『壹』 測定煙氣中氧含量的方法有幾種
一種是將煙氣抽出用奧氏氣體分析器進行分析。
另一種是利用氧化鋯直接插入煙氣中進行在線分析。
『貳』 硅酸鹽、氧化物的氧同位分析方法
用BrF5作氟化劑測量硅酸鹽、氧化物氧同位素組成的方法是由美國芝加哥大學Clayton實驗室創建的(Clayton，etal.，1978)。與氟氣相比，BrF5操作方便、安全，易純化，氧化性強，高溫下幾乎能與所有含氧礦物進行反應，定量地提取礦物中的氧，這些特點使BrF5方法得到了廣泛的應用。
方法提要
BrF5是強氧化劑，幾乎能與所有硅酸鹽、氧化物礦物反應使其中的氧以氧氣形式釋放，如:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
硅酸鹽、氧化物試樣在金屬鎳管中與BrF5試劑在真空狀態下加熱反應，釋放出O2。經液氮過冷凍分離，純凈的氧氣於700℃在鉑催化劑的作用下與石墨反應轉化為CO2，用液氮冷凍收集生成的CO2，通過在氣體質譜計上測量CO2的13C16O2/12C16O2、12C16O18O/12C16O2比值，進行氧同位素分析。也可以直接在液氮溫度下用13A分子篩收集釋放出來的O2，在氣體同位素質譜計上測量其17O/16O、18O/16O比值。
儀器和裝置
氣體質譜計(MAT-251EM、MAT-252、MAT-253等)。
瑪瑙研缽。
恆溫電熱乾燥箱。
乾燥器。
管式電爐自製。
鎳反應器。
冷卻水裝置。
五氟化溴儲存罐。
機械真空泵極限真空10-1Pa。
油擴散泵極限真空10-4Pa。
電熱絲帶自繞在真空系統金屬管道上。
分析天平。
可控硅電壓調節器。
調壓器。
熱偶真空計。
電離真空計。
數字直讀溫度計。
高真空不銹鋼閥門(Swagelok)。
玻璃真空活塞(二通、三通活塞)。
聚四氟乙烯墊圈。
玻璃氣體收樣管。
制樣裝置(金屬和玻璃真空系統)見圖87.7氧同位素制樣裝置。
圖87.7 氧同位素制樣裝置
試劑和材料
去離子水。
鹽酸。
汽油。
無水乙醇分析純。
真空油脂。
五氟化溴(BrF5)化學純。
液氮。
乾冰。
混合冷凍劑由無水乙醇與液氮或乾冰配製，現配現用。
鋼瓶氬氣。
石墨棒光譜純。
氯鉑酸銨用去離子水配製成飽和溶液。
國家標准物質GBW-04409和GBW-04410。
國際標准物質NBS-28。
實驗室工作標准樣品。
分析步驟
(1)試劑純化
購置的鋼瓶BrF5純度不高，除含BrF5外，還含有相當數量的CF4、SiF4和SF6等。這些雜質對氧同位素分析有明顯影響，因此使用前必須對BrF5試劑進行純化。常壓下BrF5的熔點為-61.3℃，沸點40.5℃;而SiF4的熔點為-90℃，升華點為-95.1℃;SF6的熔點為-80.4℃，沸點為-63.7℃;CF4的熔點為-184℃，沸點為-128℃。根據這些資料，採用在乾冰-丙酮(酒精)混合液(-80℃)或乙醇-液氮混合冷凍劑(溫度可調，最低-100℃)冷凍情況下蒸餾的辦法，對BrF5試劑進行純化。這時SiF4、CF4和SF6等雜質呈氣態逸出，BrF5呈固態而得以保存。考慮到BrF5在常壓下的熔點為-61.3℃，沸點為40.5℃，為了達到較好的分離效果，常用-70℃左右的乙醇-液氮混合液作為冷凍劑。首先將五氟化溴儲存罐連接到金屬真空系統，將連結管道、系統中供實驗用的五氟化溴儲氣瓶及反應管用機械真空泵和油擴散泵抽真空後，用乾冰-乙醇混合冷凍劑冷凍反應管。隔離抽空後，打開五氟化溴儲存罐閥門，五氟化溴蒸汽自動擴散冷凍入反應管中，冷凍轉移的五氟化溴數量達到要求後，關閉儲存罐閥門，將管道中殘余的五氟化溴也全部冷凍至反應管中，然後從系統中撤離五氟化溴儲存罐(並放置於安全場所)。