摩爾碳12計算方法

『壹』 摩爾計算公式如何運用

物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間的關系：

n=m/M，m=n×M,M=m/n

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O

系數之比2∶1∶2

微粒數之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

(1)摩爾碳12計算方法擴展閱讀

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。

水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。

通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作「克每摩」（符號是「g/mol」）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H₂O）=18g/mol。

『貳』 碳12是什麼東西它有什麼性質

碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。

原子體積:(立方厘米/摩爾)

4.58

元素在太陽中的含量:(ppm)
3000

元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 23

地殼中含量：（ppm）
480

拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。漢字「碳」字由木炭的「炭」字加表固體非金屬元素的石字旁構成，從 炭字音。

性狀

碳單質通常是無臭無味的固體。單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。 碳的單質已知以多種同素異形體的形式存在：

石墨
莫氏硬度：石墨1-2 金剛石 10
金剛石

氧化態：
Main C-4, C+2, C+4

Other

化學鍵能： (kJ /mol)
C-H 411
C-C 348
C=C 614
C≡C 839
C=N 615
C≡N 891
C=O 745
C≡O 1074

熱導率: W/(m·K)
(graphite) 119-165
晶胞參數：
a = 246.4 pm
b = 246.4 pm
c = 671.1 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°

電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 1086.2
M+ - M2+ 2352
M2+ - M3+ 4620
M3+ - M4+ 6222
M4+ - M5+ 37827
M5+ - M6+ 47270

富勒烯（Fullerenes，也被稱為巴基球）

無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）

碳納米管（Carbon nanotube）

六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）

趙石墨（Chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）

汞黝礦結構（Schwarzite，由於有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到「負曲率」鞍形中的假想結構）

纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）

碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似於熟知的硅氣凝膠）

碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）

最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。

常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑。

同位素

目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其餘的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。

在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量佔98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。

碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由於具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。

成鍵

碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。

根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直於雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。

由於sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直於分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處於一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。

化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：

碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。

其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科 有機化學。

分布

碳存在於自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體乾重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環於大氣層與平流層。

在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。

發現

金剛石和石墨史前人類就已經知道。 富勒烯則於1985年被發現，此後又發現了一系列排列方式不同的碳單質。

同位素碳14由美國科學家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓於1940年發現。

單質的精煉

金剛石

金剛石即鑽石可以找到集中的塊狀礦藏，開采出來時一般都有雜質。用另外的鑽石粉末將雜質削去，並打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質量。

石墨

用途

在工業上和醫葯上，碳和它的化合物用途極為廣泛。

測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。

石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由於具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。

碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質量分數為2%~4.3%，在鋼中的質量分數為0.03%~2%。

碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。

理化特性

總體特性

元素名稱：碳

元素符號：C

元素類型：非金屬

元素原子量：12．01

質子數：6

中子數：7

原子序數：6

所屬周期：2

所屬族數：IVA

電子層分布：2－4

密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、

0.5 (石墨)

10.0 (鑽石)

顏色和外表 黑色（石墨）

無色（鑽石）

地殼含量 無數據

原子屬性

原子量 12.0107 原子量單位

原子半徑（計算值） 70（67）pm

共價半徑 77 pm

范德華半徑 170 pm

電子構型 [氦]2s22p2

電子在每能級的排布 2，4

氧化價（氧化物） 4，3,2（弱酸性）

晶體結構 六方（石墨）

立方（鑽石）

物理屬性

物質狀態 固態（反磁性）

熔點 熔點約為3 550 ℃（金剛石）

沸點 沸點約為4 827 ℃（升華）

摩爾體積 5.29×10-6m3/mol

汽化熱 355.8 kJ/mol（升華）

熔化熱 無數據（升華）

蒸氣壓 0 帕

聲速 18350 m/s

其他性質

電負性 2.55（鮑林標度）

比熱 710 J/(kg·K)

電導率 0.061×10-6/(米歐姆)

熱導率 129 W/(m·K)

第一電離能 1086.5 kJ/mol

第二電離能 2352.6 kJ/mol

第三電離能 4620.5 kJ/mol

第四電離能 6222.7 kJ/mol

第五電離能 37831 kJ/mol

第六電離能 47277.0 kJ/mol

最穩定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量

MeV 衰變產物

12C 98.9 % 穩定

13C 1.1 % 穩定

14C 微量 5730年 β衰變 0.156 14N

在沒有特別註明的情況下使用的是

國際標准基準單位單位和標准氣溫和氣壓

碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，原意是「炭」。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。

