硝酸的化合價計算方法

Ⅰ 怎樣算硝酸(HNO3)中氮元素的化合價

記住這個常識：氫元素的化合價都是+1價，氧元素中的化合價都是-2價，所以氮元素的化合價是+5價。

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Ⅱ 化合價是怎麼算例如硫酸，硝等等

給你一個口訣:
正一氫、鋰、鉀、鈉、銨（根）、銀；
正二鋇、鈣、鎂、鐵、鋅；
鋁、鐵正三，硅、碳、硫正四；
氧、硫負二，正五磷，硫有時又顯正六，氫有時為負1。
硫酸，(H2SO4--正1、正6、負2)硝酸(HNO3--正1、正5、負2)，鹽酸(HCl--正1、負1)，高錳酸鉀KClO4--正1、正7、負2)，碳酸(H2CO3--正1、正4、負2)，碳酸鈣(CaCO3--正2、正4、負2)，甲烷(CH4--負4、正1)，磷酸(H3PO4--其中P為正5)，猛酸鉀(KMnO3--其中錳為正5)，氯酸鉀(KClO3--其中氯為正5），氬硫酸H2SO3--其中硫為正式4)等等
般來說，一個化合中正價總數和負價總數的代數和為零。例如NH3中H為正1價，三個H共有正3價，結使一個N，則為負3價。整個分子呈現零價。氫的化合價只有和金屬結合的化合物時才呈負1價。例如氫化鈉、氫化鉀等。又例硫酸H2SO4中已知H為正1價，共正2價，O為負2價，共負8價，則S為正6價。再例如在硫酸四銨合銅中<Cu(NH)3>SO4,我們已經知道硫酸分子中兩個氫共正2價，則硫酸根為負2價，則《》方括弧中共正2價，其中氨分子是中性分子為零價，則銅為正2價。如此類推，可算所有化合中各元素的化合價。當然有機物的化合價有特別規律，今天就不講它了。

Ⅲ 硝酸的化學式及化合價

特殊原子團化合價
硝酸根NO3：-1
O3
-6，N
+5
.
硫酸根SO4：-2
O4
-8，S
+6.
碳酸根CO3：-2
O3
-6，C
+4.
氯酸根ClO3：-1
O3
-6，Cl
+5.
氫氧根OH：-1
O
-2，H
+1.
銨根NH4：+1
H4
+4，N
-3.
磷酸根PO4：-3
O4
-8，P
+5
碳酸氫根HCO3：-1
高錳酸根MnO4：：-1
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟
酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸
根

Ⅳ 硝酸HNO3中的氮元素化合價怎麼算，詳細點

記住這個常識：氫元素的化合價都是+1價，氧元素中的化合價都是-2價，所以氮元素的化合價是+5價。

Ⅳ HNO3的化學價怎麼計算

H為+1價，O為-2價，這樣一來，根據化合價代數和為零可知，N為-5價。

Ⅵ 化合價是怎麼算例如硫酸，硝等等

化合價是表示一種元素的一個原子能和其他原子相結合的數目。化合價有正、負之分。在離子化合物里，元素化合價的數值，可視為該元素原子所成離子的電荷數。在共價化合物里，元素化合價的數值，常為該元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目;化合價的正負決定於共用電子對的偏向或偏離，共用電子對偏離的原子為正價，偏向的原子為負價。不論是離子化合物還是共價化合物，正負化合價的代數和都等於零。化合價與化學鍵有密切聯系，一般地說化合價表示各原子間化學鍵的數量關系。根據化學鍵的類型，化合價分為電價和共價，電價是離子價，共價是共價鍵所代表的化合價。元素的化合價在不同化合物里的數值不同，具有變價，如錳有+2、+4、+6、+7多種化合價。
所以,只能說元素的化合價是多少,不能說物質的化合價是多少.
你所問的應該是指:
如硫酸中各元素的化合價是多少吧?
H2SO4中,H的化合價是+1
S是+6
O是+2
其他的物質中的各元素的化合價,自己根據課本的知識去推算吧.

Ⅶ 化合價怎麼計算

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

(7)硝酸的化合價計算方法擴展閱讀：

非金屬元素的化合價：

由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一定為正。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。

但是，當非金屬元素跟氧元素結合時，氧元素一定為負價，另一種非金屬元素就表現正價了。例如：硫元素，跟金屬元素或氫元素化合時硫元素表現負價。

參考資料來源：網路-化合價

參考資料來源：網路-常用化合價

Ⅷ 化合價的計算方法

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(8)硝酸的化合價計算方法擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

Ⅸ 硝酸根的化學價有計算的方式嗎,有的話,請把你的方法說一下

硝酸根的化合價為-1,根據原子團的化合價=原子團中正、負化合價代數和,氧元素只能為-2價,則氮為+5價.氮原子的最外層電子數為5,元素的最高正價數=原子的最外層電子數.

Ⅹ 如何用設未知數的形式算化合價，以及硝酸（HNO₃）中N的化合價是多少，怎麼算出來的

H的化合價為+1，O的化合價為-2，所以為保持守恆，N的化合價為-5。只要原子序列數相差不多，H、C、O一般會保持常有化合價，然後可以推論其他化合價，對於原子序數相差較大的，序數越大，索取越多，計算越復雜。其實分子式本身也是簡化的，分子之間也存在一定相互吸引力，不是簡簡單單的個體。