五氟化溴是強氧化劑，具高腐蝕性，每次純化的量不要超過BrF5儲氣瓶的一半。冷凍入反應管中的五氟化溴，在冷凍劑冷凍條件下先緩慢抽低真空，再抽高真空。如果冷阱中冷凍的雜質和BrF5過多，堵住真空管道，可解凍後轉移至其他冷阱或反應管，再抽真空，不可直接解凍抽真空。在真空系統中，經解凍、冷凍、轉移、抽真空多次純化，可將BrF5試劑中的雜質降低到實驗允許的范圍內。最後將純化好的BrF5貯存在SB儲氣瓶中備用。
(2)氧氣的制備
首先將試樣置於真空乾燥箱中，105℃烘乾，然後稱取大約10mg試樣。在真空條件下向金屬系統主管道和反應管充入約0.1MPa的氬氣，然後逐一打開鎳反應管(R1～R6)，用特製裝樣器將已稱好的試樣送至反應器底部，迅速接回金屬系統。打開金屬閥門V11～V16，通過機械泵緩慢抽除系統中的Ar氣，同時將反應器底部加熱至150～200℃。5～10min後轉用擴散泵抽高真空至2.0×10-3Pa，持續1h。關閉所有反應管閥門(V11～V16)，10～15min後逐一打開反應管閥門，當動態真空保持10-3Pa時，即可認為反應器密封良好，符合要求。
在反應管上部套上冷卻水套，下部套上液氮，通過壓力表觀察，將反應所需用量5倍的五氟化溴用液氮冷凍法冷凍入反應管，在液氮冷凍的條件下，再抽真空至2.0×10-3Pa，關閉所有V11～V16閥門。撤下液氮杯，在各反應器套上加熱爐，爐溫由可調變壓器控制。不同種類試樣的反應溫度不同，見表87.15，反應時間平均為14h(過夜)。
表87.15 不同礦物及岩石樣品需要的反應溫度和反應時間
(3)氧氣的提取轉化
反應完畢後，取下加熱爐，用冷水使反應管迅速降至室溫，然後用液氮冷凍反應器，這時五氟化溴及其他反應產物均呈固態形式存在，而氧氣為氣態。待真空抽至2×10-3Pa，打開閥門V11將氧氣從其他反應產物中分離出來。氧氣連續通過T2、T3兩個液氮冷阱進入CO2轉化系統。轉化爐溫度為700℃，爐溫由可控硅電壓調節器控制。氧氣與熾熱碳棒(碳棒使用前用氯鉑酸銨飽和溶液處理過)反應，生成CO2。反應生成的CO2，用液氮凍結在T8和T9或T10和T11內。反應析出的氧氣全部轉化完畢後，熱偶管真空指示回升。轉化10mg石英試樣的氧約需10min。
轉化完畢，用液氮冷凍冷指CF將生成的CO2轉入水銀壓力計M中測量產率。水銀壓力計使用前已經標定。測過產率的試樣CO2用液氮冷凍轉入樣品管ST中。取下收樣管，制樣即告結束。
依次用上述相同的程序處理全部試樣。
(4)廢氣處理
一批樣品全部轉化完畢後，將反應器中殘余的BrF5及生成的其他揮發性產物用液氮冷凍轉移至冷阱T1中，為了轉移完全，將反應器底部加熱至150～200℃。用Ar氣將轉移到冷阱T1中的廢氣運載到通風櫥內的石灰水桶中。BrF5、BrF3等與石灰水反應生成CaF2、CaBr2和O2等。這樣處理廢氣比較方便、安全，避免直接排入空氣中污染環境。
廢氣處理後，用機械泵將系統抽真空，最後通過V4、V5向系統中充入氬氣。
(5)質譜測量
收集的CO2試樣的氧同位素分析在氣體同位素質譜計上進行。分析時採用三接收器同時收集44M+(12C16O16O+)、45M+(13C16O16O++12C16O17O+)和46M+(12C16O18O+13C16O17O++12C17O17O+)三種離子。加速電壓10kV，磁場強度5845T，燈絲發射電流0.8～1.2mA。由於標准與樣品的碳同位素完全相同，無需δ13C校正。17O的含量很低，影響不大，所以在一般情況下可以由δ46直接計算δ18O值。待測樣品與通過工作標准(或參考樣氣)的直接比較，由連機計算機直接給出樣品相對於工作標准(或參考氣)的δ18O(或δ45CO2、δ46CO2)值。一般每次測定6～8組數據，計算平均值並給出測定精度。CO2的質譜計測量精度為0.02‰。
