葯物分析方法與應用

㈠ 葯物分析在日常生活中的應用

不是很能理解你的意思，我就按自己理解回答了，首先你要是學了葯物分析，之後的工作就是分析類的，在葯廠，醫院，或者葯檢所什麼的。日常生活中，我們吃的葯，化妝品，食品等，都是需要分析工作者，檢測，控制，來判斷是否符合標準的

㈡ 目前進行體內葯物分析的方法有哪些何種方法是應用最多的方法為什麼

目前進行體內葯物分析的方法有哪些？何種方法是應用最多的方法？為什麼
體內樣品的預處理方法的選擇需要綜合考慮多種因素，包括體內樣品的種類、被測葯物的性質和濃度、以及所採用的測定方法等三方面。
如血漿或血清需除蛋白，使葯物從蛋白結合物中釋出；尿液樣品則常採用酸或酶水解使葯物從綴合物中釋出；唾液樣品主要採用離心去除黏蛋白沉澱。
被測定葯物的結構、性質、存在形式與濃度范圍等，均直接影響到樣品前處理方法的選擇與應用。例如，葯物的酸鹼性（pKa）與溶解性影響到葯物的萃取分離條件的選擇，葯物的極性、穩定性、官能團性質和光譜特性影響到其色譜測定條件的優化選擇。不同葯物在樣品中的濃度相差懸殊，濃度大的樣品對前處理要求稍低，濃度越低則樣品前處理要求越高。

