硝酸根的定量分析有什麼方法

① 硝酸根離子檢測方法

用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
准備和操作：往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3mL，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

② 檢驗硝酸根離子方法 方法多者，採納

高中不涉及硝酸根離子的檢測，大學用棕色環實驗檢測。
棕色環實驗：
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
准備和操作：往試管里注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一 個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。 <收起
參考資料：..com/question/84988513.html
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加蛋白質和鹽酸，若有硝酸根離子則形成的硝酸會使蛋白質變質，變黃
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加氫離子後加銅，出現氣體，為一氧化氮，後變二氧化氮，為棕紅色。
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加氯化銀，再加濃硫酸，有沉澱就存在硝酸根離子。硝酸銀不深於濃硫酸

③ 硝酸濃度檢測方法

先說實驗步驟吧.
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液,轉移到50毫升的容量瓶中,加入蒸餾水稀釋到刻度,充分搖勻備用.
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中,加入100毫升左右蒸餾水,搖勻,加入2至三滴石蕊試液,此時溶液呈紅色.
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要記下此時滴定管中的液位V1.
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定,直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變,滴定到達終點,記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定,求其平均值.
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應.設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度.
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中）,所以原溶液的濃度是這個的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的,從沒聽說過什麼用體積比做濃度的.

④ 硝酸含量的分析方法

方法簡介最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉,有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇,標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱,就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定.離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志.當酸或鹼的濃度為0.1Μ,而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）.多元酸或多元鹼是分步離解的,如果相鄰的離解常數相差較大,即大於104,就可以進行分步滴定,這種情況下准確度不高,誤差約為1％. 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量,先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉,再加入甲基橙指示劑,繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳,由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量. 某些有機酸或有機鹼太弱,或者它們在水中的溶解度小,因而無法確定終點時,可選擇有機溶劑為介質,情況就大為改善.這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）. 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼.然後也可以用酸鹼滴定法測定之.例如,測定有機物的含氨量時,先用濃硫酸處理有機物,生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定,這就是克氏定氮法.又如測定海水或廢水中總鹽量時,將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸,就可以用標准鹼溶液滴定. [編輯本段]酸鹼滴定法的基本原理 1．強酸強鹼的滴定 強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例,滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30 化學計量點時 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）根據滴定突躍選擇指示劑.滴定曲線顯示,滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大,為4.30～9.70,凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點,所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點. （2）選擇滴定液的濃度.濃度大,突躍范圍寬,指示劑選擇范圍廣；但是,濃度太大,稱樣量也要加大,所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液. 2．強鹼滴定弱酸 滴定反應為： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc,0.1000mol/L）為例,滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等）,不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）.因為突躍范圍較小,pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區. （2）弱酸被准確滴定的判決是C?Ka＞10-8.因為Ka愈大,突躍范圍愈大.而Ka＜10-8時,已沒有明顯突躍,無法用指示劑來確定終點；另外,酸的濃度愈大,突躍范圍也愈大. 3．強酸滴定弱鹼 滴定反應為： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3?H2O液（0.1000mol/L）為例,滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24 化學計量點時 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30 從滴定曲線可以看出： 1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠）,不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）. （2）弱鹼被准確滴定的判決是C?Kb＞10-8.

⑤ 硝酸根離子的鑒定方法

硝酸根離子的鑒定方法有棕色環實驗法、銅離子檢驗法等。

1、棕色環實驗法

實驗原理

硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。

反應方程式

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO₄

實驗注意事項

硫酸亞鐵必須是新制備的。硫酸必須是濃的。操作時一定不能把溶液弄渾濁。同時要區別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發生反應顯現深棕色，但硝酸根離子卻不能。

實驗結論

如果溶液變成深紅棕色，說明含有硝酸根離子。

2、銅離子檢驗法

實驗原理

濃硝酸根離子有氧化性，能使銅氧化成銅離子，而自己則還原為紅棕色的氣體二氧化氮。有紅棕色氣體放出即含有硝酸根離子

反應方程式

Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

注意事項

必須是固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液，才使用於此實驗。固態的硝酸鹽需要用試管加熱。

實驗結論

如果有紅棕色氣體放出，說明含有硝酸根離子。

⑥ 如何測定溶液中的氟離子和硝酸根離子

(我媽說用離子色譜測定，我感覺不對，於是就找了一下。不是我自己寫的，但是希望能幫到你。祝你好運)
硫酸 硝酸 氫氟酸混合溶液怎麼分析？
其中硫酸：80~100g/L
硝酸：60!90g/L
氫氟酸:40~50g/L

分析混合溶液中各成分的具體含量
分析什麼？如果是分析含量的話可以用這個思路：氫氟酸會和二氧化硅反應產生氟化硅氣體，其他的不會；然後用硝酸鋇檢測硫酸；最後剩下的溶液可以用單質銀檢測。

只要把上述物質標定好濃度，同時滴加的時候記錄到沉澱或者產生物質的質量（如果要極其精確的話就要把這些物質在蒸發皿中乾燥之後用電子天平稱量）准確稱量出來，然後依據化學方程式的計算就可以計算出來他們的含量了。

⑦ 有沒有沉澱法定量檢驗硝酸根離子的方法求分析化學的人才

硝酸根離子是不能與任何離子發生沉澱反應的。這樣看具體實例具體分析，用排除法去判斷。

⑧ 誰能告訴我,硝酸根離子的檢測方法謝謝!

先加入希硫酸 然後加入銅片 看有無刺激性氣味的無色氣體冒出 然後氣體玉空氣變紅色 有的話就有no3存在

⑨ 如何測量水中硝酸根離子濃度

中學里不教這個
你是高幾？