(6)分析結果的表述和計算
試樣的氧同位素組成以其對國際標准V-SMOW的δ18OV-SMOW(‰)表示:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:角標SA表示待測試樣。
實際工作中通常通過工作標准計算待測試樣相對國際標準的δ18OSA-V-SMOW值。試樣相對於國際標准V-SMOW的δ18O值按下式計算:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:下角標RE表示質譜測量用參考氣，ST表示實驗中使用的工作標准。
方法的重復性和再現性
方法的重復性以同一標准樣品多次測量的標准偏差s表示。經過多個實驗室對同一標准樣品的多次測量，該方法的精密度為0.1‰～0.2‰。
注意事項
1)試樣中的氧全部無污染地轉化成CO2，是實驗成功的關鍵，因此必須做到以下幾點:①樣品反應完全，礦物中的氧能夠以O2的形式全部釋放出來，並全部轉化成CO2;②閥門和管道接頭密封良好，既沒有外部氧的加入，也沒有樣品中氧的逸失;③樣品中的氧與試劑或設備中的氧之間不發生同位紗交換;④樣品中有害雜質少。
2)產率問題。
產率是判定實驗是否成功的最重要的指標，如果產率低或高於理論的2%，將對分析結果產生可觀察到的影響。影響產率的主要因素有:
①反應不完全它是造成產率偏低的主要原因之一。
②有害雜質BrF5試劑或試樣中C、S等含量過高(2%)，將對氧同位素分析產生嚴重影響。如:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
即試劑或試樣中的碳在低於700℃的溫度下將與試樣中的氧反應生成CO2。CO2被液氮凍住，不能與O2一起放出，致使氧的產率偏低，造成分餾。硫也可以與試樣中的氧反應生成一種很穩定的氟氧硫化合物(SO2F2)，使產率偏低，產生分餾。
③濕度影響鎳反應管在BrF5作用下，管壁上形成一種氟化鎳膜。氟化鎳是極易吸水的化合物。一遇到水汽，就形成NiF2·4H2O。形成NiF2·4H2O後，即使加熱也很難將水完全脫除，使樣品的氧產率偏高，δ18O偏低。這一現象在夏季的陰雨天氣尤為明顯。雖然向反應管中充入Ar氣可以減少吸水量，通過工作標准可以進行部分校正，但很難徹底消除這一影響。所以盡量避免在夏季或潮濕天氣做樣。
3)每批試樣中，第一個試樣的δ18O值偏低問題。
工作中發現，每批試樣的第一個δ18O值總是相對偏低。不經過金屬系統，直接用鋼瓶氧進行轉化實驗，也存在這種現象。活塞換新油後，情況更加明顯。一次活塞換油後，抽上高真空，第二天發現真空度明顯下降，可能是真空油脂放出氣體的緣故。用液氮將系統中的氣體收集到樣品管中，經質譜掃描發現主要為各種烷類，特別是有一個很高的44M+峰—丙烷，它可能是造成每批第一個試樣δ18O值總是偏低的原因。這種氣體吸附在玻璃管壁上，不易抽除，當第一個試樣轉化時都加到了該試樣中，導致44M+增加，δ18O偏低。試樣轉化前利用一個用過的試樣沖洗玻璃系統可消除這種現象。
4)系統的密封問題。
系統密封良好是實驗取得好結果的基本條件。不僅要確保系統不外漏，還應防止內漏。反應器墊圈要定期更換，閥門要定期檢查、維修。