㈢ 重量分析法在葯物分析中的應用

重量分析法
重量分析法：以質量為測量值的分析方法。將被測組分與其他分離，稱重計算含量。精確到0.1-0.2 %
對低含量組分測定誤差較大，盡量避免用。水分測定，葯品中水中不溶物、熾灼殘渣、灰分仍用。
一、揮發法：利用被測組分具有揮發性或將其轉化為揮發性物質，稱取揮發前後揮發性物質算含量。
1、 直接揮發法：測吸收劑增加的量
2、 間接揮發法：測樣品所減少的量
二、萃取法：(提取重量法)用互不相容的溶劑萃取後稱重，適用於有機葯物的測定。
三、沉澱法：沉澱形式-稱量形式
步驟：取樣-溶解-加沉澱劑使其沉澱-過濾-洗滌-乾燥(或熾灼)-至垣重-稱量-計算
重量分析法對沉澱形式要求：沉澱溶解度小，要純凈，易於過濾和洗滌，易於轉化為稱量形式。
重量分析法對稱量形式要求：稱量形式的組成應固定，化學穩定性高，分子量要大。
1、 沉澱形成的過程包括晶核的生長和沉澱微粒的生長兩個過程。
2、 影響沉澱溶解度的因素： 沉澱溶解損失不3、 超過0.2mg 不4、 影響。
(1)同離子效應：當沉澱反應達到平衡後，向溶液中加入過量的沉澱劑，則構晶離子(與沉澱組分相同的離子)濃度增大，使沉澱的溶解度降低的效應，稱為同離子效應。
加入沉澱劑一般過量，易揮發過量50-100%，不揮發過量20-30% 。
(2)鹽效應：由於強電解質的存在而引起沉澱溶解度增大的現象，稱鹽效應。
(3)酸效應：溶液的酸度對沉澱溶解度的影響稱酸效應。 對弱酸鹽影響較大。
(4)絡合反應：進行沉澱反應時，若溶液中存在有能與構晶離子生成可溶性絡合物的絡合劑時，則會使沉澱溶解度增大，甚至不產生沉澱，這種現象稱絡合效應。
5、 影響沉澱純度的因素：
(1)共沉澱：產生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去，重結晶陳化)
(2)後沉澱：放置過程中沉澱吸出。
第二節 酸鹼滴定法
酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
(1) 強酸滴定強鹼： 如NaOH滴定HCl
一般濃度以0.1000mol /l ，突躍范圍4.3-9.7，指示劑 ：酚酞、甲基紅、甲基橙
(二)強鹼滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc，突躍范圍PH 7.74-9.7 ，計量點PH8.72 。選鹼性范圍指示劑酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。
(三)強酸滴定弱鹼：HCl 滴定NH .H O ，PH6.24-4.3 ，計量點PH5.28 ，選甲基紅、溴甲酚綠 。
(四)強鹼滴定多元酸：兩個計量點，用甲基橙和酚酞的混合指示劑。
第3節 沉澱滴定法
沉澱反應必須定量、迅速、有指示劑確定終點、吸附現象不妨礙終點。生成難溶性銀鹽的反應。
銀量法：利用AgNO 為標准溶液的沉澱滴定法。按所用指示劑不同分：
1、 鉻酸鉀法(MoHr法)：在中性溶液中，2、 加入K CrO (1ml)作指3、 示劑，4、 用AgNO 標5、 准液滴定 。
滴定條件：指示劑用量適當、酸度不過低過高、劇烈振搖、不宜測定I 和SCN、除去干擾離子。
6、 鐵礬指7、 示劑法(Volhard法)：用NH SCN為標8、 准溶液，9、 Fe為指10、 示劑，11、 在硝酸酸性液中測定。
滴定條件：被測物Cl時，注意沉澱轉化（過濾、加有機溶劑、用高濃度Fe指示）、強酸中
三、吸附指示劑法（Fajans法）：用硝酸銀標准溶液和吸附指示劑確定終點的方法。
第四節 配位(絡合)滴定法
EDTA(二乙胺四乙酸)與金屬離子絡合的特點：幾乎全部、1：1關系、可在水中滴定、大多無色
影響絡合反應平衡因素：酸度增高，MY穩定性降低；其他絡合劑存在時也降低MY穩定性。
第5節 氧化還原滴定法
涉及電子轉移的反應叫氧化還原反應，獲得電子的物質稱氧化劑(電位高)，失去電子的物質稱還原劑。
氧化還原反應是否完全用平衡常數K，K值越大，反應進行越完全，不說明反應速度 。
指示劑三類：自身指示劑、特殊指示劑和氧化還原指示劑。
氧化還原滴定方法：
(一)、碘量法：1、直接碘量法：終點：過量一滴I與澱粉(KI液)生成藍色吸附物。碘本身淡黃色。
條件：只能在酸性、中性、弱鹼性進行。避免曝光和放置時間長(氧化)。
2、間接碘量法：只能在弱酸性、中性、弱鹼性進行，增大KI量。
(二)、溴量法：主要測定芳香胺類和酚類有機葯物。苯環上有羥基和氨基，鄰位和對位氫易溴代反應。
一般用定量的溴酸鉀與過量的溴化鉀產生新生態的溴來代替。提高溫度加快反應。
(三)、鈰量法：用鄰二氮菲亞鐵作指示劑 優點：Ce (SO ) ，穩定，長時、曝光、加熱不引起濃度變化 、在HCl下測定、大部分有機物不作用，特別適合糖漿劑、片劑等制劑測定。
(四)、高錳酸鉀法：自身指示劑 條件：強酸中進行(氧化能力強)、用H SO 調節酸度(無氧化還原性)
(五)、高碘酸鉀法：
(六)、亞硝酸鈉法：在鹽酸下與芳伯胺或芳仲胺化合物起重氮化反應。
條件：溫度不宜過高(防HNO 分解)，強酸，滴定不宜過快。
第六節 非水滴定法
鹼量法：以冰醋酸(或其他溶劑)為溶劑，高氯酸作滴定液、結晶紫為指示劑測定弱鹼性物質及鹽類。
酸量法：以甲醇鈉為滴定液、麝香草酚藍作指示劑，乙二胺等為溶劑滴定弱酸性物質及鹽類。
原理：1、溶劑的酸鹼性：弱酸性物質溶於鹼性溶劑時，可增強物質的相對酸度。
2、溶劑的離解性：溶劑的自身離解常數越大，突躍范圍越大，終點越敏銳。
3、溶劑的極性：溶劑在極性強的溶劑中，介電常數大，易離解，酸(鹼)強度大。
4、拉平效應與區分效應：水(拉平)、冰醋酸(區分)。
鹼的測定：高氯酸的冰醋酸溶液為滴定劑，鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質。測定鹼性基團的葯物：
胺類、氨基酸類、含氮雜環、有機鹼的鹽、弱酸鹽。生物鹼、咖啡因、鹽酸麻黃鹼、撲爾敏。
酸的滴定：羧酸類：苯甲酸 酚類、苯酚：磺醯胺類、磺胺嘧啶。