單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。

常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。

『叄』 摩爾為什麼以碳12為標准！ =3=， 我們老師打個比方說假如你是40斤我是80斤，以你的40分之

因為，一般來說在現有的科學程度下，只有碳-12的原子最穩定，所包含的質子和中子數和相對原子質量最穩定
一般，一個原子的質量非常小，只有10的負十幾次方千克，用起來非常不方便
因此有必要找一個基礎數，用相對原子質量來表示原子的質量，
碳-12就當選了

『肆』 12克 碳12中含碳原子數是6.02乘以10 的23次方個碳原子怎麼算的

6.02乘以10 的23次方叫做「阿伏伽德羅常數」至於怎麼算出來的，去問阿伏伽德羅吧，12克碳等於1摩爾碳。而一摩爾任何物質，都含有6.02乘以10 的23次方個這種物質的分子或原子，摩爾是物質的量的計算單位，其在數值上等於物質的相對分子或原子質量。例如：1摩爾氧氣等於32克氧氣，一摩爾氫氣等於2克氫氣。同時，1摩爾任何氣體在表狂下都為22.4升

『伍』 誰告訴我摩爾質量的計算方法應該怎樣理解啊

我們在初中化學里,學習過原子、分子、離子等構成物質的微粒,知道單個這樣的微粒是肉眼看不見的,也是難於稱量的。但是,在實驗室里取用的物質,不論是單質還是化合物,都是可以稱量的。生產上,物質的用量當然更大,常以噸計。物質之間的反應,既是按照一定個數、肉眼看不見的原子、分子或離子來進行,而實際上又是以可稱量的物質進行反應。所以,很需要把微粒跟可稱量的物質聯系起來
怎樣聯系起來呢?就是要建立一種物質的量的基本單位,這個單位是含有同數的原子、分子、離子等等的集體。科學上,已經建立把微粒跟微粒集體聯系起來的單位。那麼,採取多大的集體作為物質的量的單位呢?
近年來,科學上應用12g12C(即0.012kg12C)來衡量碳原子集體。12C就是原子核里有6個質子和6個中子的碳原子。12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅[1]常數。阿伏加德羅常數經過實驗已測得比較精確的數值。在這里,採用6.02×1023這個非常近似的數值。
摩爾是表示物質的量的單位,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。摩爾簡稱摩,符號mol。例如:
1mol碳原子含有6.02×1023個碳原子,
1mol氫原子含有6.02×1023個氫原子,
1mol氧分子含有6.02×1023個氧分子,
1mol水分子含有6.02×1023個水分子,
1mol二氧化碳分子含有6.02×1023個二氧化碳分子,
1mol氫離子含有6.02×1023個氫離子,
1mol氫氧根離子含有6.02×1023個氫氧根離子。
阿伏加德羅常數是很大的數值,但摩爾作為物質的量的單位應用極為方便。因為1mol12C的質量是12g,即為6.02×1023個碳原子的質量。由此,我們可以推算1mol任何原子的質量。
一種元素的相對原子質量(原子量)①是以12C的質量的1/12作為標准,其它元素原子的質量跟它相比較所得的數值,如氧的原子量是16,氫的原子量是1,鐵的原子量是55.85,等等。1個碳原子的質量跟1個氧原子的質量之比是12∶16。1mol碳原子跟1mol氧原子所含有的原子數相同,都是6.02×1023。1mol碳原子是12g,那麼1mol氧原子就是16g。同理,1mol任何原子的質量就是以克為單位,數值上等於該種原子的原子量。由此我們可以直接推知:
氫的原子量是1,1mol氫原子的質量是1g,
鐵的原子量是55.85,1mol鐵原子的質量是55.85g。
我們既然可以推算1mol任何原子的質量,同樣地也可以推知,1mol任何分子的質量,就是以克為單位,數值上等於該種分子的式量。
氫氣的式量是2,1mol氫氣分子的質量是2g,
氧氣的式量是32,1mol氧氣分子的質量是32g,
二氧化碳的式量是44,1mol二氧化碳分子的質量是44g,
水的式量是18,1mol水分子的質量是18g。
我們同樣也可以推知1mol離子的質量。由於電子的質量過於微小,失去或得到的電子的質量可以略去不計。
1molH+的質量是1g,
1molOH-的質量是17g,
1molCl-的質量是35.5g。
對於離子化合物,我們也可以同樣推知,如1molNaCl的質量是58.5g。
總之,摩爾像一座橋梁把單個的、肉眼看不見的微粒跟很大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯系起來了。
應用摩爾來衡量物質的量,在科學技術上十分方便。如從化學反應中反應物和生成物之間的原子、分子等微粒的比值,可以直接知道它們之間物質的量之比,
C+O2=CO2
1mol 1mol 1mol
二、關於摩爾質量的計算
1mol物質的質量通常也叫做該物質的摩爾質量,摩爾質量的單位是「克/摩」,符號g/mol。物質的質量、摩爾質量和物質的量之間的關系可以用下式表示:
[例題1] 90g水相當於多少摩水?
[解] 水的式量是18,水的摩爾質量是18g/mol。
答:90g水相當於5mol水。
[例題2] 2.5mol銅原子的質量是多少克?
[解] 銅的原子量是63.5,銅的摩爾質量是63.5g/mol。
2.5mol銅的質量=63.5g/mol×2.5mol=158.8g
答:2.5mol銅原子的質量等於158.8g。
[例題3] 4.9g硫酸里含有多少個硫酸分子?
[解] 硫酸的式量是98,硫酸的摩爾質量是98g/mol。
4.9g硫酸的分子數=6.02×1023/mol×0.05mol
=3.01×1022
答:4.9g硫酸里含有3.01×1022個硫酸分子。