5)鐵的影響。
有一種流行的說法，做完磁鐵礦或其他高鐵礦物後，再做石英，石英的δ18O會明顯偏低，作者在工作中未發現這一現象。石英中加入少量鐵粉，也未看出鐵粉對石英的δ18O有明顯影響。
6)試樣的預處理。
不少實驗室在BrF5與試樣高溫反應之前，用少量BrF5在低溫下對試樣進行預處理，我們認為這樣做弊大於利。這樣雖可除掉部分水汽，但BrF5很容易與礦物粉末發生反應，造成試樣中氧丟失，且操作也不方便。
附錄87.3.3 常用氧同位素標准物質
表87.16 常用氧同位素標准物質
『叄』 有什麼方法來測定空氣中氧氣的含量
� 一、活動材料
細鐵絲、白醋、水、燒杯(250mL兩只)、試管(約6cm長)、刻度尺、計時表、玻璃棒、試管刷。
二、活動原理
試管中形成的液柱高度與試管長度的比值代表空氣中氧氣含量，如28mm/150mm=19%。這存在著一個假設，即試管長度正比於試管體積，試管內氣柱長度的變化完全是氧氣消耗導致(試管中所有氧氣被消耗)，而且空氣是理想混合氣體，溫度和壓強不發生變化，該比值可表示空氣中氧氣的體積分數。
教師最好向學生建議用較細規格的鐵絲及合適長度(與試管大小有關)；在家裡操作也可以用普通玻璃杯代替燒杯。
三、活動過程
1.量取長約100cm～200cm的細鐵絲(越細越好)，並彎折成長約4cm。
2.分別取1/8杯(約30mL)的醋和水，配製1∶1的醋—水混合物。
3.將彎折好的細鐵絲浸入醋—水溶液中1min(浸於液面以下)，然後輕輕取出並小心抖落上面的溶液(勿使醋濺出)。
4.稍扯鐵絲使之蓬鬆，藉助玻璃棒將其塞進試管，快速將試管倒放在另一隻已經充滿了3/4體積水的燒杯中，使試管口靠在水杯底(如附圖)。
5.5min後，輕移試管，使試管中液面和燒杯中液面保持水平，量出試管中水柱高度，然後再將試管口靠在燒杯杯底。
6.每5min重復一次步驟5，當試管中液面高度不再變化時，記下該高度。實驗過程中注意觀察細鐵絲有何變化，試管中的液面有何變化?
7.當試管內液面不再改變時，取出試管中的細鐵絲，仔細觀察細鐵絲表面有何變化?然後用試管刷刷凈試管。
8.測量試管的總長，計算試管液面不再變化時的高度與試管長度的比值，想一想，該比值能代表氧氣在空氣中的含量嗎?
四、問題思考
1.活動中，你觀察到細鐵絲的變化了嗎?想想看，細鐵絲是否發生了某種化學反應?你能寫出細鐵絲發生變化的化學方程式嗎?(提示：可根據細鐵絲的表面顏色的變化來確定反應產物)
2.試管中液面發生什麼變化?為什麼會有此變化?
3.步驟5中為什麼要移動試管，使得試管內外液面齊平?
4.在活動中，試管中氧氣的體積分數變化了嗎?
5.空氣中氧氣的體積分數大約為21%，把你的結果與該值比比看，相差多少?思考一下，以上哪些步驟可能對結果的影響較大?
五、參考答案
1.細鐵絲的顏色從銀白轉變為紅褐色，發生的化學反應是鐵的氧化還原反應或腐蝕反應。可用化學方程式4Fe（s）＋3O2（g） 2Fe2O3（s）來表示。
2.水液面上升，試管中的氧氣被消耗了，壓強和溫度基本保持不變，因此，氧氣減少意味著試管內氣體體積的變化，則水面上升。
3.這是為了保證試管中氣體體積(或長度)的測量是在相同大氣壓下進行，學生應盡可能獲得不超過10%誤差的測量結果。
『肆』 有哪些方法測定空氣中氧氣的體積含量
(1)用一個水槽，在裡面裝滿水，在用一個標有刻度的集氣瓶，在裡面放上磷，使溫度達到著火點，磷燃燒，就把裡面的氧氣消耗，水面上升的高度就是消耗掉的體積
(2)用氧氣分析儀直接測定.
