鹽酸活化分析方法

⑴ 鹽酸：分析純，2moI/L溶液配製方法，步驟越詳細越好。

首先，分析純，也只是說明純度較高，還是需要數據的，比如
HCl
的質量分數，溶液密度
其次，鹽酸沒辦法配製成
2mol/L
,只能先配製一份接近
2mol/L
的溶液，然後用標准物質進行標定
計算方法，假定要配製
2mol/L
的溶液1L，
分析純的濃鹽酸溶質質量分數是
36.5%
，密度是
1.19g/cm3。
設需要濃鹽酸的體積是
V，
V
*1.19g/cm3
*36.5%=
2mol/L
*1L
*36.5g/mol
V
=168mL
也就是量取
168mL濃鹽酸，在燒杯中加入適量蒸餾水稀釋。
配製成1000mL溶液（需要用到1000mL容量瓶）

⑵ 誰知道 「酸鹼中和滴定」 的詳盡操作方法 1）操作方法2）詳細

鹽酸分析方法：
試劑：1.0mol/L氫氧化鈉標准溶液、1g/L甲基紅指示劑
操作步驟
將15ml水注入具塞輕體錐形瓶中,稱量,加3ml樣品,立即蓋好瓶塞輕輕搖動、冷卻、再稱量,兩次稱量均須精確至0.0001g,加20ml水,再加2滴甲基紅指示液,用氫氧化鈉標准溶液【c(NaOH)=1mol/L】滴定至溶液呈黃色.
氫氧化鈉分析方法：
試劑：c(HCl)=1mol/L鹽酸標准溶液、10g/L酚酞指示液、100g/L氯化鋇溶液
操作步驟
試驗溶液配製
迅速稱取25g樣品,置於錐形瓶中,加入200ml無二氧化碳的水,立即用裝有鈉石灰管的膠塞塞緊,溶解後,冷卻,移入250ml容量瓶中,稀釋至刻度.
測定方法
取10.00ml試驗溶液,注入具塞錐形瓶中,加入95ml無二氧化碳的水及5ml氯化鋇溶液（100g/L）,搖勻,放置15min.加2-3滴酚酞指示液（10g/L）,用鹽酸標准溶液【c(HCl)=1mol/L】滴定至溶液紅色消失.

