸中鐵含量X 按式(7)計算:
……………………………………(7)
式中: ——從標准曲線查出的試驗溶液吸光度對應的鐵質量的數值,單位為微克(μg) 。
——試樣質量的數值,單位為克(g)。

3. 濃硫酸中鐵離子的測定方法

用一定濃度的EDTA試劑滴定 Fe與EDTA 是一比一的關系!

4. 如何用化學法測定工業硫酸中鐵離子的含量鐵離子二價三價未知,但大多數二價~

在一定質量的工業硫酸中加入過量的氫氧化鈉,得到沉澱物Fe(OH)3和Fe(OH)2,過濾後高溫灼燒,得到Fe203(二價鐵灼燒會氧化成三價鐵)稱重,以此來推算固定體積的工業硫酸中含FE離子的量 (因為質量守恆,不論鐵離子為幾價,質量都是一樣的)

例如:假設Fe2O3稱重為160克,則鐵元素為112克(三氧化二鐵分子量160),硫酸中鐵含量為鐵的質量除以溶液總質量的百分比。

5. :濃硫酸中鐵離子和鈣離子的分析方法

取定量樣品倒入定量水中稀釋,加入稍過量硫氰化鉀,再用分光光度法,微量分析不能用沉澱法

鈣離子用EDTA配位滴定

6. 紫外分光光度計如何測定酸中鐵離子的含量

1.
工作曲線的繪制:分別取0、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL、鐵標准溶液(Fe0.01mg/mL)於7個50mL容量瓶中,加水至約20mL,加入0.5mL硫酸溶液(1:35),加入3mL抗壞血酸溶液(20g/L)、5mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液(pH4.5)、2mL鄰菲啰啉溶液,用水稀釋至刻度,搖勻,於室溫下放置15min,在分光光度計510nm處,用1cm比色皿,以空白調零測得吸光度,以測得的吸光度為縱坐標,相對應的Fe
質量(ug)為橫坐標繪制工作曲線。
2.
測定:稱取樣品1-10ml於250mL高型燒杯中,加入硝酸-高氯酸(4:1)20-30mL蓋上表面皿,置於電熱板上加熱消化至溶液無色透明為止,取下冷卻至室溫,用(1:3)氨水或(1:35)硫酸調pH值接近2,轉移至50mL容量瓶中,加入3mL抗壞血酸溶液(20g/L)、5mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液(pH4.5)、2mL鄰菲啰啉溶液,用水稀釋至刻度,搖勻,於室溫下放置15min,在分光光度計510nm處,用1cm比色皿,以空白調零測得吸光度。

7. 水樣中含鐵量的測定方法

水中鐵含量的測定

〔實驗原理〕

常以總鐵量(mg/L)來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (紅色)

〔實驗操作〕

1.准備有關試劑

(1)配製硫酸鐵銨標准液

稱取0.863 4 g分析純的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶於盛在錐形瓶中的50 mL蒸餾水

中,加入20 mL 98%的濃硫酸,振盪混勻後加熱,片刻後逐滴加入0.2 mol·L-1

的KMnO4溶液,每加1滴都充分振盪混勻,直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入

l000 mL的容量瓶,加入蒸餾水稀釋至l000 mL。此溶液含鐵量為0.1 mg/mL。

(2)配製硫氰酸鉀溶液

稱取50 g分析純的硫氰酸鉀晶體,溶於50 mL蒸餾水中,過濾後備用。

(3)配製硝酸溶液

取密度為 1.42 g/cm3 的化學純的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸餾水中,邊加

邊攪拌,然後用容量瓶稀釋至500 mL。

2.配製標准比色液

取六支同規格的50 mL比色管,分別加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、

2.0 mL、4.0 mL硫酸鐵銨標准液,加蒸餾水稀釋至40 mL後再加5 mL硝酸溶液和1滴

2 mol·L-1 KMnO4溶液,稀釋至50 mL,最後加入l mL硫氰酸鉀溶液混勻,放在比

色架上作比色用。

3.測定水樣的含鐵總量

取水樣40 mL裝入潔凈的錐形瓶中,加入5 mL硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷

卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中,用蒸餾水稀釋至50 mL處,最後

加入 1mL硫氰酸鉀溶液,混勻後與上列比色管比色,得出結果後用下式進行計算並

得到結論。

式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標

准液的體積。

8. 如何測定硫酸中的鐵含量

取一定量的酸液加入過量的氫氧化鈉,得沉澱將沉澱過濾洗滌烘乾稱量沉澱的質量,通過分析所得沉澱的質量就可以得到含鐵的質量分數

9. 水中鐵離子的測定方法有什麼

1.
水中鐵含量的測定方法:
〔實驗原理〕
常以總鐵量(mg/l)來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3(紅色)

〔實驗操作〕
1.准備有關試劑
(1)配製硫酸鐵銨標准液
稱取0.8634
g分析純的nh4fe(so4)2·12h2o溶於盛在錐形瓶中的50
ml蒸餾水中,加入20
ml
98%的濃硫酸,振盪混勻後加熱,片刻後逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液,每加1滴都充分振盪混勻,直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入l
000
ml的容量瓶,加入蒸餾水稀釋至l
000
ml。此溶液含鐵量為0.1
mg/ml。
(2)配製硫氰酸鉀溶液
稱取50
g分析純的硫氰酸鉀晶體,溶於50
ml蒸餾水中,過濾後備用。
(3)配製硝酸溶液
取密度為1.42
g/cm3的化學純的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸餾水中,邊加邊攪拌,然後用容量瓶稀釋至500
ml。
2.配製標准比色液
取六支同規格的50
ml比色管,分別加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸鐵銨標准液,加蒸餾水稀釋至40
ml後再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液,稀釋至50
ml,最後加入l
ml硫氰酸鉀溶液混勻,放在比色架上作比色用。
3.測定水樣的含鐵總量
取水樣40
ml裝入潔凈的錐形瓶中,加入5
ml硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中,用蒸餾水稀釋至50
ml處,最後加入1
ml硫氰酸鉀溶液,混勻後與上列比色管比色,得出結果後用下式進行計算並得到結論。
式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標准液的體積。

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