『伍』 測定空氣中氧氣的含量可以有多少種方法
拉瓦錫曾做過一個實驗測定空氣中氧氣的含量：給密閉容器中的汞（即水銀）連續加熱12天，發現有紅色物質生產，密閉容器中的空氣體積減少了1/5；他將紅色物質取出後加強熱，發現紅色物質分解成汞和氧氣，將氧氣放入原密閉容器中，發現容器中的氣體成分和空氣的成分一樣。於是，拉瓦錫得出空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。這是最早對空氣成分的准確測定。
現在人們可以按拉瓦錫的思路、原理來測定空氣的成分。常用的方法如下：
在密閉容器中燃燒磷，消耗容器中的氧氣，使容器中氣體體積減少，壓強減小；在將密閉容器通過導管與另一容器中的水相連，使水進入密閉容器中，通過進入水的體積來判斷氧氣的體積。
『陸』 氧的測定
73.11.3.1 計演算法
方法提要
煤中氧通常採用計演算法求得，計算公式是:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
當空氣乾燥煤樣中碳酸鹽二氧化碳含量大於2%時，則:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:Oad為空氣乾燥煤樣的氧的質量分數;Cad為空氣乾燥煤樣的碳的質量分數;Had為空氣乾燥煤樣的氫的質量分數;Nad為空氣乾燥煤樣的氮的質量分數;St，ad為空氣乾燥煤樣的全硫的質量分數;Mad為空氣乾燥煤樣的水分的質量分數;Aad為空氣乾燥煤樣的灰分產率;w(CO2，ad)為空氣乾燥煤樣中碳酸鹽二氧化碳的質量分數。
由差減法計算所得氧含量必然包含測定碳、氫、氮、硫、水、灰時所有誤差的總和，因而准確度不夠高，氧含量只是近似值。
73.11.3.2 直接測定法
方法提要
直接測氧的方法雖然儀器設備和分析步驟都比較復雜，但能提供較為准確的氧含量。
在氮氣流中於105～110℃下乾燥煤樣，然後在適當條件下分解，使有機物揮發，只留下不含氧的焦渣。揮發產物中含有以有機狀態結合的氧和礦物質中的水與二氧化碳，用純碳或鉑化碳分解，使氧轉化成一氧化碳，把一氧化碳氧化成二氧化碳，並用容量法或重量法測定。
如煤樣灰分超過5%，或不了解其中所含礦物質特性(即碳酸鹽含量或含結晶水的礦物質，如高嶺土含量)，應預先經過脫礦物質處理。
圖73.45 氧含量測定裝置示意圖
儀器裝置
測定裝置示意圖如圖73.45所示。
熱解管內徑約10mm的透明石英管，內裝一段(長200mm)粒狀純碳，把試樣熱解產生的含氧化合物轉化為一氧化碳;在試驗過程中，純碳填充段要加熱到(1125±25)℃，純碳的粒度為0.7～2.0mm，灰分不超過0.01%。
一氧化碳凈化管一氧化碳凈化管內充填一段(長140mm)粒狀氫氧化鋰-鹼石棉混合物，用於除掉氯化氫和硫化氫等酸性氣體;隨後再裝一段(長60mm)粒狀無水高氯酸鎂，用以去除酸性氣體和鹼石棉反應所生成的水。
一氧化碳氧化管內裝一段(長140mm)粒狀無水碘酸(HI3O8)，使一氧化碳氧化為二氧化碳。無水碘酸也可用紅色氧化汞製成的直徑2mm、厚1mm的小片代替。紅色氧化汞可用下法制備:在大約100mLHNO3中溶解140gHg，在瓷蒸發皿中把溶液蒸發干，在通風良好的通風櫃內把蒸發皿加熱到400℃並保持此溫度直到硝酸汞［Hg(NO3)2］的黃色結晶全部分解為止。
氮氣所用氮氣要盡可能純凈，在進入熱解管前還要通過裝有加熱到500℃的純銅屑的凈化系統，以除去可能殘存的微量氧，凈化後的氮氣中氧含量不應超過10μL/L。
試劑
容量法二氧化碳吸收液溶有乙醇胺的純吡啶。