『陸』 C12是什麼

C12是國家林木種質資源平台多年進行整合的種質資源，該種是楊柳科，楊屬，美洲黑楊的選育品種。

1、C12的主要用途：觀賞；防護；材用；

2、C12分布的氣候帶：亞熱帶；溫帶；

3、C12的生長習性：喜光；喜溫；耐旱；中立地指數；早期速生；

4、C12的開花結實特性：多年生·中；性成熟期5年-20年；

5、C12的特徵特性：樹干通直；青褐色； 皮孔大密 傘型 分枝較細 分枝角大 葉小 卵圓形；

6、C12的具體用途：水土保持；纖維材；傢具；造紙。

(6)摩爾碳12計算方法擴展閱讀：

C12樹種的栽培方法：

1、栽培准備、樹苗放置，

在正式進行樹木栽培前，需要根據所在地區的實際情況選擇適宜栽培的樹木種類，參考所在地區的土壤條件、氣候、林區植被等。在選擇好樹木種類以後，還需要針對林區的環境進行整體分析，如果林區環境出現肥力不足、水土流失情況，需要及時處理，對環境進行優化。

2、澆水，

栽培C12樹種的季節多為春季，這時土壤相對較為乾燥，想要確保所栽培的樹木獲得充足的水分，就需要在樹坑中澆足水。在樹苗種好以後，需要及時進行澆水，以免樹苗根系乾燥。

3、修剪樹木，

為讓所栽種的C12樹種長勢較好，要對其進行適當修剪，這樣可以讓樹形更為穩定。在進行修剪的時候，需要結合樹木自身的生長習性進行處理，在修剪的時候需要保留頂芽，而將多餘的分枝剪掉。

4、病蟲害預防，

在C12樹種生長過程中，如果出現病蟲害情況，就會導致疫病蔓延，這樣會讓許多樹木受到影響，所以，做好樹木病蟲害預防十分關鍵。針對樹干自地面以上1~1.5m的位置，可以進行塗白處理，這樣可以避免天牛等害蟲在樹木的樹幹部位進行產卵、繁殖等。

參考資料來源：網路-C12

『柒』 碳~12的科學表示方法

碳12原子也是碳元素的原子，所以相對原子質量也是12，即摩爾質量為12g/mol
而質量=摩爾質量×物質的量，所以這些碳12原子的質量=12g/mol×1mol=12g

『捌』 摩爾是什麼，如何計算

摩爾是物質的量的國際單位，用於表示物質的量，簡稱摩，符號為mol。1摩爾是所含基本微粒個數與12克的碳－12(126C)中所含原子個數相等的一系統物質的量。

『玖』 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

(9)摩爾碳12計算方法擴展閱讀：

摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。

『拾』 摩爾質量計算方法

分子各原子質量相加即可，如二氧化碳，碳是12，氧是16,16乘2加12，是44.