⑶ 活化的活化方法

活化的目的是在經過粗化處理的塑料製件表面吸附一層具有催化活性的貴金屬，如銀、金、鈀等，作為化學鍍的催化中心，使化學鍍的還原反應能夠在塑料表面迅速均勻地進行，所以活化的好壞直接決定著化學鍍的成敗。
活化的方法常用的有分步活化和一步活化法。
（1）分步活化法：分步活化法是使塑料表面浸潤一層具有還原作用的金屬鹽溶液（敏化），通常是氯化亞錫（SnCl2·2H2O），然後再在貴金屬鹽的溶液里還原出催化中心（活化），通常是硝酸銀溶液，也有氯化鈀溶液。
其工藝規范如下。
敏化液：SnCl2·2H2O 10g/L
HCl 40mL/L
錫條 1根
溫度 室溫
時間 5-15 min
活化：①AgNO3 1-3g/L
NH4OH 加至溶液透明
溫度 室溫
時間 5-15 min
②PdCl2 0.5-1g/L
HCl 20-30mL/L
注意硝酸銀要用蒸餾水配製，且進入活化前要用蒸餾水清洗。
（2）一次活化法：一步活化法是使催化金屬還原出來並形成膠體，一次浸潤在塑料表面，經解膠後即有活性，常用的是膠體鈀法，工藝規范如下。
PdCl2 1g/L
HCl 300mL/L
SnCl2·2H2O 38g/L
溫度 室溫
時間 5-10min
解膠：HCl 80-120mL/L
溫度 室溫
時間 3-5min
這兩種方法比較起來，第一種活化法材料來源較為廣泛，價格便宜，便溶液的穩定性差，且銀只對化學鍍銅有催化作用，對化學鍍鎳則無能為力。採用鈀活化的方法價格較貴，但溶液穩定性好，且對化學鍍銅及化學鍍鎳均有很好的催化效果，所以鍍層的附著力強，產品合格率高 ，質量可靠。
但是在實際生產中，無論採用哪種活化方法都會遇到活化不好的情況，這是什麼原因呢？實踐經驗表明：除了粗化不夠以外，大多數是由於活化液配製不當或者操作不仔細、溶液維護不好造成的。
對於採用氯化亞錫敏化、硝酸銀活化的方法來說，配製敏化液時，應先放鹽酸於少量水中，再加入氯化亞錫使之溶解，最後稀釋到規定的體積，不可顛倒次序，否則，容易因氯化亞錫的水解而使配製失敗。即
SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl↓+HCl
水解後的溶液呈乳白色渾濁，不易被吸附到塑料表面，也就使活化液中銀的還原成問題而使活化不足，在生產中帶入大量的水使溶液的PH值上升也會出現同樣結果。
對硝酸銀溶液的配製，一定要用蒸餾水，否則，自來水中的Cl-會使硝酸銀消耗：
Ag++ Cl-=AgCl↓
加入的氨水量不宜過多，否則，也會因絡合能力增強而影Ag的還原，同時，生產中敏化後的製品一定要經過認真清洗並在蒸餾水中清洗後，方可進行活化過程。
對於膠體鈀活化法來說，配製是關鍵，如果配製不當，就會沒有活性或者很快就失去活性。無論用哪種方法，一是計量要准確，再一是反應要完全，為此一定要加溫到60℃並保溫8h左右。最好是放置一定時間再使用，則活性最佳。採用等離子計量法可以配製出活性很高且馬上可使用的活化液，但反應溫度如掌握不好，則會因反應太快而出現金屬漂浮於液面的現象，使活化液很快失效。
在生產過程中，要維護好活化液，絕不可將粗化液等破壞膠體的物質帶入液內，此外，要加蓋保存，以防空氣中的氧將Sn+氧化為Sn4+。
另外，解膠液要經常更換，否則，也會影響膠體鈀活化工藝的活性。

⑷ 怎樣測定鹽酸的濃度

1.取一定量的待測鹽酸，設體積為V1，裝在錐形瓶中，並在錐形瓶中加入酚酞
2.取已知濃度的NaOH溶液，設濃度為c1用鹼式滴定管（使用前潤洗）滴定
3.等錐形瓶中溶液顏色變成粉紅，且半分鍾內不褪色後，根據用掉的鹼的量，設為V2，計算酸的濃度
c2=（c1*V2）/V1

⑸ 怎樣分析鹽酸的濃度和怎樣去識別鹽酸 能在寫清楚點不， 我化學丟了很久了不記的了。呵呵

去一定量鹽酸,用氫氧化鈉標准溶液滴定,通過計算得到結果.
濃鹽酸打開會有刺鼻的白色酸霧.稀鹽酸可以通過加硝酸銀溶液出現白色沉澱得知.

⑹ 不銹鋼預鍍鎳中氯化鎳和鹽酸的具體分析方法，和計算公式

1氯化鎳的測定
1 )試劑 :氨水 :1∶ 1紫脲酸銨指示劑 :1∶ 1 0 00 .0 5 mol/L EDTA標准溶液
2 )測定過程 :吸取鍍液 1 m L,稀釋至 5 0 m L,加入 1∶ 1氨水1 0 m L,加入紫脲酸銨指示劑少許 ,以 EDTA標准溶液滴定至溶液顏色由紅色轉變為紫紅色為止。
計算 :ρ( Ni Cl2 · 6H2 O) =c1V1× 2 37.6/1 ( g/L)
式中 :c1為 EDTA標准溶液濃度 ,mol/L ;V1為EDTA耗用量 ,m L。

