A. 銅含量各種化學分析方法的結果偏高偏低的分析
你可以自己試驗啊。找一個已知含量的銅，用各種方法分析一下，然後比較結果哦。
實驗方法，實驗環境，實驗人員等都會影響分析結果的。
沒有哪個方法是完全偏高，或者偏低的。
B. 收存煙灰里的鉛鋅怎麼分離
鋅有兩性（類似於鋁），能溶解於強鹼液，因此先拿強鹼液浸泡，再過濾即可分離出鋅，剩下的濾渣用濃硫酸浸泡，即可分離出鉛，得到鹽溶液以後置換出來就行了
C. 用化學分析的方法測定溶液中鋅離子與銅離子的含量
測銅
溶液用氨水調成微鹼性生成藍色銅氨絡離子，在醋酸溶液中二價銅與KI生成CuI沉澱，並析出I以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准液滴定，據析出的碘即可算出銅含量2Cu---2I
測鋅
鋅與硫氰酸鹽在稀鹽酸介質中形成絡陰離子用甲基異丁酮萃取分離，在六次甲基四胺緩沖液中加入掩蔽劑，用EDTA滴定
D. 銅冶煉廠從煙道拍出來的灰，俗稱煙道灰，裡面含有銅和鋅，這些灰怎麼提煉，請高手賜教
煙道灰中值錢的不是銅和鋅，是鍺、錸等稀有金屬，提取工藝比較復雜，一般是酸溶，提純後，再電解制備。網路一下這篇文章
以輝鉬礦熔融法分解煙道灰為原料提前金屬錸的實驗方案，供參考。
E. 用實驗驗證銅、鋅、鐵的化學活動順序（五種方法）
在初中階段，對於三種金屬的活動性順序的探究，通常是考查三種做法：
將同形狀的三種金屬分別放入同樣的稀硫酸中，觀察反應速度的快慢，反應最快的則活動性最強。順序是鋅>鐵>銅。
將鐵分別放入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中，發現鐵能置換出銅，而不能置換出鋅，故：活動性順序是：順序是鋅>鐵>銅。
將鋅和銅分別放入到硫酸亞鐵溶液中，觀察到新表面有黑色固體析出，而銅表面無明顯變化。則證明鋅置換出鐵（鐵粉黑色），而銅不能置換出鐵。故：順序是鋅>鐵>銅。
此外，還可以思考，鐵在空氣中易生銹，銅不易生銹來判斷鐵的活動性比銅強等。
這幾個方法足夠回答初中階段問題。此答案僅供參考！謝謝！
F. 鋅離子檢驗
介紹兩個方法：
方法一：將試液調ph至4-6，取1-2滴，加1滴0.02%氯化鈷溶液，加入1-2滴0.15mol/l的硫氰酸汞銨試劑，
(nh4)2hg(scn)4，如果很快生成藍色沉澱示有鋅，如果很長時間後才出現沉澱，表明沒有鋅。這是化學定性分析中鑒定鋅的常用方法。如果沒有這些試劑，下面的方法也很靈驗的
方法二：將可能含鋅的試液1ml，加過量氫氧化鈉至過量（強鹼性），如果有沉澱，分離棄沉澱（氫氧化鐵等非兩性元素的沉澱），在鹼液中滴入1滴硫化鈉溶液，如果出現白色混濁（硫化鋅為白色），示有鋅離子。如果出現黑色（硫化鉛、硫化銅等）或其他顏色的沉澱，可以將方案略作修改：
將試液加氫氧化鈉至過量（兩性的鋁、鉛、錫、鋅、銻、砷及少量的銅在溶液中，銅離子有微弱兩性，會少量進入氫氧化鈉生成偏銅酸根，液呈淡藍色），加入分離棄沉澱後，鹼液中再加入適量硫酸銨或氯化銨，則因ph降低，鉛、錫、銻等生成氫氧化物沉澱出來，鋅因生成氨絡離子留在溶液中，此時液中會有砷、銅存在，再分離沉澱留液（有氨味），加硫化鈉溶液，如果含鋅則出現白色沉澱，砷此時不沉澱（硫化砷溶於硫化銨中），若有微量銅，白色沉澱略微帶灰黑。
如果試液中含銅，生成的硫化鋅+硫化銅（微量）混合沉澱用1mol/l鹽酸可以溶解硫化鋅，而硫化銅不溶解，將溶解液再加氫氧化鈉或氨水，即可觀察到白色混濁，示有鋅。
第二方法是本人做礦物檢驗時總結的，尤其在野外，沒有特殊試劑時很奏效。如果沒有砷，一般兩步就出結果。