㈣ 葯物分析與檢驗的一般方法

定性與定量，定性是對物質的性質進行確定，如性狀、鑒別、溶解性、等，定量就是確定物質的某一組分或性質的准確值，如密度、pH、裝量、溶出度、含量等。也可以分為理化分析（性狀、鑒別、溶解性、密度、裝量）和儀器分析（如IR、HPLC、GC、GC-MS、UV、LC-MS等）。

㈤ 利福平的葯物分析方法

方法名稱：利福平片－利福平－高效液相色譜法
應用范圍：該方法採用高效液相色譜法測定利福平片中利福平的含量。
該方法適用於利福平片。
方法原理：供試品經乙腈溶解並定量稀釋，進入高效液相色譜儀進行色譜分離，用紫外吸收檢測器，於波長254nm處檢測利福平的峰面積，計算出其含量。
試劑：1. 甲醇
2. 乙腈
3. 磷酸二氫鉀溶液（0.075mol/L)
4. 枸櫞酸溶液（1.0mol/L)
儀器設備：1. 儀器
1.1 高效液相色譜儀
1.2 色譜柱
辛基硅烷鍵合硅膠為填充劑，理論塔板數按利福平峰計算應不低於1500。
1.3 紫外吸收檢測器
2. 色譜條件
2.1 流動相：甲醇 乙腈 0.075mol/L磷酸二氫鉀溶液 1.0mol/L枸櫞酸溶液=30 30 36 4
2.2 檢測波長：254nm
2.3 柱溫：室溫
試樣制備：1. 對照品溶液的制備
精密稱取利福平對照品適量，用乙腈溶解並定量稀釋成每1mL中約含0.08mg的溶液，即為對照品溶液。
2. 供試品溶液的制備
取供試品10片，精密稱定，研細，精密稱取適量（約相當於利福平80mg），用乙腈溶解並定量稀釋成每1mL中約含0.8mg的溶液，用0.45µm濾膜濾過，精密量取續濾液適量，用乙腈定量稀釋成每1mL中約含0.08mg的溶液，即為供試品溶液。
註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一。「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。
操作步驟：分別精密吸取對照品溶液和供試品溶液各10mL，注入高效液相色譜儀，用紫外吸收檢測器於波長254nm處測定利福平（C43H58N4O12）的峰面積，計算出其含量。
參考文獻：中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005版，二部，p.266。

㈥ 體內葯物分析常用的分析方法有

葯學專業知識（一）第六章生物葯劑學，是研究葯物吸收、分布、代謝與排泄過程，闡明葯物制劑劑型因素，生物因素與葯效關系。下面小編總結了葯物在體內的各過程：

體內過程示意圖
了解完葯物在體內的過程示意圖，接著我們來掌握執業葯師考試中涉及的相關考點：

1. 需要掌握的幾個概念

2. 葯物的跨膜轉運

【相關考題】

1.大部分口服葯物的胃腸道中最主要的吸收部分是

A.胃

B.小腸

C.盲腸

D.結腸

E.直腸

2.藉助載體或酶促系統，消耗機體能量，從膜的低濃度一側向高濃度一側轉運的方式是

A.濾過

B.簡單擴散

C.易化擴散

D.主動轉運

E.膜動轉運

答案：B D

㈦ 結合實際談談葯物分析的作用及意義

葯物分析是分析化學中的一個重要分支, 它隨著葯物化學的發展逐漸成為分析化學中相對獨立的一門學科, 在葯物的質量控制、新葯研究、葯物代謝、手性葯物分析等方面均有廣泛應用。