2鹽酸的測定 :
1 )試劑鉻酸鉀指示液 :1 0 %0 .1 mol/L Ag NO3 標准滴定溶液。
2 )測定過程 :吸取鍍液 1 m L,稀釋至 5 0 m L,加入鉻酸鉀指示液少許。以 0 .1 mol/L Ag NO3 標准溶液滴定至溶液由黃色變為微紅色為止。
計算 :ρ( HCl) =( c2 V2 - 2 c1V1)× 36.5 /1 ( g/L)
若鹽酸以 36%計 ,則ρ( HCl)÷ 36%÷ 1 .1 8( m L /L).
來源：《電鍍與精飾》2003年第06期

⑺ 鹽酸主要的技術性能及參數

鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，溶質為一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到酸霧，為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品和化工原料，有許多應用，包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工等。世界鹽酸年產量約2000萬噸。市售鹽酸一般質量分數為37%（約12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀鹽酸。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。
主要成分：氯化氫，水。
含量：分析純濃度約36%-38%。
一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1
一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強酸性）
pKa：-7
熔點(℃)：-35 °C
沸點(℃)：57 °C
相對密度(水=1)：1.20
相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26
飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。
1、與酸鹼指示劑反應
遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現象（不變色）。
2、與鹼發生中和反應，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
3、與活潑金屬單質反應，生成氫氣
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4、和金屬氧化物反應，生成鹽和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價和+3價)[2]
5、和鹽反應，生成新酸和新鹽
2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（實驗室製取硫化氫）
6、與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽（HCO3-）反應，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（實驗室製取二氧化碳）
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
7、還原性
2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2==加熱==MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O
另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀。氯化銀極微溶於水，產生白色的凝乳狀沉澱：
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
8、製取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
電離方程式：HCl==H+ +Cl-[3]
4毒理性質編輯
危險性概述
健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒：出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻出血、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。
慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕症及皮膚損害。
環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險：該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
根據《易制毒化學品管理條例》，本品受公安部門管制。
毒理學資料及環境行為
急性毒性：LD50900mg/kg（兔經口）；LC503124ppm，1小時(大鼠吸入)
危險特性：能與一些活性金屬粉末發生反應，放出氫氣。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與鹼發生中和反應，並放出大量的熱。具有強腐蝕性。
燃燒（分解）產物：氯化氫。
5制備方法編輯
工業製法
工業主要採用電解法。
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2、在反應器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氯化氫氣體，並發出大量熱：
H2+Cl2==點燃==2HCl
3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。
在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。[4]
實驗室製法
原理：
NaCl(s)+H2SO4(濃)==微熱==NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl(s) ==加熱==Na2SO4+HCl
總式：
2NaCl(s)+H2SO4(濃)==加熱==Na2SO4+2HCl
主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒置漏斗（防止倒吸），夾子。[3]
6使用注意編輯
安全性
濃縮的鹽酸（氯化氫）會形成酸霧。酸霧和鹽酸溶液都對人類組織有腐蝕性的效果，並有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。鹽酸可與常見的氧化劑，例如次氯酸鈉（漂白劑，NaClO）或高錳酸鉀（KMnO4）等發生氧化還原反應，產生有毒的氯氣氣體，少量吸入會導致不適。
使用鹽酸時，應配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。
氯化氫的危險性取決於其濃度。下表中列出歐盟對鹽酸溶液的分類。[5]
操作事項
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與鹼類、胺類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。[6]
酸霧處理
在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產生，可將吸風裝置安裝在容器邊，再配合風機、酸霧凈化器、風道等設備設施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發產生。[6]
泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。
小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。
大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。[6]
消防措施
危險特性：能與一些活性金屬粉末發生反應, 放出氫氣。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與鹼發生中和反應，並放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。
有害燃燒產物：氯化氫。
滅火方法：用鹼性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。[6]
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾，可塗抹弱鹼性物質（如鹼水、肥皂水等），就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用大量水漱口，吞服大量生雞蛋清或牛奶（禁止服用小蘇打等葯品），就醫。[6]
7應用領域編輯
生活用途
人體用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。[5]
日常用途：製取潔廁靈、除銹劑等日用品。[5]
工業用途
用於稀有金屬的濕法冶金
例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。
CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑
將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，並加鹽酸酸化，將沉澱下來的鎢酸濾出後，再經灼熱，生成氧化鎢。
Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl
H2WO4==高溫==WO3+H2O↑
最後，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。
WO3+3H2==高溫==W+3H2O↑[5]
有機合成
例如，在180℃～200℃的溫度並有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下，氯化氫與乙炔發生加成反應，生成氯乙烯，再在引發劑的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5]
漂染工業
例如，棉布漂白後的酸洗，棉布絲光處理後殘留鹼的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶於水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。[5]
金屬加工
例如，鋼鐵製件的鍍前處理，先用燒鹼溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口塗上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。[5] 還可以通過與一些金屬（比如：鋁）進行溶解反應，以腐蝕的方法達到去除材料的目的。
食品工業
例如，制化學醬油時，將蒸煮過的豆餅等原料浸）泡在含有一定量鹽酸的溶液中，保持一定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復雜的蛋白質進行水解，經過一定的時間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用苛性鈉（或用純鹼）中和，即得氨基酸鈉。製造味精的原理與此差不多。[5]
無機葯品及有機葯物的生產
鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機葯品的生產上要用到鹽酸。
在醫葯上好多有機葯物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等，也是用鹽酸製成的。[5]
8測定方法編輯
方法名稱：鹽酸—氯化氫的測定—中和滴定法
應用范圍：本方法採用滴定法測定鹽酸中氯化氫的含量。
本方法適用於鹽酸。
方法原理： 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。
試劑：
1、水（新沸放冷）
2、氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
3、甲基紅指示液
4、基準鄰苯二甲酸氫鉀
試樣制備：1. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
配製：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。
2. 甲基紅指示液
取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。
操作步驟：取該品約3mL，置貯有水20mL並稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。
注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。[7]
9儲存條件編輯
儲存注意事項
儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與鹼類、胺類、鹼金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
廢棄處置
廢棄處置方法： 用鹼液－石灰水中和，生成氯化鈉和氯化鈣，用水稀釋後排入廢水系統。
運輸信息
危險貨物編號： 81013
UN編號： 1789
包裝類別： O52
包裝方法：耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。
運輸注意事項： 本品鐵路運輸時限使用有像膠襯里鋼制罐車或特製塑料企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批准。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與鹼類、胺類、鹼金屬、易燃物或可燃物、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。[8]
參考資料：鹽酸_網路 http://ke..com/view/1729.htm

⑻ 如何測定未知濃度鹽酸的濃度

最簡單的方法是用酸鹼滴定的方法來測定，取一定量體積的鹽酸，先向鹽酸中滴兩滴無色酚酞，在逐滴滴入已知濃度的氫氧化鈉溶液，當溶液由無色恰好變為紅色時，證明鹽酸與氫氧化鈉完全反應，通過讀取的滴入的已知濃度的氫氧化鈉的量，已知化學反應方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O來計算反應的HCl的質量，再除以取用的鹽酸的量就可以了！

⑼ 分析鹽酸的國家標准

GB320-2006工業用合成鹽酸 中 鹽酸的濃度有三個級別：HCl含量≥31.0%，HCl含量≥33.0%，HCl含量≥36.0%
GB1897－2008食品添加劑鹽酸 中 鹽酸的濃度：HCl含量≥31.0%
GB/T622-2006化學試劑 鹽酸 中 鹽酸的濃度：HCl含量：36%～38%
以上含量均為：溶質的質量分數