在常見元素中，只有硫化鋅是白色沉澱，多數有色金屬的硫化物都有顏色，故將鋅的兩性、氨絡合性、硫化物溶解性及硫化物顏色綜合起來鑒定。試劑也常見。
G. 鋅的測量方法
鋅含量的測定方法一
本方法適用於測定轉窯渣、銅鎘渣、焙砂浸出渣、鋅灰及氧化鋅等鋅的測定。
試劑：硫代硫酸鈉10% 二甲酚橙0.5% 鹽酸1+1 氨水1+1
緩沖液—400g六次甲基四胺加水1000ml加100ml鹽酸搖勻。
稱取0.1—0.5g試樣於250ml燒杯中，用水潤濕，加10—15ml鹽酸加熱溶解完全，加3—5ml硝酸蒸發至試樣分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，蒸發至冒硫酸濃白煙並近干，取下冷卻，加水沖洗杯壁至40ml左右(如鐵含量低應加補硫酸鐵溶液使鐵含量在20—30mg左右)，加3—4g氯化銨加熱使氯化銨溶解，加氟化鈉0.1g加熱溶解取下冷卻，加25ml氨水加熱加5滴過氧化氫加熱至過氧化氫氣泡消失，取下冷卻。
將溶液移入預先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗凈燒杯稀釋至刻度，搖勻。過濾於干燒杯中，取50ml濾液於250ml燒杯中於電爐上低溫處干氨至無氨味或微氨味。取下冷卻。加1—5ml硫代硫酸鈉溶液 ，0.1g抗壞血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)鹽酸調至黃色，再用(1+1)氨水調至微紅色，加20ml緩沖液，用EDTA標准溶液滴至亮黃色為終點。
鋅含量的測定方法二
本方法適用於測定鋅精礦、鉛鋅礦、鐵廠煙灰及錳含量高樣品等鋅的測定。
試劑： 硫酸1+1 硫酸鐵100g/L 過硫酸銨20% 緩沖液—同方法1
稱取約0.2g試樣，精確至0.0001g,於400ml燒杯中，加少量水潤濕，加入10ml—15ml鹽酸，加上表皿，低溫溶解驅趕硫化氫5～10min，加入5—8ml硝酸至試樣分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，繼續加熱至呈濕鹽狀(如試樣含碳較高，可在蒸至冒白煙時取下，放冷，加入1～2ml高氯酸，繼續加熱至近干)，取下放冷，用水沖洗表皿及杯壁，稀釋體積至60ml左右加熱溶解鹽類，(如溶液中含鐵較低，應當補加硫酸鐵溶液(100g/L)使溶液中含鐵在20～30mg)。
向試液中加3—5g氯化銨、10ml(200g/L)過硫酸銨溶液，加25ml氨水加熱微沸1～2min,取下冷卻，將溶液移入預先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗凈燒杯稀釋至刻度，搖勻。過濾於干燒杯中，取50ml濾液於250ml燒杯中於電爐上低溫處趕氨至無氨味或微氨味。
取下冷卻。加1—5ml硫代硫酸鈉溶液 ，0.1g抗壞血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)鹽酸調至黃色，再用(1+1)氨水調至微紅色，加20ml緩沖液，用EDTA標准溶液滴至亮黃色為終點。
鋅含量的測定方法三
本法適用於銅鉛鋅礦石中鋅的質量分數在1%以上時鋅的測定。 試劑配製
乙酸-乙酸鈉緩沖溶液(pH值為5.5~6)：稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解後，加入10mL冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻。用精密pH試紙檢驗。