甲醇鈉標准溶液c(CH3ONa)≈0.05mol/L在500mL甲醇溶液中溶解1.15g金屬鈉，並用吡啶稀釋至1000mL，在隔絕二氧化碳的條件下貯存該溶液。
標定在100mL錐形瓶中加入15mL吡啶和2滴百里酚藍指示劑，一面通入氮氣以排除錐形瓶內的空氣，一面用甲醇鈉標准溶液將瓶中吡啶調至終點顏色，加入50mg(精確至0.1mg)苯甲酸使之溶解，隨即用甲醇鈉標准溶液滴定到藍色終點，記下甲醇鈉標准溶液的用量。按下式計算甲醇鈉標准溶液的濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:c為甲醇鈉標准溶液的濃度，mol/L;m為苯甲酸的質量，mg;V為滴定時消耗的甲醇鈉標准溶液體積，mL;122.1為苯甲酸的毫摩爾質量的數值，單位用mg/mmol。
百里酚藍指示劑(1g/L)。
氫氧化鋰-鹼石棉混合物。
無水高氯酸鎂。
分析步驟
在鉑舟中稱取0.02～0.05g(精確至0.0001g)粒度小於0.2mm的空氣乾燥煤樣。把鉑舟放在熱解管的乾燥段，在105～110℃下通氮氣乾燥至少20min。
容量法測定。用溶有乙醇胺的純吡啶溶液吸收最終形成的二氧化碳，以百里酚藍為指示劑，用甲醇鈉標准溶液進行滴定。由乾燥過程中蒸發出來的水與純碳作用生成的二氧化碳用滴定監視，即吸收液變色時開始滴定，直到指示劑恢復原來的顏色，這表明試樣中的水分已蒸發完畢。然後在不低於900℃的溫度下繼續通氮熱解試樣20min，並連續滴定生成的二氧化碳。最後用氮氣流繼續沖攪10min並完成滴定。
重量法測定。用氫氧化鋰-鹼石棉混合物吸收二氧化碳，吸收管內還要填充一段無水高氯酸鎂，以吸收氫氧化鋰-鹼石棉與二氧化碳反應所生成的水。只能根據時間來掌握乾燥過程，時間至少20min。然後接上預先稱量過的吸收管，開始熱解試樣20min，最後用氮氣流沖洗10min，並稱出吸收管的質量。
計算空氣乾燥煤樣氧的含量:
按下式容量法:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:Oad為空氣乾燥煤樣中氧的質量分數，%;c為甲醇鈉標准溶液的濃度，mol/L;V為滴定液的凈消耗量，mL;16為氧的摩爾質量的數值，單位用g/mol;m為稱取試樣的質量，g。
重量法:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:Oad為空氣乾燥煤樣中氧的質量分數，%;Δm為吸收管的增量，mg;m為稱取試樣的質量，mg。
『柒』 金屬粉末氧含量的檢測方法有哪些
目前最好的方法採用氧含量分析儀器，其原理是利用石墨（C），還原出金屬粉末的氧變成CO2，測定CO2來推算出粉末內的氧含量。
『捌』 土壤中氧氣含量測定方法
土壤空氣的組成
近地大氣組成：氧氣20.94%
二氧化碳0.03%；
氮氣78.08%
其他氣體0.95%
相對濕度60——90%。
土壤空氣組成：氧氣10.35——20.03%
二氧化碳0.15——0.65%
氮氣78.8——80.2%
相對濕度100%。
用溶解氧測定儀，採用非分散紅外分析方法，快速可靠地分析水，污泥，土壤中的氧濃度。
土壤通氣性指標
1、土壤空氣容量
單位土壤容積中，空氣所佔的容積百分數%。一般要求10——15%以上。
2、土壤通氣孔隙
在15——20%以上。
3、土壤通氣量（二氧化碳測定儀）
4、土壤的氣體擴散系數
5、土壤含氧量（氧測定儀）
『玖』 水中溶解氧的測定一般用什麼方法
一般有三種方法：碘量法，疊氮化鈉修正法，膜電極法。
『拾』 氧氣分析方法
很多：
銅氨溶液，比色、吸收。
磁氧
原電池
濃差電池
色譜
極譜
質譜
黃磷發光
。。。