隨著生命科學、環境科學、新材料科學的發展,生物學、信息科學、計算機技術的引入, 分析化學迅猛發展並已經進入分析科學這一嶄新的領域, 葯物分析也正發揮著越來越重要的作用, 在科研、生產和生活中無處不在, 尤其在新葯研發以及葯品生產等方面扮演著重要的角色。

(7)葯物分析方法與應用擴展閱讀

葯物分析是運用化學的、物理學的、生物學的以及微生物學的方法和技術來研究研究葯物的化學檢驗 、葯物穩定性、生物利用度、葯物臨床監測和中草葯有效成分的定性和定量等的一門學科。它包括葯物成品的化學檢驗，葯物生產過程的質量控制，葯物貯存過程的質量考察，臨床葯物分析，體內葯物分析等等。

隨著葯物科學的迅猛發展,各相關學科對葯物分析學不斷提出新的要求。由於葯物分析學的發展依賴於分析技術的進步,因此,發展現代葯物分析新技術意義重大。

㈧ 葯物分析的重要性和必要性

葯物分析是我國葯學專業中規定設置的一門主幹專業課程，是分析化學中的一個重要分支，也是整個葯學科學領域中一個重要的組成部分。從宏觀意義上講，葯物分析的基本任務就是獲得葯物的各種基本信息。從微觀來看，葯物分析（我們平時習慣稱之為「葯品檢驗」）是運用化學的、物理學的、生物學的以及微生物學的方法和技術來研究化學結構已經明確的合成葯物或天然葯物及其制劑質量的一門學科。它包括葯物成品的化學檢驗，葯物生產過程的質量控制，葯物貯存過程的質量考察，臨床葯物分析，體內葯物分析等等。由此可見，葯物分析涉及范圍較廣泛，包括葯物質控、新葯研製、臨床葯學、毒理分析、興奮劑檢測和中草葯檢驗等。也就是說，沒有葯物分析的同步發展，就談不上葯學領域其他學科的突飛猛進。
通過本專業的學習，了解和掌握各有關分析方法的基本理論知識和基本操作技術，掌握常用儀器分析方法的基本原理，儀器的主要結構與性能，定性、定量分析方法。
通過學習，將具備了以下幾方面的能力：
1、掌握堅實、寬廣的 葯物分析學基礎知識、理論和技能；
2、掌握系統的中葯分析與葯品質量標准專門知識、理論與研究方法；
3、具有明確的全面控制葯物質量的觀念，掌握常用葯物鑒別，雜質檢查與含量測定的基本原理與方法，能夠按照有關規定進行葯物分析的測定；
4、了解中葯制劑分析、生化葯物分析和體內葯物分析的特點，具有良好的科學素養和獨立開展科學研究的能力；
5、有適應交叉學科領域專業的適應能力，有一定的繼承和創新能力；
6、可熟練地運用一門外語、計算機與其他現代信息工具。

㈨ 什麼是葯物分析包括哪些內容越詳細越好，謝謝！

什麼是葯物分析
葯物分析(pharmaceutical analysis)是分析化學在葯學中的應用,是一門研究與發展葯品質量控制的"方法科學".它主要運用化學,物理化學或生物化學的方法和技術研究化學結構已經明確的合成葯物或天然葯物及其制劑的質量控制方法,也研究有代表性的中葯制劑和生化葯物及其制劑的質量控制方法.(葯物檢驗的定義〈四版〉)
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葯物分析的基本內容分為三個部分，即鑒別、檢查、含量測定。其中第一部分有其共性部分的內容和個性部分的內賓容。並將鑒別分為儀器分析鑒別、性狀鑒別及化學反應鑒別方法。檢查分為一般檢查、制劑通則常規檢查和特殊雜質檢查。含量測定方法分為儀器分析方法和化學分析方法。
http://www.yxbj.com/Article_Show.asp?ArticleID=625