分析步驟: 稱取0.2000~0.5000g試樣於300 mL燒杯中，加15~20 mL硝酸，低溫加熱5～6min，稍冷加1~2g氯酸鉀繼續加熱蒸發至溶液體積為5～6 mL，取下加水使溶液體積保持在100 mL左右，加入10 mL300g/L硫酸銨溶液，加熱煮沸，用氨水中和並過量15 mL，加10mL200g/L氟化鉀溶液，加熱煮沸約1min，取下加5 mL氨水、10 mL乙醇，冷卻後移入250 mL容量瓶中，用水定容。干過濾，棄去最初流下的15~20 mL濾液，吸取100 mL或50 mL溶液於250 mL錐形瓶中(試樣中鋅的質量分數小於20%時吸取100 mL，大於20%時吸取50 mL)。
加熱煮沸以驅除大部分氨(但勿使氫氧化鋅白色沉澱析出)，冷卻，加1滴1g/L甲基橙指示劑，用鹽酸(1+1)中和至甲基橙變紅色，然後加1滴氨水(1+1)，使其變黃，加入15 mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液，加2~3 mL100g/L硫代硫酸鈉溶液，混勻。加入2~3滴5g/L二甲酚橙指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色至黃色，即為終點。
溶液消耗的EDTA標准溶液體積之差，mL。 m0——稱取試樣量，g。
注意事項:
(1)本法基於使鋅呈鋅氨絡離子狀態與干擾元素分離，如氨的 含量不足，鋅不能完全形成鋅氨絡離子，會使結果偏低。
(2)當試樣中鉛的質量分數大於40%時，應在用氨水中和
大量酸後，加20 mL飽和碳酸銨，以下操作與分析步驟相同。
H. 如何使用化學方法除去銅粉中混有的少量鋅粉
方法一
因為金屬活動性順序鋅＞氫＞銅，所以zn能和稀酸反應放出h2並溶解，而cu不與稀酸。
因此可以加入過量的稀鹽酸，充分反應後過濾，
反應方程式如下：zn+2hcl═zncl2+h2↑
方法二
同樣根據金屬活動順序可得，鋅能將溶液中的銅離子置換出來。
因此可以加入過量的硫酸銅溶液後過濾
方程式如下：zn+cuso4═znso4+cu
望採納，謝謝
I. 銅冶煉廠煙氣灰塵主要是什麼物質
根據電解原理分析電解精煉銅的陽極材料為粗銅；精銅做電解槽的陰極，銅離子得到電子發生還原反應寫出陰極的電極反應為Cu2++2e-=Cu，粗銅中的鐵、鋅等金屬電解時是電子，依據電子守恆可知電解質溶液中銅離子難度減小；
故答案為：Cu2++2e-=Cu； 變小；
①根據表中氫氧化物的溶度積可知，氫氧化鐵的溶度積最小，其溶解度最小，所以隨pH升高最先沉澱下來的離子是鐵離子；
②雙氧水能夠將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案為：Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
J. 除去銅粉中的鋅粉的化學方程式
二者的差別在於金屬性鋅（強於氫）強於銅，所以用置換的方法最佳：
1.用酸。鋅從酸中置換出氫，逸出體系，不影響純度。切記可用鹽酸或稀硫酸（一定要稀），絕對不要用硝酸（和銅反應，出硝酸銅），反應停止後過濾、烘乾。
反應方程式：Zn+2H(+)====Zn(2+)+H2(氫氣後面加上氣體逸出符號)
2.用鹽。將混合物投入含銅離子溶液（硫酸銅、硝酸銅、氯化銅什麼的，不過硫酸銅最便宜，是最佳選擇。化學中一定要考慮成本問題），反應停止後過濾、烘乾（優點在於可以額外多得一些銅）
反應方程式：Zn+Cu(2+)====Zn(2+)+Cu